2021高一下冊化學(xué)知識點

第2021高一下冊化學(xué)知識點高中學(xué)習(xí)容量大，不但要掌握目前的知識，還要把高中的知識與初中的知識溶為一體才能學(xué)好。在讀書、聽課、研習(xí)、總結(jié)這四個環(huán)節(jié)都比初中的學(xué)習(xí)有更高的要求。一起來看看高一下冊化學(xué)知識點，歡迎查閱!

高一下冊化學(xué)知識點1

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價

①一般金屬元素?zé)o負(fù)價，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負(fù)價絕對值之和為8。

③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。

④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

高一下冊化學(xué)知識點2

1.原子定義

原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認(rèn)識遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實驗作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。

2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。

(2)最小;不是絕對意義上的最小，而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小;

3.分子的性質(zhì)

(1)分子質(zhì)量和體積都很小。

(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。

4.原子的構(gòu)成

質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)

中子：不帶電原子不帶電

電子：1個電子帶1個單位負(fù)電荷

5.原子與分子的異同

分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點

(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中

(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同

(4)都具有種類和數(shù)量的含義

6.核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)

高一下冊化學(xué)知識點3

化學(xué)反應(yīng)速率與限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

⑴概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：υ=△C/△t

①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③重要規(guī)律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系：

VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

⑵影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

外因：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率有一定影響

①溫度：升高溫度，增大速率;

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)。

③濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。

④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))。

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度

⑴化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)反應(yīng)的限度：一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度，就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。

⑵化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒有停止。

③定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

④變：當(dāng)條件變化時，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度發(fā)生變化，反應(yīng)限度也發(fā)生變化。

⑶外界條件對反應(yīng)限度的影響

①外界條件改變，V正>V逆，化學(xué)反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;

②外界條件改變，V逆>