化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1

化學(xué)反應(yīng)的焓變第一課時(shí)1.了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).2.熟知能量轉(zhuǎn)化形式及反應(yīng)熱和焓變的意義.3.

正確認(rèn)識(shí)、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式一、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)按能量變化1、化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng):放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng):吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)回憶一下我們之前學(xué)習(xí)過(guò)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？思考與交流1常見(jiàn)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)（緩慢氧化）酸堿中和反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)鋁熱反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)吸熱反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl大多數(shù)分解反應(yīng)C/CO/H2發(fā)生的還原反應(yīng)Fe+H2O(g)2、常見(jiàn)的吸熱和放熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

1.吸熱反應(yīng)一定需要加熱嗎？放熱反應(yīng)一定不需要加熱嗎？2.有能量變化的過(guò)程一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？

思考與交流2化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征：1．實(shí)質(zhì)：______________________________________________。2．特征：______________________________。3．能量轉(zhuǎn)化形式通常有_____________________等，但主要表現(xiàn)為熱量的變化.反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成既有物質(zhì)變化，又有能量變化熱能、光能和電能反應(yīng)熱—焓變反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。等壓條件下，反應(yīng)熱又稱焓變二、反應(yīng)熱—焓變2、符號(hào)ΔH1、焓變（1）焓(H):與內(nèi)能有關(guān)的物理量（2）焓變（ΔH）：生成物與反應(yīng)物的焓值差，決定了某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱.

3、單位kJ·mol－1

4、ΔH與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系(1)放熱反應(yīng)：ΔH為“－”或ΔH______0，體系能量________。(2)吸熱反應(yīng)：ΔH為“＋”或ΔH______0，體系能量________。<

>

降低升高三、熱化學(xué)方程式1、概念2、含義不僅表示物質(zhì)的變化，而且還表示能量的變化（焓變）（4）計(jì)算ΔH，并書(shū)寫(xiě)在化學(xué)方程式后面3、書(shū)寫(xiě)（氣-g液-l固-s溶液-aq）（2）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,ΔH、+或-、kJ·mol－1

（3）注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（1）注明溫度和壓強(qiáng)（通常情況25℃，101kpa省略不注明）交流討論P(yáng)4

不計(jì)算的情況下判斷是否正確ΔH的計(jì)算N2H4(l)+O2（g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-kJ·mol－1

1g19.44kJ設(shè)1mol肼(32g)燃燒放出的熱為x32gX第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的焓變提示:熱化學(xué)方程式表示參加反應(yīng)物質(zhì)的n和ΔH的關(guān)系。故一個(gè)化學(xué)反應(yīng),可有多個(gè)熱化學(xué)方程式，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí),ΔH也改變，兩者應(yīng)同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。思考感悟同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),是否只有一種形式的熱化學(xué)方程式?課堂練習(xí)1、1molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出157kJ熱量。2、22g氣態(tài)CO2與碳反應(yīng)生成CO，吸收16.8kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)中的常見(jiàn)錯(cuò)誤:物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注錯(cuò)誤、或漏標(biāo)ΔH的正、負(fù)及單位漏寫(xiě)錯(cuò)誤、焓變的數(shù)值與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)等。特別提示【例題】由氫氣與氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量,1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A判斷熱化學(xué)方程式正誤的“三看”“一看”ΔH的符號(hào)是否正確(根據(jù)反應(yīng)是放熱還是吸熱);“二看”物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確(根據(jù)題中表述);“三看”ΔH的數(shù)值是否正確(根據(jù)反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)的對(duì)應(yīng)關(guān)系)。點(diǎn)撥熱化學(xué)方程式的正誤判斷為什么化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有能量變化呢？思考：1.宏觀角度2.微觀角度化學(xué)變化過(guò)程中的能量變化吸熱反應(yīng)探究微觀：化學(xué)鍵角度化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成斷鍵：