四川省成都市2025屆高三化學上學期入學考試試題

四川省成都市2025屆高三化學上學期入學考試試題滿分100分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Al-27S-32Cl-35.5第Ⅰ卷（選擇題，共40分）本卷選擇題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．下列試劑，試劑瓶上的標記與物質對應正確的是（）圖1圖2圖3圖4A．——圖1 B．——圖2C．——圖3 D．蘇打——圖42．下列推斷正確的是（）A．穩(wěn)定性： B．氧化性：C．沸點： D．沸點：2-甲基丙烷>正丁烷3．化學與生產生活親密相關。下列敘述錯誤的是（）A．有機玻璃的主要成分是硅酸鹽和二氧化硅B．硫酸亞鐵與維生素C混用有利于鐵元素汲取C．汗水浸濕的衣服晾干后的白色斑跡主要是氯化鈉D．通過石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯4．環(huán)保是21世紀人類社會的主要課題之一。石灰石——石膏煙脫硫是除去的一種常用方法。其過程如圖1。探討發(fā)覺：pH和溫度會對石灰石漿液的脫硫效率產生肯定影響：當煙氣通入速度肯定時，石灰石漿液的脫硫效率與漿液pH的關系如圖2。下列有關說法正確的是（）圖1圖2A．煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高汲取越快，汲取率越高B．石灰石漿液時，煙氣脫硫效率降低的緣由是石灰石的溶解度增大C．將脫硫后的氣體通入溶液，可粗略推斷煙氣脫硫效率的凹凸D．上述方法中用石灰石漿液汲取理論生成5．以下試驗設計能達到試驗目的的是（）試驗目的試驗設計A除去碳酸氫鈉固體中的碳酸氫銨將固體加熱至恒重B制備無水氯化鋁蒸干鋁與稀鹽酸反應后的溶液C證明沒有變質取粉末樣品，向其中滴加過得的鹽酸D鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉分別向待檢樣品溶液滴加稀硫酸6．興奮劑在體育競技中禁用。下圖是一種名為乙基雌烯醇的興奮劑的結構簡式，下列有關說法正確的是（）A．分子式為B．該物質分子中的全部碳原子均可能共面C．常溫下該物質易溶于水D．在肯定條件下可發(fā)生氧化、取代、加成等反應7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A．通入足量后的溶液：、、、B．高錳酸鉀溶液：、、、C．的溶液：、、、D．甲基橙變黃的溶液：、、、8．下列敘述中正確的是（）A．能使潮濕的淀粉·KI試紙變成藍色的氣體肯定是B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次性鑒別NaCl、NaBr、KI三種溶液C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇有白色沉淀，證明原溶液中肯定存在D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗氯化亞鐵中的9．下列離子或化學方程式書寫正確的是（）A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：B．刻蝕電路板：C．向明礬溶液中加入溶液至沉淀質最最大：D．漂白粉漂白原理：10．磚瓦是用含鐵元素等雜質的粘土隔絕空氣燒制而成的。當燒窯作業(yè)接近結束時，若用淋水的方法來降溫，則磚呈青色，稱青磚；若用捅開窯頂自然冷卻的方法，則磚呈紅色，稱紅磚。下列有關說法中，不正確的是（）A．磚瓦的主要成分是二氧化硅B．淋水的目的是在窯內產生還原性氣氛C．青磚中鐵元素主要以氧化亞鐵形式存在D．紅磚中鐵元素檢驗試劑可為鹽酸和KSCN11．某工廠廢液中含有、、等物質，其提取碘的過程如圖。下列說法錯誤的是（）A．還原過程的離子方程式為：B．用淀粉檢驗所富集碘的溶液中是否含有C．操作X的名稱為分液D．氧化過程通入是為了提取碘12．下列關于有機物的相識正確的是（）A．與氯氣取代、與HCl加成，均可得到純凈的B．將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有濃溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷C．制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸氫鈉溶液除去雜質D．向淀粉水解后溶液馬上加入銀氨溶液并加熱無明顯現象，無法推斷淀粉是否水解13．正丁醚常用作有機反應的溶劑，不溶于水，密度比水小，在試驗室中可利用反應制備，反應裝置如圖。下列正確的是（）A．裝置B中a為冷凝水進水口B．為加快反應速率可將混合液升溫至170℃以上C．若分水器中水層超過支管口下沿，應打開分水器旋鈕放水D．本試驗制得的粗醚經堿液洗滌、干燥后即可得純醚14．下列試驗裝置、現象及結論合理的是（）序號試劑及操作部分現象結論A滴入稀鹽酸后銅片接著溶解，產生無色氣體，在試管口處變?yōu)榧t棕色鹽酸具有氧化性B有氣體生成酸性；硼酸強于碳酸C加熱后產生有香味物質可發(fā)生酯化反應D試管內紅色褪去具有漂白性15．為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．含有的中子數目為B．溶液中含有的數目為C．與在密閉容器中充分反應后的分子數為D．標況下與足量反應轉移電子數目16．下列各組物質中，不滿意如圖所示轉化關系的是（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）選項甲乙丙戊ABCCOCuOCNaOHD17．與重整生成和CO的過程中主要發(fā)生下列反應：；。在恒壓、反應物起始物質的量比條件下，和的平衡轉化率隨溫度變更的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．曲線A表示的平衡轉化率隨溫度的變更B．反應C．上升溫度、減小壓強均有利于提高的平衡轉化率D．恒壓、800K、條件下，可通過變更的量或運用高效催化劑等特定條件接著反應，使轉化率從X點變?yōu)閅點18．微生物燃料電池（MPC）處理技術是通過微生物的作用去除污染物，該技術可廣泛應用于去除土壤中有機污染物。一種土壤微生物燃料電池的縱截面如圖所示，下列說法不正確的是（）A．電流從活性炭電極經工作站流向碳纖維布電極B．有機污染物在電池負極上氧化為對環(huán)境無害的物質C．活性炭能有效吸附空氣，提高電池的工作效率D．該電池的正極反應式為19．在肯定條件下，溶液中存在水解平衡：。下列說法正確的是（）A．稀釋溶液，水解平衡常數增大 B．上升溫度，減小C．加入固體，濃度減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小20．在一隔熱系統中，向的醋酸溶液中逐滴加入的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變更如圖。下列相關說法正確的是（）A．若a點溶液呈酸性，此時：B．從a到b：漸漸增大C．水的電離程度：b點點D．溶液的pH值：a點點點第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）21．（9分）化學工業(yè)為疫情防控供應了強有力的物質支撐。氯的很多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題：（1）HClO結構式是________，HClO有強氧化性可用作消毒，但易分解，該分解方程式是：________；通常，由新制的HgO和反應來制備HClO的酸酐（一種淡黃色氣體）以更加穩(wěn)定運用，該反應氧化劑和還原劑為同一物質，則該制備化學方程式為________。（2）“84消毒液”有效成分為次氯酸鈉，測定其pH值的方法是________（不需寫詳細步驟：為增加其消毒殺菌效果可向其溶液中加（通）入________（任寫一種物質）（3）常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。等質量的殺菌實力是的________倍（保留兩位有效數字）。22．（11分）丙烯酸乙酯自然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可以用有機物A和石油化工產品C、E等為原料進行合成。已知：A是遇碘水顯藍色的有機物；C的產量是衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平的標記；E是C的同系物，其相對分子質量比C大14?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學式為：________；E的結構簡式為________。（2）C轉化成D的化學方程式為________。（3）D與F反應的反應類型是________。（4）有機物B的結構簡式為________，其所含官能團的名稱是醛基和________。（5）寫出丙烯酸乙酯發(fā)生加聚反應生成高聚物的化學方程式________。（6）丙烯酸乙酯的同分異構體中呈鏈狀且能與碳酸氫鈉反應的共有________種（不考慮立體異構）。23．（9分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，W、X和Y三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應，W、X、Y、Z的最外層電子數之和為16?；卮鹣铝袉栴}（涉及元素均用化學符號表達）：（1）X與氧的化合物中呈淡黃色的物質，其陽離子與陰離子的個數比為________，其電子式是________。（2）W、X、Y、Z的簡潔離子半徑由大到小的依次是：________。（3）以上四種元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的酸化學式是________。（4）X最高價氧化物對應的水化物與Y單質反應的離子方程式為________。（5）z和氧元素、硫元素組成的，遇水能猛烈水解，有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出。請據此寫出化合物和水反應的化學方程式________。24．（11分）二氧化硫是國內外允許運用的一種食品添加劑，可用于食物的增白、防腐等，但必需嚴格遵守國家有關標準運用。某學習小組設計了如圖裝置用于制取并驗證其性質。（1）儀器a的名稱為________。（2）燒杯F中的試劑可以是________。（填序號）A．飽和溶液 B．飽和溶液C．飽和溶液 D．NaOH溶液（3）試驗時裝置E中溶液變?yōu)闇\綠色，檢驗該離子的試劑化學式是________。（4）試驗時視察到裝置B無明顯現象，裝置C紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的微粒肯定不是________。（填化學式）（5）學生甲預料裝置D中沒有白色沉淀產生，但隨著反應的進行，發(fā)覺裝置D中產生了少量白色沉淀。為進一步探究產生沉淀的緣由，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的和溶液，進行如圖試驗：如圖試驗中G、H、I燒杯中視察到的現象如表：燒杯試驗現象G無白色沉淀產生，pH傳感器測得溶液H有白色沉淀產生I有白色沉淀產生，I中出現白色沉淀比H中快很多①據G中現象得出的結論是________。②H中發(fā)生反應的離子方程式________。③I中出現白色沉淀的速率比H中快很多的緣由可能是________。25．（10分）可轉化成有機物實現碳循環(huán)。在體積為2L的恒溫密閉容器中，按物質的量之比1∶3.5充入和，肯定條件下發(fā)生反應：，測得和的濃度隨時間變更如圖所示。已知鍵能數據：鍵能799358411432459（1）________。（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A．反應中與的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）B．混合氣體的壓強不隨時間的變更而變更C．單位時間內生成，同時生成D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變更而變更E．混合氣體的密度不隨時間的變更而變更（3）平衡時的轉化率為（保留一位小數）。（4）保持溫度和容積不變，除充入外，還能使平衡后增大的措施是________（任寫兩條）。（5）若其他條件不變，平衡后再同時充入四種物質各0.5mol，則平衡如何移動？請簡要說明理由：________。26．（10分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：（1）步驟①的主要反應為：。①上述反應氧化劑與還原劑的系數比是________。②高溫條件下，氧化鋁和二氧化硅一樣能和純堿反應生成二氧化碳，下列能作為步驟①容器的是________（填字母）。a．石英坩堝 b．氯化鋁陶瓷坩堝c．一般陶瓷坩堝 d．白金坩堝（2）濾渣2的主要成分是X及含硅雜質，濾液1通入足量得X的離子方程式是________。（3）步驟④調濾液2的pH應使之變________（填“大”或“小”）。（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到固體。冷卻到________（填標號）得到的固體產品最多。a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃（5）以鉻酸鉀為原料，電化學法也可制備重鉻酸鉀，原理如圖。該離子交換膜是________（選填“陽”“陰”或“質子”）離子交換膜，請結合化學用語說明制得重鉻酸鉀的原理________?；瘜W參考答案1~5：BAACD6~10：DABCA11~15：BDCCD16~20：BDDCA21．（9分）（1）H-O-Cl（1分）（2分）（2分）（2）用pH計測定（pH試紙不給分，1分）、等（1分，鹽酸不給分）（3）2.6（2分）22．（11分）（1）（1分）（1分）（2）（2分）（3）取代反應（或酯化反應）（1分）（4）（1分）羥基（1分）（5）（2分）（6）8（2分）23．（9分）（1）2∶1（1分）電子式略（1分）（2）（2分）（3）（1分）（4）（2分）（5）（2分）24．（11分）（1）分液漏斗（1分）（2）BD（2分）（3）（1分）