化學(xué)反應(yīng)的速率高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修二

第六章

化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，并能進(jìn)行簡單計(jì)算(重點(diǎn))。2.理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律，并能合理解釋生產(chǎn)、生活

中的相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象(重點(diǎn))。3.學(xué)會運(yùn)用變量控制研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的方法(難點(diǎn))。引入新課日常生活中，不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢差別很大。如何表示化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行的快慢？化學(xué)反應(yīng)速率爆炸牛奶變質(zhì)溶洞的形成鐵生銹一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法2.表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。?t?cv＝?cΔt3.定義式：1.概念：用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢程度的物理量?；瘜W(xué)反應(yīng)速率或v＝?nV?Δt4.常用單位：mol·L－1·s－1或

mol·L－1·min－1?特別提醒：v表示平均速率，取正值；固體或純液體?c=0，不表示速率。例析已知合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其濃度數(shù)據(jù)如下：

N2H2NH3起始濃度/(mol·L－1)1.03.002s末濃度/(mol·L－1)0.61.80.82s內(nèi)，N2、H2、NH3的?c各為多少？則2s內(nèi)v(N2)、v(H2)、v(NH3)分別為多少？Δc(N2)＝(1.0－0.6)mol·L－1＝0.4mol·L－1Δc(H2)＝(3.0－1.8)mol·L－1＝1.2mol·L－1Δc(NH3)＝(0.8－0)mol·L－1＝0.8mol·L－1v＝?cΔtv(N2)＝0.2mol·L－1·s－1v(H2)＝0.6mol·L－1·s－1v(NH3)＝0.4mol·L－1·s－1一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法同一反應(yīng)在相同時間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值是否相同？表示的反應(yīng)快慢是否相同？用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值有什么規(guī)律？數(shù)值可能不同，但都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，意義相同。v(N2)＝0.2mol·L－1·s－1v(H2)＝0.6mol·L－1·s－1v(NH3)＝0.4mol·L－1·s－1思考N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)132132化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。相同。一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法1.判斷正誤(1)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯(

)(2)對有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，可用單位時間內(nèi)固體濃度的改變量表示化學(xué)反應(yīng)速率(

)(3)化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常為mol·s－1或mol·min－1(

)(4)反應(yīng)速率是指某反應(yīng)在某時刻的瞬時速率(

)××××應(yīng)用體驗(yàn)一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法應(yīng)用體驗(yàn)2.已知反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1 ②v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1請比較上述4種情況反應(yīng)的快慢：__________(由大到小的順序)。③①②④方法一：轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率再比較②v(CO)＝2v(NO2)＝1.2mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6mol·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1。0.6mol·L－1·min－1

一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法歸納總結(jié)1.對化學(xué)反應(yīng)速率的理解一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法(1)在同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但意義相同，故描述反應(yīng)速率時必須指明具體的物質(zhì)，v(A)即用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率(2)固體或純液體的濃度為常數(shù)，?c=0，因此不用固體或純液體的濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率(3)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時刻的瞬時速率(4)用不同反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)速率時：化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法歸納總結(jié)

一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)一定溫度下，比表面積相同的鐵片和鋅片，分別與等濃度過量的

稀鹽酸反應(yīng)，預(yù)測生成氫氣的速率大?。?2)若增大稀鹽酸濃度或適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率會怎樣變化？鋅的活潑性大于鐵，故鋅反應(yīng)速率快。其他條件不變，濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快。思考1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

(主要因素)2.外界因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等①探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作：兩支試管均盛有3mL5%H2O2溶液(滴有2滴1mol·L－1FeCl3溶液)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：產(chǎn)生氣泡較慢產(chǎn)生氣泡較快其他條件不變，溫度升高，H2O2的分解速率加快。實(shí)驗(yàn)探究二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素②探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：產(chǎn)生氣泡較慢產(chǎn)生氣泡較快增大反應(yīng)物鹽酸的濃度，生成CO2的速率越快。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素③探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究MnO2可以使H2O2的分解速率加快。注意：一般均為正催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)操作：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡較快二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在1L密閉容器中充入一定量的N2和H2，在一定的溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)生成氨氣。當(dāng)使容器的體積縮小時，化學(xué)反應(yīng)的速率會如何發(fā)生變化？濃度增大有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。思考1二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)(主要因素)。(2)外因：

(其他條件不變，只改變一個條件——控制變量法)歸納總結(jié)溫度——溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度——反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快壓強(qiáng)——反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快(有氣體參加)催化劑——催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率其他因素——固體比表面積、光波、電磁波、溶劑等二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素下列現(xiàn)象體現(xiàn)了哪些影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素？(1)向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊可以使?fàn)t火更旺。鼓風(fēng)：

；煤粉代替煤塊：

。(2)把食品存放到冰箱內(nèi)，糕點(diǎn)包裝內(nèi)放除氧劑可以延長食品保質(zhì)期。冰箱：

；除氧劑：

。(3)利用H2O2分解制氧氣時加入固體MnO2

。固體MnO2：

。(4)鐵在空氣中和在純氧中反應(yīng)的劇烈程度明顯不同。

純氧：

。增大氧氣濃度增大反應(yīng)物的接觸面積降溫降低反應(yīng)物的濃度催化劑純氧的氧氣濃度更大思考2二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素應(yīng)用體驗(yàn)1.判斷正誤(1)無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率一定增大(

)(2)對一定條件下發(fā)生的反應(yīng)：C(s)＋O2(g)===CO2(g)，增加C的量，化學(xué)反應(yīng)速率加快(

)(3)改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變(

)(4)鐵和硫酸反應(yīng)時，硫酸濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越大(

)(5)增加水的量，能使Mg與H2O的反應(yīng)速率大于Na與H2O的反應(yīng)速率(

)(6)Fe與鹽酸反應(yīng)時，加入NaCl固體，由于c(Cl－)增大而使反應(yīng)速率加快(

)√×××××二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素應(yīng)用體驗(yàn)2.在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)

Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改變下列條件化學(xué)反應(yīng)速率如何改變(填“變大”“變小”或“不變”)，闡述理由：(1)增加鐵片的質(zhì)量(不考慮表面積的變化)：_____，理由：______________________

_____________________________。(2)保持容器的體積不變，增加水蒸氣的通入量：_____，理由：___________________________________________________。(3)保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入一定量的氬氣：_____，理由：_________________________________________________________________________________。(4)保持容器的容積不變，充入一定量的氬氣：_______，理由：_______________________________________________________________________________。不變改變用量不影響化學(xué)反應(yīng)速率變大增大反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率變小充入氬氣，容器體積增大，水蒸氣的濃度變小，因而化學(xué)反應(yīng)速率變小保持壓強(qiáng)不變，不變?nèi)萜鞯娜莘e不變，充入氬氣，反應(yīng)物和生成物的濃度均不改變，因而化學(xué)反應(yīng)速率不變二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素純固體的濃度視為常數(shù)，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度發(fā)生改變。(1)壓縮體積或充入氣態(tài)反應(yīng)物，使壓強(qiáng)增大，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)充入惰性氣體(不參與反應(yīng)的氣體)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響①恒容時

：

充入惰性氣體→壓強(qiáng)增大→

各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變。②恒壓時：充入惰性氣體→壓強(qiáng)不變→體積增大→各物質(zhì)濃度減小→反應(yīng)速率減慢。歸納總結(jié)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素隨堂檢測1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.在容積不變的反應(yīng)容器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示C.若某化學(xué)反應(yīng)在某段時間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·s－1，就是指在該段時

間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化量都為0.5mol·L－1D.化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過實(shí)驗(yàn)測定的√隨堂檢測2.為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是√沒有對比實(shí)驗(yàn)催化劑不同，溫度不同，無法比較前者沒有催化劑，后者有催化劑，無法比較隨堂檢測3.(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物質(zhì)A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為____mol·L－1·min－1。0.6(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測得N2的物質(zhì)的量為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________。0.05mol·L－1·s－1(3)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L－1·s－1，則在2s時，容器中有______molA，此時C的物質(zhì)的量濃度為______________。8.80.08mol·L－1本節(jié)內(nèi)容結(jié)束1.實(shí)驗(yàn)探究——外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究溫度、濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①產(chǎn)生氣泡速率

；②產(chǎn)生氣泡速率

。

對于反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑來說，溫度升高，H2O2的分解速率

。目標(biāo)二答案較慢較快加快

滴加1mol·L－1鹽酸的試管產(chǎn)生氣泡速率

。增大反應(yīng)物鹽酸的濃度，生成CO2的速率

。

①無明顯現(xiàn)象；②能產(chǎn)生

。MnO2可以使H2O2的分解速率