水解離子方程式的書寫

水解的特點(diǎn)：⑴可逆：⑵吸熱（3）一般很微弱,水解平衡（動(dòng)態(tài)）中和水解，有弱酸或弱堿生成，溶質(zhì)微粒種數(shù)增多△H＞0CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-吸熱12鹽+水酸+堿四、鹽類水解方程式的書寫：先找“弱”離子。一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“”；不寫“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。（陰離子帶幾個(gè)電荷就要水解幾部，水的系數(shù)為1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+4.多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。

S2–

+

H2OHS

–

+OH

–

HS

–

+H2OH2S+OH

–四、鹽類水解方程式的書寫：（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽如：CH3COONa、NaF化學(xué)方程式：離子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化學(xué)方程式：離子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽如：Na2CO3、Na3PO4離子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5種離子，2種分子。？（三）多元弱堿強(qiáng)酸鹽水解如：CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+（四）弱酸弱堿鹽“雙水解”1、一般雙水解，如：CH3COONH4CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2O(NH4)2CO3

、CH3COONH42、“完全雙水解”的，用“==”、“↑”、“↓”。Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2Al3+與AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–Fe3+與AlO2–、HCO3–、CO32–NH4+與AlO2–、SiO32–以上為“完全雙水解”，進(jìn)行得非常充分，故用“==”連接，且標(biāo)上“”、“”符號(hào)(用電荷守恒和原子個(gè)數(shù)守恒配平）。常見“完全雙水解”的弱離子組合——注意：不能絕對(duì)化認(rèn)為“雙弱”相遇就能雙水解。①Cu2+與S2-發(fā)生復(fù)習(xí)分解反應(yīng)，生成CuS沉淀。②若離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，要優(yōu)先考慮氧化還原反應(yīng)，如Fe3+與S2-、HS-能生成沉淀雙弱2Al3++3CO32–+3H2O

2Al(OH)3+3CO22Al

3++3S

2–+6H2O

2Al(OH)3+3H2S1.下列變化不屬于水解反應(yīng)的是（

）

①NH3＋H2ONH4＋＋OH－；②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；③AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－

④Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑；⑤HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－；⑥NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O+。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①④⑤

D．①③

A【當(dāng)堂訓(xùn)練】2.下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（）

A.NH4++H2ONH３·H2O+H+

B.S2-+2H2OH2S+2OH-

C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OE.Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋A

S2-+H2OHS-+OH-，

HS-+H2OH2S+OH-

或只寫S2-+H2OHS-+OH-【板書設(shè)計(jì)】四、鹽類水解方程式的書寫：先找“弱”離子。一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“”；不寫“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成分解