2024年人教版中考化學二輪復習專題：綜合題（含解析）

2024年人教版中考化學二輪復習專題：綜合題1．從微觀角度爭辯物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及其變化規(guī)律是化學學科的特色。（1）從圖中能夠獲得的信息是____填字母序號；A．苯分子間有間隔B．分子可以構成物質(zhì)C．硅原子是由原子核和核外電子構成（2）由圖可知，氯化鈉由Cl-和構成；（3）過氧化氫分子含有“過氧基”（-O-O-），因此常用做殺菌消毒劑。據(jù)此分析，下列物質(zhì)中可作殺菌消毒劑的是____字母填序號。A． B．H-O-HC．O=C=O D．2．高純金屬鉈（Tl）及其合金可做半導體材料，價格與黃金相當。下圖是用硫酸亞鉈（Tl2SO4）制備金屬鉈的簡易生產(chǎn)流程。（1）寫出Tl2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式，此反應屬于基本反應類型中的反應。（2）操作I的名稱是。蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是。（3）氯化亞鉈（TlCl），難溶于水，下列反應肯定不能發(fā)生的有____（填字母）。A．Tl2SO4+HCl B．Tl2O+H2SO4 C．TlOH+SO2 D．TlCl+Na2SO43．成語和俗語是我國的文化珍寶，其中蘊含著大量的化學學問。（1）沙里淘金。沙的主要成分是二氧化硅，二氧化硅的化學式是。（2）如膠似漆。膠中含有碳元素，碳原子的結構示意圖是。（3）冰清玉潔?！坝瘛钡闹饕煞种杏醒趸X，氧化鋁中的陽離子的符號是。（4）“沒有金剛鉆，不攬瓷器活”。金剛石用做鉆頭主要是利用其的性質(zhì)。（5）“有麝自然香，何須迎風揚”的微觀解釋是。4．如圖：甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，依據(jù)圖回答：（1）t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的挨次是。（2）交點P的含義是。（3）t2℃時，將30g甲物質(zhì)放入到50g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（計算結果保留到小數(shù)點后1位）。（4）將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液仍為飽和溶液的是。（5）若乙中含有少量甲，可接受方法提純乙。5．請用物質(zhì)的序號填空：①氮氣②氯化鈉③活性炭④石墨⑤明礬（1）用作冰箱除味劑的是；（2）可作愛護氣的是；（3）可用于制鉛筆芯的是；（4）凈化水時可作絮凝劑的是；（5）家庭廚房常用的調(diào)味品是。6．用氯化鈉和蒸餾水配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。（1）配制過程有以下步驟：a．稱量及量取b．計算c．溶解d．裝瓶貼標簽正確挨次是(填序號)；（2）該試驗中需要稱量氯化鈉g。7．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效水處理劑。一種以FeCO3為原料制備K2FeO4的流程如下：已知：Na2FeO4在中性和酸性條件下易分解。（1）“酸浸”時發(fā)生反應的化學方程式為。（2）“氧化”時FeSO4與NaOH、NaClO反應轉(zhuǎn)化為Na2FeO4。①Na2FeO4中鐵元素的化合價為。②該過程中需加入過量NaOH，其目的是。（3）“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生的反應為，該反應屬于基本反應類型中的反應。（4）“操作”的名稱是；該操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、。（5）K2FeO4凈水時生成的膠狀物具有疏松多孔的網(wǎng)狀結構，可懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來。8．鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，廣泛應用下航天、醫(yī)療等領域。工業(yè)上以金紅石(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)鈦金屬流程如下：（1）鈦合金與人體具有很好的相容性"．因此可以用來制造人造骨。鈦臺金屬于(填“純潔物”或“混合物")。（2）反應①生成物TiCl4中CI的化合價為-1價，Ti的化介價是價．（3）反應②是在氬氣環(huán)境下進行，氬氣作用光愛護'氣，防止生成的Ti重新被氧化。依據(jù)此用途可推知氬氣的化學性質(zhì)是，氬氣的化學式是。（4）反應②的化學方程式是，反應類型是(填基本反前類型)。（5）下表是幾種金屬的熔點：金屬鈦（Ti）鋁（Al）釩（V）熔點/℃16686601919鈦合金是用要的航空材料，可用來制造航空發(fā)動機的葉片等。若將上表中幾種金屬融合制成鈦合金，該合金的熔點是（）A．大于1919℃ B．大于660℃ C．小于1668℃ D．小于660℃（6）CO有毒，對CO進行尾氣處理的方法有。CO常用于金屬的冶煉，這是利用它的性。9．閱讀回答下列問題2023年4月，考古學家在兵馬俑彩繪的爭辯中發(fā)覺了絕美“中國紫”。其原料有石英（二氧化硅）、石綠（一種銅銹）、硫酸鋇和一氧化鉛等。用化學用語填空。（1）4個氧原子。（2）二氧化硅的化學式。（3）高錳酸鉀中錳元素的化合價。（4）化學來源于生活，生活離不開化學。請回答下列問題?！短旃ら_物》中記載“硝石：硝質(zhì)與鹽同母，大地之下潮氣蒸成，現(xiàn)于地面”。硝石即硝酸鉀不僅是黑火藥的成分之一，也是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的一種化肥。硝酸鉀的化學式為。（5）為削減汽車尾氣產(chǎn)生的有害氣體排放到空氣中造成污染，我們在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”、如圖是某種汽車尾氣處理裝置中發(fā)生化學反應的微觀示意圖：①上述反應前后，屬于氧化物的種類共有（填數(shù)字）種。②反應后生成的D物質(zhì)中元素的化合價為。（6）水是生命之源。但硬水會給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩。生活中使硬水軟化的一種最常用方法是。10．下表為元素周期表中部分元素的信息，請利用表格信息回答相關問題：（1）依據(jù)上表內(nèi)容，查出一條關于鈹元素的信息。（2）氮元素的相對原子質(zhì)量為，氮元素與氧元素在元素種類上不同的緣由是。（3）原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第周期，該周期中共有種金屬元素。（4）第三周期的元素中，在化學反應中最簡潔失去電子的原子是（填元素名稱）。11．“化學家的主要工作是耕耘元素周期表”，如表為元素周期表中部分元素的相關信息，請利用下表回答相關問題：（1）請從上表中查出關于磷元素的一條信息：。（2）鈉原子的質(zhì)子數(shù)為，是元素填“金屬”或“非金屬”，該元素的原子核外有個電子層，最外層上有個電子，在化學反應中比較簡潔選填“得到”或“失去”電子。（3）表中至號元素位于其次周期，至號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的相同。（4）表中號和號元素最外層電子數(shù)相同，都易填“得到”或“失去”電子，得到電子后的微粒符號為、。12．連云港海洋資源豐富，應用前景寬敞。（1）海水曬鹽。下圖是利用海水提取粗鹽的過程：①“蒸發(fā)池”中質(zhì)量漸漸削減的物質(zhì)是(填化學式)。②試驗室里除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)一般步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，這三種基本操作中都要使用的玻璃儀器是。③析出晶體后的“母液”是氯化鈉的(選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。母液中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，該復分解反應的化學方程式為。（2）海底探物。海底埋藏著大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子組成)，還含有少量的CO2等氣體。①下列說法正確的是(填字母)。a.可燃冰和干冰都屬于混合物b.可燃冰與煤相比是較清潔燃料c.可燃冰和石油都屬于可再生能源②利用CH4和H2O進行催化重整制氫氣，反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示。其中“乙→丙”發(fā)生反應的化學方程式為。13．空間站宇航員排出的二氧化碳有多種處理方法。（1）空間站里面的循環(huán)系統(tǒng)會把航天員呼出的二氧化碳全部收集起來，和電解水產(chǎn)生的氫氣在高溫高壓下反應生成甲烷和水。寫出二氧化碳與氫氣反應的化學方程式。（2）宇航員釋放的二氧化碳，也可使用氫氧化鉀（氫氧化鉀與氫氧化鈉有相像的化學性質(zhì)）或者氫氧化鋰進行吸取。若用過量的氫氧化鉀溶液吸取二氧化碳，設計試驗驗證反應后溶液的成分（K2CO3的溶液呈堿性）。14．下面是幾種粒子的結構示意圖：（1）A～E共有種元素，B所表示的元素位于元素周期表的第周期，該元素的原子簡潔（填“得到”或“失去”）電子。（2）表示原子的粒子有（填序號，下同）。（3）表示陰離子的有。（4）具有相對穩(wěn)定結構的粒子是。15．北大等團隊爭辯發(fā)覺：傳統(tǒng)中藥甘草的主要成分之一甘草苷（C21H22O9）可抑制新型冠狀病毒復制。（1）甘草苷由種元素組成，其相對分子質(zhì)量為。（2）有爭辯表明，新冠患者鋅元素缺乏易消滅更多的并發(fā)癥。如圖為鋅原子的結構示意圖，則X=；該原子核外有個電子層，在化學反應中簡潔（填“得到”或“失去”）電子。16．自然?水凈化為自來水的主要流程如圖所示，回答問題。（1）“吸附池”中常用(填物質(zhì)名稱)吸附色素和異味；（2）“消毒池”中常用液氯作消毒劑，發(fā)生了反應：。若用自來水直接配制硝酸銀溶液會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀。寫出鹽酸與硝酸銀溶液反應的化學方程式。（3）下列凈化水的過程中，說法錯誤的是____。A．“沉降池”中可用明礬將硬水轉(zhuǎn)化為軟水B．凈水方法中，凈化程度最高的是蒸餾C．自然?水經(jīng)過處理所得的自來水是純潔物17．有一包不純的Na2CO3粉末，其中的雜質(zhì)可能是Cu（NO3）2、K2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、NaCl、CaCO3中的一種或幾種。（1）取樣，加足量水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B．則粉末中肯定不含。（2）在A中加足量稀HNO3，白色固體A部分溶解，則此粉末中肯定含的雜質(zhì)是和。（3）AgCl難溶于水也難溶于酸，取適量無色濾液B，先加入過量溶液，再加入AgNO3溶液，可依據(jù)此過程的現(xiàn)象推斷粉末中是否含NaCl。（4）取21.2g粉末，加足量稀鹽酸，充分反應生成CO2氣體8.8g。則原粉末中肯定含（填“K2CO3”或“CaCO3”）。18．肯定質(zhì)量的純潔物R在32g氧氣中充分燃燒，恰好完全反應后，生成22g二氧化碳和18g水，下列推斷正確的有(填序號，多選)。①參與反應的R的質(zhì)量為8g②R中只含有碳、氫元素③R中可能含有氧元素④R中碳、氫元素的質(zhì)量比為3∶1⑤R中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為20%⑥R最可能的化學式是C?H?19．圖1是教材中探究分子運動現(xiàn)象的試驗裝置，圖2是化學愛好小組改進的試驗裝置圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）用圖1裝置進行試驗，幾分鐘后，a燒杯中的溶液由無色變?yōu)樯唬?）與圖1裝置相比，圖2裝置的優(yōu)點是(答出一點即可)；（3）用圖2裝置進行試驗，上方的棉花團先變色，產(chǎn)生這--現(xiàn)象的緣由是20．用下圖裝置完成試驗。裝置試劑現(xiàn)象結論a、b為稀硫酸或澄清石灰水c為Na2CO3溶液I中消滅白色沉淀，II中產(chǎn)生無色氣體⑴a為，b為a為NaOH溶液b為澄清石灰水c為紫色石蕊溶液⑵NaOH溶液和澄清石灰水均呈堿性21．小思試驗操作考試的題目是探究金屬的化學性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應、鋁絲與硫酸銅溶液反應。如圖是他試驗操作考試中的部分情景。（1）上圖中有一處錯誤的操作，該操作是(填序號)；（2）操作A的現(xiàn)象是；（3）他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未消滅任何現(xiàn)象，其緣由是。22．國際上為了削減汽車尾氣排放，通常在燃油汽車上安裝尾氣處理轉(zhuǎn)化器，在催化劑(鈀)的作用下將氮氧化物與一氧化碳轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。其中一種反應的微觀反應模型如下圖所示：（1）汽車燃料可通過石油分餾獵取，煤、石油、自然?氣并稱“三大化石燃料”，自然?氣的主要成分的化學式是，大量燃燒化石燃料造成的環(huán)境問題是(合理舉一例)。（2）依據(jù)微觀反應模型寫出尾氣處理的化學方程式：；二氧化氮中氮元素的化合價為。（3）如圖是鈀在元素周期表中的部分信息。鈀屬于(選填“金屬”或“非金屬”)元素，鈀原子的核電荷數(shù)為，相對原子質(zhì)量為。23．試驗室以某石灰石（含少量Fe2O3）為原料制備高純CaCO3的步驟如下。溶解：向石灰石樣品中加入適量鹽酸，至反應完全。除鐵：加入氨水調(diào)整pH，然后加入適量Ca（OH）2，充分反應后過濾。沉淀：向濾液中補充氨水，通入CO2，反應一段時間。分別：過濾、洗滌、干燥得高純CaCO3。（1）溶解時，CaCO3、Fe2O3分別與鹽酸反應的化學方程式為、。推斷樣品已完全反應的試驗現(xiàn)象是。（2）除鐵時，選用Ca（OH）2而不選用NaOH，其主要緣由是Ca（OH）2價格低且來源廣、、；過濾所得濾渣的主要成分為。（3）沉淀時，其他條件相同，反應溫度對CaCO3產(chǎn)率的影響如圖。高于35℃時，CaCO3產(chǎn)率下降的主要緣由是、。（已知：×100%）（4）分別時，若向過濾所得濾液中加入（填化學式）并加熱，則可回收NH3。（5）該試驗中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和。（6）石灰廠煅燒石灰石生產(chǎn)CaO，若要得到28tCaO，則至少需要含CaCO390%的石灰石噸。（寫出計算過程，保留一位小數(shù)。）24．化學是一門以試驗為基礎的自然科學，對比法是試驗過程中常用的一種方法。如下圖所示試驗，請回答：（1）圖1-1為探究燃燒條件的試驗，寫出白磷燃燒的化學方程式為。對比銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒的條件之一是；要使熱水中白磷在水中燃燒，可接受的方法是。圖1-2為銅片上的白磷在燃燒過程中，固體質(zhì)量變化的曲線。從燃燒條件分析，固體白磷的質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的緣由是；參與反應的氧氣質(zhì)量為g。（2）圖2為探究鐵生銹條件的試驗，四支試管中鐵釘生銹最快的是（填試管的標號）。對比（填試管標號）中鐵釘生銹現(xiàn)象的不同，說明鐵生銹需要水；試驗說明鐵生銹是鐵與共同作用的結果。日常生活中，鐵鍋使用后要準時洗凈擦干，目的是削減對鐵鍋生銹的影響。（3）圖3試驗中，通過對比，說明鋅的金屬活動性比鐵強；請寫出其中一個反應的化學方程式為，這一反應的基本類型是反應。試驗結束后，試管中溶液呈淺綠色的是（填“e”或“f”）。25．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學爭辯的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。（1）Ⅰ．上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是____。A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應（2）步驟1中分別操作的名稱是。（3）粗鹽中含有等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：a．鹽酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入試劑的挨次是．（4）Ⅱ．試驗室利用精鹽配制480mL物質(zhì)的量濃度為2.0mol/LNaCl溶液。除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有、。（5）用托盤天平稱取固體NaClg。（6）配制時，按以下幾個步驟進行：①計算；②稱量；③溶解；④冷卻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥定容；⑦搖勻；⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是。（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是。A．容量瓶洗凈后殘留了部分的水B．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面C．定容時俯視容量瓶的刻度線D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線26．為除去某NaCl溶液中的MgSO4、CaCl2雜質(zhì)，試驗室設計如下方案進行操作：a．加過量Ba(OH)2溶液；b．過濾；c．加過量Na2CO3溶液；d．加適量稀鹽酸。（1）寫出以上操作合理的先后挨次(用字母表示，每個操作限用一次)。（2）以上操作中產(chǎn)生的沉淀共有多少種？（3）寫出加入稀鹽酸時發(fā)生中和反應的化學方程式。27．輕質(zhì)氧化鎂（MgO）在橡膠工業(yè)上有重要用途。愛好小組同學在試驗室用工業(yè)爐渣廢料（主要成分是MgO、CaO，含少量雜質(zhì)SiO2）來制取輕質(zhì)氧化鎂。試驗流程如下：【查閱資料】Mg（OH）2、MgCO3受熱易分解，分解溫度不同，各生成對應的兩種氧化物。請依據(jù)流程圖回答下列問題：（1）步驟①研磨的目的是。（2）寫出粉末中MgO發(fā)生反應的化學方程式。（3）小組同學用熱分析儀對固體混合物X進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關系如圖。①BC段的固體成分是。②寫出C點中固體發(fā)生反應的化學方程式。③混合物X中MgCO3和Mg（OH）2的質(zhì)量比是，若混合物X用aMgCO3·bMg（OH）2表示，a：b=。28．“除雜”是化學爭辯中獲得物質(zhì)的常用方法。（1）試驗室中給氣體進行干燥也是除雜的過程，要除去的雜質(zhì)是。（2）粗鹽提純后，NaCl溶液中混有Na2CO3和NaOH，加入一種試劑，并用蒸發(fā)法可以得到純潔固體NaCl。29．自然?堿(xNa2CO3?yNaHCO3?zH2O)是一種重要的工業(yè)原料，在紡織、醫(yī)療、食品等領域有著廣泛的應用。爭辯小組對自然?堿的組成進行探究和測定。查閱資料：300℃時，NaHCO3完全分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水。爭辯小組進行如下圖所示的試驗。試驗①：在2支分別盛有少量Na2CO3和NaHCO3溶液的試管中，分別滴加鹽酸，2支試管中均有氣泡產(chǎn)生，照試驗①所示。試驗②：向Ⅱ中加入試劑a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3兩種固體，分別加熱一段時間。Na2CO3受熱時Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，NaHCO3受熱時Ⅱ中消滅渾濁。試驗③：稱取肯定質(zhì)量的自然?堿樣品于試管中，300℃時充分加熱至完全分解，產(chǎn)生0.22gCO2和0.45g水。試驗④：另取與試驗③相同質(zhì)量的自然?堿樣品于錐形瓶中，加入足量的稀鹽酸，完全反應后，產(chǎn)生1.32gCO2。（1）試驗①中，NaHCO3與鹽酸反應的化學方程式為。（2）足量7.3%的鹽酸與10.6g碳酸鈉反應，消耗鹽酸的質(zhì)量是g。（3）試驗②中，試劑a是。（4）計算確定自然?堿(xNa2CO3?yNaHCO3?zH2O)的化學式(寫出計算過程)。30．金屬及金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)、生活及科學試驗，其應用推動了社會的進展。（1）樓頂常裝有避雷針，它一般是金屬材料，這說明金屬具有良好的性。（2）“百煉成鋼”是指將生鐵轉(zhuǎn)化為鋼，其主要原理是降低生鐵中（填符號）元素的含量。（3）《本草綱目拾遺》中記載：“舶上鐵絲…日久起銷（銹）…所刮下之銷末，名鐵線粉”。鐵絲“日久起銷”的緣由是鐵與空氣中的同時接觸而導致。除防止金屬銹蝕外，請再寫出一種愛護金屬資源的有效措施。（4）我國古代曾用“火法燃制”，共原理是：用輝銅礦（主要成分是）與氧氣在高溫條件下反應，生成銅和一種能導致酸雨的氣體，“火法煉銅”的化學方程式是。（5）要比較鋅、鐵和銅三種金屬的活動性，可選用的試劑是____（填字母）。A．外形大小相同的鋅片、鐵片、銅片和等體積、等濃度的稀鹽酸B．鋅片、銅片、硫酸亞鐵溶液C．鐵片、氯化鋅溶液、氯化銅溶液D．鐵片、銅片、硫酸鋅溶液（6）將肯定量的鐵和金屬R的混合粉末加入足量的氯化銅溶液中，溶液質(zhì)量的變化狀況如圖所示。下列說法錯誤的是____。A．三種金屬的活動性強弱為B．b點時，濾渣中肯定有，可能有鐵和RC．a(chǎn)點時，濾渣的質(zhì)量比原混合粉末的質(zhì)量大D．a(chǎn)點時，溶質(zhì)種類為2種

答案解析部分1．【答案】（1）A；B（2）Na+（3）D【解析】【解答】（1）A.從圖中可以看出，苯分子間有間隔，故符合題意；

B.從圖中可以看出，苯分子構成了苯，說明分子可以構成物質(zhì)，故符合題意；

C.從圖中可以看出，不能看到原子的內(nèi)部結構，所以不能得出硅原子是由原子核和核外電子構成，故不符合題意；

故答案為：AB。

（2）由圖可知，氯化鈉是由離子構成的，由Cl-和Na+構成。

離子：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)前，（正負符）號后，帶1個電荷時，1要省略。

（3）過氧化氫分子含有“過氧基”（-O-O-），因此常用做殺菌消毒劑。據(jù)此分析，物質(zhì)中可作殺菌消毒劑的是D，D中含有“過氧基”，其它三種物質(zhì)中都沒有含有“過氧基”，

故答案為：D。

【分析】（1）依據(jù)從圖中可以看出，苯分子間有間隔，說明分子可以構成物質(zhì)分析。

（2）依據(jù)氯化鈉是由離子構成的分析。

（3）依據(jù)過氧化氫分子含有“過氧基”（-O-O-），因此常用做殺菌消毒劑分析。2．【答案】（1）；復分解（2）過濾；攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺（3）D【解析】【解答】(1)由圖可知，Tl2SO4溶液與Ba(OH)2反應生成TlOH和硫酸鋇，該反應的化學方程式為：；該反應符合“兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；(2)操作I實現(xiàn)了固液分別，名稱是過濾；蒸發(fā)時，玻璃棒的作用是：攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；(3)A、Tl2SO4和HCl相互交換成分，可以生成硫酸和TlCl，TlCl難溶于水，反應可以發(fā)生，不正確；B、Tl2O屬于金屬氧化物，可與H2SO4反應生成Tl2SO4和水，反應可以發(fā)生，不正確；C、TlOH是電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，堿能與非金屬氧化物反應，故TlOH能與SO2反應，不正確；D、TlCl難溶于水，TlCl和Na2SO4不反應，正確。故答案為：D。

【分析】（1）依據(jù)Tl2SO4溶液與Ba(OH)2反應生成TlOH和硫酸鋇分析；

（2）依據(jù)過濾原理及玻璃棒的作用分析；

（3）依據(jù)酸、堿、鹽的化學性質(zhì)及復分解反應的條件分析。3．【答案】（1）（2）（3）（4）硬度大（5）分子是在不斷運動的【解析】【解答】（1）沙的主要成分是二氧化硅，二氧化硅的化學式是；（2）碳原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子，原子核外第一層有2個電子，其次層有4個電子，所以碳原子的結構示意圖是；（3）氧化鋁由陰離子氧離子和陽離子鋁離子構成，依據(jù)離子的表示方法：在表示該離子元素符號的右上角標出離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶1個單位電荷時，1省略不寫，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，鋁離子的符號為：；（4）金剛石用做鉆頭主要是利用其硬度大的性質(zhì)；（5）“有麝自然香，何須迎風揚”是由于麝香中含有的分子是在不斷運動的，向四周集中，使人們聞到麝香。

【分析】（1）依據(jù)物質(zhì)的名稱，先讀的后寫，后讀的先寫，一般金左非右氧在后。（2）碳原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子，原子核外第一層有2個電子，其次層有4個電子。（3）依據(jù)離子的表示方法分析。（4）依據(jù)金剛石的性質(zhì)分析。（5）依據(jù)分子是在不斷運動的分析。4．【答案】（1）丙<甲<乙（2）t1℃時，甲丙溶解度相等（3）33.3%（4）甲乙（5）蒸發(fā)溶劑【解析】【解答】（1）由溶解度曲線可知，t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的挨次是丙<甲<乙；（2）P為甲丙溶解度曲線的交點，說明t1℃時，甲丙溶解度相等；（3）t2℃時，甲溶解度為50g，將30g甲物質(zhì)放入到50g水中，充分攪拌，最多溶解25g溶質(zhì)，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是；（4）甲乙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而減小，丙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而增大；故將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液仍為飽和溶液的是甲乙；（5）乙物質(zhì)溶解度受溫度影響較小，若乙中含有少量甲，可接受蒸發(fā)溶劑方法提純乙。

【分析】依據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在肯定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而推斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③推斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化狀況，從而推斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。5．【答案】（1）③（2）①（3）④（4）⑤（5）②【解析】【解答】(1)③活性炭疏松多孔具有吸附性，可以用作冰箱除味劑。(2)①氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不易與其他物質(zhì)反應，可作愛護氣。(3)④石墨質(zhì)軟色黑，可用于制鉛筆芯。(4)⑤明礬在凈化水時可作絮凝劑，加速沉降。(5)②氯化鈉有咸味，是家庭廚房常用的調(diào)味品。

【分析】物質(zhì)的性質(zhì)打算物質(zhì)的用途，依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答。6．【答案】（1）bacd（2）3【解析】【解答】（1）配制肯定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，應先計算出氯化鈉的質(zhì)量和水的質(zhì)量，然后用天平稱量氯化鈉，用量筒量取水的質(zhì)量，在燒杯中溶解，最終裝瓶貼上標簽，故填bacd。（2）應稱量氯化鈉的質(zhì)量為：50g×6%=3g，故填3。

【分析】（1）依據(jù)配制溶液的過程進行分析；

（2）依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量等于物質(zhì)的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行分析。7．【答案】（1）（2）+6；中和過量的硫酸，防止Na2FeO4分解（3）復分解（4）過濾；漏斗（5）吸附【解析】【解答】（1）“酸浸”時稀硫酸與碳酸亞鐵反應生成了硫酸亞鐵、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：；（2）①Na2FeO4中鈉的化合價為+1價，氧的化合價為﹣2價，由化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0可知鐵元素的化合價為+6；②由于“酸浸”時有剩余的酸，該過程中需加入過量NaOH，其目的是中和過量的硫酸，防止Na2FeO4分解；（3）該反應由兩種化合物交換成分生成了兩種新的化合物，基本反應類型為復分解反應；（4）“操作”能將固液分開，名稱是過濾；該操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗；（5）K2FeO4凈水時生成的膠狀物具有疏松多孔的網(wǎng)狀結構，具有良好吸附性，可吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來。

【分析】（1）依據(jù)稀硫酸與碳酸亞鐵反應生成了硫酸亞鐵、二氧化碳和水分析；

（2）依據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，氫氧化鈉可中和硫酸分析；

（3）依據(jù)復分解反應特點分析；

（4）依據(jù)過濾操作原理及所需儀器分析；

（5）依據(jù)具有疏松多孔的網(wǎng)狀結構的物質(zhì)具有吸附性分析。8．【答案】（1）混合物（2）+4（3）不活潑；Ar（4）；置換反應（5）D（6）點燃；還原性【解析】【解答】（1）合金中含有多種物質(zhì)，屬于混合物；

（2）TiCl4中CI的化合價為-1價，Ti的化介價是+4價；

（3）氬氣做愛護氣是由于氬氣的化學性質(zhì)不活潑，氬氣的化學式為Ar；

（4）鎂和四氯化鈦高溫生成氯化鎂和鈦，反應的化學方程式為；一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，該反應屬于置換反應；

（5）制成合金后，合金的熔點低于組分金屬的熔點。

故答案為：D。

（6）一氧化碳有毒，處理一氧化碳的方法有點燃，防止污染空氣；一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬。

【分析】（1）依據(jù)多種物質(zhì)混合而成的是混合物分析；

（2）依據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析；

（3）依據(jù)氬氣的化學性質(zhì)不活潑分析；

（4）依據(jù)鎂和四氯化鈦高溫生成氯化鎂和鈦，一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應是置換反應分析；

（5）依據(jù)制成合金后，合金的熔點低于組分金屬的熔點分析；

（6）依據(jù)一氧化碳有毒，一氧化碳具有還原性分析。9．【答案】（1）4O（2）SiO2（3）（4）KNO3（5）3；0（6）煮沸【解析】【解答】（1）4個氧原子4O。

（2）二氧化硅的化學式SiO2。

（3）高錳酸鉀中錳元素的化合價。

（4）硝酸鉀的化學式為KNO3。

（5）依據(jù)化學反應結構模型圖分析可知，A為NO2，B是CO，C是CO2，D是N2。故方程式為

2NO2+4CO=肯定條件4CO2+N2.

①上述反應前后，屬于氧化物的種類共有3種。

②反應后生成的D物質(zhì)中元素的化合價為0價，單質(zhì)中元素的化合價為0.

（6）水是生命之源。但硬水會給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩。生活中使硬水軟化的一種最常用方法是煮沸?！痉治觥浚?）依據(jù)元素符號前面的數(shù)子表示原子個數(shù)來解答；

（2）依據(jù)化合價書寫出正確的化學式來解答；

（3）依據(jù)化學式求元素的化合價來解答；

（4）依據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0，化合價書寫出正確的化學式來解答。

（5）①依據(jù)反應結構圖可知物質(zhì)的化學式，依據(jù)氧化物的概念來解答；

②依據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0來解答；

（6）依據(jù)日常生活中硬水軟化的方法是煮沸來解答。10．【答案】（1）鈹元素的元素符號為Be(或原子序數(shù)為4或相對原子質(zhì)量為9.012)（2）14.01；它們的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同（3）3；3（4）鈉元素【解析】【解答】（1）由圖可知鈹元素的元素符號為Be，原子序數(shù)為4，相對原子質(zhì)量為9.012；（2）氮元素的相對原子質(zhì)量為14.01，質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）打算元素的種類，氮元素與氧元素在元素種類上不同的緣由是它們的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同；（3）原子序數(shù)為14的元素為硅元素，位于第三周期，該周期中共有鈉、鎂、鋁三種金屬；（4）第三周期的元素中，鈉、鎂、鋁原子的最外層電子數(shù)小于4個，都易失去電子，但是鈉原子最外層只有1個電子，在化學反應中最簡潔失去電子的原子是鈉原子，對應元素名稱是鈉元素。

【分析】（1）依據(jù)在元素周期表一格中信息可知，左上角的數(shù)表示原子序數(shù)，右上角的字母表示元素符號，漢字下面是的數(shù)字表示原子的相對原子質(zhì)量。（2）依據(jù)元素的概念分析。（3）原子的核外電子數(shù)=元素的周期數(shù)；

依據(jù)元素名稱的偏旁，確定元素的種類。（4）原子最外層電子數(shù)小于4，在化學反應中最簡潔失去電子的原子。11．【答案】（1）磷元素的符號為合理即可（2）11；金屬；3；1；失去（3）電子層數(shù)（4）得到；；【解析】【解答】（1）由磷元素周期表信息可知，磷元素符號為P，原子序數(shù)為15，相對原子質(zhì)量為30.91.

（2）鈉原子的質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝11，名稱帶“钅”為金屬元素，該元素原子核外有3個電子層，最外層有1個電子，在化學反應中易失去電子。

（3）同一周期元素原子的電子層數(shù)相同。

（4）9和17號元素最外層電子數(shù)都為7，易得到電子形成帶1個單位負電荷的離子，離子符號為F－、Cl－。

【分析】（1）依據(jù)元素周期表小格信息分析；

（2）依據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)，名稱帶“钅”為金屬元素、原子結構示意圖及最外層電子數(shù)小于4易失電子分析；

（3）依據(jù)同一周期元素原子的電子層數(shù)相同分析；

（4）依據(jù)最外層電子數(shù)大于4的原子易得電子形成陰離子，離子符號在元素符號右上角標上所帶電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，所帶電荷數(shù)為“1”的數(shù)字省略不寫分析。12．【答案】（1）H2O；玻璃棒；飽和溶液；（2）b；【解析】【解答】(1)①“蒸發(fā)池”中蒸發(fā)出水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故質(zhì)量漸漸削減的物質(zhì)是H2O；②粗鹽提純的試驗步驟及所需玻璃儀器為：溶解（燒杯、玻璃棒）、過濾（燒杯、漏斗、玻璃棒）、蒸發(fā)（玻璃棒），故均需的玻璃儀器是玻璃棒；③結晶池中蒸發(fā)結晶后，析出粗鹽，得到母液，故析出晶體后的“母液”是氯化鈉的飽和溶液；氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，該反應的化學方程式為：；(2)①a、可燃冰主要成分是甲烷水合物，還含有少量的二氧化碳等，屬于混合物，干冰是固體二氧化碳，是由同種物質(zhì)組成，屬于純潔物，不正確；b、可燃冰主要成分是甲烷水合物，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，煤燃燒會產(chǎn)生二氧化硫等污染物，故可燃冰與煤相比是較清潔燃料，正確；c、可燃冰和石油短期內(nèi)均不能再生，屬于不行再生能源，不正確。故答案為：b；②由圖可知，“乙→丙”發(fā)生反應中一氧化碳和水參與了反應，生成物為二氧化碳和氫氣，故該反應為一氧化碳和水在高溫存催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為：。

【分析】（1）①蒸發(fā)是將溶液中的水變成水蒸氣，讓其飄散到空氣中，“蒸發(fā)池”漸漸削減的物質(zhì)是水；②試驗室里除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)一般步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，這三種基本操作中都要使用的玻璃儀器是玻璃棒；③析出晶體后的溶液是飽和溶液；澄清石灰水中的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂的沉淀和氯化鈣；

（2）①“可燃冰”主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子組成)，還含有少量的CO2等氣體，可見可燃冰屬于混合物；可燃冰完全燃燒后生成水和二氧化碳，與煤相比較它屬于清潔燃料；煤、石油、自然?氣屬于不行再生能源，可燃冰屬于可再生能源；②依據(jù)反應的示意圖可知，該反應是一氧化碳和水在高溫存催化劑的條件下反應生成二氧化碳和氫氣。13．【答案】（1）C（2）取適量反應后的溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液（合理即可），產(chǎn)生白色沉淀，充分反應后靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色，溶液中溶質(zhì)為碳酸鉀和氫氧化鉀【解析】【解答】(1)二氧化碳與氫氣反應生成甲烷和水，該反應的化學方程式：CO(2)碳酸鉀與過量氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，氯化鈣、氯化鉀溶液顯堿性，過量的氯化鈣可以使碳酸鉀反應完全，再用無色酚酞溶液判定有無氫氧化鉀，試驗驗證反應后溶液的成分：取適量反應后的溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液（合理即可），產(chǎn)生白色沉淀，充分反應后靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色，溶液中溶質(zhì)為碳酸鉀和氫氧化鉀。

【分析】（1）依據(jù)二氧化碳與氫氣反應生成甲烷和水分析；

（2）依據(jù)碳酸鉀和氫氧化鉀都呈堿性，先由氯化鈣與碳酸鉀反應產(chǎn)生沉淀驗證并除去碳酸鉀，再用氫氧化鉀堿性驗證氫氧化鉀的存在分析。14．【答案】（1）4；二；得到（2）BD（3）AE（4）ACE【解析】【解答】（1）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。A～E共有4種元素（AB具有相同質(zhì)子數(shù)是同種元素）。B有8個質(zhì)子，是第8號元素氧元素，位于其次周期，該元素的原子最外層有6個電子，大于4，簡潔得到電子。（2）原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，B、D質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)是原子，A、E質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)是陰離子，C質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)是陽離子。（3）A、E質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)是陰離子。（4）最外層電子排滿具有穩(wěn)定結構，A、C、E最外層電子排滿8個電子，具有相對穩(wěn)定結構。

【分析】（1）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱；B為氧元素，位于其次周期，最外層電子數(shù)為6，在反應中易得到電子；

（2）原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；

（3）陰離子中質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)；

（4）若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結構。15．【答案】（1）三或3；418（2）30；四或4；失去【解析】【解答】(1)甘草苷是由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為12×21+1×22+16×9=418，故填：三或3；418；(2)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由鋅原子結構示意圖可知，X=2+8+18+2=30，該原子核外有四個電子層，最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學反應中簡潔失去電子，故填：30；四或4；失去。

【分析】（1）由化學式的含義可知甘草苷是由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量=化學式中各元素的原子個數(shù)乘以對應的元素相對原子質(zhì)量后的總和，其相對分子質(zhì)量為12×21+1×22+16×9=418

（2）由原子結構示意圖可知X=2+8+18+2=30，該原子核外有四個電子層，最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學反應中簡潔失去電子16．【答案】（1）活性炭（2）（3）A；C【解析】【解答】(1)活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味；(2)鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，化學方程式為：；(3)A、“沉降池”中可用明礬將懸浮的小的顆粒物吸附沉降，不能除去水中溶解的鈣、鎂物質(zhì)，故A不正確；B、蒸餾可得到純潔的水，凈化程度最高，故B正確；C、自然?水經(jīng)過處理所得的自來水中仍溶有鈣、鎂物質(zhì)，屬于混合物，故C不正確。故答案為：AC。

【分析】（1）活性炭具有較強的吸附性，可吸附水中的色素和異味；

（2）鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸；

（3）A.明礬溶于水可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而加速其沉降，并不能降低水的硬度；

B.蒸餾可以除去水中的全部雜質(zhì)，其凈化程度最高；

C.自然?水經(jīng)過處理所得的自來水中仍含有可溶性雜質(zhì)，是混合物。17．【答案】（1）Cu（NO3）2（2）Na2SO4；Ba（NO3）2（3）稀硝酸（4）CaCO3【解析】【解答】（1）取樣，加足量水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B；則粉末中肯定沒有Cu（NO3）2，由于硝酸銅溶液是藍色的，且形成藍色沉淀，白色沉淀可能是CaCO3、BaCO3及BaSO4中的一種或多種；（2）在A中加足量稀HNO3，白色固體A部分溶解，說明A中肯定含有BaSO4，而CaCO3、BaCO3中至少有一種或二種，則此粉末中肯定含的雜質(zhì)是Na2SO4、Ba（NO3）2；（3）取適量無色濾液B，先加入過量稀硝酸溶液酸化，排解碳酸根離子對氯離子鑒定的干擾，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，可推斷此粉末中含NaCl，否則不含NaCl；（4）假設21.2g粉末為純的碳酸鈉，故，由于固體中肯定含雜質(zhì)硫酸鈉、硝酸鋇，故碳酸鈉實際產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量小于8.8g，說明還含有能產(chǎn)生二氧化碳的雜質(zhì)，且21.2g該雜質(zhì)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量大于8.8g；假設21.2g粉末為純的碳酸鈣，假設21.2g粉末為純的碳酸鉀故原粉末中肯定含CaCO3?！痉治觥浚?）依據(jù)硝酸銅溶液呈藍色分析；

（2）依據(jù)硫酸鋇不溶于硝酸，碳酸鋇溶于硝酸分析；

（3）依據(jù)氯離子驗證方法是加入硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于硝酸的氯化銀沉淀分析；

（4）依據(jù)生成二氧化碳質(zhì)量利用方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關系計算物質(zhì)成分分析。18．【答案】①②④【解析】【解答】①參與反應的物質(zhì)R的質(zhì)量是22g+18g-32g=8g，故正確；

②依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應物肯定含有碳、氫、氧元素；

氧氣中含有氧元素，不含碳氫元素；

所以純潔物A中肯定含有碳氫元素，

二氧化碳中碳元素養(yǎng)量=22g×=6g，

水中氫元素養(yǎng)量=18g×=2g，

2g+6g=8g，

所以R中只含有碳、氫元素，故②正確，③錯誤；

④二氧化碳中碳元素養(yǎng)量=純潔物A中碳元素養(yǎng)量，水中氫元素養(yǎng)量=于純潔物A中氫元素養(yǎng)量，物質(zhì)R中碳元素和氫元素的質(zhì)量比=6g：2g=3：1，故正確；

⑤R中氫元素養(yǎng)量分數(shù)=×100%=25%，故錯誤；

⑥純潔物R中碳元素養(yǎng)量6g，氫元素養(yǎng)量2g，

設化學式為CxHy，則

，

，所以化學式為CH4，故錯誤。

故答案為：①②④。

【分析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，化學反應前后，元素的種類不變、原子的種類、總個數(shù)不變。19．【答案】（1）紅（2）“氨氣逸散較少”“酚酞、氨水用量少”“更快看到試驗現(xiàn)象”“可驗證氨氣的密度比空氣小”等合理答案（3）“氨分子先運動到上面的棉花團”“氨氣的密度比空氣小”等合理答案【解析】【解答】（1）濃氨水具有揮發(fā)性，氨氣溶于水形成氨水，氨水呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，幾分鐘后，a燒杯中的溶液由無色變?yōu)榧t色。

（2）與圖1裝置相比，圖2裝置的優(yōu)點是環(huán)保，“氨氣逸散較少”“酚酞、氨水用量少”“更快看到試驗現(xiàn)象”“可驗證氨氣的密度比空氣小”。

（3）用圖2裝置進行試驗，上方的棉花團先變色，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的緣由濃氨水具有揮發(fā)性，“氨分子先運動到上面的棉花團”，氨氣的密度比空氣小，氨氣溶于水形成氨水，氨水呈堿性，能使酚酞變紅。

【分析】（1）依據(jù)濃氨水具有揮發(fā)性，氨氣溶于水形成氨水，氨水呈堿性，能使無色酚酞試液變紅分析。

（2）依據(jù)裝置的優(yōu)點分析。

（3）依據(jù)氨氣的性質(zhì)分析。20．【答案】澄清石灰水；稀硫酸；I、II中溶液均變?yōu)樗{色【解析】【解答】（1）碳酸鈉能與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，能與石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀，Ⅰ中消滅白色沉淀，II中產(chǎn)生無色氣體，則a為澄清石灰水；b為稀硫酸。（2）NaOH溶液、澄清石灰水均呈堿性，均能使紫色石蕊溶液變藍色，故試驗現(xiàn)象為I、II中溶液均變?yōu)樗{色。

【分析】（1）依據(jù)復分解反應解答；

（2）紫色石蕊溶液遇到堿性溶液變藍色。21．【答案】（1）C（2）銅絲表面變黑（3）鋁絲表面的氧化膜未處理(答案合理即可)【解析】【解答】本題結合具體操作考查了金屬的化學性質(zhì)，包括金屬與氧氣、酸及金屬化合物溶液的反應，解題時不僅要明確反應的現(xiàn)象，還要對操作中的消滅的“特別”作出精確?????分析。(1)不能將塊狀固體(鋅粒)直接加入試管中，防止打破試管底。(2)銅與氧氣反應生成氧化銅，即紫紅色的銅變?yōu)楹谏?3)由于鋁易被氧氣氧化形成致密氧化膜，阻擋內(nèi)部鋁與硫酸銅溶液接觸，故沒有現(xiàn)象消滅。

故答案為：（1）C（2）銅絲表面變黑（3）鋁絲表面的氧化膜未處理(答案合理即可)【分析】熟記金屬的化學性質(zhì)，并生疏化學試驗的基本操作22．【答案】（1）CH4；溫室效應加?。?）2NO（3）金屬；46；106.4【解析】【解答】(1)自然?氣的主要成分是甲烷，其化學式是CH4；大量燃燒化石燃料會產(chǎn)生大量的二氧化碳，會造成的環(huán)境問題是溫室效應加劇；(2)依據(jù)微觀示意圖可知，該反應是二氧化氮和一氧化碳在催化劑的條件下反應生成氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NO(3)鈀帶有“钅”字旁，屬于金屬元素，原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)，鈀原子的核電荷數(shù)為46，依據(jù)元素周期表中漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鈀原子的相對原子質(zhì)量為106.4。

【分析】（1）自然?氣的主要成分是甲烷；化石燃料燃燒生成二氧化碳；

（2）該反應是二氧化氮和一氧化碳在催化劑的條件下反應生成氮氣和二氧化碳；依據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0計算；

（3）鈀為钅”字旁，屬于金屬元素；原子序數(shù)=核電荷數(shù)；元素名稱正下方的數(shù)字為相對原子質(zhì)量。23．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；加入鹽酸，無氣體生成（2）堿性弱；不引入新的雜質(zhì)；氫氧化鐵（3）氨水濃度降低；二氧化碳溶解力量降低（4）Ca（OH）2（5）CO2（6）55.6【解析】【解答】（1）溶解時，CaCO3、Fe2O3分別與鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；推斷樣品已完全反應的試驗現(xiàn)象是：加入鹽酸，無氣體生成。（2）除鐵時，選用Ca(OH)2而不選用NaOH，氫氧化鈣和氫氧化鈉相比，價格低，來源廣，且堿性弱，另外由于最終要制取碳酸鈣，假如用NaOH會帶進鈉離子，而Ca(OH)2不引入新的雜質(zhì)，所以選Ca(OH)2而不選用NaOH其主要緣由是：Ca(OH)2價格低且來源廣、堿性弱、不引入新的雜質(zhì)；依據(jù)濾液最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，可知過濾過程中除去的是鐵元素對應的化合物，第一步反應生成氯化鐵，這一步又加入Ca(OH)2，反應中應當生成氫氧化鐵，且其難溶于水，所以過濾所得濾渣的主要成分為：氫氧化鐵。（3）沉淀時，其他條件相同，反應溫度對CaCO3產(chǎn)率的影響圖中高于35℃時，CaCO3產(chǎn)率下降，由于氣體的溶解度隨溫度上升而下降，所以主要緣由是：氨水濃度降低、二氧化碳溶解力量降低。（4）分別時，所得濾液中含有氯化銨，由于銨根離子遇到可溶性堿生成氨氣，可以選擇加入堿，由于整個流程制備碳酸鈣，加入氫氧化鈣便于后期綜合回收利用，所以向過濾所得濾液中加入Ca(OH)2并加熱，則可回收NH3。（5）開頭二氧化碳是生成物，后來是反應物，所以該試驗中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有除H2O外，還有：CO2。（6）解：設若要得到28tCaO，則至少需要含CaCO390%的石灰石的質(zhì)量為xX=55.6t答：至少需要含CaCO390%的石灰石的質(zhì)量為55.6t。

【分析】本題依據(jù)每步驟的試驗原理進行解答。

溶解：石灰石中加入適量鹽酸，CaCO3和雜質(zhì)Fe2O3分別與鹽酸反應生成CaCl2和FeCl3.

反應方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

除鐵：上一步反應生成的FeCl3與適量Ca(OH)2反應生成CaCl2和Fe(OH)3沉淀，過濾后收集濾液可除去Fe(OH)3沉淀。

反應方程式2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2

沉淀：上一步濾液的成分為CaCl2，當向濾液中通入氨氣至溶液顯堿性，在通入CO2氣體時，Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3白色沉淀。

反應方程式CaCl2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl

分別：將上一步混合物過濾得到的沉底洗滌即可得到高純CaCO3。24．【答案】（1）4P+5O22P2O5；溫度達到著火點；往水中白磷處通入氧氣（或通入氧氣、通入空氣等；白磷的溫度沒有達到著火點；8（2）d；ac；氧氣和水（或O2、H2O。只填氧氣或只填水不給分）；水（或食鹽水、食鹽或?qū)懳镔|(zhì)的化學式）（3）鋅與稀鹽酸反應比鐵猛烈（或反應的猛烈程度、反應速率、產(chǎn)生氣泡的快慢等）；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）；置換（寫錯別字不給分）；f【解析】【解答】（1）白磷燃燒生成五氧化二磷，化學方程式為：4P+5O2.2P2O5；對比銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒的條件之一是溫度達到著火點；熱水中白磷不燃燒是由于缺少氧氣，要使熱水中白磷在水中燃燒，可往水中白磷處通入氧氣或空氣；從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的緣由是溫度沒有達到紅磷的著火點；參與反應的氧氣質(zhì)量為：14.2g-6.2g=8g；（2）食鹽可以加速生銹，四支試管中鐵釘生銹最快的是d；ac的變量是水，對比ac中鐵釘生銹現(xiàn)象的不同，說明鐵生銹需要水；試驗說明鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結果；鐵鍋使用后要準時洗凈擦干，目的是削減水或食鹽水對鐵鍋生銹的影響；（3）鋅與稀鹽酸反應比鐵猛烈，說明鋅的金屬活動性比鐵強；鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應，屬于置換反應；氯化亞鐵的溶液為淺綠色。

故答案為：（1）4P+5O22P2O5；溫度達到著火點；往水中白磷處通入氧氣（或通入氧氣、通入空氣等；白磷的溫度沒有達到著火點；8；（2）d；ac；氧氣和水（或O2、H2O。只填氧氣或只填水不給分）；水（或食鹽水、食鹽或?qū)懳镔|(zhì)的化學式）（3）鋅與稀鹽酸反應比鐵猛烈（或反應的猛烈程度、反應速率、產(chǎn)生氣泡的快慢等）；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）；置換（寫錯別字不給分）；f【分析】（1）依據(jù)白磷和氧氣點燃生成五氧化二磷，燃燒消耗裝置內(nèi)的空氣結合燃燒的條件解答

（2）依據(jù)鐵與空氣中的氧氣和水接觸會生銹結合對比試驗的原理解答

（3）依據(jù)金屬鋅比鐵活波，金屬與酸反應的原理及亞鐵離子是淺綠色解答25．【答案】（1）C（2）過濾（3）bdca或cbda或bcda（4）容量瓶；膠頭滴管（5）58.5（6）洗滌(燒杯和玻璃棒)（7）bd【解析】【解答】(1)碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與鎂離子發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鎂水，電解熔融的氯化鎂生成氯氣和鎂，沒有涉及的基本反應類型是置換反應，故答案為：C；

(2)步驟1中得到氫氧化鎂沉淀，分別操作的名稱是過濾，故答案為：過濾；

(3)Ca2+用碳酸鈉除去，Mg2+用氫氧化鈉除去，用氯化鋇除去，過濾之后要向濾液中加入鹽酸酸化。由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以任憑調(diào)整，因此加入試劑的挨次是bdca或cbda或bcda，故答案為：bdca或cbda或bcda；

(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有容量瓶、膠頭滴管，故答案為：容量瓶；膠頭滴管；

(5)需要500mL容量瓶，則用托盤天平稱取固體NaCl的質(zhì)量是0.5L×2.0mol/L×58.5g/mol=58.5g，故答案為：58.5；

(6)步驟為：①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶，操作中還缺少一個重要步驟是洗滌（燒杯和玻璃棒），故答案為：洗滌(燒杯和玻璃棒)；

(7)a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水不影響，錯誤；

b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面，溶質(zhì)削減，濃度偏低，正確；

c．定容時俯視容量瓶的刻度線，溶液體積削減，濃度偏高，錯誤；

d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線溶液體積增加，濃度偏低，正確；

故答案為：bd。

【分析】（1）化合反應符合“多變一”的特征；

分解反應符合“一變多”的特征；

置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物的反應；

復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應；

（2）分別固體和液體的操作為過濾；

（3）Ca2+用碳酸鈉除去，Mg2+用氫氧化鈉除去，用氯化鋇除去，過濾之后要向濾液中加入鹽酸酸化，過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除；

（4）（6）配制肯定濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此選擇相關儀器；

（5）依據(jù)m=cVM計算；

（7）依據(jù)分析誤差。26．【答案】（1）acbd（2）4（3）【解析】【解答】（1）以上操作的合理的先后挨次是a（除去硫酸鎂），c（除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇），b（除去沉淀），d（除去反應生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉）。故填：acbd。（2）過濾出的沉淀有4種，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇。故填：4。（3）中和反應是指酸和堿生成鹽和水的反應，加入稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：。

【分析】硫酸鎂與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂。

氯化鋇、氯化鈣與碳酸鈉反應會生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀。

碳酸鈉