2019年蘇科版八年級(jí)下冊(cè) 第七章《從粒子到宇宙》考點(diǎn)梳理 導(dǎo)學(xué)案

2019年蘇科版八年級(jí)下冊(cè)第七章《從粒子到宇宙》考點(diǎn)梳理導(dǎo)學(xué)案一、教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容選自2019年蘇科版八年級(jí)下冊(cè)第七章《從粒子到宇宙》。本章主要內(nèi)容包括：粒子的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)、原子核的結(jié)構(gòu)、元素周期表與元素周期律、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、宇宙的組成與演化。二、教學(xué)目標(biāo)1.理解粒子的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)，掌握原子核的結(jié)構(gòu)，了解元素周期表與元素周期律的基本知識(shí)。2.理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，能夠運(yùn)用能量守恒定律分析簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。3.掌握宇宙的組成與演化，對(duì)宇宙有一定的認(rèn)識(shí)和理解。三、教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)難點(diǎn)：原子核的結(jié)構(gòu)，元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。2.教學(xué)重點(diǎn)：粒子的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)，元素周期表與元素周期律，宇宙的組成與演化。四、教具與學(xué)具準(zhǔn)備1.教具：多媒體教學(xué)設(shè)備，黑板，粉筆。2.學(xué)具：教材，筆記本，彩色筆。五、教學(xué)過(guò)程1.實(shí)踐情景引入：通過(guò)展示一些日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象，如燃燒、酸堿中和等，引導(dǎo)學(xué)生思考這些現(xiàn)象背后的原理。2.知識(shí)點(diǎn)講解：a.粒子：介紹粒子的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)，講解原子核的結(jié)構(gòu)。b.元素周期表與元素周期律：講解元素周期表的排列規(guī)律，元素周期律的基本概念。c.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：講解能量守恒定律，分析一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。d.宇宙的組成與演化：介紹宇宙的組成，講解宇宙的演化過(guò)程。3.例題講解：選取一些與本節(jié)課知識(shí)點(diǎn)相關(guān)的例題，進(jìn)行詳細(xì)講解，讓學(xué)生理解并掌握相關(guān)概念和原理。4.隨堂練習(xí)：布置一些隨堂練習(xí)題，讓學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析和解題，鞏固所學(xué)內(nèi)容。六、板書(shū)設(shè)計(jì)板書(shū)設(shè)計(jì)要清晰、簡(jiǎn)潔，能夠突出本節(jié)課的主要知識(shí)點(diǎn)?？梢圆捎昧鞒虉D、結(jié)構(gòu)圖等形式，幫助學(xué)生理解和記憶。七、作業(yè)設(shè)計(jì)1.請(qǐng)簡(jiǎn)要描述粒子的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)，原子核的結(jié)構(gòu)。2.請(qǐng)簡(jiǎn)要介紹元素周期表的排列規(guī)律，元素周期律的基本概念。4.請(qǐng)簡(jiǎn)要描述宇宙的組成，講解宇宙的演化過(guò)程。八、課后反思及拓展延伸1.課后反思：本節(jié)課的教學(xué)效果如何，學(xué)生對(duì)哪些知識(shí)點(diǎn)掌握得較好，哪些知識(shí)點(diǎn)需要進(jìn)一步鞏固。2.拓展延伸：可以布置一些與本節(jié)課相關(guān)的拓展任務(wù)，如查閱相關(guān)資料，了解最新的宇宙研究成果；或者組織一次課堂討論，讓學(xué)生分享自己的觀點(diǎn)和理解。重點(diǎn)和難點(diǎn)解析：元素周期表與元素周期律的應(yīng)用在教學(xué)過(guò)程中，我們發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)于元素周期表與元素周期律的理解和應(yīng)用存在一定的困難。因此，我們將這部分內(nèi)容作為教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)進(jìn)行詳細(xì)的補(bǔ)充和說(shuō)明。一、元素周期表的排列規(guī)律1.橫行：元素周期表的每一橫行稱為一個(gè)周期，周期數(shù)越大，元素的電子層數(shù)越多。2.縱列：元素周期表的每一縱列稱為一個(gè)族（或稱為族），族數(shù)越大，元素的最外層電子數(shù)越多。3.周期表的周期和族數(shù)的變化規(guī)律：周期表中，周期數(shù)和族數(shù)的變化規(guī)律是相互關(guān)聯(lián)的。周期數(shù)決定了元素的電子層數(shù)，而族數(shù)則決定了元素的最外層電子數(shù)。二、元素周期律的基本概念元素周期律是描述元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素周期律的基本概念包括：1.原子序數(shù)：元素周期表中元素的序號(hào)，代表元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。2.相對(duì)原子質(zhì)量：元素周期表中元素的相對(duì)質(zhì)量，是元素的平均原子質(zhì)量。3.元素性質(zhì)的周期性變化：元素周期律揭示了元素性質(zhì)（如原子半徑、電負(fù)性、化合價(jià)等）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。三、元素周期表與元素周期律的應(yīng)用1.查找元素：通過(guò)元素周期表，我們可以快速查找元素的符號(hào)、原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量等基本信息。2.預(yù)測(cè)元素性質(zhì)：根據(jù)元素周期律，我們可以預(yù)測(cè)元素的原子半徑、電負(fù)性、化合價(jià)等性質(zhì)。3.分析化合物的組成：通過(guò)元素周期表和元素周期律，我們可以分析化合物的組成元素，預(yù)測(cè)化合物的性質(zhì)。4.解答化學(xué)題目：在解答化學(xué)題目時(shí)，我們可以利用元素周期表和元素周期律來(lái)分析題目中給出的物質(zhì)的組成和性質(zhì)，從而得出正確答案。四、元素周期表與元素周期律的實(shí)例分析以Na（鈉）和Mg（鎂）為例，我們可以通過(guò)元素周期表和元素周期律來(lái)分析它們的性質(zhì)。1.Na和Mg都位于第三周期，它們的原子序數(shù)分別為11和12，相對(duì)原子質(zhì)量分別為22.99和24.31。2.根據(jù)元素周期律，同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小。因此，Na的原子半徑大于Mg的原子半徑。3.同周期元素的化合價(jià)也有規(guī)律。Na的化合價(jià)為+1，Mg的化合價(jià)為+2。元素周期表與元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要的工具，掌握它們的應(yīng)用規(guī)律對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)至關(guān)重要。通過(guò)對(duì)這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)和理解，學(xué)生可以更好地掌握化學(xué)知識(shí)，提高解題能力。繼續(xù)：板書(shū)設(shè)計(jì)板書(shū)設(shè)計(jì)：元素周期表與元素周期律一、元素周期表的基本結(jié)構(gòu)周期（Periods）：水平排列的行，每個(gè)周期代表一個(gè)電子層。族（Groups）：垂直排列的列，每個(gè)族代表具有相同最外層電子數(shù)的元素。二、周期表的排列規(guī)律周期規(guī)律：周期數(shù)增加，電子層數(shù)增加。族規(guī)律：同一族元素最外層電子數(shù)相同。三、元素周期律原子序數(shù)（AtomicNumber）：決定元素性質(zhì)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量（RelativeAtomicMass）：元素的平均原子質(zhì)量。性質(zhì)周期性變化：原子序數(shù)增加，元素性質(zhì)呈周期性變化。四、元素周期表的應(yīng)用查找元素：快速找到元素符號(hào)、原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量。預(yù)測(cè)性質(zhì)：根據(jù)周期律預(yù)測(cè)元素性質(zhì)，如原子半徑、化合價(jià)?；衔锓治觯悍治龌衔锝M成元素，預(yù)測(cè)化合物性質(zhì)。五、實(shí)例分析Na（鈉）：原子序數(shù)為11，+1價(jià)，位于第三周期第ⅠA族。Mg（鎂）：原子序數(shù)為12，+2價(jià)，位于第三周期第ⅡA族。通過(guò)這樣的板書(shū)設(shè)計(jì)，學(xué)