貴州省新高考協(xié)作體2022-2023學(xué)年高二年級上冊入學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)解析

貴州新高考協(xié)作體2024屆高二上學(xué)期入學(xué)質(zhì)量監(jiān)測

化學(xué)參考答案

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。

題號12345678910

答案DBACDBCCDB

1.D

【解析】A.單糖不能水解，油脂（高級脂肪酸甘油酯）、蛋白質(zhì)可以發(fā)生水解,錯誤；

B.煤的氣化、液化和干餡都是化學(xué)變化，石油的分惚是物理變化，錯誤；

C.A12（）J屬于兩性氧化物,Si（）,屬于酸性氧化物，CaO屬于堿性氧化物,錯誤；

D.“華為P30Pro”手機中麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅，正確。

2.B

ClC1

【解析】A.H—C-C1與H-C-H屬于同一物質(zhì)，錯誤；

HC1

B.C2H）,和CJI口都屬于烷煌，正確；

C.應(yīng)表示為"C1,錯誤；

D.應(yīng)是乙烯的空間填充模型，錯誤,

3.A

【解析】分子式為配小。的有機物為丁烷，它有兩種結(jié)構(gòu)：正丁烷和異丁烷。

4.C

【解析】A.反應(yīng)中會斷裂氧氫鍵（極性鍵）和氟氟鍵（非極性鍵），生成氧氧鍵（非極性鍵）和氫氟鍵（極性

鍵），正確；

B.Na2s和MgCh都屬于離子化合物，化學(xué)鍵都只含離子鍵，正確；

C.CO?和HC1兩種分子中，前者每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但后者氫原子不能達到，

錯誤；

D.正確。

5.D

【解析】A.CH,與Cl,在光照條件下的反應(yīng)不僅僅得到CH。，還有CH2cLCHCLCCL,故得到CH?的

分子數(shù)小于N、,錯誤；

B.沒有強調(diào)條件，無法進行體積的換算，無法計算物質(zhì)的量,錯誤；

C.Na2s和Na。的摩爾質(zhì)量都為78g/mol，物質(zhì)的量〃=常=第］=0.1mol,硫化鈉是由硫離子和

鈉離子構(gòu)成，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成,0.1molNa2s和NaQ2的混合物中所含離子數(shù)為0.3N”

錯誤；

22

D.2g的H2O物質(zhì)的量"=會==0.1mol，而2H2。中含10個中子，故0.1molH,0中含有的中

子數(shù)為正確。

6.B

【解析】A.吸熱反應(yīng)不'一定在加熱條件下才能進行，如：氫氧化領(lǐng)晶體與氯化釜常溫反應(yīng)（吸熱反應(yīng)），

錯誤；

B.斷開1molH,中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，正確；

C.若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)吸熱，錯誤；

D.濃硫酸溶于水是放熱過程，不是化學(xué)反應(yīng)，錯誤；

7.C

1

【解析】因為電子從A極流向B極，所以A極是負極,B極是正極。

A.該裝置是原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，錯誤；

B.H*向正（B）極移動，錯誤；

C.A極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；

D.沒有指明條件，無法計算體積，錯誤；

8.C

【解析】A.二氧化硫與硝酸領(lǐng)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為3s0?+Ba"+2N0；+

2H2O==BaSO41+2S0『+4H*+2N0T,錯誤；

B.乙酸是弱酸，不能拆，錯誤；

C.草酸與高鎰酸鉀溶液的反應(yīng)：2MnO；+5HC04+6H-=2Mn2,+10CO,f+8HQ,正確；

D.碳酸鈉溶液中加入二氧化硅，二者不反應(yīng)，錯誤。

9.D

【解析】A.分子結(jié)構(gòu)中存在飽和煌基，不可能所有原子共面，錯誤；

B.芳香是只含碳、氫元素，錯誤；

C.分子中含有2種官能團：茨基和酯基,錯誤；

D.分子式為以孔?！?，正確；

10.B

［解析】A.轉(zhuǎn)化過程中NO；應(yīng)被NH；還原為N2,錯誤；

B.N?轉(zhuǎn)化成NH；,即轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于氮的固定，正確；

C.該反應(yīng)有微生物參與，溫度過高微生物失去活性，反應(yīng)速率減慢,錯誤；

D.圖中含氮物質(zhì)中氮元素的化合價有0、-3、+3、+5四種化合價，錯誤。

二、選擇題:本題共4小題,每小題4分，共16分。全部選對的得4分,部分選對的得2分，有選錯的得0分。

題號11121314

答案BDABC

11.BD

【解析】根據(jù)題目條件分析：M為H,W為0,X為Na,丫為S,Z為C1;

A.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故:Z->X*,錯誤；

B.由W與X形成的一種化合物Na,（）,可作供氧劑，正確；

C.非金屬性:Cl>S,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:HzSO,<HC1O,,錯誤；

D.非金屬性：（）>S,則（）的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于S的氣態(tài)氫化物，正確。

12.A

【解析】A.只有Na2s2O3溶液濃度不同，可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，正確；

B.加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀可能為AgCI或硫酸領(lǐng)，不能證明含有S0『,錯誤；

C.酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子，由操作和現(xiàn)象不能比較Hz（）2、Fe"的氧化性，錯誤；

D.由操作和現(xiàn)象無法檢驗（葡萄糖與Cu（OH）?需在堿性條件下反應(yīng)），且沒有檢驗淀粉，應(yīng)取水解液加

入碘水檢驗是否含淀粉，從而確定水解程度，錯誤o

13.B

【解析】A.金屬鈦抗腐蝕性能好，露置于空氣中在常溫下難與0?反應(yīng)，正確；

B.鈉與溶液中的水反應(yīng),則鈉不能與TiCl,溶液反應(yīng)制備金屬鈦,錯誤；

C.②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，屬于

置換反應(yīng)，正確；

D.反應(yīng)①中鈦的化合價沒有發(fā)生改變，都為+4價，正確。

14.C

【解析】A.濃硫酸和鐵反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，所以生成的氣體為S02和氫氣，

錯誤；

-2-

B.100mL18.5mol?『濃硫酸的物質(zhì)的量為“=eV=1.85mol,反應(yīng)后剩余硫酸為gx0.1mol/Lx1L=

0.05mol,反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4,錯誤；

C.氣體的物質(zhì)的量總共為1mol,生成1分子二氧化硫轉(zhuǎn)移2個電子，生成1分子氫氣轉(zhuǎn)移2個電子，故生

成1mol的二氧化硫和氫氣混合氣體，該過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量共為2mol,正確；

D.根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中共消耗Fe粉的物質(zhì)的量為1mol,故為56g,錯誤，

三、非選擇題:本題共4小題，共54分。

15.(12分)(每空2分)

(1)①CH3cH0②H&@H(全寫點或叉不扣分)

(2)3Fe+8H，+2NO]=3Fe"+2NOT+4H2O(未配平不得分，未打氣體符號不扣分)

(3)脫水(寫成“脫水性”不得分)

(4)SO2+OIF-HSO；④⑤(答對一個得1分，全對2分,有錯不得分)

【解析】(2)鐵過量會與生成的三價鐵離子繼續(xù)反應(yīng)，生成二價亞鐵離子。

(3)蔗糖遇濃硫酸變黑，發(fā)生了炭化，這是濃硫酸的脫水性」

(4)S(%過量,堿少量，會生成酸式鹽。

①H2s與SO,反應(yīng)，沉淀為S；

②發(fā)生CI?+SO2+2H2O-H2SO4+2HChH,SO4+BaCI,—BaSO4I+2HC1,有沉淀生成；

③發(fā)生2NH；+H,0+SO2==(NH4)2SO?(NH4),SO.,+BaCL—BaSO,I+2NH,C1,有沉淀生成；

④CO2是酸性氧化物，與二氧化硫以及氯化領(lǐng)均不反應(yīng)；

⑤HCI與二氧化硫以及氯化鋼均不反應(yīng)。

16.(16分)(每空2分)

(DC

(2)①Zn-2e+2OH==ZnO+H,0

②增大(寫成“變大”不得分)

(3)①小于(寫成“<”不得分)

②0.025moI/(L?min)(未寫單位或單位不規(guī)范不得分)75%25%

③A

【解析】(1)A.無元素的化合價變化，錯誤；

B.灼熱的炭與C0?反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；

C.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且有元素化合價變化，可設(shè)計為原電池，正確；

D.無元素化合價變化，錯誤。

(2)①原電池工作時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。銀鋅電池反應(yīng)中，鋅元素從0價升到+2

價，被氧化，銀元素從+1價降低為0價，被還原，所以鋅是負極，電極反應(yīng)為Zn-2e+20H==Zn()+

②正極反應(yīng)為Ag式)+H,()+2e-=2Ag+2()H\由電極反應(yīng)知，電池放電時，c(OFT)增大，正極區(qū)溶液

pH增大。

(3)第4min時”逆(CO)=%(CO),而第4min時vd：(CO)小于第3min時u#(CO),故第4min時t；聲(CO)小

于第3min時”正(CO)。

根據(jù).=學(xué)■可知，2?4min內(nèi)，”(C0,)=(0,6cQ4)mol/L=QQ25mol/(L,min)o

at2min

H,O(g)+CO(g)^=—H,(g)+CO2(g)

始1.60.800

轉(zhuǎn)0.60.60.60.6

末10.20.60.6

-3-

0.6

平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為=75%,,平衡時混合氣體中CO,(g)的體積分數(shù)為

0.8m嗎ol1+0.2+0.6+0.6

25%o

③A.單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成nmolCO?，說明化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，正確；

B.當”正(CO,)=%(CO)時，說明化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，而i,(CO2)=”(CO)不能代表正、逆反應(yīng)速率的

關(guān)系，錯誤；

C.因為氣體的平均相對分子質(zhì)量與氣體的質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量有關(guān)，該反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量不變,

質(zhì)量不變，當容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化時，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；

D.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，壓強始終不變，錯誤。

17.(14分)(每空2分)

(1)CH尸CHz+HQ-^CMCHQH(未寫條件不扣分)加成反應(yīng)(未寫“反應(yīng)”不得分)

(2)碳碳雙鍵、峻基(答對一個給1分)

(3)+CH—CH±7

COOH

(4)CH,=CH—COOH+CH.CFLOH^=iCH,=CH—COOC2H5+&0(未寫條件不扣分)

(5)BC(答對一個得1分，全對2分,有錯不得分)

【解析】標準狀況下“M=0x22.4L/mol=1.25x22.4=28,可推知煌A為乙烯。

(1)乙烯與也0可發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3cH?0H,推測B的結(jié)構(gòu)為CH3cHzOH。

(2)丙烯酸的結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵和綾基兩種官能團，

(3)nCIL=CH—C00I1竺，+CH—CH*(PAA),丙烯分子中乙烯基所有原子、甲基上最多有2個原

COOH

子共平面，則丙烯中最多有7個原子共平面。

(4)CH、CH2()H和CH?=CH—COOH生成丙烯酸乙酯(酯)，發(fā)生酯化反應(yīng)。

(5)A.物質(zhì)C與HCOOCH=C也分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是互為同分異構(gòu)體，正確；

B.丙烯酸發(fā)生的反應(yīng)有加成、氧化、取代、加聚，不能發(fā)生水解,錯誤；

C.物質(zhì)A含碳碳雙鍵，可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，錯誤；

D.物質(zhì)B不能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，互溶，物質(zhì)C與飽和碳酸鈉溶液會發(fā)生反應(yīng)，有氣泡,