高二化學上冊開學測試題

1．已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是A．四種元素位于同一周期B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZC．離子的氧化性aW3+>bX+D．a(chǎn)+3=c—2【答案】C【解析】試題分析：1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為鋁元素，X為鈉元素，Y為氧元素，Z為氟元素。A、四種元素不位于同一周期，錯誤；B、氫化物的穩(wěn)定性H2O＜HF，錯誤；C、離子的氧化性Al3+>Na+，正確；D、a—3=c+2，錯誤。2．某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D．當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應為：Cl2+2e-═2Cl-，故A錯誤；B、放電時，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，故B錯誤；C、根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應不變，故C錯誤；D、放電時，當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，故D正確．故選：D．3．已知反應A2（g）+2B2（g）SKIPIF1<02AB2（g）△H＜0，下列說法正確的A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動【答案】B【解析】試題分析：升高溫度，反應速率加快，縮短了達到平衡所需的時間，對于一個已平衡的反應來說，升高溫度，反應向吸熱的方向進行，降低溫度，反應向放熱的方向進行?！鱄＜0，說明該反應是放熱反應，因此答案選B4．對于可逆反應mA（g）＋nB（s）pC（g）＋qD（g）反應過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分數(shù)D％與溫度Ｔ或壓強p的關系如圖所示，請判斷下列說法正確的是A．降溫，化學平衡向正反應方向移動B．使用催化劑可使D%有所增加C．化學方程式中氣體的化學計量數(shù)ｍ>ｐ＋ｑD．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動【答案】A【解析】試題分析：從圖Ⅰ可看出，其他條件不變時，采用T2溫度，達到平衡所需時間比用T1溫度短，即反應速率快，可見T2＞T1，但采用高溫（T2）達到平衡時，生成物的百分含量低，說明升溫平衡向逆反應方向移動，反之，降溫平衡向正反應方向移動，A正確。從圖Ⅱ可看出其他條件不變時，采用p2的壓強，比p1先達到平衡，所以p2＞p1，但采用高壓，達到平衡時，生成物減少，說明加壓，平衡左移，正反應是氣體體積增大的反應。m＜p+q。所以C選項是錯誤的，催化劑不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，因此B選項是錯誤的。增大固體反應物的接觸面積只能加快反應速率，對化學平衡移動沒有影響，因此D選項是錯誤的5．氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器，電池的工作原理如圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產(chǎn)物。則下列說法中正確的是A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極B．檢測Cl2時，敏感電極的電極反應式為：Cl2+2e－=2Cl－C．檢測H2S時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O2+2H2O+4e－=4OH－D．檢測分別含H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上的電流大小相同【答案】B【解析】試題分析：CO轉(zhuǎn)化為二氧化碳，C元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，作電池的負極，A錯誤；氯氣為待測氣體，生成HCl，氯元素的化合價降低，得電子發(fā)生還原反應，B正確；硫化氫的電極反應產(chǎn)物是硫酸，所以對電極上的電極反應為氧氣得電子與氫離子結(jié)合生成水，C錯誤；D、產(chǎn)生的電流大小與失電子多少有關，檢測H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，硫化氫失去電子數(shù)大于CO，所以產(chǎn)生電流大小不同，D錯誤。6．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關說法中，正確的是元素符號XYZLMQ原子半徑/nm0．1600．1430．1020．0990．0770．066主要化合價+2+3+6、-2+7、﹣1+4、﹣4-2A．離子半徑大?。簉（X2+）＞r（Q2—）B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應C．Z的單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成ZO3D．M元素與L元素可形成一種常見的有機溶劑【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)化合價和半徑首先判斷Q為O、進而確定Z為S、X為Mg、Y為Al、L為Cl、M為C，判定選項D正確。7．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是選項①②③實驗結(jié)論A．稀鹽酸Na2S漂粉精溶液酸性：鹽酸>氫硫酸>次氯酸B．濃鹽酸KMnO4Na2S溶液氧化性：KMnO4>Cl2>SC．濃氨水NaOH酚酞堿性：NaOH>NH3·H2OD．濃硫酸Na2SO3BaCl2溶液SO2與可溶性鋇鹽均不反應【答案】B【解析】試題分析：A中漂粉精具有氧化性，③中變渾濁，不能說明酸性：氫硫酸>次氯酸，錯誤；B中②有黃綠色氯氣生成，③有淺黃色沉淀生成，說明氧化性：KMnO4>Cl2>S，正確；C中濃氨水與NaOH固體作用有氨氣放出，體現(xiàn)了氫氧化鈉溶解放熱，氨氣揮發(fā)，不能證明堿性：NaOH>NH3·H2O，錯誤；D中③無明顯現(xiàn)象，是因為亞硫酸的酸性小于鹽酸，當二氧化硫通入硝酸鋇溶液中機會生成硫酸鋇沉淀，錯誤。8．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是①苯不能使溴水反應褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯是正六邊形A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．②③④⑤【答案】A【解析】試題分析：①由于苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②由于苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③苯能和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應，體現(xiàn)烷烴的性質(zhì)，苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，所以不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；⑤苯為平面正六邊形分子，說明苯分子中的碳碳鍵完全相同，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確；故選A。9．下列說法不正確的是A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施【答案】C【解析】試題分析：A、液晶態(tài)介于晶體態(tài)和液態(tài)之間，既有晶體的某些性質(zhì)如有序性，也有液態(tài)的一些性質(zhì)如流動性，A正確；B、0℃冰的密度比水的密度小，與水分子間的氫鍵有關，冰的水分子間氫鍵比液態(tài)水時的氫鍵更多，B正確；C、石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都有新物質(zhì)生成，都是化學變化，但納米銀粒子的聚集屬于物理變化，C不正確；D、酸雨的形成主要是SO2和氮氧化物的過渡排放造成的，燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和氮氧化物的催化轉(zhuǎn)化都可以減少SO2、氮氧化物的排放，所以可以減少酸雨的產(chǎn)生，D正確。答案選C。10．霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2OSKIPIF1<03NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【答案】B【解析】試題分析：Al3+在Ba（OH）2溶液中生成AlO2-，通入CO2后生成Al（OH）3進入沉淀2中，加入H+又被溶解。故看不到明顯現(xiàn)象，可能存在。11．一定條件下，反應：4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）在5L密閉容器中進行，10s時，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，則前10s的平均反應速率為A．v（NH3）＝0.008mol/（L?s）B．v（NO）＝0.04mol/（L?s）C．v（O2）＝0.006mol/（L?s）D．v（H2O）＝0.06mol/（L?s）【答案】A【解析】試題分析：在5L密閉容器中進行，10s時，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，則前10s的平均反應速率用表示為v（H2O）＝0.60mol÷5L÷10s=0.012mol/（L?s），所以D選項錯誤。由于v（NH3）:v（H2O）＝4:6，所以v（NH3）=2/3v（H2O）=2/3×0.012mol/（L?s）=0.008mol/（L?s），A選項正確；v（NO）：v（H2O）＝4:6，所以v（NO）=2/3v（H2O）=2/3×0.012mol/（L?s）=0.008mol/（L?s），B選項錯誤。v（O2）：v（H2O）=5：6，所以v（O2）=5/6v（H2O）=5/6×0.012mol/（L?s）=0.010mol/（L?s）,選項C錯誤。12．下列說法正確的是A．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全B．在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在C．在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱D．受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2％醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理【答案】A【解析】試題分析：鍍鋅鐵片浸入稱硫酸時，鋅先反應，當產(chǎn)生氫氣的速率突然變慢時，說明鋅鍍層已經(jīng)反應完，A項正確；火柴頭中的氯元素是存在于KClO3中，不存在Cl-，加硝酸銀也不會有白色沉淀產(chǎn)生，B項錯誤；硫酸來鐵銨是通過降溫結(jié)晶的方法來提純得到，所以是先制成高溫飽和溶液，然后冷卻，而不是用蒸發(fā)結(jié)晶的方式來獲得，C項錯誤；受強酸腐蝕致傷時，后續(xù)應該用碳酸氫鈉溶液處理，D項錯誤。13．某無色混合氣體可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的兩種或多種，現(xiàn)將此混合氣體經(jīng)過濃硫酸后體積減小，將剩余氣體排入空氣中，很快變成紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中，正確的是A．肯定有O2B．肯定沒有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HClD．肯定只有NH3和NO【答案】D【解析】試題分析：Cl2是黃綠色的氣體，NO2是紅棕色氣體，在無色氣體中不能存在；將此混合氣體經(jīng)過濃硫酸后體積減小，說明含有NH3，由于HCl與NH3會反應而不能大量共存，因此不含有HCl；剩余氣體排入空氣中，很快變成紅棕色，說明含有NO氣體，則原氣體中不含有O2。因此原混合氣體中一定含有NH3和NO，一定不含有Cl2、O2、HCl、NO2。故選項是D。14．下列離子組一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋B．石蕊呈藍色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋【答案】D【解析】試題分析：甲基橙呈黃色的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，則NO3－氧化I－,A不能大量共存；石蕊呈藍色的溶液顯堿性，OH－和HCO3－不能大量共存；含大量Al3＋的溶液顯酸性，ClO－不能大量共存，因此正確的答案選D。15．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性【答案】D【解析】試題分析：從表中位置關系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因為X、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素。A、O、S、P的原子半徑大小關系為：P＞S＞O，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O＞H2S＞PH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間和作用力為共價鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導體的特性，As2O3中砷為+3價，處于中間價態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確，答案選D。16．下列各組比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HFC．原子半徑：r（Si）＞r（N）＞r（O）D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【答案】B【解析】試題分析：A．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，A正確；B．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，B錯誤；C．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r（Si）＞r（N）＞r（O），C正確；D．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，D正確，答案選B。17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．由2H和18O所組成的水11g，所含的中子數(shù)為4NAB．1molCO2中含有的共價鍵的數(shù)目為2NAC．在0.1mol/LK2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NAD．NO2和H2O反應毎生成2molHNO3時專一的電子數(shù)目為2NA【答案】D【解析】試題分析：A．由2H和18O所組成的水相對分子質(zhì)量是22，所以11g該物質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5mol，所含的中子數(shù)為0.5×12NA=6NA,錯誤；B．1molCO2中含有的共價鍵的數(shù)目為4NA，錯誤；C．K2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中會發(fā)生水解反應：CO32-+H2OHCO3-+OH-。HCO3-+H2OH2CO3+OH-。在0.1mol/LK2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA，由于知道溶液的濃度，缺體積，無法確定微粒的數(shù)目，錯誤。D．NO2和H2O反應方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，毎生成2molHNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，正確。18．北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是A．K3C60中只有離子鍵B．K3C60中碳元素顯-3價C．C60與12C互為同素異形體D．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電【答案】D【解析】試題分析：K3C60中有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；K3C60中碳元素顯-3/60價，故B錯誤；12C為原子，故而同素異形體應該為單質(zhì)，故C錯誤，因為堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導性，所以該晶體在熔融狀態(tài)下能導電，故D正確，為本題的答案。19．如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì)，其中可以成立的是XYZA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C鋅銅硝酸銀溶液D碳鋅硝酸銅溶液【答案】D【解析】試題分析：該裝置是原電池．原電池中，負極材料比正極材料活潑，且負極材料是隨著反應的進行質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或放出氣泡。根據(jù)題意知，Y極是負極，X是正極，Y極材料比X極活潑。A、X極材料比Y極活潑，A錯誤；B、X極上放出氣體，質(zhì)量不增加，B錯誤；C、X極材料比Y極活潑，Y極上有銀析出，質(zhì)量增加，C錯誤；D、Y極材料比X極活潑，X極上有銅析出，質(zhì)量增加，D正確。20．銅是人類認識并應用最早的金屬之一，我國是最早使用銅器的國家之一。鐵與人類生活密切相關，幾乎無處不在，是地殼中含量僅次于鋁的金屬。某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，設計了如下實驗方案：（1）將鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出（2）足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸在加熱條件下反應分別生成FeSO4和CuSO4（3）將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解（4）把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生（5）把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生以上實驗方案設計合理的有A．兩種B．三種C．四種D．五種【答案】A【解析】試題分析：（1）鐵能將銅從鹽溶液中置換，確定金屬性強；鐵遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化；（3）銅被Fe3+氧化，但不能比較金屬性強弱；（4）利用原電池原理進行比較，正確。21．下圖是可逆反應3X2+Y22Z2在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是A．t1時，只有正方向反應沒有逆方向反應B．t2時，反應已達到平衡狀態(tài)C．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化D．t2～t3，處于靜止狀態(tài)，反應不再發(fā)生【答案】BC【解析】試題分析：A．t1時，正反應速率大于逆反應速率，即有正方向反應也有逆方向反應，A錯誤；B．t2時，正反應速率等于逆反應速率，反應已達到平衡狀態(tài)，B正確；C．t2～t3，反應處于平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，C正確；D．t2～t3，反應速率不等于0，反應仍然再進行，D錯誤，答案選BC。22．在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）達到平衡狀態(tài)的是A．反應體系的總壓恒定B．B的濃度不變C．C（A）:C（B）=1:3D．2V（B）正=3V（C）逆【答案】BD【解析】試題分析：化學平衡狀態(tài)是指反應混合物中各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)。化學平衡狀態(tài)的特點是v（正）=v（逆），其本質(zhì)是指用同一物質(zhì)表示的正、逆反應速率相等。對不同的可逆反應有不同的描述方法。本反應是反應前后等體積的可逆反應，體系的壓強并不隨反應而改變，A錯,B正確；C選項符合方程式的化學計量數(shù)并不代表v（正）=v（逆），也不正確。而D選項符合化學平衡狀態(tài)的定義和本質(zhì)，正確。故本題選BD。23．從海水提取溴的過程中，吸收塔內(nèi)溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生的化學反應為Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4，下列說法正確的是A．Br2在反應中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應中被還原C．Br2在反應中失去電子D．1mol氧化劑在反應中得到2mol電子【答案】AD【解析】試題分析：在Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4該化學反應方程式中，氧化劑是Br2，在反應中表現(xiàn)氧化性，A正確；在反應中得到電子，C錯誤；1mol氧化劑Br2在反應中得到2mol電子，D正確。還原劑是SO2，在反應中被氧化，B錯誤；所以答案為AD。24．同一周期的X、Y、Z三種主族元素，已知其最高價氧化物對應水化物的化學式分別為H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH4>YH3>H2Z;B.元素非金屬性強弱關系:X>Y>ZC.最高價氧化物對應水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4D.原子半徑:X>Y>Z【答案】D【解析】試題分析：依題意，符合條件的同一周期主族元素X、Y、Z只有元素Si、P、S，原子序數(shù)的關系為X＜Y＜Z。則：A.同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強：XH4<YH3<H2Z，故A錯誤;B.同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強:X<Y<Z，故B錯誤；C.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，則其酸性相對強弱：:H2XO3<H3YO4<H2ZO4，故C錯誤；D.同周期元素從左到右元素對應的原子的半徑逐漸減小，故原子半徑X>Y>Z，故D正確。25．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH，現(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液④2-丁醇⑤酸性高錳酸鉀溶液試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定的條件下，能與巴豆酸反應的物質(zhì)是A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部【答案】D【解析】試題分析：從巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH可以看出，分子中有碳碳雙鍵、羧基，因此具有和乙烯、乙酸相似的化學性質(zhì)，與①氯化氫、②溴水發(fā)生加成反應，與⑤酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)碳碳雙鍵的性質(zhì)；與③純堿溶液發(fā)生復分解反應，與④2-丁醇發(fā)生酯化反應，表現(xiàn)羧基的性質(zhì)，故D項正確。26．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M關于該反應的說法中正確的組合是①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)方程式可知，SnCl2中Sn的化合價從＋2價升高到＋4價，失去2個電子，SnCl2是還原劑，SnCl62－是氧化產(chǎn)物；H3AsO3中As的化合價從＋3價降低到0價，得到3個電子，所以H3AsO3是氧化劑，As是還原產(chǎn)物。還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的，即SnCl2的還原性強于As的，而不是氯離子的，②不正確；根據(jù)原子守恒可知，M應該是水，④不正確，其余選項都是正確的，答案選A。27．關于下圖裝置中的變化敘述錯誤的是A．電子從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片B．鋅片上發(fā)生氧化反應C．左側(cè)碳棒上發(fā)生：2H2O＋O2＋4e→4OH－D．銅電極析出銅【答案】C【解析】試題分析：A、鋅片為電池的負極，正確；B、鋅失電子發(fā)生氧化反應，正確；C、左側(cè)碳棒上發(fā)生：2Cl￣-2e￣=Cl2↑，錯誤；D、銅電極發(fā)生銅離子得電子生成銅的反應，正確。28．一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-【答案】C【解析】試題分析：該燃料電池的電極反應式分別為正極：O2+4e-+4H+=2H2O，負極：CH3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+，電解質(zhì)溶液中的H+應向正極移動（正極帶負電），A不正確；根據(jù)正極反應式，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗2.24L氧氣，B不正確；將正負極電極反應式疊加得CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，C正確；根據(jù)正極反應式可知，D不正確。29．美國圣路易斯大學研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極C．電池正極的電極反應為：4H++O2+4e－=2H2OD．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】試題分析：A、原電池工作時，陽離子向正極移動，則a為負極，錯誤；B、電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負極，在該電池中由b極流向a極，錯誤；C、正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，正確；D、乙醇中C元素的化合價為-2價，被氧化后升高到+4價，則電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移，錯誤。30．加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是A．聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—B．裝置乙的試管中可收集到芳香烴C．裝置丙中可得到鹵代烴D．最后收集的氣體可做燃料【答案】A【解析】詩題分析：A.聚丙烯的鏈節(jié)為—CH2—CH（CH3）—，故選A；B.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，其中芳香烴常溫下位液體，所以乙中收集到的為芳香烴，故不選B；C.反應生成的乙烯丙烯與溴反應，生成鹵代烴，故不選C；D.氫氣和甲烷為氣體，不與溴的四氯化碳反應，故最后收集到的是氫氣和甲烷，可以做燃料，故不選D。31．在t℃時，10L0.4mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑，不同時刻測得生成O2的體積如下表，已知反應至6min時，H2O2分解了50%（已折算為標準狀況）t/min0246V(O2）/L0.09.917.2V=?下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0～2minH2O2平均反應速率比4～6min慢B．反應至6min時，共產(chǎn)生O244.8LC．0～6min的平均反應速率v(H2O2）≈3.3×10－2mol·L－1·min－1D．反應至6min時，c(H2O2）=0.3mol·L－1【答案】C【解析】試題分析：A．雙氧水的物質(zhì)的量是4mol，反應至6min時，H2O2分解了50%，則生成氧氣是SKIPIF1<0，標準狀況下的體積是22.4L，則4～6min內(nèi)氧氣增加了22.4L—17.2L＝5.2L，所以0～2min內(nèi)H2O2平均反應速率比4～6min快，A錯誤；B．反應至6min時，共產(chǎn)生O222.4L，B錯誤；C．0～6min的平均反應速率v(H2O2）＝0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，C正確；D．反應至6min時，H2O2分解了50%，則反應至6min時，c(H2O2）=0.2mol·L－1，D錯誤，答案選C。32．把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，下列結(jié)論錯誤的是A．A的平均反應速率為0.15mol/(L·min)B．平衡時，C的濃度為0.25mol/LC．平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20%D．平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍【答案】D【解析】試題分析：容器內(nèi)壓強變小，說明正反應是系數(shù)減少的反應，即4>x+2，x只能為1。3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)初始：32.5000.1×2×55min1.520.51經(jīng)簡單計算知，起始物質(zhì)的量之和為：5.5mol，平衡時為5mol,壓強為原來的10/11倍，并不是0.8倍，故答案為D。33．對于可逆反應下列敘述能夠說明反應已達平衡狀態(tài)的是A.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2∶1∶1B.壓強保持不變的狀態(tài)C.斷裂2molH—I鍵的同時生成1molI—I鍵D.混合氣體的顏色不再變化【答案】D【解析】試題分析：A.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2∶1∶1,可能是某一時刻的狀態(tài)，不能說明達到平衡，錯誤；B.反應是氣體分子數(shù)目無變化的反應，壓強不變不能說明達平衡狀態(tài)，錯誤；C.斷裂2molH—I鍵的同時生成1molI—I鍵，都是正反應反向的描述，從價鍵形成和斷裂角度分析時，應從正逆兩個方向比較，錯誤；D.該反應中，I2有顏色，混合氣體的顏色不再變化時，說明I2的濃度不再發(fā)生變化，可以證明反應達到平衡，正確。34．下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素中，能夠形成共價化合物的是A．11與17B．11與10C．1與17D．1與8【答案】CD【解析】試題分析：共價化合物一般存在于非金屬元素之間，因此答案選CD。35．以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，鋅為負極，電鍍時鋅與電源負極相連為陰極B．電鍍時通過1mol電子，陰極上有0.5mol鋅的析出C．未通電前K+向鐵極移動，通電后K+還向鐵極移動D．鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用【答案】BC【解析】試題分析：A選項在通電源時，鋅應與原電池的正極相連，為陽極，故A選項是錯誤的。B選項電鍍時，每轉(zhuǎn)移2mol電子析出1molZn，因此B選項是正確的。C選項在未通電時，鋅做負極，鐵做正極，在原電池中，陽離子向正極移動，在通電后，鋅做陽極，鐵做陰極，在電解池中，陽離子向陰極移動，因此C選項是正確的。D選項鍍鋅層破損后，鋅比鐵活潑，還是可以起到保護的作用。故D選項是錯誤的。36．在檢驗SO42-的過程中，下列操作中正確的是A．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在C．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在【答案】A【解析】試題分析：檢驗SO42-的正確操作是先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在，答案選A。37．下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是A．2NaCl（水溶液）SKIPIF1<02Na+Cl2↑B．CuO+H2SKIPIF1<0Cu+H2OC．Fe3O4+4COSKIPIF1<03Fe+4CO2D．2HgOSKIPIF1<02Hg+O2↑【答案】A【解析】試題分析：鈉的化學性質(zhì)非?；顫?，能與水反應，工業(yè)制金屬鈉用電解熔融氯化鈉的方法制備，選A。38．一定溫度下的恒容密閉容器中，反應A2（g)＋B2（g)2AB（g)達到平衡的標志是A．容器內(nèi)n（A2):n（B2):n（AB)=1:1:2B．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間變化C．容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化D．單位時間內(nèi)生成2nmolAB，同時生成nmolA2【答案】D【解析】試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關系，A不能說明；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，B不能說明；該反應是體積不變的可逆反應，所以容器內(nèi)氣體的壓強始終是不變的，C不能說明；D中反應速率的方向相反，且滿足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，可以說明反應達到平衡狀態(tài)，答案選D。39．下列有關二氧化硫的說法中，正確的是A.檢驗SO2氣體中是否混有CO2的方法是通入澄清石灰水中B.SO2氣體具有漂白性，能使品紅溶液、紫色石蕊試液褪色C.在含BaCl2的氨水中通入少量SO2氣體會有白色沉淀生成D.因為SO2氣體具有還原性，所以在實驗室不能用濃硫酸干燥SO2【答案】C【解析】試題分析：考查SO2的性質(zhì)。A：兩者均可與澄清石灰水生成渾濁，不正確。B：使紫色石蕊試液褪色是由于該氣體為酸性氣體，溶于水生成亞硫酸的緣故，不正確。C：SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－，SO32－＋Ba2＋=BaSO3↓，正確。D：由于兩物質(zhì)中硫的化合價相鄰，不會發(fā)生氧化還原反應，故能用濃硫酸干燥SO2。答案為C。40．如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是A．Y極上產(chǎn)生無色無味氣泡B．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeC．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為Y>X【答案】A【解析】試題分析：在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據(jù)電子的流向可判斷，X是負極，Y是正極，若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y，D錯誤。溶液中的氫離子在正極得到電子，生成氫氣。所以選項AD正確，BC是錯誤的，答案選A。41．生鐵和鋼的主要區(qū)別是A．生鐵和鋼的主要成分都是鐵，但二者的含碳量不同，性能也不同。B．生鐵和鋼都是碳的合金C．生鐵就是含雜質(zhì)較多的鋼，鋼就是含雜質(zhì)較少的生鐵。D．生鐵是混合物，鋼是純凈物【答案】A【解析】試題分析：生鐵和鋼的主要成分都是鐵，含少量的碳等雜質(zhì)，二者的含碳量不同，二者的性能也不同，綜上分析A項正確。42．下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是試管溫度過氧化氫濃度催化劑A室溫（25℃）12%有B水浴加熱（50℃）4%無C水浴加熱（50℃）12%有D室溫（25℃）4%無【答案】C【解析】試題分析：在溫度最高，濃度最大，有催化劑等條件下的化學反應速率最大，故選C。43．在t℃時，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表t/min0246V（O2）/mL0.09.917.222.4下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0～2minH2O2平均反應速率比4～6min快B．0～6min的平均反應速率v（H2O2）≈3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol·L－1D．反應至6min時，H2O2分解了50%【答案】C【解析】試題分析：A項反應前H2O2的濃度大，反應速率快，正確；B項0～6min的平均反應速率v（H2O2）＝SKIPIF1<0≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，正確；C項反應至6min時，c（H2O2）＝SKIPIF1<0＝0.2mol·L－1，錯誤：D項反應至6min時，H2O2分解率＝SKIPIF1<0＝50%，正確。44．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．鋁與稀鹽酸的反應B．灼熱的木炭與CO2反應C．甲烷在氧氣中的燃燒反應D．Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應【答案】B【解析】試題分析：A、C項的反應屬于放熱反應，錯誤；D項的反應屬于非氧化還原反應，錯誤。45．已知單質(zhì)碘微溶于水，易溶于碘化鉀溶液，下列對碘單質(zhì)易溶于碘化鉀水溶液的原因分析正確的是A．KI屬于共價化合物，與I2分子相似相溶B．I2是離子化合物，與KI相似相溶C．KI與I2發(fā)生化學反應生成的新化合物具有強極性，與H2O相似相溶D．在KI與I2中均含有碘元素，含有同種元素的物質(zhì)相似相溶【答案】C【解析】試題分析：單質(zhì)碘微溶于水，易溶于碘化鉀溶液是發(fā)生化學反應：I2+I—?I3—；溶液中存在可逆反應，KI3為離子化合物具有強極性，與H2O相似相溶；固正確選項為C。46．下列方程式表示的反應既不屬于加成反應也不屬于取代反應的是A．C6H5CH2Cl＋NaCN→C6H5CH2CN＋NaClB．C6H5Li＋CO2→C6H5COOLiC．CH3CH2CHO＋HCN→CH3CH2CH(CN)OHD、CH3COOCH2CH3SKIPIF1<0CH3COOH＋CH2=CH2【答案】D【解析】試題分析：A、C6H5CH2Cl＋NaCN→C6H5CH2CN＋NaCl是C6H5CH2Cl中氯原子被CN基所取代，屬于取代反應，A項錯誤；B、C6H5Li＋CO2→C6H5COOLi是CO2中碳氧雙鍵發(fā)生斷裂，兩個原子分別結(jié)合了Li原子和C6H5-，屬于加成反應，B項錯誤；C、CH3CH2CHO＋HCN→CH3CH2CH(CN)OH是CH3CH2CHO中碳氧雙鍵發(fā)生斷裂，兩個碳原子分別結(jié)合了氫原子和CN基，屬于加成反應，C項錯誤；D、CH3COOCH2CH3SKIPIF1<0CH3COOH＋CH2=CH2，既不是加成反應，也不屬于取代反應，D項正確；選D。47．鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應式是2Zn+O2==2ZnO。下列有關它的說法正確的是A．鋅為電池負極，發(fā)生氧化反應B．電解質(zhì)溶液是酸性溶液C．電池工作時，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅D．負極發(fā)生的反應是：Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+【答案】A【解析】試題分析：在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。所以根據(jù)總反應式可知，鋅是負極，越強在正極得到電子。由于生成物是氧化鋅，所以電解質(zhì)溶液不可能是酸性溶液，因此只有選項A正確，其余都是錯誤的，答案選A．48．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是A．銅電極上發(fā)生氧化反應B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡【答案】C【解析】試題分析：由圖像可知該原電池反應原理為Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn電極為負極失電子發(fā)生氧化反應，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應，故A項錯誤；該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c(SO42－)不變，故B項錯誤；電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的總質(zhì)量增加，C項正確；該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，故D項錯誤；本題選C。49．質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，導電離子是H+。下列對該燃料電池的描述中正確的是①正極反應為：O2+4H++4e-2H2O②負極反應為：2H2-4e-4H+③總的化學反應為：2H2+O22H2O④氫離子通過電解質(zhì)向正極移動A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④【答案】C【解析】試題分析：燃料電池中的反應不是在點燃的條件下進行的，故③錯。因為導電離子是H+，且向正極移動，所以正極反應為O2+4H++4e-2H2O，電子由負極通過外電路流向正極。50．把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗cmol氯化鋇，由此可知原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol·L—1）A．SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0【答案】B【解析】根據(jù)方程式NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O和SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓可知，每一份中NH4＋的物質(zhì)的量都是bmol，SO42－的物質(zhì)的量是cmol，所以根據(jù)電荷守恒可知，每一份中NO3－的物質(zhì)的量（b－2c）mol，所以其濃度是（b－2c）mol÷a/2L，答案選B。51．根據(jù)下列反應事實：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O（冷）＝Z（OH）2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，Y電極反應為Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性強弱順序為A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>YC．Z>Y>X>WD．Z>X>Y>W【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)化學方程式中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性有：①X＋Y2+＝X2+＋Y，還原性X＞Y；②Z＋2H2O（冷）＝Z（OH）2＋H2↑，Z還原性較強；③Z2+氧化性比X2+弱，還原性Z＞X；④由Y、W電極組成的電池，Y電極反應為Y－2e-＝Y(jié)2+，發(fā)生氧化反應，說明還原性Y＞W(wǎng)；因此還原性Z>X>Y>W。52．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是A．加入催化劑，減小了反應的熱效應B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反應物的總能量高于生成物的總能量【答案】D【解析】A．加入催化劑，減小了反應的活化能，使反應在較低的溫度下發(fā)生，但是反應的熱效應不變，錯誤。B．加入催化劑，可提高H2O2的分解的反應速率，該反應不是可逆反應，而且催化劑不能是平衡發(fā)生移動，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否，錯誤。C．在書寫熱化學方程式，也要符合質(zhì)量守恒定律，而且要注明與反應的物質(zhì)多少相對應的能量和物質(zhì)的存在狀態(tài)，錯誤。D．根據(jù)圖示可知反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，正確。53．如圖所示是一個燃料電池的示意圖，當此燃料電池工作時，下列分析中正確的是A．如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則通H2的電極上發(fā)生的反應為：H2－2e－＝2H＋B．如果a極通入H2，b極通入O2，H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液，則通O2的電極上發(fā)生的反應為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C．如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則通CH4的電極上發(fā)生的反應為：CH4－8e－＋10OH－＝CO32-＋7H2OD．如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則溶液中的OH－離子向b極附近移動【答案】C【解析】試題分析：A．如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則通H2的電極是負極，氫氣失去電子，發(fā)生的反應為：H2－2e－＋2OH－＝2H2O，A錯誤；B．如果a極通入H2，b極通入O2，H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液，則通O2的電極是正極，氧氣得到電子，發(fā)生的反應為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，B錯誤；C．如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則通CH4的電極是負極，CH4失去電子，發(fā)生的反應為：CH4－8e－＋10OH－＝CO32-＋7H2O，C正確；D．如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則溶液中的OH－離子向負極a極附近移動，D錯誤，答案選C。54．在標準狀況下呈液體的物質(zhì)為A．CB．O2C．CH3CH2OHD．Cl2【答案】C【解析】試題分析：碳是固體，故A錯誤；氧氣是氣體，故B錯誤；乙醇是液體，故C正確，氯氣是氣體，故D錯誤．答案選C.55．在密閉容器中有H2、O2、Cl2的混合氣體。電火花點燃，容器中的三種氣體恰好完全反應，冷卻到室溫后得到液體產(chǎn)物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是33.6%，則容器中原H2、O2、Cl2的體積比是A.2∶1∶1B.9∶4∶1C.4∶2∶2D.9∶4∶3【答案】B【解析】本題主要考查Cl2和非金屬的反應及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法。解法一：常規(guī)方法。設原混合氣體中分別含O2體積是x，Cl2體積是y。據(jù)題意，當產(chǎn)物中HCl氣體溶于生成的水中得到鹽酸。由阿伏加德羅定律，V1∶V2=n1∶n2。2H2＋O22H2O（2x）x（2x）H2+Cl22HCl（y）y（2y）33.6%=2y×SKIPIF1<0×100%，解得x∶y=4∶1由于V（H2）＝2x+y，則V（H2）∶V（O2）∶V（Cl2）=9∶4∶1。選B。解法二：挖潛法。通過反應方程式2H2＋O22H2O和H2＋Cl22HCl，仔細觀察題中所溶物質(zhì)的體積，挖掘出潛在關系：H2的總物質(zhì)的量等于O2的物質(zhì)的量的兩倍加上Cl2的物質(zhì)的量。故V（H2）＝2V（O2）＋V（Cl2），分析選項，只有B才能恰好完全反應：9＝2×4+1。56．丁烷有兩種常見裂解方式，每種方式均分別生成一種烷烴和一種烯烴。若丁烷裂解率為90％，兩種裂解方式生成的烯烴的質(zhì)量相等，則裂解后所得混合氣體中，相對分子質(zhì)量最小的氣體的體積分數(shù)約為A.19％B.25％C.36％D.40％【答案】A【解析】試題分析：丁烷裂解的兩種方式分別是C4H10SKIPIF1<0C2H4＋C2H6或C4H10SKIPIF1<0C3H6＋CH4，設丁烷是1mol，分解生成的乙烯或乙烷的物質(zhì)的量是x，甲烷或丙烯的物質(zhì)的量是y，則根據(jù)生成的烯烴的質(zhì)量相等可知，28x＝42y，解得2x＝3y。又因為x＋y＝0.9，解得y＝0.36mol，x＝0.54mol。所以對分子質(zhì)量最小的氣體的體積分數(shù)約為SKIPIF1<0＝19%，答案選A。57．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法錯誤的是A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中由非極性分子C．簡單離子半徑：丁>乙>丙D．甲與乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，則甲的核外電子排布是1s22s22p2，甲是C元素，丁的核外電子排布可能是1s22s22p63s23p2，或1s22s22p63s23p4，由于乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應則丁是核外電子排布的1s22s22p63s23p4，是S元素，丙是Al元素，甲是Na元素。A．由于Al元素的金屬活動性較強，一般的還原劑不能把其從化合物中置換出來，要用電解熔融的Al2O3的方法冶煉，正確。B．C與S元素形成的化合物CS2中的化學鍵是極性共價鍵，由于兩個S原子在C原子的兩側(cè)，鍵角180°，所以形成的分子是非極性分子，正確。D．C形成的化合物CO有強的還原性，CO2有弱的氧化性；Na形成的化合物Na2O2有強的氧化性，而Na2O則氧化性很弱，錯誤。58．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g），若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）＝0.25mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是A．v（C）＝0.2mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．C平衡時的濃度為0.5mol·L－1【答案】D【解析】試題分析：2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應的A為2mol×50%=1mol，則2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）開始（mol）2200反應11.510.5z2s后10.510.5zv（C）=SKIPIF1<0=0.25mol?L-1?s-1，故A錯誤；因反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，由A可知，z=2，故B錯誤；B的轉(zhuǎn)化率為SKIPIF1<0×100%=75%，故C錯誤；C平衡時的濃度=SKIPIF1<0=0.5mol·L－1，故D正確。59．在一定溫度下的恒容容器中，標志反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化C．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D．單位時間內(nèi)生成nmolC，同時消耗2nmolB【答案】B【解析】試題分析：A、該反應的A是固體，所以此反應是反應前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應，體系的壓強始終不變，不能判斷平衡的到達，錯誤；B、因為有固體參與，所以氣體的質(zhì)量一直在變化，而容器的體積不變，所以氣體的密度在變化，達平衡時不再變化，可以的平衡的到達，正確；C、氣體的總物質(zhì)的量始終不變，不能判斷平衡的到達，錯誤；D、單位時間內(nèi)生成nmolC，同時消耗2nmolB都表示正反應方向，不能判斷平衡的到達，錯誤，答案選B。60．把MmolH2和NmolC2H4混合,在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應生成WmolC2H6,將反應后所得的混合氣體完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量為A．M+3NmolB．SKIPIF1<0