江蘇省徐州市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末抽測化學(xué)試題（原卷版）

2022～2023學(xué)年度第二學(xué)期期末抽測高二年級化學(xué)試題注意事項考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁，包含選擇題(第1題～第13題，共13題)、非選擇題(第14題～第17題，共4題)共兩部分。本卷滿分100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、考試證號用黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡。3.作答選擇題，必須用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑涂滿：如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ti48Fe56一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.2023年5月23日，我國科考隊員成功登頂珠穆朗瑪峰，再次開展珠峰綜合科學(xué)考察。下列有關(guān)說法錯誤的是A.在珠峰架設(shè)氣象站使用的鋼材成分為鐵合金B(yǎng).在珠峰地區(qū)發(fā)現(xiàn)了鋰礦，該礦產(chǎn)含有鋰單質(zhì)C.珠峰綜合科考設(shè)備中使用的電池應(yīng)適宜在低溫下運行D.分析珠峰萬年冰芯氣泡中的含量可了解氣候變化2.反應(yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。下列有關(guān)說法正確的是A.中子數(shù)為8的碳原子： B.基態(tài)氧原子軌道表示式：C.的電子式為 D.的空間構(gòu)型為四面體形3.硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合時，可產(chǎn)生用于滅火。下列說法正確的是A.離子半徑大?。?B.電負(fù)性大小：C.堿性強弱： D.電離能大?。?.薩巴蒂爾反應(yīng)，與水的電解聯(lián)合使用是一種重要的載人航天器中氧氣再生的方法。下列說法不正確的是A.上述反應(yīng) B.增大，的平衡轉(zhuǎn)化率升高C.上述反應(yīng)平衡常數(shù) D.薩巴蒂爾反應(yīng)產(chǎn)生的可作航天器燃料5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.的澄清透明溶液中：、、、C.能使甲基橙變紅的溶液中：、、、D.水電離出的溶液中：、、、6.下列實驗原理與裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲蒸發(fā)NaHCO3溶液得NaHCO3晶體 B.用裝置乙進(jìn)行中和熱的測定C.用裝置丙電解MgCl2溶液，制備金屬Mg D.用裝置丁探究鐵釘吸氧腐蝕7.新型雙膜二次電池放電時的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜B.放電時，N極電極反應(yīng)式為C.充電時，M極應(yīng)與電源的負(fù)極相連D.充電時總反應(yīng)為8.銅是人類祖先最早應(yīng)用的金屬，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展不斷開發(fā)出新的用途，如制印刷電路板等。目前工業(yè)上生產(chǎn)銅的主要方法為火法冶煉銅，部分工業(yè)流程如下。下列說法正確的是A.銅精礦結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為CuFeSB.Cu與Fe均位于元素周期表d區(qū)C.熔點：D.由基態(tài)生成基態(tài)時電子填充的能級為4s9.銅是人類祖先最早應(yīng)用金屬，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展不斷開發(fā)出新的用途，如制印刷電路板等。目前工業(yè)上生產(chǎn)銅的主要方法為火法冶煉銅，部分工業(yè)流程如下。下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A.制印刷電路板：B.電解精煉銅陽極電極反應(yīng)式：C.生產(chǎn)粗銅時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可能有：D.青銅器產(chǎn)生銅綠的過程：10.Bi、In及BiIn合金均可催化(g)和(g)合成，其相對能量變化如圖(帶“*”表示物質(zhì)處于吸附態(tài))。下列說法正確的是A.(g)和(g)合成HCOOH(l)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.催化效果最好的金屬為BiIn合金C.和在催化劑表面吸附的過程需吸收能量D.溫度一定時，增大壓強無法提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率11.室溫下，下列實驗探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項探究方案探究目的A用pH試紙分別測定溶液和NaClO溶液pH的大小HClO的酸性弱于B向濃度均為0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，觀察沉淀顏色C向0.1HCl溶液中加入少量鎂粉，用溫度計測量溶液溫度變化鎂與鹽酸反應(yīng)放熱D取5mL01KI溶液和1mL0.1溶液充分反應(yīng)后，再加2mL振蕩、靜置后取上層清液滴加少量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化和的反應(yīng)有一定的限度A.A B.B C.C D.D12.常溫下，向10mL0.1溶液中滴入0.1的溶液，滴加過程中溶液中隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列敘述正確的是A.0.1的溶液中：B.b點溶液中：C.a、b、c三點溶液中，b點水的電離程度最大D.c點溶液中：13.催化加氫可合成二甲醚，發(fā)生的主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：向恒壓密閉容器中充入1mol和3mol，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時的選擇性、CO的選擇性和的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實線所示。[的選擇性]下列有關(guān)說法不正確的是A.反應(yīng)Ⅱ的B.在190～290℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，平衡時的物質(zhì)的量減少C.平衡時的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中虛線④所示D.反應(yīng)狀態(tài)達(dá)A點時，容器中為mol二、非選擇題：共4題，共61分。14.碲(Te)在冶金、半導(dǎo)體等工業(yè)中應(yīng)用廣泛，是高精技術(shù)發(fā)展的尖端材料。（1）CdTe可用于制作薄膜電池的電極材料。①Te位于元素周期表第五周期，與O元素同族，基態(tài)碲原子的價電子排布式為_______。②CdTe晶胞如圖1所示，與一個Cd原子等距且最近的Te原子有_______個。請在圖2中畫出該晶胞沿z軸方向的平面投影圖_______。（2）工業(yè)上可還原固體制備Te。①向固體中加入溶液、溶液，加熱可得Te，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②反應(yīng)過程中，反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間對Te的產(chǎn)率影響如圖3、圖4所示。工業(yè)上一般采取的溫度和反應(yīng)時間為_______，選擇該溫度的原因是_______。③反應(yīng)過程中，隨增多，Te的產(chǎn)率降低，可能的原因是_______。15.鈦被譽為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為偏針鈦酸亞鐵()，含F(xiàn)e、Si、Al的氧化物等雜質(zhì)]制備和，工藝流程如圖。已知：25℃時，，，；當(dāng)溶液中離子濃度小于時，認(rèn)為沉淀完全；“水解”時反應(yīng)為?；卮鹣铝袉栴}：（1）制備。①“酸浸”時Ti元素轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②“酸浸”過程中，在不同溫度下Ti元素的浸出率變化情況如圖所示。溫度超過80℃時，浸出率下降的原因是_______。（2）制備。①“調(diào)pH”時，pH的理論最小值是_______。②“沉鐵”時發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。（3）純度測定取樣品0.2000g，用酸溶解后再用還原劑將還原為，并配成25.0mL溶液。用0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液將恰好完全氧化為，消耗0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL。該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(寫出計算過程)。16.鈷的化合物用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。以含鈷礦石(主要成分為CoO（OH）、、和少量NiO)為原料制取草酸鈷晶體(化學(xué)式)的步驟如下：步驟Ⅰ：向含鈷礦石中加入硫酸和溶液浸泡，完全反應(yīng)后過濾，裝置如圖。步驟Ⅱ：向濾液中加入萃取劑(RH密度小于水)，萃取分離出溶液和有機相。步驟Ⅲ：向溶液中加入溶液，過濾，得到。（1）步驟Ⅰ加快浸泡速率的方法，除粉碎礦石、升高溫度和適當(dāng)增大溶液濃度外，還可以_______。（2）步驟Ⅰ中CoO（OH）生成的離子方程式為_______。（3）步驟Ⅱ中加入萃取劑充分振蕩后，得到有機相的具體實驗操作為_______。（4）步驟Ⅱ加入萃取劑萃取分離和，原理為。萃取劑與溶液的體積比()對溶液中和的萃取率影響如圖所示，則的萃取率對應(yīng)曲線_______(填“a”或“b”)。向萃取后的有機相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，目的是_______。（5）測定某草酸鈷樣品中草酸鈷晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的原理如下：用過量溶液氧化草酸鈷(該條件下不被氧化)，再用溶液滴定剩余的溶液。請補充完整實驗方案：①取草酸鈷樣品3.050g，用稀硫酸酸化，加入100.00mL0.1000溶液，加熱。充分反應(yīng)后將溶液冷卻至室溫，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容；②按規(guī)定操作分別將步驟①所得溶液和0.1000溶液裝入如圖所示的滴定管中，并調(diào)整液面為0；③_______。17.工業(yè)廢水和廢渣中會產(chǎn)生含硫(2價)污染物，需經(jīng)處理后排放。Ⅰ．含硫廢水(硫元素的主要存在形式為)，需要回收處理并加以利用。（1）用、處理含硫廢水有關(guān)反應(yīng)如下：則熱分解反應(yīng)的△H=_______(用含、、的式子表示)。（2）用處理含硫廢水，硫元素易被氧化為S或。已知：溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化情況如圖所示。①向含硫廢水中加入稀調(diào)節(jié)溶液的pH為6，廢水中_______。②向含硫廢水中加入溶液，其他條件一定，測得硫(2價)的去除率、硫(單質(zhì))的生成率與加入溶液體積的關(guān)系如圖所示。當(dāng)加入溶液體積大于9mL時，硫的生成率隨溶液加入而降低，可能的原因是_______。（3）催化氧化法。可用作空氣氧化含硫(2價)廢水的催化劑。堿性條件下，催化氧化廢水的機理如圖所示。①該反應(yīng)過程Ⅰ、Ⅱ可描述為_______。②催化劑使用一段時間后催化效率會下降，處理的方