山東省泰安市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省泰安市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末統(tǒng)考試題1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題〖答案〗必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列傳統(tǒng)釀醋工藝的主要步驟中，包含溶解和過濾操作的是（）ABCD蒸拌原料淀粉發(fā)酵清水浸淋放置陳釀〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.傳統(tǒng)釀醋工藝中蒸拌原料屬于蒸餾過程，與溶解和過濾無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.傳統(tǒng)釀醋工藝中淀粉發(fā)酵是淀粉先發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生產(chǎn)乙醇，與溶解和過濾無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.傳統(tǒng)釀醋工藝中清水浸淋的過程為加水溶解和過濾的過程，故C正確；D.傳統(tǒng)釀醋工藝中放置陳釀的過程為乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，與溶解和過濾無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。2.反應(yīng)可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A.中子數(shù)為9的氮原子：B.N2分子的電子式：C.Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—ClD.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．N原子的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+9=16，該氮原子表示為，A錯(cuò)誤；B．N2分子中兩個(gè)N原子間形成3對共用電子對，N2分子的電子式為，B錯(cuò)誤；C．Cl2分子中兩個(gè)Cl原子間形成1對共用電子對，Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl，C正確；D．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外有18個(gè)電子，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。3.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH—H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO===O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH—O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是()A.2Q1＋Q2<4Q3 B.2Q1＋Q2>4Q3 C.2Q1＋Q2<2Q3 D.2Q1＋Q2>2Q3〖答案〗A〖解析〗【詳析】破壞1molH-H消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molO═O鍵消耗的能量為Q2kJ，則O═O鍵鍵能為Q2kJ/mol，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-O鍵能為Q3kJ/mol，對于2H2（g）+O2（g）=2H2O，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故：反應(yīng)熱△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4Q3kJ/mol=（2Q1+Q2-4Q3）kJ/mol，由于氫氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即（2Q1+Q2-4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，〖答案〗選A。4.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（）A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正極移動(dòng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.組成原電池負(fù)極被氧化，在Mg－H2O2電池中，鎂為負(fù)極，而非正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.工作時(shí)，正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，不斷消耗H+離子，正極周圍海水的pH增大，C項(xiàng)正確；D.原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，形成閉合回路，所以溶液中的Cl－向負(fù)極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xC。5.下列關(guān)于第IA族和第VIIA族元素的說法正確的是（）①第IA族元素都是金屬元素②第IA族元素都能形成+1價(jià)的離子③第IA族元素原子和第VIIA族元素原子形成的化學(xué)鍵可能是離子鍵或共價(jià)鍵④隨著核電荷數(shù)的遞增，第VIIA族元素簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱⑤第VIIA族元素的最高正價(jià)都為+7A.①②④ B.②③④ C.②④⑤ D.①③④〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】①第IA族元素氫是非金屬元素，故①錯(cuò)誤；②第IA族元素最外層都只有一個(gè)電子都能形成+1價(jià)的離子，故②正確；③第IA族的金屬元素易形成陽離子，第VIIA族元素原子易形成陰離子，陰陽離子易結(jié)合形成離子鍵，氫元素與第VIIA族元素形成共價(jià)鍵，故③正確；④同一主族，序數(shù)越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故隨著核電荷數(shù)的遞增，第VIIA族元素簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，④正確；⑤第VIIA族元素氟元素只有負(fù)價(jià)，沒有正價(jià)，所以并不是第VIIA族元素的最高正價(jià)都為+7，故⑤錯(cuò)誤；綜上所訴，正確的有：②③④，〖答案〗為B。6.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.果糖、蔗糖、麥芽糖都屬于低聚糖D.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．植物油屬于油脂，在烴基部分含有不飽和的碳碳雙鍵，因此能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．淀粉是多糖，淀粉水解最終產(chǎn)物是單糖——葡萄糖，B正確；C．果糖是單糖，不屬于低聚糖；而蔗糖、麥芽糖是二糖，二糖屬于低聚糖，C錯(cuò)誤；D．蠶絲、羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)，而棉花的主要成分則是纖維素，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（）A.分子中9個(gè)碳原子可能位于同一平面內(nèi)B.該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol該有機(jī)物可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)的一氯取代物有7種〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該有機(jī)物分子中，兩框內(nèi)碳原子可能共平面，所以9個(gè)碳原子可能位于同一平面內(nèi)，A正確；B．該物質(zhì)分子中含有-CH3、-CH=CH2，二者都能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C．該有機(jī)物分子中的苯環(huán)、碳碳雙鍵都能與H2加成，所以1mol該有機(jī)物可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．該物質(zhì)分子中有5種氫原子，則一氯取代物最多有5種，D不正確；故選D。8.X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e-=M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是（）A.M<N<Y<X<Z B.N<M<X<Y<ZC.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y〖答案〗C〖解析〗【詳析】①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y，說明金屬活動(dòng)性：X>Y；②根據(jù)Z＋2H2O（冷）=Z(OH)2＋H2↑可知Z是非常活潑的金屬元素，Z>X；③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e—=M2+，則金屬活動(dòng)性M>N；④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則金屬活動(dòng)性Y>M，所以金屬活動(dòng)性：Z>X>Y>M>N，因此這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是N＜M＜Y＜X＜Z；〖答案〗選C。9.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示。圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑依次是（）A.品紅溶液、NaOH溶液、濃H2SO4、酸性KMnO4溶液B.品紅溶液、NaOH溶液、品紅溶液、酸性KMnO4溶液C.酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、品紅溶液、溴水D.濃H2SO4、NaOH溶液、品紅溶液、溴水〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由裝置圖可知，要檢驗(yàn)乙烯的存在一般用溴水或酸性KMnO4溶液，但乙烯中混有的SO2會干擾乙烯的檢驗(yàn)，則正確的思路是先檢驗(yàn)SO2→除去SO2→檢驗(yàn)SO2是否除凈→檢驗(yàn)乙烯?！驹斘觥慷趸虻臋z驗(yàn)用品紅溶液，乙烯的檢驗(yàn)用高錳酸鉀酸性溶液或溴水，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液或溴水褪色檢驗(yàn)乙烯，故選B。10.有X、Y、Z三種短周期元素，其原子半徑大小順序?yàn)閅>X>Z，原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，其中A為X、Y組成的雙原子分子，B和C均為10電子分子。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.X元素位于第ⅥA族B.A不能溶于B中C.B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)D.A和C之間不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Z為三者原子半徑最小的原子，且可以化合得到B、C兩種10電子分子，推測Z為H元素，再根據(jù)原子序數(shù)之和為16，推斷Y為N元素，X為O元素，故A為NO，B為H2O，C為NH3?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，X為O元素，位于ⅥA族，A正確；B．A為NO，B為H2O，NO在水中難溶，B正確；C．水常溫下為液體，而氨氣為氣體，故水的沸點(diǎn)高于氨氣，C正確；D．NO和NH3間可能發(fā)生歸中反應(yīng)，生成N2，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，不正確的是（）A.烷烴的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示B.互為同系物有機(jī)物也互為同分異構(gòu)體C.兩個(gè)同系物之間的相對分子質(zhì)量差為14或14的整數(shù)倍D.同分異構(gòu)體間具有相似的化學(xué)性質(zhì)〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．烷烴是飽和烴，同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示，正確；B．互為同系物的有機(jī)物的分子式不可能相同，所以不可能是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；C．同系物分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)CH2，所以相對分子質(zhì)量差為14或14的整數(shù)倍，正確；D．同分異構(gòu)體可分為碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)等，碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)可能具有相似的化學(xué)性質(zhì)，官能團(tuán)異構(gòu)可能具有完全不同的化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；故選BD。12.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是（）AB石油分餾制備乙酸乙酯CD分離水和甘油除去乙烷中的乙烯〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A、冷凝水接反了；B、制備乙酸乙酯，并能防止倒吸；C、甘油和水互溶；D、乙烯氧化成二氧化碳；【詳析】A、冷凝水接反了，故A錯(cuò)誤；B、制備乙酸乙酯，并能防止倒吸，故B正確；C、甘油和水互溶，不能用分液的方法分離，故C錯(cuò)誤；D、乙烯氧化成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。13.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗從圖中可以看出，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，則其最外層電子數(shù)為1，為H元素；Y形成3相共價(jià)鍵，為N元素，Z形成+1價(jià)陽離子，為Na元素，元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24，則X的質(zhì)子數(shù)為5，其為B元素。從而得出W、X、Y、Z分別為H、B、N、Na?！驹斘觥緼．該化合物中，H、B、N之間分別形成H-B、N-H、N→B鍵，均為共價(jià)鍵，A正確；B．Z為Na，Na既能與水反應(yīng)生成NaOH、H2，也能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和H2，B正確；C．Y為N元素，其最高化合價(jià)氧化物的水化物為HNO3，屬于強(qiáng)酸，C正確；D．X為B元素，其氟化物BF3中，B原子最外層只有6個(gè)電子，未達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選D。14.某課外活動(dòng)小組用如圖裝置探究乙醇還原性并獲得乙醛(夾持裝置略)，已知乙醛沸點(diǎn)20.8℃。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.甲、丙兩裝置均采取熱水浴B.實(shí)驗(yàn)過程中觀察到銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，丙中試管收集的物質(zhì)只有乙醛和水D.若用氧氣代替空氣時(shí)，應(yīng)適當(dāng)降低氣體的通入速率〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．甲裝置采取熱水浴，加熱無水乙醇，得到乙醇蒸氣，丙裝置采取冷水浴，使乙醛冷卻液化，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)過程中，，所以可觀察到銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，故B正確；C．乙醇、乙醛、生成的水均能被冷水冷卻液化，所以丙中試管收集的物質(zhì)是水、乙醇和乙醛，可能還含有氧化生成的乙酸，故C錯(cuò)誤；D．若用氧氣代替空氣時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，應(yīng)適當(dāng)降低氣體的通入速率，為了更有效的接觸，故D正確；故選AC。15.法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，在調(diào)節(jié)好和濃度的廢水中加入，使產(chǎn)生的羥基自由基氧化降解污染物?？刂频某跏紳舛认嗤溆鄬?shí)驗(yàn)條件見下表，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。下列說法正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號溶液溶液蒸餾水溫度①6.01.50.303.5103298②6.01.50.303.5103313③6.03.50.303.5x3298④6.01.50.304.593298⑤601.50.303.51010298A.實(shí)驗(yàn)①、⑤的目的是探究對降解速率的影響B(tài).實(shí)驗(yàn)②、④探究的是其它條件不變時(shí)，溫度對降解速率的影響C.實(shí)驗(yàn)③中，D.實(shí)驗(yàn)測得溫度過高時(shí)，降解反應(yīng)速率減小，可能的原因是受熱分解〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①、⑤所加試劑的體積、濃度和反應(yīng)溫度均相同，只有溶液pH不同，則實(shí)驗(yàn)①、⑤的目的是探究溶液pH對p—CP降解速率的影響，故A正確；B．由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)②、④所加亞鐵離子溶液的濃度和反應(yīng)溫度都不同，實(shí)驗(yàn)時(shí)變量不唯一化，無法探究溫度對p—CP降解速率的影響，故B錯(cuò)誤；C．由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①、③是探究過氧化氫濃度對降解速率的影響，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)保持單一變量，溶液總體積應(yīng)為15mL，則x=15?3.5?3.5=8，故C錯(cuò)誤；D．若實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度過高，過氧化氫受熱分解，反應(yīng)物濃度減小，p—CP降解速率減小，故D正確；故選AD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.元素是組成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。（1）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上研制出了第一張?jiān)刂芷诒?。?0世紀(jì)初，門捷列夫在周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿，而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量的遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_____(填字母序號)。A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化（2）有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)。Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，同條件下對于氫氣的相對密度為35.5。其余元素的信息如圖所示：①上述七種元素中，處于第2周期的有_____(填元素符號)，X在周期表中的位置是_____。②A、D、Z三種元素所形成的化合物DA4Z中的化學(xué)鍵類型是_____。③X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。④下列可以判斷X和Y元素原子失電子能力強(qiáng)弱的是_____(填字母序號)。a．單質(zhì)的熔點(diǎn)X比Y低b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)X比Y少c．單質(zhì)與水反應(yīng)X比Y劇烈d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性X比Y強(qiáng)⑤B和D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者，利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因：_____?！即鸢浮剑?）A（2）①.C、N②.第3周期ⅠA族③.離子鍵、共價(jià)鍵④.⑤.cd⑥.C原子和N原子具有相同的電子層數(shù)，N原子的核電荷數(shù)多于C，N原子半徑小于C，N原子的得電子能力強(qiáng)于C原子，故其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)〖解析〗圖中信息顯示，A原子的最外層電子數(shù)為1，原子半徑最小，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)為4，原子半徑較小，則其為C元素；D原子的最外層電子數(shù)為5，原子半徑稍小大于C，則其為N元素；E原子的最外層電子數(shù)為6，原子半徑大于N，則其為S元素；X原子的最外層電子數(shù)為1，原子半徑比S大，則其為Na元素。X與Y處于同一周期，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)，則Y為Al元素；Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，同條件下對于氫氣的相對密度為35.5，則其相對分子質(zhì)量為71，Z為Cl元素。從而得出，A、B、D、E、X、Y、Z分別為H、C、N、S、Na、Al、Cl。（1）科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量的遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是：隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，故選A。（2）①上述七種元素中，處于第2周期的元素有C、N，X為11號元素Na，在周期表中的位置是第3周期ⅠA族。②A、D、Z三種元素分別為H、N、Cl，所形成的化合物NH4Cl中含有和Cl-，化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵。③X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，二者反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，離子方程式為。④a．單質(zhì)的熔點(diǎn)Na比Al低，只能說明金屬離子與自由電子間的作用力鈉小于鋁，不能說明失電子強(qiáng)弱關(guān)系，a不符合題意；b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)Na比Al少，只能說明Na原子的最外層電子數(shù)比Al少，不能表明失電子能力的強(qiáng)弱，b不符合題意；c．單質(zhì)與水反應(yīng)Na比Al劇烈，表明Na比Al容易失去電子，即失電子能力Na大于Al，c符合題意；d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性Na比Al強(qiáng)，則表明金屬性Na大于Al，即失電子能力Na大于Al，d符合題意；故選cd。⑤C和N的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者，則表明非金屬性C小于N，利用同周期元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律可解釋，所以產(chǎn)生差異的原因：C原子和N原子具有相同的電子層數(shù)，N原子的核電荷數(shù)多于C，N原子半徑小于C，N原子的得電子能力強(qiáng)于C原子，故其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)。17.CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。（1）為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量、有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。測得和CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：①3min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正_____v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。②從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_____。③達(dá)到平衡時(shí)，H2的濃度為_____mol?L-1。（2）工業(yè)上也可以用CO和H2為原料制備CH3OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2進(jìn)行上述反應(yīng)。下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母序號)。A.反應(yīng)體系中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1∶1B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molCO、同時(shí)生成lmolCH3OHD.CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變（3）某種甲烷燃料電池的工作原理如圖所示。甲烷通入的一極為電池的_____極，電極反應(yīng)式為：_____。當(dāng)電路中有2mol電子通過時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_____L?！即鸢浮剑?）①.＞②.0.0375mol·L-1·min-1③.0.375（2）BD（3）①.負(fù)②.③.11.2〖解析〗（1）①3min時(shí)，反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，則正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正＞v逆。②從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.0375mol·L-1·min-1。③從開始到平衡，CO2物質(zhì)的量減少0.75mol，H2的物質(zhì)的量減少2.25mol，達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度=0.375mol?L-1。（2）A．反應(yīng)體系中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1∶1，可能是反應(yīng)過程中的某一階段，不一定是平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣的壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molCO、同時(shí)生成lmolCH3OH，反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，則正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；故選BD。（3）從圖中可以看出，CH4失電子轉(zhuǎn)化為，則甲烷通入的一極為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為：；正極電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)電路中有2mol電子通過時(shí)，消耗O20.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為11.2L。18.乙烯是一種重要的化工原料，石油加工可獲得乙烯。如圖所示是利用石油合成一系列有機(jī)物的流程圖。已知：。請回答下列問題：（1）反應(yīng)①④⑥⑦中，屬于加成反應(yīng)的有_____，屬于取代反應(yīng)的有_____。（2）重鉻酸鉀溶液可直接將A氧化為C(反應(yīng)⑤)。你認(rèn)為該方法是否比A→B→C優(yōu)越：_____(填“是”或“否”)，其理由是_____。（3）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D→E_____；E、F在一定條件下合成分子式為C4H4O4的環(huán)狀酯：_____。（4）乙烯與X合成的反應(yīng)屬于_____反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（5）與有機(jī)物D互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為_____?！即鸢浮剑?）①.①⑥②.④⑦（2）①.是②.反應(yīng)步驟少，原料利用率高（3）①.②.（4）①.加成聚合②.CH3CH=CH2（5）CH3CHBr2〖解析〗CH2=CH2在催化劑作用下與H2O加成生成的A為CH3CH2OH，A催化氧化生成的B為CH3CHO，B催化氧化生成的C為CH3COOH；CH2=CH2與Br2加成生成的D為BrCH2CH2Br，在NaOH水溶液中發(fā)生水解，生成的E為HOCH2CH2OH，E氧化生成的F為HOOCCOOH；由X與乙烯反應(yīng)的產(chǎn)物，可確定X為CH3CH=CH2。（1）反應(yīng)①為CH2=CH2在催化劑作用下與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，④為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成乙酸乙酯和水，⑥為CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，⑦為BrCH2CH2Br在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成HOCH2CH2OH等，則屬于加成反應(yīng)的有①⑥，屬于取代反應(yīng)的有④⑦。（2）重鉻酸鉀溶液可直接將CH3CH2OH氧化為CH3COOH，反應(yīng)迅速，且一步完成，該方法比A→B→C優(yōu)越：是，其理由是：反應(yīng)步驟少，原料利用率高。（3）D(BrCH2CH2Br)→E(HOCH2CH2OH)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；E(HOCH2CH2OH)、F(HOOCCOOH)在一定條件下合成分子式為C4H4O4的環(huán)狀酯：。（4）乙烯與X合成的反應(yīng)中，產(chǎn)物為高聚物，則反應(yīng)屬于加成聚合反應(yīng)，采用逆推法，可確定X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2。（5）有機(jī)物D為BrCH2CH2Br，與D互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBr2。19.海藻中食含碘元素。某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用灼燒海藻的灰分提取碘，流程如下圖所示：（1）操作①的名稱_____，操作③的名稱_____。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①使用的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗和_____。（2）操作②選用CCl4的理由是_____(填寫序號)。A.CCl4不溶于水 B.CCl4的密度比水大C.碘在CCl4中比在水中溶解度更大 D.CCl4與碘水不反應(yīng)（3）用NaOH溶液反萃取后再加稀硫酸，可以分離I2和CCl4。有關(guān)化學(xué)方程式為：堿性條件：；酸性條件：。以下是反萃取過程的操作，請?zhí)顚懴嚓P(guān)空格：①向裝有I2的CCl4溶液的_____(填儀器名稱)中加入少量1mol/LNaOH溶液；②振蕩至溶液的_____色消失，靜置，分層，則_____(填“上”?！跋隆?層為CCl4；③將含碘的堿溶液從儀器的_____(填“上”、“下”)口倒入燒杯中；④邊攪拌邊加入幾滴1mol?L-1H2SO4溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體。（4）本實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____?！即鸢浮剑?）①.過濾②.分液③.燒杯、玻璃棒（2）ACD（3）①.分液漏斗②.紫紅③.下④.上（4）CCl4〖解析〗海帶灰加水浸泡得懸濁液，過濾得到難溶性固體和含I-的溶液；往溶液中通入Cl2，將I-氧化為I2從而得到碘水，加入CCl4萃取，然后分液，得到I2的CCl4溶液，再蒸餾便可獲得I2固體。（1）操作①用于分離固體和溶液，名稱為過濾，操作③用于分離分層的液體，名稱為分液。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①使用的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗和燒杯、玻璃棒。（2）A．萃取劑與原溶劑互不相溶，CCl4不溶于水，符合實(shí)驗(yàn)要求，A符合題意；B．CCl4的密度比水大，不是萃取實(shí)驗(yàn)要求的性質(zhì)，B不符合題意；C．碘在CCl4中比在水中溶解度更大，能達(dá)到萃取的目的，C符合題意；D．CCl4與碘水不反應(yīng)，這樣才能提取I2，D符合題意；故選ACD。（3）①萃取時(shí)，所用儀器為分液漏斗，則向裝有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入少量1mol/LNaOH溶液；②發(fā)生反應(yīng)，振蕩至溶液的紫紅色消失，靜置，分層，CCl4密度比水大，則下層為CCl4；③含碘的堿溶液密度比水小，從儀器的上口倒入燒杯中；④邊攪拌邊加入幾滴1mol?L-1H2SO4溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體。（4）本實(shí)驗(yàn)中，CCl4作萃取劑，提取出I2后又獲得CCl4，則可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CCl4。20.實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取wg該種氨基酸放