安徽省名校2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考試題

PAGE10-安徽省名校2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考試題留意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32K39Fe56Ag108一、選擇題：本題共13小題，每題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活社會(huì)發(fā)展休戚相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.食品包裝袋內(nèi)常用生石灰、鐵粉、碳粉、硅膠作干燥劑B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，為人類社會(huì)所利用C.晶體硅可用于制作計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維D.我國最新研制免費(fèi)注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白質(zhì)8.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是A.500mL0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na＋數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有氧原子為0.5NAC.常溫常壓下，32g氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.2NA9.工業(yè)上可將乙苯催化脫氫制取苯乙烯()，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.1mol苯乙烯最多可以和4molH2發(fā)生反應(yīng)B.等質(zhì)量的苯乙烯和C4H8O3完全燃燒生成水的質(zhì)量完全相同C.苯乙烯只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)可能共平面的碳原子數(shù)最多均為810.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為2：3，Y和X能形成兩種常見的離子化合物，Z－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.離子半徑：Y>Z>XB.氫化物的沸點(diǎn)：X>Z>WC.Y與W、X、Z分別形成的二元化合物中化學(xué)鍵相同D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W11.CH4和CO2都是溫室效應(yīng)氣體，如圖是我國科學(xué)家利用電解原理勝利實(shí)現(xiàn)了兩種氣體的處理裝置示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.電極A應(yīng)與電源的負(fù)極相連B.B極上發(fā)生反應(yīng)CO2＋2e－＝CO＋O2－C.可以采納石墨烯做電極，提高氣體的吸附性D.工作時(shí)，O2－從電極B側(cè)向電極A側(cè)移動(dòng)12.下列試驗(yàn)操作過程可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?3.室溫下，分別向0.1mol·L－1相同體積的HCl、HB兩種酸的溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.室溫下，HB電離平衡常數(shù)Ka＝10－5mol·L－1B.酸溶液的體積均為10mLC.a點(diǎn)：c(B－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)D.加到10mL時(shí)，兩種溶液中：c(Cl－)＝c(B－)三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第33～38題為選考題，考生依據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分26.(14分)某電子廠排放的酸性廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－等離子，以這種廢液為原料設(shè)計(jì)制備高純Fe2O3的工藝流程如下(部分操作和條件略)：已知：①HCl(濃)＋FeCl3HFeCl4(易溶于有機(jī)溶劑)；②Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10－38，lg2＝0.3。回答下列問題：(1)工廠廢液濃縮的目的是，通入氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式為。(2)萃取劑要求：①被萃取物在其中的溶解度要大、②與原溶劑不互溶、③，加水反萃取能發(fā)生的緣由是(從化學(xué)平衡的角度進(jìn)行說明)。(3)加入氨水得到的沉淀常用冰水洗滌，目的是，檢驗(yàn)洗滌是否干凈的操作為：取最終一次洗出液，向其中滴加，視察是否有沉淀生成。(4)加入氨水使溶液中的Fe3＋沉淀完全(濃度小于1×10－5mol·L－1)，需調(diào)整溶液pH范圍為。27.(14分)苯甲酸()主要用于制備苯甲酸鈉防腐劑，并用于合成藥物、染料；還用于制增塑劑、媒染劑、殺菌劑和香料等。試驗(yàn)室可由甲苯(密度：0.87g·mL－1)干脆氧化制得，反應(yīng)裝置如圖：回答下列問題：(1)儀器乙的名稱為，自來水從口流入。(2)在三頸燒瓶中加入10mL甲苯、150mL水和16g(過量)高錳酸鉀，加熱回流至反應(yīng)完全，反應(yīng)完全的標(biāo)記是，寫出儀器甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)停止加熱后，加入適量飽和亞硫酸氫鉀溶液，作用是。(4)加入過量的濃鹽酸酸化，過濾洗滌、干燥，稱量產(chǎn)品為9.2g，苯甲酸的產(chǎn)率為(保留二位有效數(shù)字)。(5)制得的苯甲酸可能不純，提純苯甲酸的方法可以采納。A.蒸餾B.分液C.萃取D.重結(jié)晶28.(15分)二甲醚可用作溶劑冷凍劑噴霧劑等，科學(xué)家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反應(yīng)原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H。(1)已知①H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝＋42kJ·mol－1；②CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)△H1＝＋24.52kJ·mol－1；③CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)△H2＝＋90.73kJ·mol－1。則△H＝kJ·mol－1。(2)對(duì)于恒溫恒容條件下進(jìn)行的反應(yīng)①，下列說法能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是。A.混合氣體密度不發(fā)生變更B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變更C.v(CO)正＝v(H2)逆D.n(CO)與n(H2)的比值不變(3)肯定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為3：4，則用CH3OCH3表示的平均反應(yīng)速率為，H2的轉(zhuǎn)化率為；此時(shí)，若向體系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。(4)肯定溫度下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)③，測(cè)得平衡時(shí)混合物中某物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變更如圖所示，則縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)是，壓強(qiáng)P1P2(填“>”或“<”)。(5)科學(xué)家利用石墨烯設(shè)計(jì)的二甲醚熔融燃料電池工作原理如圖所示，工作時(shí)，通入氧氣的電極為(填負(fù)或正)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。假如多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)在自然界中，其次周期主族元素形成的化合物種類最多，回答下列問題：(1)下列表示基態(tài)碳原子的是，表示的碳原子能量最高的是。(2)碳、氮、氧三種元素的第一電離能由大到小的依次為(填元素符號(hào))，氮?dú)夥肿又笑益I與π鍵的數(shù)目之比為。(3)碳、氮、氧的簡(jiǎn)潔氫化物鍵角由大到小的依次為(用化學(xué)式表示)。(4)反應(yīng)3CH4＋2B3N3H6＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3中，碳原子的雜化類型為，H3BNH3(填能、不能)溶于水，緣由是。(5)ShowaDenkoK.K.(SDK)近日推出一種氮化鉀(近紫外和綠色)LED芯片，氮化鉀晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體的化學(xué)式為，若該晶胞邊長為apm，則該晶體的密度為g·cm－3(用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。36.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)有機(jī)物K是一種降脂西藥，一種合成路途如圖所示：②A的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜中只有一組峰；③I的分子式為C6H5ClO。回答下列問題：(1)C的化學(xué)名稱是，B中官能團(tuán)的名稱為。(2)K的分子式為，G→H的反應(yīng)類型為