黑龍江省海林2015-2016學(xué)年高二化學(xué)上冊(cè)期末檢測(cè)考試題

2015---2016年度第一學(xué)期八校聯(lián)考高二期末化學(xué)試題考試時(shí)間90分鐘。滿分100分相對(duì)原子質(zhì)量：Cu:64Ag:108Zn:65一、選擇題（本題包括30小題，每小題2分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列說(shuō)法正確的是A．．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D．即使沒(méi)有物質(zhì)的變化，也一定有能量的變化2．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧3．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝＋571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mo4..下列有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯(cuò)誤的是 IⅡⅢⅣA.I可表示需加熱的放熱反應(yīng)B.Ⅱ可表示需加熱的放熱反應(yīng)C.Ⅲ表示爆炸反應(yīng)D.Ⅳ表示可能是醋酸和堿的中和反應(yīng)5．化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：下列說(shuō)法中正確的是 （）化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/(kJ·mol－1)941.7154.8283.0A．過(guò)程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量B．過(guò)程N(yùn)(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0D．NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)6．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（）A．若C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多C．相同體積濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別與足量的NaOH稀溶液反應(yīng)，前者放出熱量多D．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol7．將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知： TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ·mol－1C(s，石墨)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1 則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是()。 A．＋80.5kJ·mol－1 B．＋30.0kJ·mol－1 C．－30.0kJ·mol－1 D．－80.5kJ·mol－18.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol9．四個(gè)試管中都裝有5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol·L－1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（）A．20℃，10mL硫酸B．20℃，5mL硫酸和5mL水C．30℃，10mL硫酸D．30℃，5mL硫酸和5mL水10．一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化11．在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是12．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)13．下列說(shuō)法不正確的是()A．焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行.B.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行C．在同一條件下不同的物質(zhì)具有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大。D．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，由焓變和熵變共同決定。14．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述不正確的是（）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．(a+b)>(c+d)c．Z的物質(zhì)的量變小D．X的轉(zhuǎn)化率變小15．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時(shí)，都會(huì)引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH的電離程度增大C．溶液的導(dǎo)電能力減小D．溶液的c(OH－)減小16.用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.B.C.c(H+)和c(OH-)的乘積D.OH-17．pH＝3的兩種酸溶液A、B，取等體積酸分別與足量的鋅反應(yīng)，酸A比酸B產(chǎn)生的氫氣的量多.下列說(shuō)法正確的是（）A.A是強(qiáng)酸、B一定是弱酸B.A是弱酸、B一定是強(qiáng)酸C.A是強(qiáng)酸、B是強(qiáng)酸D.A酸性一定比B酸性弱18．下列說(shuō)法不正確的是 ()。A．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)B．疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na＋)＞c(Neq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)D．常溫下，pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞719．在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中()A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)B．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO)C．c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO)20．在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c（H＋）與c（OH－）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（）A．100℃時(shí)pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合時(shí)恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃時(shí)，0．2mol/LBa（OH）2溶液和0．2mol/LHCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7C．25℃時(shí)，0．2mol/LNaOH溶液與0．2mol/L醋酸等體積混合后恰好中和，所得溶液pH等于7D．25℃時(shí)，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于721．用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙測(cè)得某氨基酸溶液的pH等于8，則該氨基酸溶液的pH可能是（）A．9B．8C．7D．622．燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。對(duì)于以強(qiáng)堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池，下列說(shuō)法正確的是（）A．負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH－B．負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e=CO32-+7H2OC．隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH不變D．放電時(shí)溶液中的陰離子向正極移動(dòng)23．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g24．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原25．PH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO426．已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：Pb＋PbO2＋2H2SO4eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2PbSO4＋2H2O。據(jù)此判斷下列敘述正確的是()A．放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb－2e－=Pb2＋B．充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為PbSO4＋2e－=Pb＋SOeq\o\al(2－,4)C．充電時(shí)，若要使1molPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過(guò)4mol電子D.放電時(shí)，H+向負(fù)極移27．在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為A．1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g28．下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是（）A．保持表面干燥B．表面鍍鋅C．表面鑲嵌銅塊D．與直流電源負(fù)極相連29.下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（）A.B.C.D.ABCD30．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B.a為陽(yáng)極、b為陰極C.電解過(guò)程中，氯離子濃度不變D.電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加二非選擇題（共40分）31．(12分)如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O請(qǐng)回答：(4分)甲池是________池，通入O2的電極作為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________________________。 2(5分)乙池是________池，A電極名稱為_(kāi)_______極，乙池中的總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________________________________，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。3(3分)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。32．(每空2分共12分)在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和2molB，保持溫度為保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：，達(dá)到平衡后生成1．2molC，此時(shí)，平衡混合氣中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，將溫度升高到70℃重新達(dá)到平衡后，C物質(zhì)的量為2.11.計(jì)算溫度為30℃該平衡常數(shù)為_(kāi)__________，若在該容器中加入1molA和2molB．1molC達(dá)到平衡時(shí)，C物質(zhì)的量________（填“增大”、“減少”或“不變”）2.該反應(yīng)的焓變△H0（填“>”、“<”或“=”）。3.30℃時(shí)，平衡混合氣中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω=A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為。4.30℃達(dá)到平衡后，將溫度升高到70℃達(dá)到平衡時(shí).容器中混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量將________（填“增大”、“減少”或“不變33.（共8分）1.求體積比(2分)pH=2鹽酸和pH=13的NaOH混合后，pH=7，則鹽酸和NaOH的體積比是。2.(每空2分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的五種電解質(zhì)溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.Na2SiO3D.CH3COONa、E.NaOH。(1)這五種溶液中水的電離程度最大的是(填編號(hào))。(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是(填編號(hào))。(3)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。34.(8分每空2分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為，加熱該溶液，蒸干并灼燒得到____________,(填化學(xué)式)（2）實(shí)驗(yàn)室在配制Na2CO3溶液時(shí)，為了抑制水解應(yīng)向溶液中加入少量的_________（3）泡沫滅火器中裝有NaHCO3溶液和AlCl3溶液，在滅火時(shí)能迅噴出氣體并伴有白色膠狀物，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。姓名姓名班級(jí)考場(chǎng)考號(hào)姓名選擇題2x30=60分12345678919111213141516171819202122232425262728293031題:1____________.________.________________________________________2:____________.________._______________________________________.________3:__________32題：1______.________.2:_______.3:_______._________.4:_