高二化學反應速率和平衡復習試題2

第7章第2節(jié)第1課時1．(2009·山東濟南月考)下列關于化學反應限度的說法中正確的是()A．改變外界條件不能改變化學反應的限度B．當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態(tài)C．當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應一定達到反應限度D．當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等解析：A項，外界條件改變時，可能會改變反應的限度．C項，如反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在恒容條件下，壓強一直不變，因此壓強不變不能作為反應達到反應限度的標志．D項，反應達到限度時，反應物和生成物的濃度不再變化，并不一定相等．答案：B2．對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率的關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)解析：化學平衡的實質(zhì)是可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等，選項A正確；選項B表示的都是正反應速率，沒有逆反應速率，不正確；增大容積，反應物、生成物的濃度均減小，所以正、逆反應速率均減小，C不正確；在同一反應中，用不同物質(zhì)所表示的同一化學反應的速率之比等于其化學方程式中的計量數(shù)之比，選項D錯誤．答案：A3．下列不能用勒夏特列原理解釋的是()A．在溶液中存在：I2＋I－Ieq\o\al(－,3)，在配制碘水時，加入少量的KI，可以增大I2的溶解性B．在配制FeCl2、FeCl3溶液時，一般是將FeCl2、FeCl3固體溶解在HCl中，從而可得澄清的溶液C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固體D．在一容器中有一定量的N2和H2，加入催化劑會使合成氨的速率加快解析：A選項中向存在I2＋I－Ieq\o\al(－,3)的平衡中加入KI，會使平衡正向移動，從而可以使I2溶解得更多；B選項中配制FeCl2、FeCl3溶液時，會因Fe2＋、Fe3＋水解而出現(xiàn)渾濁，當加入HCl時可以抑制它們的水解，即使水解平衡向逆反應方向移動；C選項中Fe3＋在溶液中存在平衡；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入的CuO、Cu(OH)2會中和產(chǎn)生的H＋，促使Fe3＋進一步水解而形成沉淀除去．勒夏特列原理是外界條件改變時，判斷平衡移動方向的原理，而不能解釋反應速率的變化．答案：D4．(2009·湖南省地質(zhì)中學高考模擬)一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH>0達到平衡，下列判斷正確的是()A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應速率均增大B．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2D．當容器中混合氣體的壓強不變時，可以證明此反應已達到平衡狀態(tài)解析：該反應為氣體體積不變的反應，無論反應是否達到平衡，壓強都不變，故D錯誤；壓強的改變對該平衡無影響，故將容器的體積變?yōu)?VL，相當于將壓強減小為原來的二分之一，平衡不移動，Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，C正確；對于純液體或固體來說，無所謂濃度，故增加純液體或固體不影響反應速率和平衡，A錯；該反應的焓變ΔH是指生成2molZ時放出的熱量，與X的用量無關，B錯．答案：C5．(2009·東北三校高三聯(lián)合模擬)某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是()A．通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動B．加入少量W，逆反應速率增大C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動解析：A項，恒溫恒容時充入稀有氣體，原反應體系各物質(zhì)中物質(zhì)的量濃度不變，平衡不移動；B項，W是固體，再加入少量，反應速率不變；C項，升高溫度，正、逆反應速率均增大；D項，該反應正反應方向是吸熱反應，則降低溫度平衡向逆反應方向移動．答案：D6．在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)．已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L和0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L解析：A項，若Z為0.3mol/L，則表明此時X2為0.05mol/L，故可能；B項，Y2為0.4mol/L，Z全部反應也不可能達到；C項，X2為0.2mol/L，此時Z為0mol，不可能；D項，Z為0.4mol/L，則Y為0mol，不可能．答案：A7．已建立化學平衡的可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述中正確的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應物的轉化率一定增大④反應物濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥使用了合適的催化劑A．①② B．②⑤C．③⑤ D．④⑥解析：若通過增大某一反應物的用量引起平衡正移，可能會使生成物的含量降低，①錯誤；只要平衡正向移動，則生成物的產(chǎn)量一定增加，②正確；若通過增大一種反應物的濃度使平衡正移，這種反應物自身的轉化率一般會降低，而另一反應物的轉化率升高，所以③④均錯誤；平衡正移，則v正>v逆，⑤正確；加入催化劑，只會加快反應速率，而不會引起平衡移動，故選B.答案：B8．在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(gCH3OH(g)ΔH<0.第2min時只改變一個條件，反應情況如下表：時間c(CO)/mol/Lc(H2)/mol/Lc(CH3OH)/mol/L起始130第2min0.82.60.2第4min0.41.80.6第6min0.41.80.6下列說法不正確的是()A．第4min至第6min該化學反應處于平衡狀態(tài)B．第2min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度C．第2min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑D．第6min時，其他條件不變，如果升高溫度，正反應速率增大解析：第4min～6min，各組分的濃度不再改變，所以化學反應處于平衡狀態(tài)，A正確；第2min到第4min反應速率比起始到第2min的快，所以不可能是降低溫度，可能是加入催化劑，故B錯誤，C正確；升高溫度，不論吸熱反應還是放熱反應，其反應速率均增大，D正確．答案：B9．(2009·北京朝陽高三統(tǒng)考)在一密閉容器中有如下反應：L(s)＋aG(g)bR(g)溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示，其中壓強p1<p2，由此可判斷()A．正反應為放熱反應B．化學方程式中的計量數(shù)a>bC．G的轉化率隨溫度升高而減小D．增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變解析：由圖可知，p1→p2，增大壓強，G體積分數(shù)減小，即平衡向正反應方向移動，則a>b，容器內(nèi)氣體質(zhì)量增大，故B對、D錯．T升高，G的體積分數(shù)減小，即平衡向正反應方向移動，則該反應的正反應為吸熱反應，G的轉化率增大，故A、C均錯．答案：B10．下列敘述能肯定某化學平衡發(fā)生移動的是()A．反應混合物濃度的改變B．正逆反應速率的改變C．反應混合物百分含量的改變D．反應體系中氣體總壓強改變解析：A項，若是反應前后氣體體積守恒的反應，通過加壓，反應混合物的濃度均增大，平衡并不移動；B項，正逆反應速率如果是同等程度改變，則平衡并不移動(如使用催化劑)；C項，反應混合物百分含量改變，平衡肯定移動；若是恒容容器，達平衡時，再充入不反應的稀有氣體，雖氣體總壓強增大，但各成分的濃度不變，平衡不發(fā)生移動．答案：C11．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)(正反應為放熱反應)．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示，回答下列問題：(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________．(2)前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________________．(3)若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是________．A．加入催化劑B．縮小容器體積C．升高溫度D．加入一定量的N2O4解析：(1)曲線X在0～10min達平衡時變化了0.4mol/L，而曲線Y在1～10min達平衡時變化了0.2mol/L，所以可得X曲線為NO2的濃度變化曲線；達到平衡時濃度不再隨時間而發(fā)生變化，所以b、d表示反應已達平衡狀態(tài)；(2)NO2在0～10min達平衡時變化了0.4mol/L，所以用NO2表示的反應速率為0.04mol/(L·min)；而在25min時，NO2的濃度由0.6mol/L變?yōu)?.0mol/L，而N2O4的濃度在25min時沒有發(fā)生改變，所以可得此時改變的條件是向容器中加入了0.4molNO2氣體．(3)在加入NO2后平衡正向移動，所以若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，還可通過增大壓強，使平衡也同樣正向移動；或者采用降低溫度的方法，使平衡正向移動，也可以向容器中充入一定量N2O4氣體，因為這樣相當于增大容器中氣體的壓強，使得NO2的轉化百分率提高，即達到與最后的平衡相同的平衡狀態(tài)．答案：(1)Xb和d(2)0.04加入了0.4molNO2(3)BD12．(2009·山東實驗中學診斷)將2molI2(g)和1molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0，并達平衡，HI的體積分數(shù)φ(HI)隨時間變化如下圖中曲線(Ⅱ)所示．(1)達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為________．(2)若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2和cmolHI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關系是________．解析：(1)設平衡時I2(g)的物質(zhì)的量濃度為c，則平衡時H2(g)的物質(zhì)的量濃度為0.5－(1－c)＝c－0.5，平衡時HI(g)的物質(zhì)的量濃度為2(1－c)，故eq\f(21－c,c－0.5＋c＋21－c)＝0.6，解得c＝0.55mol/L.(2)恒溫恒容條件下，對于反應前后氣體的分子數(shù)相等的可逆反應，只要通過化學計量數(shù)換算成相成同物質(zhì)時濃度之比與原來相同，就可以建立等效平衡．即(a＋0.5c)∶(b＋0.5c)＝2∶1，解得4b＋c＝答案：(1)0.55mol/L(2)4b＋c＝213．(2009·黃崗中學高三質(zhì)檢)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價化合物，YX3極易溶于水．(1)Y的元素符號是________．(2)XW的電子式是________．(3)XW與YX3反應生成一種鹽，該鹽水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)______________________________．(4)Z元素氫化物的沸點比H2O________(填“低”或“高”)．Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO4溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式____________________．(5)已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應生成YX3的反應是可逆反應，ΔH<0.將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法正確的是________．a(chǎn)．達到化學平衡時，任何一種物質(zhì)的正反應速率與逆反應速率相等b．反應過程中，Y單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%c．達到化學平衡時，X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小e．到達化學平衡后，升高溫度，YX3的體積分數(shù)增大解析：X元素的原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則X是H，H與Y形成極易溶于水的YH3，則可推Y是N元素，由XW是共價化合物，可知W是Cl，XW是HCl，Z原子序數(shù)介于N和Cl之間，且Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質(zhì)和水，則可知Z是S元素，反應方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O.HCl與NH3反應生成NH4Cl，該鹽水溶液的pH小于7，原因是NHeq\o\al(＋,4)的水解．H2S的沸點比H2O低，原因是水分子間存在氫鍵．v正＝v逆是反應達到平衡的標志，故a對．N2＋3H22NH31 1 0eq\f(x,3) x eq\f(2,3)x1－eq\f(x,3) 1－x eq\f