2019年海南高考化學試題及答案

2019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試

化學

注意事項:

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016Na23Mg24S32C135.5Mn55

一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求

的。

1.某試劑瓶標簽上安全標志如右圖，，〈口/＞該試劑是（）

A.氮水B.乙酸C.氫氧化鈉D.硝酸

2.我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指

A.CuSO4-5H2OB.FeSO4-7H2OC.ZnSO4-7H2OD.KA1（SO4）2-12H2O

3.反應C2H6（g）=C2H‘（g）+H2（g）,△〃＞（）在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中,

不能提高乙烷平衡轉化率的是（）

A.增大容器容積B.升高反應溫度C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體

4.下列各組化合物中不互為同分異構體的是（）

兒O頌B.8Q+C.八80H義/D.A

5.根據(jù)右圖中的能量關系，可求得C—H的鍵能為（)

cw4IK?)

:M3」"

I

C(t),:-,—"ZH")

?A//,—?5Dmol'

-------1------CHj(t)

A.414kJmoE'B.377kJmo『C.235kJmol_,D.197kJmor'

6.實驗室通過稱量MgSO《?xH2。樣品受熱脫水前后的質最來測定x值，下列情況會導致測定值偏低的是

()

A.實驗前試樣未經(jīng)干燥B.試樣中含有少景碳酸氫核

C.試樣中含有少量氯化鈉D.加熱過程中有試樣進濺出來

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小趣有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括

一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要

選錯一個就得0分。

7.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。下列有關

化學元素周期表的說法正確的是()

A.元素周期表共有18列

B.VHN族元素的非金屬性自上而下依次減弱

C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價

D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大

8.微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag?。和Zn，電解質為KOH溶液，電池總

反應為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列說法正確的是()

A.電池工作過程中，KOH溶液濃度降低

B.電池工作過程中，電解液中OH向負極遷移

C.負極發(fā)生反應Zn+2OFT—2e-=Zn(OH)2

D.正極發(fā)生反應Ag2O+2H++2e-=Ag+H2。

9.一定溫度下，AgCl（s）=Ag+（aq）+C「（aq）體系中，c（Ag,）和c（C「）的關系如圖所示。下列說法正

確的是（）

A.a、b、C三點對應的送一相等

B.AgCl在c點的溶解度比b點的大

C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c（Ag+）=c（Cr）

D.b點的溶液中加入AgNO,,固體，c（Ag+）沿曲線向c點方向變化

IV.P20既ZGIE確的毛

10.下列說法正確的是（）

A.MgO和ALO：都屬于兩性氧化物B.懸濁液和乳濁液的分散質均為液態(tài)

C.Fe、?！购蚉b’O4中的金屬都呈現(xiàn)兩種價態(tài)D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達爾效應

11.能正確表示下列反應的離子方程式為（）

A.向FFeBr2溶液中通入過量CL：2Fe?++CL=2Fe3++2C「

B.向碳酸鈉溶液中通入少量C。?：CO；-+CO2+H2O=2HCO；

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水3H2O2+1=10；+3H2O

D.向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S"+5SO2+2H2O=3SJ+4HSO3

12.下列化合物中，既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的有（）

A.CH3cH=CH?B.CH3cH2cH20H

C.D.O

三、非選擇題：共4分。每個試題考生都必須作答。

13.（9分）

自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加。

回答下列問題：

（1）2016年IUPAC確認了四種新元素，其中一種為Me,中文名為“鎂”。元素Me可由反應端

二化，4—土53M得至1」。該元素的質子數(shù)為，287Me與288Me互為

（2）Me位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一種氫化物為NHzNH?,寫出該化合物分子的電子

式,該分子內存在的共價鍵類型有.

（3）該族中的另一元素P能星現(xiàn)多種化合價，其中+3價氧化物的分子式為+5價簡單含氧酸的分子

式為______

14.（8分）

由/一羥基丁酸生成7一丁內酯的反應如下：

HOCH2cH2cH2c8H（入4H2O

在298K下，7—羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180mol,測得7一T內酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如

表所示?；卮鹣铝袉栴}：

Z/min21508010012016022000

1

c/(mol-U)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

（1）該反應在50?80min內的平均反應速率為mol-U1-min-1。

（2）120min時/一羥基丁酸的轉化率為。

（3）298K時該反應的平衡常數(shù)K=。

（4）為提高7-羥基丁酸的平衡轉化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是

15.（9分）

無機酸有機酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應用，回答下列問題：

O

（1）硫酸氫乙酯（HO-$-OC2H3）可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通乙烯與濃硫酸反應制得,

6

該反應的化學方程式為,反應類型為,寫出硫酸與乙醇形成的雙酯一硫酸二乙酯

（C4H10O4S）的結構簡式o

（2）磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑，工業(yè)上常用丁醇與三氯氧磷（3薩）反應來制備，該

反應的化學方程式為，，反應類型為。寫出正丁醇的任意一個醇類同分異構體的結構

簡式。

16.（9分）

連二亞硫酸鈉（Na2s2Hz。），俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等。回答下列問題：

（1）Na2s2O4中5的化合價為。

（2）向鋅粉的懸浮液中通入S。？，制備ZnS2。"生成ImolZnS?。",，反應中轉移的電子數(shù)為—mol；

向ZnS2。,溶液中加入適量Na2c。③，生成Na2s2。」并有沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式為

（3）Li-SO2電池具有高輸出功率的優(yōu)點。其正極為可吸附SO2的多孔碳電極，負極為金屬鋰，電解液為

溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙月青溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應為2so2+2e-=$2。：-,電池

總反應式為。該電池不可用水替代混合有機溶劑，其原因是。

17.（9分）

干燥的二氧化碳和氮氣反應可生成氨基甲酸鏤固體，化學方程式為：

2NH3（g）+CO?（g）=NH2COONH4（s）A^<0

在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸鏤的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題:

(1)裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為.

裝置2中所加試劑為.

(2)裝置4中試劑為固體NH4cl和Ca(0H)3：發(fā)生反應的化學方程式為:試管口不能向上傾斜

的原因是。裝置3中試劑為KOH,其作用為?

(3)反應時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是o

四、選考題：共20分，請考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。第18、

19題的第I題為選擇題，在給出的四個選項中，有購個選項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項

標號填在答題卡相應位置：第】【題為非選擇題，請在答題卡相應位置作答并寫明小題號。

18.［選修5一—有機化學基礎］(20分)

18-1(6分)分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3:2的化合物()

18-IJ(14分)奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)X的結構簡式為；由水楊酸制備X的反應類型為

（2）由X制備Y的反應試劑為。

（3）工業(yè)上常采用廉價的CO”與Z反應制備奧沙拉秦，通入的C。?與Z的物質的量之比至少應為一。

（4）奧沙拉秦的分子式為,其核磁共振氫譜為組峰，峰面積比為。

（5）若將奧沙拉秦用HC1酸化后，分子中含氧官能團的名稱為—、。

（6）W是水楊酸的同分異構體，可以發(fā)生銀鏡反應；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。W的結構

簡式為_______

19.［選修3——物質結構與性］（20分）

19-1（6分）下列各組物質性質的比較，結論正確的是（）

A.分子的極性：BC13<NC13B.物質的硬度：Nal<NaF

C.物質的沸點：HF<HC1D.在CS?中的溶解度：CC14<H2O

19-H（14分）鐳單質及其化合物應用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Mn位于元素周期表中第四周期—族，基態(tài)Mn原子核外未成對電子有一個。

（2）MnCU可與NH?反應生成［MMNHJG］。？，新生成的化學鍵為鍵。

NH,,分子的空間構型為,其中N原子的雜化軌道類型為。

（3）金屬鎰有多種晶型，其中5-肪?的結構為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為“pm3-Mn中鎰的原子半徑

為pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，5—Mn的理論密度。=—g-cm"。（列出計算式）

（4）己知鎰的某種氧化物的品胞如右圖所示，其中銹離子的化合價為，其配位數(shù)為。

參考答案

1.D2.A3.D4.B5.A6.C7.AB8.BC9.AC10.C11.BD

12.AD

HH

13.(1)115同位素⑵H：N:N:H極性鍵和非極性鍵⑶P4O6H3PO4

11

14.(1)0.0007(2)0.5(50%)(4)將7—內酯移走

4

O

so

(1)=(也4(濃)==o加成反應。

15.CH?+H2sox5H5c2SOC2H5

/OCH2CH2cH2cH3

11

(2)AiO=P—OCH2CH:CH;CH;取代反應或、「°

“汽，+3HoeH：CH2cH2cHi~?OCH;CH;CH;CH3+3HC1

16.(1)+3(2)2ZHS2O4+Ato2SO3=InCO31+A^z2S2O4(3)2Li+2sO,=Li,S,C)4

Li與水反應

17.(1)稀鹽酸濃H2sO4

(2)2NH4Cl+Ca(OH),=2NH3t+2H,O+CaCl1冷凝水倒流道管底部使試管破裂干燥劑(干燥

氨氣)

(3)降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量

18.18-ICD

18-11(1)取代反應(2)濃H2so4,濃H2cO3(3)2:1(4)Cl4HxN2O6Na2

4(5)竣基羥基(6)HO-OOCH

19.19-IAB

32x55

19-11(1)VIIB5(2)配位三角錐SP3(3)

NAxa3NO-3a

(4)+26

一、選擇題：本題共有6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的4個選項中，只有1項符合題目要

求的。

1.某試劑瓶標簽上安全標志如右圖，該試劑是

A.氨水B.乙酸

C.氫氧化鈉D.硝酸

【答案】D

【解析】

安全標志為腐蝕性和氧化性，硝酸符合，D項正確。

2.我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色真”的記載，其中石膽是指

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2OC.ZnSO4-7H2OD.KA1(SO4)212H2O

【答案】A

【解析】

CuSOr5H2O為藍色晶體，CuSCh為白色粉末，加熱發(fā)生反應：

CuSO4-5H2OCuS04(白)+5比0,A項正確。

3.反應C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)H>0在一定條件下于密閉容器中達到平衡，下列各項措施中，

不能提高乙烷的平衡轉化率的是

A.增大容器容積B.升高反應溫度

C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體

【答案】D

【解析】

增大容器容積相當于減少壓強，平衡向正向移動，乙烷的平衡轉化率增大，A項不符合題意；該反應

為吸熱反應，升高溫度，平衡向正向移動，乙烷的平衡轉化率增大，B項不符合題意；分離出部分氫氣，衡

向正向移動，乙烷的平衡轉化率增大，C項不符合題意；等容下通入惰性氣體，原平衡體系各物質的濃度不

變，平衡不移動，乙烷的平衡轉化率不變，D符合題意。

4.下列各組化合物中不互為同分異構體的是

。夠B.000&

OH

【答案】B

【解析】

同分異構體的概念為分子式相同，結構不同的物質互為同分異構體。A中分子式均為C6H6結構不同，

二者關系為同分異構體，不符合題意；B中分子式分別為CI4H24、G4H22關系不屬于同分異構體符合題意;

C中分子式均為C3H6。2結構不同，二者關系為同分異構體，不符合題意；D中分子式均為C6H6。3結構不

同，二者關系為同分異構體，不符合題意。

5.根據(jù)右圖中的能量關系，可求得C—H鍵的

鍵能為C(g)4H(g)

-1

A.414moiL/i△〃「717kJmori；；AH2=864kJ.mol

C(s)—1—,——2H(g)

B.377moi2

；A“3=-75kJ.mol一】

C.235mol-L-1

CH(g)

D.197mol-L-14

【答案】A

【解析】

,C(s)+2H2(g)=CH4(g)-75kJmol-l

從右圖中可以得到如下熱化學反應方程式：一⑻41以"3,列式計

算即可。

717+864—4x=—75,計算得x=414,即選A。

6.實驗室通過稱量MgSO4xH2O樣品受熱脫水前后的質量來測定x值，下列情況會導致測定值偏低的

A.實驗前試樣未經(jīng)干燥

B.試樣中含有少量碳酸氫鍍

C.試樣中含有少量氯化鈉

D.加熱過程中有試樣迸濺出來

【答案】C

【解析】

加熱固體樣品，減少的質量即為水的質量。A中未經(jīng)干燥的水分,B中碳酸氫氨加熱分解NH4HCO3駕

CO2T+NH3T+H20f全部為氣體，D中試樣迸濺出來，都是質量減少的情況，只有C中NaCl加熱質量不減

少，所以選C。

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案

只包含一個選項，多選得0分；若正確答案包含兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4

分，但只要選錯一個就得。分。

7.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，下列有

關化學元素周期表的說法正確的是

A.元素周期表共有18列

B.VI1A族元素的非金屬性自上而下依次減弱

C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價

D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大

【答案】AB

【解析】

一般化學教材采用的元素周期表共有18歹U，VDA族為鹵族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，F(xiàn)元

素非金屬性最強，A和B正確。C中氟元素無正價，雖為第V11A族，但最高價為0價。第二周期主族元素

的原子半徑自左向右依次減小。

8.微型銀一鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/AgzO和Zn,電解質為KOH溶液。電

池總反應為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列說法正確的是

A.電池工作過程中，KOH溶液濃度降低

B.電池工作過程中，電解質溶液中OH-向負極移動，

C.負極發(fā)生反應Zn+2OH—-2e-=Zn(OH)2

D.正極發(fā)生反應Ag2O+2H++2e—=Ag+H2O

【答案】BCo

【解析】

本題注意電解質為KOH溶液，D中電極方程式出現(xiàn)H+,應為

Ag2O2+2H2O+4e=2Ag+4OH,D錯誤。在放電時負極板上的鋅被氧化，生成氫氧化鋅，同時消耗掉

氫氧根離子；正極板上的過氧化銀被還原，先生成氧化銀，繼而生成銀，同時消耗掉水，并產(chǎn)生氫氧根離

子；電解液中的氫氧化鉀并無消耗掉，離子鉀和離子氫氧根僅是在兩極間起輸送電能的作用，但水則參與

化學反應，不斷被極板吸收，氫氧化鉀的濃度越來越大。負極發(fā)生反應Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,OH-向

負極移動，均正確。

9.一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)體系中,c(Ag+)和c(CI)關系如圖所示。下列說法正確的

是(*

-

o

l

u

A.a、b、c三點對應的Ksp相等)

、

『(

v

)

B.AgCl在c點的溶解度比b點的大D

C.AgCI溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(CL)

c(Cr)/(molh

D.b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化

【答案】AC

【解析】

溫度一定，Kp大小不變，線上a、b、c三點對應的Ksp相等。溫度一定，溶解度大小也不變，B錯。

+

Ksp(AgCl)=c(Ag)-c(Cl-),AgCl(s)Ag+(aq)+C「(aq),C正確。b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)變

大，Ksp(AgCl)=c(Ag+)-c(CL),c(CL)相應減小，所以沿曲線向c點反方方向變化，D錯。

10.下列說法正確的是

A.MgO和A12O3都屬于兩性氧化物

B.懸濁液和乳濁液的分散質均為液態(tài)

C.Fe3O4和Pb3O4中的金屬都呈現(xiàn)兩種價態(tài)

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達爾效應

【解析】

選項A中MgO屬于堿性氧化物，ALO3都屬于兩性氧化物，故錯誤；選項B中懸濁液的分散質為固態(tài)，乳

濁液的分散質為液態(tài)，故錯誤；選項C中Fe3d中Fe的化合價分別為+2和+3,PbsCU中Pb的化合價分別

為+2和+4,故正確；選項D中葡萄糖溶液不屬于膠體，不具有丁達爾效應，淀粉溶液屬于膠體，具有丁

達爾效應，故錯誤。

【答案】C

11.能正確表示下列反應的離子方程式為

2+3+

A.向FeBrz溶液中通入過量CL：2Fe+Cl2=2Fe4-2Cr

2

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CCh：CO3+CO2+H2O=2HCO3

_

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+r=IO3+3H2O

D.向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2s2-+5SO2+2H2O=3S1+3HSC)3—

【解析】

選項A中由于Cb過量，則FeBrz溶液中的Br也會參加反應，故錯誤；選項C中由于雙氧水少量，I只能

被氧化成L，故錯誤。正確選項為B和D.

【答案】BD

12.下列化合物中，既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的有

A.CH3CH=CH2B.CH3CH2CH2OH

產(chǎn)二、

c.H3C-C-CH2—CH3D.《》

CH3J/

【解析】

選項A中的有機物分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，含有的一CH3具有烷燒的性質，能發(fā)生取

代反應，故正確；選項D中，O分子中的碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊鍵，既能發(fā)生

取代反應又能發(fā)生加成反應，故正確；選項B、C中的有機物分子中不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，

故錯誤。

【答案】AD

三、非選擇題：共44分。每個試題考生都必須作答。

13.(9分)自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員

數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：

(1)2016年IUPAC確認了四種新元素，其中一種為Me,中文為“饃”。元素Me可由反應

裝CaT288Mc+3：n得至上該元素的質子數(shù)為,之町代與z的Mc互為0

(2)Me位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2,寫出該化合物分子的電子

式，該分子內存在的共價鍵類型有o

(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價，其中+3價氧化物的分子式為,+5價簡單含

氧酸的分子式為。

【解析】

(1)利用守恒思想，通過反應續(xù)Am+^Ca-ZssMc+s;n可確定元素乂。的質子數(shù)為115：根據(jù)相關概

念，可判斷28'MC與互為同位素。

(2)NH2NH2為元素N的一種氫化物的結構簡式，依據(jù)結構簡式、結構式、電子式間關系，不難確定

HH

其分子的電子式為H：N：N：H，分子內既存在極性鍵又存在非極性鍵。

(3)依據(jù)化合價法則可確定+3價P的氧化物的分子式為P2O3，+5價P的簡單含氧酸的分子式為

H3Po4。

【答案】

(1)115同位素

HH

(2)H：NN：H極性鍵和非極性鍵

(3)P2O3H3PO4

14.(8分)

由丫-羥基丁酸生成上丁內酯的反應如下：

HW--------1

HOCH2CH2CH2COOH1+H2O

在298K下，Y-羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180mol/L,測得/丁內酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表

所示，回答下列問題：

t/min21508010012016022000

c/(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

(1)該反應在50?80min內的平均反應速率為molL-'min^'o

(2)120min時丫-羥基丁酸的轉化率為“

(3)298K時該反應的平衡常數(shù)K=。

(4)為提高卜羥基丁酸的平均轉化率，除適當控制反應溫度外，還可采用的措施是

【答案】

(1)7x10-4

(2)50%

(3)11/4

（4）及時分離出產(chǎn)物十丁內酯；使用濃硫酸作催化劑、吸水劑

【解析】

（1）根據(jù)化學反應速率的概念：

△c(0.071-0.050

v=---=----------------------=7x104molL'-min

△t(80-50)min

M〃心人七0.180-0.090

(2)120mm的轉化率=------------x100%=50%

0.180

00.13211

(3)298K時,k=

0.180-0.132~4

（4）提高轉化率，就是使平衡右移，可以采用及時分離出產(chǎn)物Y-丁內酯的方法，或使用濃硫酸作催化

劑、吸水劑。

15.（9分）

無機酸有機酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應用，回答下列問題:

O

（1）硫酸氫乙酯（OCzHs）可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通過乙烯與濃硫酸

O

反應制得，該反應的化學方程式為,反應類型為:寫出硫酸

與乙醇形成的雙酯一硫酸二乙酯（C4H10O4S）的結構簡式為。

C1

（2）磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑，工業(yè)上常用作正丁醇與三氯氧磷（0-4。）

XCI

反應來制備，該反應的化學方程式為，反應類型為。寫出正丁醇的

任意一個醇類同分異構體的結構簡式

【答案】

O

(DCH2=CH2+H2s04—?HO-SOCiHs

II

o

o

II

加成反應CzHsOSOCzHs

II

O

C1OCH2CH2CH2CH3

(2)3cH3cH2cH2cH2OH+OP々1>O=POCH2CH2CH2CH33HC1

Cl

OCH2CH2CH2CH3

取代反應CH3cH(OH)CH2cH3

16.(9分)

連二亞硫

酸鈉

(Na2s2。#210),俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Na2s2。4中S的化合價為。

(2)向鋅粉的懸濁液中通入S02制備ZnS2O4住成ImolZnSzCU反應中轉移的電子數(shù)

為mol,向Z11S2O4溶液中加入適量Na2co3，生成Na2s2O4并有沉淀產(chǎn)生，該反應的

化學方程式為。

(3)Li-SCh電池具有高輸出功率的優(yōu)點。其正極為可吸附S02的多孔碳電極，負極為金屬鋰，電解液

為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙睛溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應為2so2+2e=S2CU2-,電池總反

應式為o該電池不可用水替代混合有機溶劑，其原因

是o

【答案】

(1)+3

(2)2；ZnSzOa+Na2co3=Na2szOd+ZnCOsJ

(3)2so2+2Li=Li2s2O4;

Li與水反應會影響電池正常工作

17.(9分)

干燥的二氧化碳和氨氣反應可生成氨基甲酸鉉固體，化學方程式為：

2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(S)AH<0

在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸筱的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：

(1)裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑

為;裝置2中，所加試劑為o

(2)裝置4中試劑為固體NH4cl和Ca(0H)2，發(fā)生反應的化學方程式為

。試管口不能向上傾斜的原因是。裝置3中試劑為KOH,其

作用為。

(3)反應時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是。

【答案】

(1)鹽酸；濃硫酸。

(2)2NH4CI+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3f+2H2O.防止反應產(chǎn)生的水蒸汽在管口凝結倒流，損

壞儀器；干燥氨氣(吸收氨氣中的水蒸氣)。

(3)使氨氣和二氧化碳充分反應生成氨基甲酸胺，防止氨基甲酸胺分解，同時減少四氯化碳的揮發(fā)。

【解析】

裝置1是制備二氧化碳的裝置。由二氧化碳的實驗室制法可知所加試劑為碳酸鈣和鹽酸。題目中已知

由干燥的二氧化碳和氨氣反應制備氨基甲酸錢。故二氧化碳和氨氣分別都需要干燥。所以裝置2和4作用

分別為干燥二氧化碳氣體和氨氣。裝置2所用試劑為濃硫酸。由氨氣的實驗室制法可寫出化學反應方程式

2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3t+2H2O

制法反應是采用固體與固體加熱反應的裝置，需考慮產(chǎn)生的水蒸汽對實驗的影響，防止水蒸汽凝結倒

流。已知制備氨基甲酸鉉的反應為放熱反應，冷水浴可使反應產(chǎn)生的熱量迅速散失，使氨氣和二氧化碳充

分反應生成氨基甲酸胺，同時減少溶劑四氯化碳的揮發(fā)。氨基甲酸胺的熱穩(wěn)定性較差，冷水浴也可防止生

成的氨基甲酸胺分解。

四、選考題：共20分。請考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。

第18、19題的第1題為選擇題，在給出的四個選項中，只有兩個選項是符合題目要求的，請將符合題目要

求的選項標號填在答題卡相應位置；第I［題為非選擇題，請在答題卡相應位置作答并寫明小題號。

18.【選修五——有機化學基礎】(20分)

18-I(6分)分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3：2的化合物有

【答案】CD

【解析】

H

H3C

'V-CH2/=<

C(工；。)DCH3)都有兩種不同化學環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3：2。而A有兩種不

H3cCH2/—(

HH

同化學環(huán)境的氫，且數(shù)目比為1：1。B中有三種不同化學環(huán)境的氫，且數(shù)目比為1：1：1。故選CD。

18.H(14分)奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)X的結構簡式為;由水楊酸制備X的反應類型為o

(2)由X制備Y的反應試劑為。

(3)工業(yè)上常用廉價的CO2與Z反應制備奧沙拉秦，通入的CO2與Z的物質的量之比應為?

(4)奧沙拉秦的分子式為,其核磁共振氫譜為組峰，峰面積比為。

(5)若將奧沙拉秦用鹽酸酸化后，分子中含氧官能團的名稱為、o

(6)W是水楊酸的同分異構體，可以發(fā)生銀鏡反應；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。W的

結構簡式為。

【答案】

0H

JX/COOCH3

(1)U.取代反應。

(2)濃硝酸、濃硫酸。

(3)2：lo

(4)Ci4H8N2O6Na2，4,1：1：1：k

(5)拔基、羥基。

HCOO-OH

(6)

【解析】

OU

,COOCH,

（1）由流程圖可知，水楊酸與CH30H發(fā)生酯化反應得到X,所以X的結構簡式為：口，發(fā)

生的反應類型為取代反應（酯化反應）。

（2）Y是在X的分子上引入了硝基，所以由X制備Y的反應試劑為濃硝酸、濃硫酸。

所以Z的分子結構為:

通入的C02與Z的物質的量之比應為2：1。

(4)奧沙拉秦的結構簡式為分子式為CwH8N2O6Na2,其中有4種不同位置

的氫原子，故核磁共振氫譜為4組峰：每種氫原子的數(shù)目都為2,所以峰面積比為1：I：1：1。

（5）酸化后的結構為:,其中的官能團為竣基、羥基。

（6）水楊酸的結構簡式為,能夠發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，只能是甲酸酯類，W經(jīng)堿催

化水解后再酸化可以得到對苯二酚，說明兩個取代基在對位，則