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四川省成都市2025屆高三化學上學期入學考試試題滿分100分,考試時間100分鐘??赡苡玫降南鄬υ淤|量:H-1C-12O-16Al-27S-32Cl-35.5第Ⅰ卷(選擇題,共40分)本卷選擇題共20小題,每小題2分,共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列試劑,試劑瓶上的標記與物質對應正確的是()圖1圖2圖3圖4A.——圖1 B.——圖2C.——圖3 D.蘇打——圖42.下列推斷正確的是()A.穩(wěn)定性: B.氧化性:C.沸點: D.沸點:2-甲基丙烷>正丁烷3.化學與生產生活親密相關。下列敘述錯誤的是()A.有機玻璃的主要成分是硅酸鹽和二氧化硅B.硫酸亞鐵與維生素C混用有利于鐵元素汲取C.汗水浸濕的衣服晾干后的白色斑跡主要是氯化鈉D.通過石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯4.環(huán)保是21世紀人類社會的主要課題之一。石灰石——石膏煙脫硫是除去的一種常用方法。其過程如圖1。探討發(fā)覺:pH和溫度會對石灰石漿液的脫硫效率產生肯定影響:當煙氣通入速度肯定時,石灰石漿液的脫硫效率與漿液pH的關系如圖2。下列有關說法正確的是()圖1圖2A.煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高汲取越快,汲取率越高B.石灰石漿液時,煙氣脫硫效率降低的緣由是石灰石的溶解度增大C.將脫硫后的氣體通入溶液,可粗略推斷煙氣脫硫效率的凹凸D.上述方法中用石灰石漿液汲取理論生成5.以下試驗設計能達到試驗目的的是()試驗目的試驗設計A除去碳酸氫鈉固體中的碳酸氫銨將固體加熱至恒重B制備無水氯化鋁蒸干鋁與稀鹽酸反應后的溶液C證明沒有變質取粉末樣品,向其中滴加過得的鹽酸D鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉分別向待檢樣品溶液滴加稀硫酸6.興奮劑在體育競技中禁用。下圖是一種名為乙基雌烯醇的興奮劑的結構簡式,下列有關說法正確的是()A.分子式為B.該物質分子中的全部碳原子均可能共面C.常溫下該物質易溶于水D.在肯定條件下可發(fā)生氧化、取代、加成等反應7.常溫下,下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A.通入足量后的溶液:、、、B.高錳酸鉀溶液:、、、C.的溶液:、、、D.甲基橙變黃的溶液:、、、8.下列敘述中正確的是()A.能使潮濕的淀粉·KI試紙變成藍色的氣體肯定是B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次性鑒別NaCl、NaBr、KI三種溶液C.某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇有白色沉淀,證明原溶液中肯定存在D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗氯化亞鐵中的9.下列離子或化學方程式書寫正確的是()A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:B.刻蝕電路板:C.向明礬溶液中加入溶液至沉淀質最最大:D.漂白粉漂白原理:10.磚瓦是用含鐵元素等雜質的粘土隔絕空氣燒制而成的。當燒窯作業(yè)接近結束時,若用淋水的方法來降溫,則磚呈青色,稱青磚;若用捅開窯頂自然冷卻的方法,則磚呈紅色,稱紅磚。下列有關說法中,不正確的是()A.磚瓦的主要成分是二氧化硅B.淋水的目的是在窯內產生還原性氣氛C.青磚中鐵元素主要以氧化亞鐵形式存在D.紅磚中鐵元素檢驗試劑可為鹽酸和KSCN11.某工廠廢液中含有、、等物質,其提取碘的過程如圖。下列說法錯誤的是()A.還原過程的離子方程式為:B.用淀粉檢驗所富集碘的溶液中是否含有C.操作X的名稱為分液D.氧化過程通入是為了提取碘12.下列關于有機物的相識正確的是()A.與氯氣取代、與HCl加成,均可得到純凈的B.將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有濃溴水的洗氣瓶,即可提純甲烷C.制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸氫鈉溶液除去雜質D.向淀粉水解后溶液馬上加入銀氨溶液并加熱無明顯現(xiàn)象,無法推斷淀粉是否水解13.正丁醚常用作有機反應的溶劑,不溶于水,密度比水小,在試驗室中可利用反應制備,反應裝置如圖。下列正確的是()A.裝置B中a為冷凝水進水口B.為加快反應速率可將混合液升溫至170℃以上C.若分水器中水層超過支管口下沿,應打開分水器旋鈕放水D.本試驗制得的粗醚經(jīng)堿液洗滌、干燥后即可得純醚14.下列試驗裝置、現(xiàn)象及結論合理的是()序號試劑及操作部分現(xiàn)象結論A滴入稀鹽酸后銅片接著溶解,產生無色氣體,在試管口處變?yōu)榧t棕色鹽酸具有氧化性B有氣體生成酸性;硼酸強于碳酸C加熱后產生有香味物質可發(fā)生酯化反應D試管內紅色褪去具有漂白性15.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.含有的中子數(shù)目為B.溶液中含有的數(shù)目為C.與在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為D.標況下與足量反應轉移電子數(shù)目16.下列各組物質中,不滿意如圖所示轉化關系的是(反應條件略去,箭頭表示一步轉化)選項甲乙丙戊ABCCOCuOCNaOHD17.與重整生成和CO的過程中主要發(fā)生下列反應:;。在恒壓、反應物起始物質的量比條件下,和的平衡轉化率隨溫度變更的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.曲線A表示的平衡轉化率隨溫度的變更B.反應C.上升溫度、減小壓強均有利于提高的平衡轉化率D.恒壓、800K、條件下,可通過變更的量或運用高效催化劑等特定條件接著反應,使轉化率從X點變?yōu)閅點18.微生物燃料電池(MPC)處理技術是通過微生物的作用去除污染物,該技術可廣泛應用于去除土壤中有機污染物。一種土壤微生物燃料電池的縱截面如圖所示,下列說法不正確的是()A.電流從活性炭電極經(jīng)工作站流向碳纖維布電極B.有機污染物在電池負極上氧化為對環(huán)境無害的物質C.活性炭能有效吸附空氣,提高電池的工作效率D.該電池的正極反應式為19.在肯定條件下,溶液中存在水解平衡:。下列說法正確的是()A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B.上升溫度,減小C.加入固體,濃度減小 D.加入NaOH固體,溶液pH減小20.在一隔熱系統(tǒng)中,向的醋酸溶液中逐滴加入的NaOH溶液,測得混合溶液的溫度變更如圖。下列相關說法正確的是()A.若a點溶液呈酸性,此時:B.從a到b:漸漸增大C.水的電離程度:b點點D.溶液的pH值:a點點點第Ⅱ卷(非選擇題,共60分)21.(9分)化學工業(yè)為疫情防控供應了強有力的物質支撐。氯的很多化合物既是重要化工原料,又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題:(1)HClO結構式是________,HClO有強氧化性可用作消毒,但易分解,該分解方程式是:________;通常,由新制的HgO和反應來制備HClO的酸酐(一種淡黃色氣體)以更加穩(wěn)定運用,該反應氧化劑和還原劑為同一物質,則該制備化學方程式為________。(2)“84消毒液”有效成分為次氯酸鈉,測定其pH值的方法是________(不需寫詳細步驟:為增加其消毒殺菌效果可向其溶液中加(通)入________(任寫一種物質)(3)常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑。等質量的殺菌實力是的________倍(保留兩位有效數(shù)字)。22.(11分)丙烯酸乙酯自然存在于菠蘿等水果中,是一種食品用合成香料,可以用有機物A和石油化工產品C、E等為原料進行合成。已知:A是遇碘水顯藍色的有機物;C的產量是衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平的標記;E是C的同系物,其相對分子質量比C大14?;卮鹣铝袉栴}:(1)A的化學式為:________;E的結構簡式為________。(2)C轉化成D的化學方程式為________。(3)D與F反應的反應類型是________。(4)有機物B的結構簡式為________,其所含官能團的名稱是醛基和________。(5)寫出丙烯酸乙酯發(fā)生加聚反應生成高聚物的化學方程式________。(6)丙烯酸乙酯的同分異構體中呈鏈狀且能與碳酸氫鈉反應的共有________種(不考慮立體異構)。23.(9分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍,W、X和Y三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應,W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。回答下列問題(涉及元素均用化學符號表達):(1)X與氧的化合物中呈淡黃色的物質,其陽離子與陰離子的個數(shù)比為________,其電子式是________。(2)W、X、Y、Z的簡潔離子半徑由大到小的依次是:________。(3)以上四種元素最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的酸化學式是________。(4)X最高價氧化物對應的水化物與Y單質反應的離子方程式為________。(5)z和氧元素、硫元素組成的,遇水能猛烈水解,有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出。請據(jù)此寫出化合物和水反應的化學方程式________。24.(11分)二氧化硫是國內外允許運用的一種食品添加劑,可用于食物的增白、防腐等,但必需嚴格遵守國家有關標準運用。某學習小組設計了如圖裝置用于制取并驗證其性質。(1)儀器a的名稱為________。(2)燒杯F中的試劑可以是________。(填序號)A.飽和溶液 B.飽和溶液C.飽和溶液 D.NaOH溶液(3)試驗時裝置E中溶液變?yōu)闇\綠色,檢驗該離子的試劑化學式是________。(4)試驗時視察到裝置B無明顯現(xiàn)象,裝置C紅色褪去,則使品紅的水溶液褪色的微??隙ú皇莀_______。(填化學式)(5)學生甲預料裝置D中沒有白色沉淀產生,但隨著反應的進行,發(fā)覺裝置D中產生了少量白色沉淀。為進一步探究產生沉淀的緣由,分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的和溶液,進行如圖試驗:如圖試驗中G、H、I燒杯中視察到的現(xiàn)象如表:燒杯試驗現(xiàn)象G無白色沉淀產生,pH傳感器測得溶液H有白色沉淀產生I有白色沉淀產生,I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多①據(jù)G中現(xiàn)象得出的結論是________。②H中發(fā)生反應的離子方程式________。③I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快很多的緣由可能是________。25.(10分)可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為2L的恒溫密閉容器中,按物質的量之比1∶3.5充入和,肯定條件下發(fā)生反應:,測得和的濃度隨時間變更如圖所示。已知鍵能數(shù)據(jù):鍵能799358411432459(1)________。(2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A.反應中與的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)B.混合氣體的壓強不隨時間的變更而變更C.單位時間內生成,同時生成D.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變更而變更E.混合氣體的密度不隨時間的變更而變更(3)平衡時的轉化率為(保留一位小數(shù))。(4)保持溫度和容積不變,除充入外,還能使平衡后增大的措施是________(任寫兩條)。(5)若其他條件不變,平衡后再同時充入四種物質各0.5mol,則平衡如何移動?請簡要說明理由:________。26.(10分)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為,還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示:(1)步驟①的主要反應為:。①上述反應氧化劑與還原劑的系數(shù)比是________。②高溫條件下,氧化鋁和二氧化硅一樣能和純堿反應生成二氧化碳,下列能作為步驟①容器的是________(填字母)。a.石英坩堝 b.氯化鋁陶瓷坩堝c.一般陶瓷坩堝 d.白金坩堝(2)濾渣2的主要成分是X及含硅雜質,濾液1通入足量得X的離子方程式是________。(3)步驟④調濾液2的pH應使之變________(填“大”或“小”)。(4)有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾得到固體。冷卻到________(填標號)得到的固體產品最多。a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃(5)以鉻酸鉀為原料,電化學法也可制備重鉻酸鉀,原理如圖。該離子交換膜是________(選填“陽”“陰”或“質子”)離子交換膜,請結合化學用語說明制得重鉻酸鉀的原理________?;瘜W參考答案1~5:BAACD6~10:DABCA11~15:BDCCD16~20:BDDCA21.(9分)(1)H-O-Cl(1分)(2分)(2分)(2)用pH計測定(pH試紙不給分,1分)、等(1分,鹽酸不給分)(3)2.6(2分)22.(11分)(1)(1分)(1分)(2)(2分)(3)取代反應(或酯化反應)(1分)(4)(1分)羥基(1分)(5)(2分)(6)8(2分)23.(9分)(1)2∶1(1分)電子式略(1分)(2)(2分)(3)(1分)(4)(2分)(5)(2分)24.(11分)(1)分液漏斗(1分)(2)BD(2分)(3)(1分)

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