2025版新教材高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)知識(shí)小冊(cè)子練習(xí)魯科版必修第一冊(cè)

第1課時(shí)相識(shí)氧化還原反應(yīng)學(xué)問點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)1.氧化還原反應(yīng)的概念及特點(diǎn)概念反應(yīng)過程中有改變的化學(xué)反應(yīng)。特征反應(yīng)前后發(fā)生改變。實(shí)質(zhì)反應(yīng)中有電子的（包括電子的得失和共用電子對(duì)的偏移）。2.氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移（或偏離）（或偏向）化合價(jià)改變上升降低3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)的實(shí)例非氧化還原反應(yīng)的實(shí)例結(jié)論化合反應(yīng)A＋B=AB2H2＋O22H2OCaO＋H2O=Ca（OH）2①化合反應(yīng)：是氧化還原反應(yīng)；②有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)AB=A＋B2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O①分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；②有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)A＋BC=B＋ACFe＋CuSO4=FeSO4＋Cu—置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)AB＋CD=AD＋CB—HCl＋KOH=KCl＋H2O復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)以上關(guān)系可表示如下：學(xué)問點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)的表示方法1.雙線橋法：表示同種元素的原子在轉(zhuǎn)移電子的狀況。例如：化合價(jià)上升，失去1e－×2，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得到1e－×2，還原反應(yīng)l（1）基本步驟（2）留意事項(xiàng)①箭頭、箭尾必需對(duì)應(yīng)化合價(jià)發(fā)生改變的同種元素的原子②必需注明“得到”或“失去”；③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子總數(shù)要相等。（3）巧記口訣先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)改變；起止同元素，橋上標(biāo)改變。2．單線橋法：表示電子在反應(yīng)物之間的轉(zhuǎn)移狀況。例如：（1）基本步驟（2）留意事項(xiàng)①單線橋表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子得失電子（或電子對(duì)偏移）的狀況；②不需標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；③箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；④單線橋箭頭從失去電子（或電子對(duì)偏離）的元素原子指向得到電子（或電子對(duì)偏向）的元素原子。（3）巧記口訣先確定變價(jià)元素，再計(jì)算價(jià)態(tài)改變；橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭指向要正確。第1課時(shí)相識(shí)氧化還原反應(yīng)學(xué)問點(diǎn)11．元素化合價(jià)元素化合價(jià)