浙江省寧波市五校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省寧波市五校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中聯(lián)考試題可能用到的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64Fe-56Ag-108選擇題部分一、選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.某種二氧化硅微囊是一種空心球殼材料，在科學(xué)及工業(yè)研究領(lǐng)域具有潛在應(yīng)用價值，用電子顯微鏡觀測，二氧化硅微囊在分散劑中的形貌如圖，這種分散系屬于（）A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液〖答案〗B〖解析〗【詳析】結(jié)合圖像信息可知，二氧化硅微囊的粒徑在1-100nm之間，分散到分散劑中形成的分散系為膠體，故選B。2.在幾千年前，人類就掌握了釀醋技術(shù)，各種醋中，均含有的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．HCOOCH3是甲酸甲酯，A錯誤；B．CH3CH2OOCH是甲酸乙酯，B錯誤；C．CH3CH2COOH是丙酸，C錯誤；D．醋酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，D正確；故選D3.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（）A.2H2S+SO2=3S↓+2H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2KClO32KCl+3O2↑ D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．S元素有H2S中的-2價升高到S的0價，失去電子，由SO2中的+4價降低到S中的0價，得到電子，電子在硫元素之間轉(zhuǎn)移，A項符合題意；B．Mn元素由KMnO4中+7價降低到K2MnO4中的+6價，得到電子，O元素由KMnO4中的-2價升高到O2中的0價，失去電子，電子由O元素轉(zhuǎn)移給Mn元素，B項不符合題意；C．Cl元素由KClO3中的+5價降低到KCl中的-1價，得到電子，O元素由KClO3中的-2價升高到O2中的0價，失去電子，電子由O轉(zhuǎn)移到Cl，C項不符合題意；D．沒有化合價的變化，沒有電子的轉(zhuǎn)移，D項不符合題意；故正確選項為A4.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，屬于（）①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A.①④⑦ B.①④⑥⑦ C.①⑧D.①④⑤⑥⑦〖答案〗B〖解析〗【詳析】硝酸為重要的三大強(qiáng)酸之一，是一種具有揮發(fā)性的一元含氧酸，屬于化合物，不屬于混合物；氫化物是只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，故HNO3不是氫化物，故有①④⑥⑦選項正確。故〖答案〗選B。5.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新型的氮分子，其化學(xué)式為N4，下列有關(guān)N4說法正確的是（）A.N4的摩爾質(zhì)量為56g B.N4與N2互為同素異形體C.1molN4的體積約為22.4L D.N4和N2的化學(xué)性質(zhì)相同〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．N4的摩爾質(zhì)量是56g/mol，故A錯誤；B．N4和N2是N元素組成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況這一條件，C錯誤；D．N4和N2的組成的和結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯誤故選：B。6.關(guān)于的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最快的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．vA=B．vA=C．，vA=D．vA=故〖答案〗選C7.下列實驗操作正確的是（）A.pH試紙使用時不需要潤濕，用藍(lán)色石蕊試紙檢測氨氣時需要潤濕B.實驗室儲存少量液溴、白磷時一般均需加入水進(jìn)行“液封”C.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液D.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，故可以用Na與TiCl4溶液發(fā)生反應(yīng)4Na+TiCl4=Ti+4NaCl來制備Ti〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．pH試紙使用時不需要潤濕防止產(chǎn)生誤差；氨氣極易溶于水生成氨水，故用紅色石蕊試紙檢測氨氣時需要潤濕，A錯誤；B．實驗室儲存少量液溴、白磷時一般均需加入水進(jìn)行“液封”，防止溴揮發(fā)、磷接觸氧氣自燃，B正確；C．BaCl2溶液和AgNO3溶液、K2SO4溶液分別生成白色氯化銀沉淀、白色硫酸鋇沉淀，不能鑒別，C錯誤；D．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，故可以用Na與TiCl4發(fā)生反應(yīng)4Na+TiCl4=Ti+4NaCl來制備Ti，而不是四氯化鈦溶液，D錯誤；故選B。8.下列儀器名字對應(yīng)正確的是（）A．表面皿B．三腳架C．分液漏斗D．坩鍋〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．名稱為蒸發(fā)皿，故A錯誤；B．名稱為泥三角，用于支撐坩堝或蒸發(fā)皿，故B錯誤；C．名稱是分液漏斗，用于分離不溶液體，故C正確；D．名稱應(yīng)該是坩堝，用于加熱灼燒，“鍋”字錯誤了，故D錯誤；故為：C。9.無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A.K＋、H＋、MnO、NO B.Na＋、Mg2＋、SO、Cl￣C.Na＋、H＋、CO、SO D.Ca2＋、K＋、HCO、OH￣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．高錳酸根離子在溶液中呈紫色，則無色溶液中不可能含有高錳酸根離子，故A錯誤；B．四種無色離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．溶液中氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；D．溶液中碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，故D錯誤；故選B。10.在10mL0.05mol/L的某金屬硫酸鹽M2(SO4)x溶液中，滴加15mL0.10mol/L的BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該金屬的化合價為（）A.+1 B.+2 C.+3D.不能確定〖答案〗C〖解析〗【詳析】10mL×0.05mol/L×x=15mL×0.10mol/L，解得x=+3，選C。11.乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如圖所示，下列對乙醇的有關(guān)說法不正確的是（）A.與金屬鈉反應(yīng)時斷裂①鍵B.乙醇燃燒時所有的鍵都斷C.乙醇在銅催化下和氧氣反應(yīng)時鍵①和③斷裂D.乙醇和乙酸、濃硫酸共熱時鍵②斷裂〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣，斷裂①鍵，故A正確；B．燃燒是有機(jī)物非常劇烈的反應(yīng)，生成二氧化碳和水，所有的化學(xué)鍵都要斷裂，故B正確；C．乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)生成乙醛，此時斷裂①③鍵，故C正確；D．乙醇和乙酸、濃硫酸共熱生成乙酸乙酯，乙醇斷裂①鍵，故D錯誤；故選D。12.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含有的氧原子數(shù)為4B.0.1的NaOH溶液中含有的數(shù)目為0.1C.常溫常壓下，2.24L由CO和組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)小于0.1D.白磷與氯氣反應(yīng)可生成和，71g氯氣與足量白磷充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．100g98%的濃硫酸中含有硫酸98g，含有1mol硫酸，由于水中同樣含有氧原子，所以含有的氧原子數(shù)目大于4，A錯誤；B．沒有溶液體積，無法計算Na+數(shù)目，B錯誤；C．常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下，2.24L由CO和組成的混合氣體中分子數(shù)小于0.1mol，則其中含有的碳原子數(shù)小于0.1，C正確；D．71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，與足量白磷充分燃燒，氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯離子，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，D錯誤；故選C。13.下列化學(xué)用語使用正確的是（）A.N2的電子式是B.結(jié)構(gòu)示意圖：C.質(zhì)量數(shù)為2的氫原子：D.形成過程：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N2是共價單質(zhì)，其電子式為：，A錯誤；B．Cl是17號元素，則結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；C．根據(jù)核素的表示方法可知質(zhì)量數(shù)為2的氫原子：，C正確；D．KCl是離子化合物，故用電子式表示形成過程為：，D錯誤；故〖答案〗為C。14.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（）A.濃硫酸與水 B.生石灰與水C.熟石灰與水 D.氯化鈉與水〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃硫酸溶于水放熱，但不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，易發(fā)生危險，A不正確；B．生石灰與水混合反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，能對食品進(jìn)行加熱，B正確；C．熟石灰與水混合后，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶于水過程放出的熱量較小，難以將食品快速加熱，C不正確；D．氯化鈉與水混合，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶于水過程基本上不產(chǎn)生熱量，D不正確；故選B。15.實驗室制備的流程如下圖所示，下列敘述不正確的是（）A.可用KSCN溶液檢驗溶液是否變質(zhì)B.沉淀時可用冷水浴降溫以防止分解C.沉淀時離子方程式：D.為了使快速干燥，洗滌操作時可用無水乙醇〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗硫酸亞鐵溶液中加NH4HCO3生成FeCO3，過濾、洗滌即可得到FeCO3固體?！驹斘觥緼．亞鐵離子變質(zhì)會生成鐵離子，則檢驗硫酸亞鐵溶液是否變質(zhì)，可利用KSCN溶液檢驗，若溶液變紅，則證明硫酸亞鐵溶液變質(zhì)了，故A正確；B．NH4HCO3受熱易分解，所以加NH4HCO3生成FeCO3沉淀時，可用冷水浴降溫以防止NH4HCO3分解，故B正確；C．硫酸亞鐵與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．FeCO3易被氧氣氧化，難溶于乙醇，為防止其被氧化，洗滌時可用無水乙醇除去水分，快速干燥，故D正確；故〖答案〗為：C。16.結(jié)合如圖裝置判斷，下列敘述正確的是（）A.若X為NaCl，K與M相連時，石墨電極反應(yīng)為B.若X為硫酸，K與M相連時，F(xiàn)e作負(fù)極受到保護(hù)C.若X為硫酸，K與N相連時，溶液中向Fe電極移動D.若X為NaCl，K與N相連時，F(xiàn)e電極上會有灰綠色沉淀生成，最終變?yōu)榧t褐色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．若X為NaCl，K與M相連時，鐵為負(fù)極，石墨為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，石墨電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－＝4OH－，故A錯誤；B．若X為硫酸，K與M相連時，鐵為負(fù)極，石墨為正極，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，被腐蝕，故B錯誤；C．若X為硫酸，K與N相連時，鋅為負(fù)極，鐵為正極，溶液中H+向Fe電極移動，故C正確；D．若XNaCl，K與N相連時，鋅發(fā)生失電子反應(yīng)、作負(fù)極，鐵為正極，溶液沒中有Fe2+生成，最終不會生成紅褐色氫氧化鐵，故D錯誤；故〖答案〗為：C；17.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)用途A小蘇打能與堿反應(yīng)可用作抗酸藥B熔點高可用作耐高溫材料C能吸收產(chǎn)生可用作呼吸面具供氧劑D漂白粉具有強(qiáng)氧化性可用于生活用水的消毒〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．小蘇打能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，所以可以用于治療胃酸過多，A項錯誤；B．Al2O3熔點高，所以可用作耐高溫材料，B項正確；C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，C項正確；D．漂白粉中次氯酸鈣具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，用于生活用水的消毒，D項正確；〖答案〗選A。18.下列說法不正確的是（）A.鋁制餐具可用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物B.漂白粉既可以作棉、麻、紙張的漂白劑，又可以用作游泳池等場所的消毒劑C.氯化鐵溶液在工業(yè)上可作為制作印刷電路板的腐蝕液D.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋁、氧化鋁都能與酸、堿反應(yīng)，鋁制餐具不能用來長時間存放酸性或堿性食物，故A錯誤；B．漂白粉的有效成分次氯酸鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒、漂白，因此漂白粉既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；C．FeCl3能與Cu發(fā)生反應(yīng)：，因此氯化鐵溶液在工業(yè)上可作為制作印刷電路板的腐蝕液，故C正確；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉均為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，故D正確；故選A。19.取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象中描述正確的是（）①金屬鈉熔化②在空氣中燃燒，火焰為紫色③燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A.①② B.①③④ C.①④⑤ D.④⑤〖答案〗C〖解析〗【詳析】鈉的熔點較低，鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)時，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，燃燒時火焰為黃色。①鈉熔點低，反應(yīng)放熱，金屬鈉熔化，故正確；②在空氣中燃燒，火焰為黃色，故錯誤；③燃燒后生成產(chǎn)物為過氧化鈉，為淡黃色，故錯誤；④燃燒時火焰為黃色，故正確；⑤燃燒后生成產(chǎn)物為過氧化鈉，為淡黃色，故正確；故〖答案〗選C。20.硫和氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對人類生存和社會發(fā)展具有重要意義，下列說法正確的是（）A.與水反應(yīng)生成硝酸，說明是酸性氧化物B.能使溶液褪色，說明具有漂白性C.因氨氣具有還原性，所以可用作制冷劑D.以、、為原料可以制備〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NO2與水發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不能說明NO2是酸性氧化物，故A錯誤；B．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；C．利用氨氣易液化，氣化時從外界吸收熱量，周圍溫度降低，因此氨氣作制冷劑，不是利用氨氣的還原性，故C錯誤；D．氨氣、二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)可以制備NH4HCO3，反應(yīng)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，故D正確；〖答案〗D。21.下列遞變情況中，正確的是（）A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次減少B.P、S、Cl元素非金屬性依次減弱C.Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)D.C、N、O元素最高正價依次增大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同周期元素從左到右，最外層電子數(shù)依次增多，Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次是1、2、3，故A錯誤；B．同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，P、S、Cl元素非金屬性依次增強(qiáng)，故B錯誤；C．同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)，故C正確；D．C元素的最高正價是+4、N元素的最高正價是+5、O元素最高正價不是+6，故D錯誤；選C。22.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法錯誤的是（）A.如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量C.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由圖示可知，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．化學(xué)反應(yīng)中，舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新的化學(xué)鍵生成會放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，故B正確；

C．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)；加熱條件下能夠進(jìn)行的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)物和生成物總能量大小有關(guān)，與反應(yīng)條件沒有必然關(guān)系，故C正確；D．有新的物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)一定有物質(zhì)變化，并且反應(yīng)過程中一定伴隨著能量變化，通常以熱量的形式釋放出來，故D正確；

故選：A。23.用100mL1mol·L-1鹽酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（）①升高溫度；②改用50mL2mol·L-1鹽酸；③改用300mLlmol·L-1鹽酸；④改用98%的濃硫酸A.①②④ B.①②C.①②③④ D.①③〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗增大反應(yīng)速率，可增大固體表面積、升高溫度，增大濃度，加入催化劑或形成原電池反應(yīng)等?！驹斘觥竣龠m當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快，故①正確；②改用50mL2mol·L-1鹽酸，酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故②正確；③改用300mLlmol·L-1鹽酸，酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故③錯誤；④改用98%的濃硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，得不到氫氣，故④錯誤；故選B。24.除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法錯誤的是（）A.CO2(HCl)——飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣B.FeCl3溶液(FeCl2)——加入足量的鐵粉，過濾C.Cl2(HCl)——飽和食鹽水，洗氣D.Cu(Fe)——溶于足量鹽酸，過濾〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，鹽酸可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，可以達(dá)到凈化的目的，A正確；B．氯化鐵可以和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，B錯誤；C．飽和食鹽水可以溶解HCl雜質(zhì)，同時可以抑制Cl2在水中的溶解及反應(yīng)，因此可以達(dá)到除雜凈化的目的，C正確；D．Fe是比較活潑金屬，能夠與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性FeCl2，而Cu是不活潑金屬，不能與鹽酸反應(yīng)，然后過濾分離出單質(zhì)Cu，因此可以達(dá)到除雜凈化的目的，D正確；故選B。25.速率與限度是研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角，下列敘述錯誤的是（）A.對于反應(yīng)，其他條件不變，增加木炭的量，反應(yīng)速率不變B.某物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率為是指時該物質(zhì)的濃度為C.氯酸鉀分解制取氧氣時添加少量二氧化錳，可增大反應(yīng)速率D.在給定條件下，達(dá)到平衡時，可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．對于反應(yīng)，其他條件不變，增加木炭的量不能改變其濃度，故反應(yīng)速率不變，A正確；B．某物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率為是指平均內(nèi)該物質(zhì)的濃度的變化量為，B錯誤；C．二氧化錳可以催化氯酸鉀分解，因此，氯酸鉀分解制取氧氣時添加少量二氧化錳，可增大反應(yīng)速率，C正確；D．化學(xué)平衡狀態(tài)就是在給定條件下某可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度，D正確；綜上所述，相關(guān)敘述錯誤的是B。非選擇題部分26.短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如圖所示。試回答下列問題：（1）寫出E的元素名稱：_______。（2）寫出化合物的結(jié)構(gòu)式：_______。（3）的電子式為_______。（4）寫出D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(過量)與反應(yīng)的離子方程式：_______?！即鸢浮剑?）硅（2）H-O-O-H（3）（4）〖解析〗結(jié)合元素周期表分析，A為氫，B為氮，C為氧，D為鈉，E為硅，F(xiàn)為硫。（1）E為硅元素；（2）為過氧化氫，結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H；（3）為氨氣，是共價化合物，電子式為；（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，過量氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式：。27.數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對化學(xué)實驗進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實驗得到的光照過程中氯水中的溶液pH、氯離子濃度、氧氣體積的變化情況。（1）若在光照開始一段時間，向氯水中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液會呈現(xiàn)_______顏色。A.紫色B.紅色C.藍(lán)色D.淺黃綠色E.白色（2）圖丙中濃度增大的原因是_______(用化學(xué)方程式表達(dá))。（3）從圖中相關(guān)曲線變化可知，在光照過程中溶液的酸性逐漸_______，溶液導(dǎo)電能力_______。(填減小、增大或不變)（4）通入石灰乳可以制得一種消毒劑，這種消毒劑稱為_______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。（5）是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求將逐漸取代成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上常用和溶液混合并加酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_______；還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______。〖答案〗（1）B（2）（3）①.增大②.增大（4）①.漂白粉②.（5）①.②.1∶2〖解析〗（1）氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-等，次氯酸不穩(wěn)定，光照分解為氧氣和鹽酸，溶液顯酸性，滴入2滴紫色石蕊試液，溶液會呈現(xiàn)紅色，故選B；（2）次氯酸不穩(wěn)定，光照分解為氧氣和鹽酸，；（3）由圖甲可知，在光照過程中溶液的pH逐漸減小，酸性逐漸增大；溶液中自由移動離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增大；（4）氯氣和石灰乳中氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣、水，制得漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）和溶液混合并加酸化發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價，為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，則被氧化為硫酸鈉，為還原劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式為：，所以該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2。28.I.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，從反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為_______，如果想加快該反應(yīng)速率，可采取的措施有_______(任寫一個)。II.把0.5molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的恒容密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：，2min末生成0.6molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為，試計算：（2）n=_______。（3）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______；（4）2min末時Y的濃度為_______；（5）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的_______倍?！即鸢浮剑?）①.X(g)+Y(g)?2Z(g)②.79%③.升高溫度(或增大濃度或加入催化劑等)（2）2（3）0.1mol/(L?min)（4）0.05mol/L（5）〖解析〗（1）由圖可知，反應(yīng)到10s時，X的物質(zhì)的量減小，變化值為1.20mol-0.41mol=0.79mol；Y的物質(zhì)的量減小，變化值為1.00mol-0.21mol=0.79mol；Z的物質(zhì)的量增多，變化值為1.58mol,則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，結(jié)合物質(zhì)的變化量之比等于反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)的方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=79%，升高溫度、增大濃度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑等均可加快反應(yīng)速率，故〖答案〗為：X(g)+Y(g)?2Z(g)；79%；升高溫度(或增大濃度或加入催化劑等)；（2），化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即v(W)：v(Z)=0.15mol/(L?min)：0.05mol/(L?min)=6：n,解得n=2，故〖答案〗為：2；（3）化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(X)=0.15mol/(L?min)=0.1mol/(L?min)，故〖答案〗為：0.1mol/(L?min)；（4）2min內(nèi)Y的物質(zhì)的量變化△n(Y)=△n(W)=×0.6mol=0.5mol,2min末時n(Y)=0.6mol-0.5mol=0.1mol,2min末時Y的濃度為，故〖答案〗為：0.05mol/L；（5）n=2，反應(yīng)為4X(g)+5Y(g)?2Z(g)+6W(g)△n=(5+4-2-6)=1，則△n=n(W)=×0.6mol=0.1mol,即2min末混合氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol+0.6mol-0.1mol=1mol,恒容容器中氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以2min末，恢復(fù)