（11）水溶液中的離子反應(yīng)與平衡-高二化學(xué)人教版暑假作業(yè)本

（11）水溶液中的離子反應(yīng)與平衡—高二化學(xué)人教版暑假作業(yè)本1.下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向乙酸乙酯（含少量乙酸）樣品中加入乙醇、濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加到稀氨水中制備膠體C將硝酸銀溶液逐滴滴加到氨水中，溶液恰好澄清配制銀氨溶液D用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的NaClO和醋酸鈉溶液pH大小驗(yàn)證HClO酸性弱于醋酸A.A B.B C.C D.D2.室溫下，向亞硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系數(shù)（平衡時(shí)某微粒的物質(zhì)的量占各微粒物質(zhì)的量之和的分?jǐn)?shù)）與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.曲線II表示的分布系數(shù)隨pH的變化B.的數(shù)量級(jí)為C.pH=7時(shí)，D.溶液中水電離出的3.宏觀辨識(shí)與微觀探析是高中化學(xué)核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式錯(cuò)誤的是()A.往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色變?yōu)辄S色：B.向溶液中滴入過(guò)量溶液：C.南方水果運(yùn)往北方時(shí)，用浸泡了酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐爛：D.苯甲醛與新制的共熱：4.用下列裝置（夾持儀器已略去）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用圖甲裝置測(cè)定醋酸濃度B.圖乙為向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶解后放置至室溫的液體C.用圖丙裝置制備可達(dá)到隨用隨制的目的D.用圖丁裝置模擬侯氏制堿法制備5.西大附中高二化學(xué)興趣小組調(diào)查生活中一些食品和常見(jiàn)物品的pH（形成一定濃度的水溶液時(shí)的近似pH）如圖：下列說(shuō)法不正確的是()A.胃酸過(guò)多的人不宜多吃蘋果 B.純堿溶液可使酚酞溶液變紅C.可將潔廁靈與84消毒液混用 D.牛奶中的濃度比醬油中的小6.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A.使酚酞變紅的溶液：、、、B.使石蕊變紅的溶液：、、、C.0.1mol/L的NaCl溶液：、、、D.pH=1的硫酸溶液：、、、7.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.硝酸銀溶液中：、、、B.硫酸中：、、、C.使酚酞變紅的溶液中：、、、D.pH=1的硝酸中：、、、8.常溫下，在（簡(jiǎn)記為）和的混合溶液中滴加溶液，混合溶液中［，、、］與的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.代表與的關(guān)系B.直線和的交叉點(diǎn)坐標(biāo)為C.溶液中：D.常溫下，的K值為9.氨法煙氣脫硫副產(chǎn)環(huán)己酮肟工藝如圖。已知25℃時(shí)，，，；環(huán)己酮肟溶于水，難溶于水溶液。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)锽.“制備硫酸羥胺”的離子方程式為C.“環(huán)己酮肟化”過(guò)程中環(huán)己酮斷裂的化學(xué)鍵為鍵D.“分離”操作為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾10.某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是()A.①中存在沉淀溶解平衡：B.檢驗(yàn)②中陰離子的方法：先加入稀鹽酸酸化，若無(wú)現(xiàn)象，再加入溶液C.加熱③的溶液，紅色會(huì)變深D.上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明11.六水氯化鍶是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑。工業(yè)上常以天青石（主要成分為，含少量）為原料制備，生產(chǎn)流程如圖：已知：①25℃時(shí)，的為，的為。②（摩爾質(zhì)量為），易溶于水，微溶于無(wú)水乙醇和丙酮。（1）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)操作下列說(shuō)法不正確的是_______。A.工業(yè)上天青石焙燒前應(yīng)先研磨粉碎，是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率B.步驟Ⅲ，若要從濾液中得到大顆粒的高純六水氯化鍶晶體，需將濾液蒸發(fā)濃縮并快速降溫結(jié)晶C.過(guò)濾后為除去晶體表面的雜質(zhì)，應(yīng)向過(guò)濾器中加冷水浸沒(méi)，洗滌晶體2～3次D.為得到無(wú)水，可直接加熱脫去結(jié)晶水獲得（2）步驟I的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中除含有和外，還有少量的雜質(zhì)。為了除去雜質(zhì)，同時(shí)提高原料的利用率，濾液中的濃度應(yīng)不高于_______。（注：通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于時(shí)，離子完全沉淀）（4）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取產(chǎn)品配成溶液，移取溶液于錐形瓶中，向其中加入含溶質(zhì)為的溶液。溶液中除外，不含其它與反應(yīng)的離子，待完全沉淀后，滴入1～2滴含的溶液作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的，使剩余的以白色沉淀的形式析出。①配制樣品溶液需要用到下列所有操作：a.打開(kāi)容量瓶玻璃塞，加入適量水，塞緊塞子，倒立；b.冷卻至室溫；c.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；d.輕輕振蕩容量瓶；e.將塞子反轉(zhuǎn)180度，倒立；f.稱取試樣置于燒杯中，加入適量水充分溶解；g.洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次；h.定容，搖勻。請(qǐng)給出上述操作的正確順序：_______（操作可重復(fù)使用）。a→e→f→______→______→______→______→______→h②下列有關(guān)上述滴定操作的說(shuō)法正確的是_______。A.滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄層在活塞a、c（如下圖）處的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一個(gè)方向轉(zhuǎn)動(dòng)B.滴定開(kāi)始時(shí)可將液體成線狀快速流下，接近終點(diǎn)時(shí)減慢滴加速度，眼睛注視滴定管中液面變化C.當(dāng)加入最后半滴溶液時(shí)，溶液顏色從紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色D.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直E.第一次滴定終點(diǎn)時(shí)，若測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積小于，則第二次滴定時(shí)可稀釋待測(cè)液后重新滴定來(lái)減小誤差③達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液如下表：實(shí)驗(yàn)消耗溶液體積第一次19.98第二次18.73第三次20.02則產(chǎn)品中的質(zhì)量百分含量為_(kāi)______。12.如圖是用0.1000的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱是___________。（2）鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為_(kāi)__________mL，滴定后讀數(shù)___________mL（3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是___________（保留四位有效數(shù)字）實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48（4）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論（填“無(wú)影響”“偏高”或“偏低”）：①量取待測(cè)液的滴定管，放出溶液前滴定管尖端有氣泡，放出溶液后氣泡消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___________；②若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___________；③用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀硫酸溶液的pH，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___________。

答案以及解析1.答案：D解析：乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能用此法除去乙酸，A錯(cuò)誤；將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加到稀氨水中會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，B錯(cuò)誤；配制銀氨溶液應(yīng)該將氨水逐滴滴加到硝酸銀溶液中，溶液恰好澄清，C錯(cuò)誤；根據(jù)鹽類水解規(guī)律，“越弱越水解”可以得出D正確。2.答案：C解析：A.根據(jù)前面分析曲線II表示的分布系數(shù)隨pH的變化，故A正確；B.在pH=7.2時(shí)，亞硫酸氫根物質(zhì)的量濃度和亞硫酸根物質(zhì)的量濃度相等，則，因此的數(shù)量級(jí)為，故B正確；C.pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒和pH=7得到，又由于pH=7時(shí)，因此，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖中信息得到溶液pH大約為4，說(shuō)明溶液顯酸性，是亞硫酸氫根電離占主要，抑制水的電離，因此溶液中水電離出的，故D正確。綜上所述，答案為C。3.答案：B解析：A.往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色變?yōu)辄S色即AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，轉(zhuǎn)化的離子方程式為：，A正確；B.已知的氧化性強(qiáng)于，故向溶液中滴入過(guò)量溶液的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C.南方水果運(yùn)往北方時(shí)，用浸泡了酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐爛，即乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D.根據(jù)乙醛與新制的懸濁液反應(yīng)原理可知，苯甲醛與新制的共熱的離子方程式為：，D正確；故答案為：B。4.答案：B解析：A.用圖甲裝置測(cè)定醋酸濃度，應(yīng)該用酚酞，NaOH溶液應(yīng)該用堿式滴定管，故A不符合題意；B.固體溶解后放置至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，故B符合題意；C.高錳酸鉀易溶于水，因此不能用圖丙裝置制備，不能達(dá)到隨用隨制的目的，故C不符合題意；D.模擬侯氏制堿法制備時(shí)向飽和食鹽水中通入過(guò)量氨氣，再通入二氧化碳反應(yīng)生成，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。5.答案：C解析：A.蘋果顯酸性，故胃酸過(guò)多不宜多吃蘋果，A正確；B.純堿溶液的pH>9顯堿性，故純堿溶液可使酚酞溶液變紅，B正確；C.可將潔廁靈與84消毒液混用混合產(chǎn)生毒性氯氣，C錯(cuò)誤；D.牛奶的pH大于醬油，故牛奶中的濃度比醬油中的小，D正確；故選C。6.答案：C解析：A.使酚酞變紅的溶液,顯堿性,不能大量存在,故A錯(cuò)誤;B.使石蕊變紅的溶液,顯酸性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.中性溶液中,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故C正確:D.pH=1的硫酸溶液,以強(qiáng)酸溶液,不能大量存在,且結(jié)合生成沉淀,故D錯(cuò)誤;故選.7.答案：C解析：pH=1的硝酸中，與因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。8.答案：D解析：A.根據(jù)分析，代表與pH的變化曲線，A正確；B.M是、的交點(diǎn)，pX、pH相等，根據(jù)分析代入數(shù)據(jù)可得5.7-pH=12.7-28+2pH，解得pH=7，pX=-1.3，B正確；C.NaHA溶液中，由于既電離又水解所以，的水解常數(shù)，它的電離能力大于水解能力，因此，故，C正確；D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)==，D錯(cuò)誤；故選D。9.答案：D10.答案：D解析：A.難溶于水，在水中存在的沉淀溶解平衡為水解，溶液顯堿性，A正確；B.檢驗(yàn)溶液中的檢驗(yàn)操作為：取樣，先加入稀鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再加入溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明含有，反之則沒(méi)有，B正確；C.③的溶液中溶質(zhì)為，水解使溶液呈堿性，加熱時(shí)促進(jìn)其水解，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的紅色變深，C正確；D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可轉(zhuǎn)化為，根據(jù)轉(zhuǎn)化規(guī)律和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，，D錯(cuò)誤；故答案為：D。11.答案：（1）BC（2）（3）0.03（4）bcgcd；AD；93.45％12.答案：（1）酸式滴定管（2）0.80mL；22.80mL（3）0.1100（4）偏低；無(wú)影響；偏高解析：（1）該滴定管的下端是玻璃活塞，所以儀器的名稱為酸式滴定管；（2）滴定前，滴定管中的液面讀數(shù)為0.80mL，滴定后，滴定管中的液面讀數(shù)為22.80mL；（3）三次滴定消耗的體積為：22.02mL，28.00mL，21.98mL，第二組數(shù)據(jù)誤差