江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測(cè)評(píng)蘇教版選擇性必修1

專題2測(cè)評(píng)（時(shí)間:75分鐘滿分:100分）一、選擇題（共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）1.[2024河北部分學(xué)校高二期中聯(lián)考]生活中到處有化學(xué)，下列措施的目的不是變更反應(yīng)速率的是()A.在冰箱或冰柜中冷藏食品B.將黃鐵礦粉碎后再加入沸騰爐C.制作蛋糕、面包等焙烤食品時(shí)加入膨松劑D.在食品包裝袋內(nèi)放置裝有還原鐵粉的小袋2.[2024河北唐山十縣一中聯(lián)盟期中]依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率或平衡理論，聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際，下列說法錯(cuò)誤的是()A.供熱公司為了節(jié)能減排，將煤塊粉碎，讓煤充分燃燒B.啤酒瓶開啟后，立刻泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理說明C.將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度，利用平衡移動(dòng)原理緩解病情D.運(yùn)用高效催化劑是大大提高原料平衡轉(zhuǎn)化率的有效方法3.[2024河北滄州部分學(xué)校高二10月聯(lián)考]奧地利物理學(xué)家首次將熵與混亂度定量地聯(lián)系起來，即為常數(shù)；為混亂度（即微觀狀態(tài)數(shù)），也粗略地看作空間排列的可能性數(shù)目］。在常溫常壓下，下列反應(yīng)是熵增反應(yīng)的是()A.B.C.D.4.[2024河北部分學(xué)校11月聯(lián)考]鎂是組成航空航天材料的重要元素，可由碳真空熱還原制得，主要反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)B.將容器體積壓縮為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，的濃度增大C.肯定溫度下，減小濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變D.如圖，當(dāng)溫度上升時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大5.[2024江蘇連云港高二期中]用丙烯、氨氣、氧氣為原料，在催化劑作用下可以合成丙烯腈。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)肯定可以自發(fā)進(jìn)行B.上述反應(yīng)的平衡常數(shù)C.上述反應(yīng)中每得到，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為D.肯定溫度下，運(yùn)用高效催化劑可以提高平衡時(shí)的產(chǎn)率6.[2024河北邢臺(tái)其次中學(xué)月考]下列有關(guān)說法正確的是()A.上升溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變B.在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，向容器中通入，化學(xué)反應(yīng)速度減小C.在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變更，故催化劑肯定不參與化學(xué)反應(yīng)D.的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的溶液，生成的速度不變7.[2024重慶萬州高級(jí)中學(xué)高二12月月考]為削減對(duì)環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采納以下方法將廢氣排放中的進(jìn)行合理利用，以獲得重要工業(yè)產(chǎn)品。和探討發(fā)覺與合成的反應(yīng)機(jī)理如下：快；快;慢。反應(yīng)②的速率方程，，、是速率常數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)②的平衡常數(shù)B.反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能C.要提高合成的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率D.運(yùn)用合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快該反應(yīng)的速率，同時(shí)提高的平衡產(chǎn)率8.[2024河北部分學(xué)校高二期中聯(lián)考]在肯定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的密度不再發(fā)生變更B.混合氣體總物質(zhì)的量不再發(fā)生變更C.單位時(shí)間內(nèi)消耗與消耗的物質(zhì)的量之比為D.容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變更9.[2024河北石家莊新樂第一中學(xué)月考]探討表明，可應(yīng)用于的轉(zhuǎn)化過程，如圖是與作用最終生成與的相對(duì)能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線，下列說法正確的是()A.反應(yīng)中被還原為B.中間體比更穩(wěn)定C.該反應(yīng)速率限制步驟為D.轉(zhuǎn)化為的能量變更10.[2024江蘇淮安學(xué)情調(diào)查]二甲醚催化制備乙醇主要涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)、與溫度的關(guān)系如圖1所示；固定、、的原料比、體系壓強(qiáng)不變的條件下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變更如圖2所示。下列說法正確的是()A.B.測(cè)得點(diǎn)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是，則點(diǎn)反應(yīng)Ⅱ有：C.由的曲線知，后上升溫度對(duì)反應(yīng)Ⅰ的影響程度小于對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響程度D.曲線A表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變更11.[2024河北石家莊其次中學(xué)高二月考]中科院蘭州化學(xué)物理探討所用催化加氫合成低碳烯烴，反應(yīng)過程如下圖。在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑（催化劑中添加助劑、或后可變更反應(yīng)的選擇性），經(jīng)過相同時(shí)間后測(cè)得的轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。助劑的轉(zhuǎn)化率/%各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%其他42.535.939.624.527.275.622.81.69.880.712.56.8下列說法正確的是()A.第步反應(yīng)的活化能比第步的低B.加氫合成低碳烯烴時(shí)還有生成C.添加助劑時(shí)單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量最高D.使加氫合成低碳烯烴的減小12.[2024遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二期末]在恒壓、和的起始濃度肯定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示（圖中虛線表示相同條件下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更）。下列說法正確的是()A.下，，平衡轉(zhuǎn)化率為，則平衡常數(shù)B.圖中點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能提高轉(zhuǎn)化率C.圖中點(diǎn)所示條件下，增加的濃度不能提高轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)13.[2024江蘇常州期末]我國(guó)科研人員探討發(fā)覺合成氨的反應(yīng)歷程有多種，其中有一種反應(yīng)歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示）。下列說法錯(cuò)誤的是()A.生成是通過多步還原反應(yīng)生成的B.過程Ⅰ和Ⅲ中能量的變更不相同C.適當(dāng)提高分壓，可以加快反應(yīng)速率，提高轉(zhuǎn)化率D.大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低反應(yīng)速率二、非選擇題（共4題，共61分）14.[2024江蘇灌南二中、南師大灌云附中檢測(cè)]（17分）某小組利用弱酸溶液和酸性溶液酸化反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。該小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成的體積來推斷反應(yīng)的快慢。設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案如表：編號(hào)溶液酸性溶液溫度/濃度/體積/濃度/體積/①0.10200.103025②0.20200.103025③0.20200.103050（1）已知反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為逸出，轉(zhuǎn)化為，寫出該反應(yīng)的離子方程式:；每消耗，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子。（2）探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的試驗(yàn)編號(hào)是，試驗(yàn)②③探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響。本試驗(yàn)還可通過測(cè)定來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（3）小組同學(xué)發(fā)覺反應(yīng)速率總是如圖，其中時(shí)間內(nèi)速率變快的主要緣由可能是：.該反應(yīng)放熱，使體系溫度上升；.。15.[2024湖南長(zhǎng)沙周南中學(xué)高二月考]（16分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?？茖W(xué)家對(duì)反應(yīng)進(jìn)行了大量探討?；卮鹣铝袉栴}：（1）在時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表：02040608010010.9010.8420.8100.8000.800①依據(jù)上述試驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（可用分?jǐn)?shù)表示）。②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為，其中、為速率常數(shù)，則為（以和表示）。若，則。（2）試驗(yàn)測(cè)定和計(jì)算了在范圍內(nèi)下列反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)。Ⅰ.Ⅱ.得到和均為線性關(guān)系，如圖所示：①由圖可知，反應(yīng)的（填“大于”或“小于”）0。②反應(yīng)的（用、表示）；該反應(yīng)的（填“大于”或“小于”）0。16.[2024河北石家莊其次中學(xué)高二月考]（14分）甲醇制烯烴是一項(xiàng)非石油路途烯烴生產(chǎn)技術(shù)，可以削減我國(guó)對(duì)石油進(jìn)口的依靠度?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲醇可通過煤的液化過程獲得，該過程是（填“物理”或“化學(xué)”）變更。（2）甲醇制烯烴的反應(yīng)是不行逆反應(yīng)，烯烴產(chǎn)物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變更關(guān)系如圖所示。①反應(yīng)Ⅲ的。②圖中曲線代表的組分是，后，曲線下降的緣由是。③圖中點(diǎn)坐標(biāo)為，時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算）。17.[2024江蘇南通海安高二期末]（14分）的資源化利用技術(shù)是世界各國(guó)探討的熱點(diǎn)。Ⅰ.與合成二甲醚。該工藝主要涉及三個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)（1）肯定溫度下，向恒容密閉容器中加入和發(fā)生上述3個(gè)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分物質(zhì)的濃度如下表所示：成分濃度/0.17則的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化為的選擇性（選擇性是指生成指定物質(zhì)消耗的占消耗總量的百分比）。（2）在壓強(qiáng)，時(shí)，不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性如圖所示。①當(dāng)溫度超過，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而增大的緣由是。②不變更反應(yīng)時(shí)間和溫度，肯定能提高選擇性的措施有。Ⅱ.與重整制合成氣（反應(yīng)中催化劑活性因積碳而降低。）主要反應(yīng)為：反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不同溫度下，分別向若干體積相等的密閉容器中充入等量和。反應(yīng)相同時(shí)間，試驗(yàn)測(cè)得原料氣的轉(zhuǎn)化率和水的物質(zhì)的量隨溫度變更的曲線如圖所示。（3）圖中表示的轉(zhuǎn)化率隨溫度變更的曲線是（填“”或“”）。（4）其他條件不變，起始較小或較大時(shí)，的轉(zhuǎn)化率都較低的緣由是。專題2測(cè)評(píng)一、選擇題（共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）1.C[解析]將食品放入冰箱或冰柜中的目的是降低溫度，減慢食品腐敗的速率，故不符合題意；將黃鐵礦粉碎的目的是增大與的接觸面積，從而增大反應(yīng)速率，不符合題意；加入膨松劑的目的是使食品膨松，與反應(yīng)速率無關(guān)，符合題意；在食品包裝袋中放置還原鐵粉的目的是防止食品氧化，減慢食品變質(zhì)的速率，不符合題意。2.D[解析]煤塊粉碎可增大固體的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，使煤充分燃燒，正確；密封的啤酒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)很大，所以二氧化碳能以碳酸的形式存在于瓶中，存在，而此時(shí)開瓶就是一個(gè)減壓的過程，平衡向右移動(dòng)，生成二氧化碳，立刻泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理說明，正確；一氧化碳中毒血液中存在化學(xué)平衡，將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度，會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，讓一氧化碳失去和血紅蛋白結(jié)合的機(jī)會(huì)，利用平衡移動(dòng)原理緩解病情，正確；催化劑不能變更平衡轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤。3.A[解析]項(xiàng)是固體生成氣體的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)，正確；項(xiàng)是氣體分子數(shù)削減的反應(yīng)，屬于熵減反應(yīng)，錯(cuò)誤；項(xiàng)是氣體生成固體的反應(yīng)，屬于熵減反應(yīng)，錯(cuò)誤；項(xiàng)是氣體生成液體的反應(yīng)，屬于熵減反應(yīng)，錯(cuò)誤。4.B[解析]該反應(yīng)中只有是氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)，正確；溫度不變，則平衡常數(shù)不變，因此當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，的濃度不變，錯(cuò)誤；減小濃度，平衡正向移動(dòng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，正確；從圖像知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則上升溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大，正確。5.A[解析]反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，，又因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，則恒成立，所以該反應(yīng)肯定可以自發(fā)進(jìn)行，正確；的平衡常數(shù)的表達(dá)式，錯(cuò)誤；上述反應(yīng)中每得到，消耗，轉(zhuǎn)移電子，數(shù)目約為，錯(cuò)誤；催化劑不變更平衡移動(dòng)的方向，運(yùn)用高效催化劑不行以提高平衡時(shí)的產(chǎn)率，錯(cuò)誤。6.B[解析]上升溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多、活化分子百分?jǐn)?shù)增大，錯(cuò)誤；在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，向容器中通入，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小，正確；在催化反應(yīng)過程中，催化劑會(huì)先參與化學(xué)反應(yīng)，后通過化學(xué)反應(yīng)再生成，錯(cuò)誤；加入適量氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤。7.D[解析]反應(yīng)②的平衡常數(shù)，該反應(yīng)，，平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，即，則有，正確；活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)①是快反應(yīng),反應(yīng)③是慢反應(yīng)，所以反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能，正確；反應(yīng)③是慢反應(yīng)，慢反應(yīng)確定總反應(yīng)速率，要提高合成的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率，正確；催化劑不能使平衡移動(dòng)，運(yùn)用合適的催化劑不能變更平衡產(chǎn)率，錯(cuò)誤。8.A[解析]反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣體，反應(yīng)體系中氣體的質(zhì)量不變，所以密度也不變，無法依據(jù)密度不變推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，符合題意；反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不相等，所以混合氣體總物質(zhì)的量不再發(fā)生變更，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意；單位時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)生成，可推得，單位時(shí)間內(nèi)消耗與生成物質(zhì)的量之比為，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意；容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變更，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意。9.D[解析]轉(zhuǎn)化為時(shí)，碳元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，被氧化，錯(cuò)誤；由圖知體系能量比低，能量越低越穩(wěn)定，即中間體比更穩(wěn)定，錯(cuò)誤；由圖可知，活化能最大，反應(yīng)速率最慢，該反應(yīng)速率限制步驟為，錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化為的焓變?yōu)?，正確。10.D[解析]當(dāng)溫度上升，、均減小，故反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為放熱反應(yīng)，焓變小于零；依據(jù)圖1中溫度與的關(guān)系：當(dāng)溫度上升，在減小，故反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，；不正確；點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)溫度為，由圖可知，點(diǎn)乙醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于平衡時(shí)乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，說明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向移動(dòng)，，不正確；由圖1可知，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡均逆向移動(dòng)；由圖2可知，后乙酸乙酯的降低速率大于甲醇的降低速率，故后上升溫度對(duì)反應(yīng)Ⅰ的影響程度大于反應(yīng)Ⅱ，不正確；依據(jù)圖像2推斷當(dāng)乙酸甲酯的量增大時(shí)，反應(yīng)Ⅰ是主要反應(yīng)，該過程中氣體的分子數(shù)再減小，且隨著溫度上升乙醇或甲醇削減，反應(yīng)Ⅱ逆向進(jìn)行，氫氣的量增加，故氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以曲線表示氫氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變更，正確。11.B[解析]活化能越大，反應(yīng)越慢，由于第步反應(yīng)慢，所以第步反應(yīng)的活化能高于第步，錯(cuò)誤；加氫合成低碳烯烴的化學(xué)方程式為，有水生成，正確；從表中數(shù)據(jù)分析，比較乙烯產(chǎn)量時(shí)，要將轉(zhuǎn)化率×乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故，，，故用銅作助劑，乙烯產(chǎn)量最小，錯(cuò)誤；運(yùn)用催化劑可以降低活化能，但不變更，錯(cuò)誤。12.A[解析]時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率約為，依據(jù)原子守恒可知，，此時(shí)平衡常數(shù)，正確；由圖可知，點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，則延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，增加的濃度，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤；的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度的上升而降低，即上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。13.C[解析]由圖可知，生成的過程為，氮元素化合價(jià)漸漸降低，是發(fā)生多步還原反應(yīng)生成的，故正確；過程Ⅰ是斷裂氮氮三鍵中的一個(gè)鍵，而過程Ⅲ與過程Ⅰ斷鍵不同，所以所需能量不同，過程Ⅰ和Ⅲ中能量的變更不相同，故正確；該反應(yīng)在反應(yīng)前后分子數(shù)不變，加壓平衡不移動(dòng)，所以提高分壓可以加快反應(yīng)速率，但是不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故錯(cuò)誤；的剛好脫附可留下接著反應(yīng)的空間而增加催化劑的活性位，假如大量氨分子吸附在催化劑表面，將減緩反應(yīng)速率，故正確。二、非選擇題（共4題，共61分）14.（1）;[解析]依據(jù)反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為逸出，轉(zhuǎn)化為，利用化合價(jià)升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為，改寫成離子方程式為；中碳元素的化合價(jià)為價(jià)，變成二氧化碳后化合價(jià)總共上升了價(jià)，所以每消耗轉(zhuǎn)移電子。（2）①和②;溫度;溶液完全褪色所需時(shí)間（或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間）[解析]探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的試驗(yàn)編號(hào)是①和②，試驗(yàn)②③探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，本試驗(yàn)還可通過測(cè)定溶液完全褪色所需時(shí)間（或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間）來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（3）產(chǎn)物（或）具有催化作用[解析]起先反應(yīng)物的濃度最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度漸漸削減，反應(yīng)速率應(yīng)當(dāng)變慢，但時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率卻變快了，其主要緣由可能是：.該反應(yīng)放熱，使體系溫度上升；.產(chǎn)物（或）具有催化作用。15.（1）①（或0.016或）②;0.16（2）①大于②;大于16.（1）化學(xué)[解析]煤液化過程中有新物質(zhì)生成，則甲醇