高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

>一:實(shí)驗(yàn)儀器的介紹及注意事項(xiàng)1

>1.2二:實(shí)驗(yàn)精準(zhǔn)文字表達(dá)4

>1.3三:基本概念基礎(chǔ)理論10

>L4四:元素化合物專題分析16

>1.5五:水解方程式與離子反應(yīng)方程式總結(jié)21

>1.6六:原子核和核外電子分布規(guī)律25

>1.7七:易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)27

>1.8八:離子能否共存問題39

>1.9九:有機(jī)化學(xué)專題分析43

>1.10十:巧記化學(xué)知識(shí)點(diǎn)49

>1.11十一：元素金屬性強(qiáng)弱專題分析53

>一:實(shí)驗(yàn)儀器的介紹及注意事項(xiàng)

1.試管

主要用途：用作【少量】試劑的【溶解】或【反應(yīng)】的儀器，也可【收集少量氣

體】、裝配型氣體發(fā)生器小。

【使用方法及注意事項(xiàng)】

由（1）可直接加熱；

由（2）加熱固體時(shí)，管口略向下傾斜，固體平鋪在管底；

埼（3）加熱液體時(shí)，管口向上傾斜，與桌面成45°,液體量不超過容積的1/

3,切忌管口向著人。

2.膠頭滴管

主要用途：膠頭滴管又稱膠帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液體試劑的一種儀

器。

【使用方法及注意事項(xiàng)】

?（1）握持方法是用中指和無(wú)名指夾住玻璃管部分以保持穩(wěn)定，用拇指和食指擠

壓膠頭以控制試劑的吸入或滴加量。

的（2）膠頭滴管加液時(shí)，不能伸入容器，更不能接觸容器。

的（3）不能倒置，也不能平放于桌面上。應(yīng)插入干凈的瓶中或試管內(nèi)。

的（4）用完之后，立即用水洗凈。嚴(yán)禁未清洗就吸取另一試劑。

由（5）膠帽與玻璃滴管要結(jié)合緊密不漏氣，若膠帽老化，要及時(shí)更換。

-（6）膠頭滴管向試管內(nèi)滴加有毒或有腐蝕性的液體時(shí)，該滴管尖端允許接觸試

管內(nèi)壁。

3.酒精燈

主要用途：作熱源。

【使用方法及注意事項(xiàng)】

酒精不能超過容積的2/3,不能少于1/4,加熱用外焰，熄滅用燈帽蓋滅，不能

用嘴吹滅。

4.冷凝管

主要用途：用來(lái)將蒸氣冷凝為液體。直形冷凝管構(gòu)造簡(jiǎn)單，常用于冷凝【沸點(diǎn)較

高】的液體。

【使用方法及注意事項(xiàng)】

使用時(shí)既可傾斜安裝，又可直立使用，冷凝水的走向要從低處流向高處，務(wù)必不

能將進(jìn)水口與出水口接反。

由（注意：冷水的流向要與蒸氣流向的方向相反）。

蒸儲(chǔ)裝置

5.酸式滴定管、堿式滴定管

主要用途：中和滴定（也可用于其它滴定）的反應(yīng)；可準(zhǔn)確量取液體體積，酸式

滴定管盛酸性、氧化性溶液，堿式滴定管盛堿性、非氧化性溶液。

【使用方法及注意事項(xiàng)】

二者不能互代，使用前要洗凈并驗(yàn)漏，先潤(rùn)洗再裝溶液，"0"刻度在上方，讀

數(shù)至U0.01ml.

6.容量瓶

主要用途：用于準(zhǔn)確配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

【使用方法及注意事項(xiàng)】檢查是否漏水，要在所標(biāo)溫度下使用，加液體用玻璃棒

引流，凹液面與刻度線相切，不能長(zhǎng)期存放溶液。

7.分液漏斗

主要用途：用于分離密度不同且互不相溶的液體,也可組裝反應(yīng)器，以隨時(shí)加液

體。

【使用方法及注意事項(xiàng)】

使用前先檢查是否漏液，放液時(shí)打開上蓋或?qū)⑷系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)上口小孔，上層液

體從上口倒出。

>1.2二:實(shí)驗(yàn)精準(zhǔn)文字表達(dá)

1、濃硫酸的稀釋：

向燒杯中加入一定量的蒸儲(chǔ)水，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪

拌。

W【注意:是向燒杯中先加入蒸儲(chǔ)水，后倒入濃硫酸】

2、用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性：

用【干燥潔凈】的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀

出溶液的pH。

3、用試紙檢驗(yàn)氣體：

（以NH3為例）用玻璃棒貼取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看

試紙是否變藍(lán)。

4、檢查裝置的氣密性（以大試管單孔塞為例）：

①微熱法：將導(dǎo)管插入水槽中，手握大試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手時(shí)導(dǎo)

管口回流一段水柱，說(shuō)明該裝置的氣密性良好。

②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長(zhǎng)頸漏斗中向試

管中注水，使長(zhǎng)頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時(shí)間，液面差不變，說(shuō)明氣密

性良好。（若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，向分液

漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴

下，說(shuō)明氣密性良好。）

5、聞氣體的氣味：

用手在集氣瓶口上方輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄入鼻孔。

6、焰色反應(yīng):

（以K元素為例）用潔凈的粕絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，透過【藍(lán)色

鉆玻璃】觀察火焰是否為紫色。

的（注：洗滌粕絲用鹽酸溶液）。

7、洗滌沉淀：

把蒸儲(chǔ)水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸僧水濾出，重復(fù)

2?3次即可。

8、判斷沉淀劑是否足量的操作：

在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉

淀，說(shuō)明沉淀完全。如粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中判斷BaCI2已過量的方法是：在上層清液中再

繼續(xù)滴加BaCI2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCI2已過量。

9、判斷沉淀是否洗滌干凈的操作：

取少量最后一次洗滌洗液，滴加相應(yīng)試劑……

10、萃取分液操作：

關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗

下面放一個(gè)小燒杯，打開分液漏斗活塞，【使下層液體從下口沿?zé)诹飨?；上層?/p>

體從上口倒出。】

11、量氣操作注意：

待溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，調(diào)節(jié)量筒（或量氣管）使左右液面相平。

12、酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷：

如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚釀?dòng)弥甘緞?，?dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變

為無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。

▼（拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半

分鐘不褪色。）

13、有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用：

冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率。

14、氫氧化鐵膠體的制備：

往煮沸的蒸儲(chǔ)水中逐滴滴加飽和的FeCI3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即停止加

，執(zhí)、、、。

15、滲析操作：

將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸僧水

中，并及時(shí)更換蒸儲(chǔ)水。

16、容量瓶檢漏操作:

往容量瓶?jī)?nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，

把瓶倒立過來(lái)，觀察瓶塞周圍有無(wú)水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180

度后塞緊，仍把瓶倒立過來(lái)，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

17、氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作：

①氧氣驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明收集的氧氣已滿。

②可燃性氣體（如氫氣）的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指掘住

管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的"噗"的一聲，則氣

體已純。

w（可燃性氣體在加熱或點(diǎn)燃之前必須檢驗(yàn)氣體純度。）

③二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。④

氨氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。⑤氯氣

驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。

18、玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：

既不聚成水滴，也不成股流下。

19、皂化反應(yīng)完成的標(biāo)志：

靜置不分層。

20、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作:

加少量KCI03,插上鎂條并將其點(diǎn)燃。

21、量取液體讀數(shù)：

視線應(yīng)與刻度和液面凹液面最低點(diǎn)水平相切。

22、銀氨溶液的配制：

在硝酸銀溶液中邊搖動(dòng)試管邊逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止。

23、固體加熱至恒重的標(biāo)志：

連續(xù)兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g。

24、淀粉水解程度的判斷：

完全水解——加入碘水，不顯藍(lán)色。

尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于試管,再加入新制的Cu(OH)2加熱，若

無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生，證明淀粉沒有水解。

部分水解—用兩個(gè)試管取兩份水解液,一份加入碘水顯藍(lán)色，另一份加堿中和硫

酸后再加入新制的Cu(OH)2力口熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀(同時(shí)具有上述兩種現(xiàn)象)。

25、檢驗(yàn)鹵代燒中鹵原子的操作:

取樣與NaOH溶液共熱，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，據(jù)沉淀顏色

進(jìn)行判斷。

26、物質(zhì)檢驗(yàn)操作：

取樣一加試劑一表現(xiàn)象一說(shuō)結(jié)論。

>1.3三:基本概念基礎(chǔ)理論

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

?錯(cuò)誤，是”只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

正確

3.金屬活動(dòng)慟頁(yè)序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

”錯(cuò)誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到

H2,比如硝酸

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

”錯(cuò)誤，如Si02能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-<2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為

1/2/3/4/5/6/7

?錯(cuò)誤，原子核外最外層e-<2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子

核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的U7好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

正確

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原

子和分子;⑶分子和分子;(4)原子和離子;⑸分子和離子;⑹陰離子和陽(yáng)離子;⑺陽(yáng)離子和

陽(yáng)離子

?錯(cuò)誤，這幾組不行⑷原子和離子;(5)分子和離子;⑹陽(yáng)離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和

陽(yáng)離子

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

?錯(cuò)誤，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NOf+8H20

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

?錯(cuò)誤，比如2H2S+H2SO3=3Sl+3H2O

10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

?錯(cuò)誤，難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2s04要寫成分子

11.電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

?錯(cuò)誤，比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-

”錯(cuò)誤，首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物

?錯(cuò)誤，分子晶體許多是單質(zhì)

14.一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自然數(shù)）

正確，注意n不是周期序數(shù)

16.強(qiáng)電解質(zhì)的順口溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

?錯(cuò)誤，強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)

電性都較弱，比如BaS04的飽和溶液

17標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與C02中所含碳原子總數(shù)約為NA

正確

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

正確

19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)

正確，均為10-100nm

20.1molOH-在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了NA個(gè)電子

正確,4OH--4e-=2H2O+O2t

2L同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2s03、Na2S、NaHS03、H2s03溶液中離子

數(shù)目依次減小

正確,建議從電荷守恒角度來(lái)理解

22.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-l

正確

23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化

?錯(cuò)誤，電離不需通電，電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流，電泳為物理變化

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明帆、Al2s3、Mg3N2、

CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

?錯(cuò)誤，乙烯不水解

25氯化鉀晶體中存在K+與CI-;過氧化鈉中存在Na+與0-為1:1；石英中只存在

Si、0原子

，錯(cuò)誤，過氧化鈉中Na+與022-為2:1，沒有。-，石英中存在雜質(zhì)

26.將NA個(gè)N02氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積約為22.4L

，錯(cuò)誤,N02會(huì)部分雙聚為N2O4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子;60gsi02中含有NA分子、

3NA個(gè)原子

，錯(cuò)誤,SiO2中沒有分子

28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵

，錯(cuò)誤，稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在

29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

，錯(cuò)誤，膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

?錯(cuò)誤，沒有說(shuō)明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子

?錯(cuò)誤，溶液中陰離子以水合形式存在

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵

正確

33.NH3、CI2、S02等皆為非電解質(zhì)

?錯(cuò)誤,CI2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

正確，比如Hg常溫為液態(tài)

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定

升高

，錯(cuò)誤，其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高，考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)

?錯(cuò)誤，如果以Cu做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)減弱

37.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)

?錯(cuò)誤，有12個(gè)

38.用ILlmol?L-lFeCI3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒

?錯(cuò)誤，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的

39.在HF、PCI3.P4、C02、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)

，錯(cuò)誤,HF和SF6都不滿足

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性

強(qiáng)

?錯(cuò)誤，比如Ag和Ca

>1.4四:元素化合物專題分析

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大

?錯(cuò)誤，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

?錯(cuò)。低級(jí)有機(jī)酸易溶于水。

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

正確，濃硫酸吸水后有膽研析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

?錯(cuò)誤比如2Na2O2+2H2O-O2f+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

?錯(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于02,會(huì)先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生

鐵提純

，錯(cuò)誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物

生長(zhǎng)需要

，錯(cuò)誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰

正確，制取漂白粉為熟石灰和CI2反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

，錯(cuò)誤,Si02能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或浸水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+

?錯(cuò)誤，加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如CI2,Br2,但是強(qiáng)于12,

在溶液中FeI3是不存在的

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

?錯(cuò)誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是生成了致密的AI2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

12.NaAIO2、Na2SiO3、Na2co3、Ca(CI0)2、NaOH、Cl7H35coONa、

C6H5ONa等飽和溶液中通入C02出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入C02至過量，白色沉淀

仍不消失

?錯(cuò)誤,Ca(CI0)2中繼續(xù)通入C02至過量，白色沉淀消失，最后得到的是

Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Q、AgN03、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸

必產(chǎn)生白色沉淀

正確,NH4CI、AgN03、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸

后生成AgCI和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

，錯(cuò)誤，是為了防止大氣污染

16.用ImolAI與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

”錯(cuò)誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):Na2S+H2s=2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AIO-.S2-、832-、HC03-

等不能大量共存

正確,Fe3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO32-,HCO3-和

AI02-發(fā)生雙水解反應(yīng)

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化,S02是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)

生氧化還原反應(yīng)且不可逆

20.乙酸乙酯、三溪苯酚、乙酸鈉、液漠、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

?錯(cuò)誤，重晶石（主要成分BaSO4）不與燒堿反應(yīng)

21.在FeBr2溶液中通入一定量CI2可得FeBr3、FeCI2、Br2

”錯(cuò)誤,Fe2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在

，錯(cuò)誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2s3,溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

，錯(cuò)誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會(huì)得到NaCI和H2SO4

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

?錯(cuò)誤，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移03NA

25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

正確，如較稀的HCIO4,H2SO4等

26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)

”錯(cuò)誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

?錯(cuò)誤，無(wú)法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會(huì)馬上有

Cu2(OH)2CO3生成

28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與丫的物質(zhì)屬性可以是：(1)

金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬；

?錯(cuò)誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)

29.H2S.HI、FeCI2、濃H2so4、Na2s03、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧

化還原反應(yīng)而變質(zhì)

?錯(cuò)誤,H2s04是因?yàn)槲曳懦鯯03而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

，錯(cuò)誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

>1.5五:水解方程式與離子反應(yīng)方程式總結(jié)

水解物質(zhì)

水解化學(xué)方程式

水解離子方程式

L硫化鈉水解

Na2S+H2ONaHS+NaOH

S2-+H2OHS-+OH-

?2.碳酸鈉溶液呈堿性的原因

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH

CO32-+H20HC03-+0H-

V3.AICI3溶液顯酸性的原因

AICI3+3H2OAI(OH)3+3HCI

AI3++3H2OAI(OH)3+3H+

4.NaHS溶液中發(fā)生水解

NaHS+H20H2S+NaOH

HS-+H2OH2S+OH-

V5.NH4CI

NH4CI+H2ONH3.H2O+HCI

NH4++H2ONH3.H2O+H+

V6.CH3COONa

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

CH3COO-+H2OCH3C00H+0H-

7.Fe2(SO4)3

Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO4

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

8.NaF

NaF+H20HF+NaOH

F-+H2OHF+OH-

9.NaCN

NaCN+H2OHCN+NaOH

CN-+H2OHCN+OH-

VlO.NaCIO

NaCIO+H2OHCIO+NaOH

CIO-+H2OHCIO+OH-

Vll.CuSO4

CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4

Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

12.ZnCI2

ZnCI2+2H2OZn(OH)2+2HCI

Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+

13.NaHCO3

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

14.Na3PO4

Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOH

PO43-+H2OHP04-+0H-

15.Na2SO3

Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH

SO32-+H2OHS03-+0H-

V16.HC00Na

HC00Na+H20HCOOH+NaOH

HCOO-+H2OHCOOH+OH-

V17.Na2SiO3

Na2SiO3+2H2OH2SiO3+2NaOH

SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-

18.MgCI2

MgCI2+2H2OMg（OH）2+2HCI

>1.6六:原子核和核外電子分布規(guī)律

-：核外電子的分層排布規(guī)律：

第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè);;最外層不超過8個(gè)。每層最多容納電子

數(shù)為2n2個(gè)（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)，第三層不

超過18個(gè);最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子）

二.原子中的電量關(guān)系：

在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶

電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

與核外電子數(shù)相等，所以在原子中。

，中【注意:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)】

三.原子結(jié)構(gòu)關(guān)系：

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）

因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量

因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

，④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近

因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

?【因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為金屬，＞或=4為非金屬，=8（第一層為最外層

時(shí)=2）為稀有氣體元素?！?/p>

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為失電子，〉或=4為得電子，=8（第一層為最外層時(shí)

=2）為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)

?原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)

⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

?原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

>L7七:易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

vi.羥基就是氫氧根

看上去都是0H組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一

部分，不會(huì)電離出來(lái)。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離

出來(lái)。所以，羥基不等于氫氧根。

的例如：C2H5OH中的0H是羥基，不會(huì)電離出來(lái)；硫酸中有兩個(gè)0H也是羥

基，眾所周知，硫酸不可能電離出0H-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、

Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來(lái)，因此這里叫氫氧根。

2.Fe3+離子是黃色的

眾所周知，F(xiàn)eCI3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢？

不是。Fe3+對(duì)應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解

產(chǎn)生紅棕色的Fe(0H)3o因此濃的FeCI3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根

結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將

Fe3+溶液加入過量的酸來(lái)抑制水解，黃色將褪去。

▼3.AgOH遇水分解

我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說(shuō)，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為"一"就認(rèn)為是遇水分

解，其實(shí)不是的。

而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就

馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操

作，是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。

4.多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)

多元酸究竟能電離多少個(gè)H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不

能電離出來(lái)的。如亞磷酸(H3Po3),看上去它有三個(gè)H,好像是三元酸，但是它的結(jié)

構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)0分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。

構(gòu)成羥基的0和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的

因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來(lái)解釋。

5.酸式鹽溶液呈酸性嗎？

表面上看，"酸"式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要

分情況討論，當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí),呈酸性，當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí)，則成堿

性。

如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+,而且陰離子不水解，所以

強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰

離子水解的程度了。

如果陰離子的水解程度較大（如NaHC03,NaHS,Na2HPO4）,則溶液呈堿

性；反過來(lái)，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)（如NaH2PO4,NaHS03）,則溶液呈

酸性。

?6.H2s04有強(qiáng)氧化性

就這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)"濃"字就對(duì)了。濃H2SO4以分子形式存

在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧

化性。而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性幾乎沒有（連H2S也氧化不了），比H2so3（或

SO32-）的氧化性還弱得多。

這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和HCI0與HCI04

的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)H2s04有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上"濃"字。

”鹽酸是氯化氫的俗稱

看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì)，鹽酸就是氯化氫的俗稱。

其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同

的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

8.易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿

從常見的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來(lái)

看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解

度無(wú)關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。

難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反

應(yīng)后滴酚猷變紅的,證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但Mg(OH)2是難溶

的。

還有AgOH,看Ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實(shí)不

然，通過測(cè)定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。

09.寫離子方程式時(shí)，”易溶強(qiáng)電解質(zhì)一定拆"，弱電解質(zhì)一定不拆

在水溶液中，的確，強(qiáng)電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離，所以肯定拆；而弱

電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí)，或反應(yīng)體系中水很少

時(shí)，那就要看情況了。

在固相反應(yīng)時(shí)，無(wú)論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無(wú)論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換

實(shí)現(xiàn)的，都不能拆。如：2NH4CI+Ca(OH)2=A=CaCI2+2NH3t+2H2O,這條方程

式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。

有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應(yīng)，盡管濃H2SO4的濃

度為98%,還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-,但是這條反應(yīng)

主要利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2SO4分子，所以實(shí)質(zhì)上

參加反應(yīng)的是H2so4分子，所以這條反應(yīng)中H2s04不能拆。

同樣，生成的CuS04因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。（弱電

解質(zhì)也有拆的時(shí)候，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許

它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。

如CH3C00H在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑

時(shí)，CH3C00H參加的離子反應(yīng)，CH3C00H就可以拆。這點(diǎn)中學(xué)不作要求。）

10.王水能溶解金是因?yàn)橛斜葷庀跛岣鼜?qiáng)的氧化性

舊的說(shuō)法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了NOCI和CI2能氧化金。

現(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因?yàn)闈恹}酸中存在高濃度的CI-,能與Au

配位生成[AuCI4]-從而降低了Au的電極電勢(shì)，提高了Au的還原性,使得Au能被

濃硝酸所氧化。

所以，王水能溶解金不是因?yàn)橥跛难趸詮?qiáng)，而是它能提高金的還原性。

一、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容

【在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即"三同"定"一同"。】

2.推論

的（1）同溫同壓下，Vl/V2=nl/n2

（2）同溫同體積時(shí)，pl/p2=nl/n2=Nl/N2

/（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1

叱（4）同溫同壓同體積時(shí)，Ml/M2=pl/p2

【注意】

曲①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

垮②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

3.阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法

①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01xl05Pa、25℃

時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考

生，如H20、S03、已烷、辛烷、CHCI3等。

③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原

子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，

CI2、N2、02、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)

構(gòu)。

二、離子共存

1.【由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存】

(1)有氣體產(chǎn)生。

如CO32-、SO32-、S2-、HC03-、HS03-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+

不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；

Mg2+、Fe2+、Ag+、AI3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+

與Q-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。

如OH-、CH3co0-、PO43-、HPO42-、H2Po4-、F-、CIO-、AI02-、

SiO32-、CN-、C17H35COO-,等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如

HC03-、HPO42-、HS-、H2P04-、HS03-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不

能大量共存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AI02-、S2-、CO32-、C6H50-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如

Fe3+、AI3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一

溶液中，即離子間能發(fā)生"雙水解"反應(yīng)。如3AIO2-+3AI3++6H2O=4AI(OH)31

等。

2.【由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存】

(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、

HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如

MnO4-、Cr2O7-xN03-、CIO-與S2-、HS-、SO32-、HS03-、1-、Fe2+等不能大

量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-

+SO32-+6H+=3Sl+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.【能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)】

例：AI3+和HC03-、CO32-、HS-、S2-、AI02-、CIO-等；Fe3+與CO32-、

HC03-、AI02-、CIO-等不能大量共存。

4.【溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存】

如Fe3+與SCN-不能大量共存；

5.【審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件】

①酸性溶液（H+）、堿性溶液（0H-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、

由水電離出的H+或OH-=lxlO-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+o

③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=Sl+SO2t+H2O

⑤注意題目要求“大量共存"還是"不能大量共存"。

6.【審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)】

（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與N03-能

共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、N03-、H+相遇）不能共存；MnO4-與CI-在

強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不

能共存。

（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（0H-）、強(qiáng)酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HC03-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HC03-

+H+=CO2T+H2O

三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

(1)【合事實(shí)】：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)【式正確】：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

(3)【號(hào)實(shí)際】："=........"V"V等符號(hào)符合實(shí)際。

(4)【兩守恒】：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中

氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)【明類型】：分清類型，注意少量、過量等。

(6)【檢查細(xì)】：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

的(1)根據(jù)元素的化合價(jià)

物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只

有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元

素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

時(shí)(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越

強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

?（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度

注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子

數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就

越強(qiáng)。

所②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

常見氧化劑：

①活潑的非金屬，如CI2、Br2、02等；

②元素（如Mn等）處于高化合價(jià)的氧化物，如Mn02、KMn04等；

③元素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2so4、HN03等；

④元素（如Mn、CLFe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMn04、KCI03、

FeQ3、K2Cr2O7;

⑤過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

?1、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)

多元酸究竟能電離多少個(gè)H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不

能電離出來(lái)的。如亞磷酸（H3Po3）,看上去它有三個(gè)H,好像是三元酸，但是它的結(jié)

構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)0分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的

。和H只有兩個(gè)。因此H3P03是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯

酸H3BO3就不能由此來(lái)解釋。

”酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，"酸"式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要

分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+,而且陽(yáng)離子不水

解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的

能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如NaHC03）,則溶液呈堿

性;反過來(lái)，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)（如NaH2PO4）,則溶液呈酸性。

?8.H2SO4有強(qiáng)氧化性

就這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)"濃"字就對(duì)了。濃H2SO4以分子形式存

在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧

化性。而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性幾乎沒有（連H2S也氧化不了）,比H2so3（或

SO32-）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的

強(qiáng)，和HCI0與HCI04的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)

謹(jǐn),前面加上"濃"字。

?9.書寫離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)

從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時(shí)，可以"四看"：一看產(chǎn)物是

否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從

解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來(lái)綜合判斷產(chǎn)物

的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應(yīng)；

鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng)；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。

V10.忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制

混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量

試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

VII.計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)

計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛

石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共

價(jià)鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。

?12.對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)

物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝

酸鉀等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，

溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)

系理解不清。

>1.8八:離子能否共存問題

離子共存之一

不會(huì)相互反應(yīng)的離子可以共存，所謂離子共存，實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反

應(yīng)的問題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存?？茨芊癜l(fā)生反應(yīng)，不僅是因?yàn)橛谐?/p>

淀、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無(wú)色，能否進(jìn)行氧

化還原反應(yīng)等。

的曲【一般注意以下幾點(diǎn)】

?①在強(qiáng)酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如CO32-、HC03-、S2

-、HS-、SO32-、SiO32-、AI02-、F-等，也不能有大量的0H-。

?②強(qiáng)堿性溶液中，不能大量存在弱堿金屬離子。如：Mg2+、Fe2+、AI3+、

Cu2+及NH4+等，也不能大量存在H+及酸式根離子：HC03-、HS03-、HS

-、H2PO4-等。

?③能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子也不能共存：如：Fe3+與I-、Cu2+與12,H

+、Fe2+與N03-/H+、H+與S2O32-,Q0-與S2-,CIO-與Fe2+。H

+、I-與N03-，H+與SO32-、S2-等。

，④能形成絡(luò)離子的也不能共存：如：Fe2+與SCN-,Ag+與S2O32-,

Fe3+與C6H50-等。

二.離子共存之二

所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離

子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便

不能在溶液中大量共存。

?⑴生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等

不能大量共存。

?(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-,H+與CO32-、HC03-、

S2-、HS-、HS03-、SO32-等不能大量共存。

，(3)生成難電離的物質(zhì)：如H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;

0H-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿；H+與OH-生成水，這些離子不能大

量共存。

?(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、N03-、CIO-、MnO4-等)與

還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

【注意】Fe2+與Fe3+可以共存。

▼(5)形成配合物:如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。

2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：

-(1)溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是

Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。

幽(2)強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與0H-起反應(yīng)的離子。

的(3)強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。

離子共存之三

【在溶液中離子共存問題的實(shí)質(zhì)是哪些離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。能夠發(fā)生反應(yīng)的

離子就不能共存，不能夠發(fā)生反應(yīng)的離子才可以共存】

(1)離子間能直接結(jié)合生成難溶性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如SO42

-與Ba2+、Ag+;OH-與Cu2+、Fe3+、Mg2+、AI3+;Ag+與Cl-、Br-、I

-、CO32-、SO32-、S2-;Mg2+、Ba2+、Ca2+-^CO32-xSO32-、PO43

-；S2-與Cu2+、Pb2+等不能大量共存。

(2)離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如0H-、

CIO-、CH3COO-.HPO42-、H2P04-與H+;HCO3-、HS-、HS03=、

H2PO4-、HPO42-、H+與OH-等不能大量共存。

(3)離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如CO32

-、SO32-、HC03-、HS03-、S2-、HS-與H+;NH4+與0H-等不能大量

共存。

（4）離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，則這些離子不能大量共存。

一般說(shuō)來(lái)，有氧化性的離子（如MnN04-、CIO-.Fe3+、N03-等）與有還原

性的離子（如S2-、Br-、I-、SO32-、Fe2+等）不能大量共存

，因?yàn)樘妓岣x子不和0H-反應(yīng)，所以可以存在堿性溶液中，但碳酸氫根離子就

不可以了。

>L9九:有機(jī)化學(xué)專題分析

1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：

取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

正確，取代（醇、酚、陵酸）;消去（醇）酒旨化（醇、竣酸）;氧化（醇、酚）;縮聚（醇、酚、竣

酸）;中和反應(yīng)（竣酸、酚）

2.最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

?錯(cuò)誤，麥芽糖和纖維素都不符合

3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種

正確

4.常溫下,pH=ll的溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）是純水電離產(chǎn)生的c（H+犯勺104

倍

?錯(cuò)誤，應(yīng)該是10-4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

，錯(cuò)誤，加上HCI一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成竣酸

?錯(cuò)誤，醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生

成竣酸

7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物

正確,6種酸一種烯

8.分子組成為C5H10的烯燒，其可能結(jié)構(gòu)有5種

正確

9.分子式為C8H14O2,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

正確

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙煥充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少

正確，同質(zhì)量的煌類,H的比例越大燃燒耗氧越多

1L棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和燒,性質(zhì)比較活潑

，錯(cuò)誤，單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

?錯(cuò)誤，酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是

甲酸的酸酊

?錯(cuò)誤，甲酸的酸醉為：（HCO）2O

15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基

正確，取代（鹵代煌），加成（烯煌），還原（醛基），氧化（醛基到酸也是引入-0H）

16.由天然橡膠單體（2-甲基-1,3-丁二烯）與等物質(zhì)的量浸單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可

能生成物

正確,1,21,43,4三種加成方法

17.苯中混有