專題09 構成物質的微粒 元素-中考《化學》一輪復習講練測

專題09講師：xxx構成物質的微粒元素目錄CONTENTS01考情分析02知識建構03知識梳理04題型特訓稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02考情分析考點要求課標要求命題預測微粒的性質及應用掌握分子的概念理解原子的概念解微粒的共性能從微觀的角度解釋化學變化的實質原子、分子、離子、元素是中考必考內容，分值為2～7分，題型主要以選擇題、填空題及簡答題的形式呈現(xiàn)，一般在綜合命題中也會出現(xiàn)。預計2024年中考中，分子以分子的性質為主要考點進行考查，原子以原子結構為主要考點進行考查，離子以離子符號、離子所帶的電荷為主要考點進行考查，元素以元素的宏觀意義，聯(lián)系到化合價、元素質量的計算為主要考點進行考查，在綜合題中呈現(xiàn)也是主要形式分子運動的實驗探究掌握對比實驗法了解各裝置的作用識記實驗現(xiàn)象掌握變式實驗的設計原理原子和離子了解原子的結構熟練運用原子核外電子排布的基本規(guī)律理解離子的概念并能判斷陰陽離子畫出前20號元素的原子核外電子排布示意圖元素識記地殼中含量前五位元素理解元素的概念理解元素符號的含義元素周期表認識元素周期表的結構掌握單元格的含義元素周期表的簡單規(guī)律稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02知識建構1234微粒的性質及應用分子運動的實驗探究原子和離子元素元素周期表5第一部分考點一微粒的性質及應用夯基·基礎知識梳理一、構成物質的微觀粒子構成物質的基本微粒有三種：

和

。如水是由分子構成的，金屬鐵、銅等是由原子構成的，氯化鈉是由離子(氯離子和鈉離子)構成的。元素原子和離子分子運動的探究微粒性質及應用元素周期表分子、原子二、微粒的性質(以分子為例)1.分子極小，其

都很小。2.分子在

。

，分子運動速度

。3.分子間有間隔（1）一般情況下，氣體物質分子間的間隔比固體和液體物質分子間的間隔相對較大。（2），分子

，溫度降低，分子間隔變小。（3），分子

，壓強減小，分子間隔變大。（4）構成的

，不同種分子構成的物質化學性質不同。質量和體積不斷的運動溫度越高越快離子溫度升高間隔增大壓強增大間隔減小同種分子性質相同夯基·基礎知識梳理三、分子和原子1.分子（1）概念：由分子構成的物質，分子是

的最小粒子。（2）解釋：單個分子只能保持物質的化學性質，不能保持物質的物理性質。2.分子的構成3.化學變化的微觀實質例：過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：4.原子：原子是化學變化中的

。最小粒子保持其化學性質元素原子和離子分子運動的探究微粒性質及應用元素周期表夯基·基礎知識梳理四、用分子和原子的觀點解釋變化和性質1．物理變化(1)宏觀方面：沒有

產生，一般只涉及

。(2)微觀方面：分子本身大小沒有改變，改變的只是

。2．化學變化(1)宏觀方面：有

生成。(2)微觀方面：

發(fā)生改變，原來的分子變成新的分子。3．結論(1)物理變化中，分子

其他分子。(2)化學變化中，分子會變成其他分子，分子可以分成原子，原子可以

成新的分子。(3)化學變化中，原子不會再分，原子是

的最小粒子。(4)化學變化前后，

一定改變，

一定不變，分子的數(shù)目

。(5)同種物質的分子

相同，不同種物質的分子化學性質不同。化學變化中元素原子和離子分子運動的探究微粒性質及應用元素周期表新物質分子間的間隔新物質可能改變重新組合化學性質原子種類和數(shù)目不會變成分子種類分子種類三態(tài)的變化夯基·基礎知識梳理元素原子和離子分子運動的探究微粒性質及應用元素周期表4.從微觀示意圖獲得重要信息氧化汞受熱時的變化可用下圖表示(圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子)，請從宏觀、微觀兩方面寫出獲得的信息。(1)氧化汞在

下生成汞和氧氣； (2)氧化汞由氧化汞分子構成；(3)汞由

構成； (4)氧氣由

構成；(5)一個氧化汞分子由

和

構成。汞原子氧分子一個汞原子一個氧原子加熱的條件02提升·必考題型歸納考向01微粒的性質變式1（2023·湖南省郴州市中考真題）下列敘述能體現(xiàn)分子之間有間隔的是（）A.水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大 B.墻內開花墻外香C.1滴水中大約有1.67×1021個水分子 D.濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快例1

（2023·云南省中考真題）“掬水月在手，弄花香滿衣”?！芭ㄏ銤M衣”是因為（）A．分子之間有間隔 B．分子的體積很小C．分子在不斷運動 D．分子的質量很小CA能聞到花香是因為分子在不斷運動，運動到空氣中被聞到分子在不斷運動分子的體積和質量都很小分子在不斷運動，溫度越高運動越快分子間的間隔變大提升·必考題型歸納例2（2023·四川省廣安市中考真題）從宏觀、微觀的視角探究物質及其變化規(guī)律是化學特有的“科學思維”之一。下列從微角度對宏觀事實的解釋不合理的是（）A．石油氣壓入鋼瓶液化——分子間的間隔減小B．端午粽飄香——分子在不斷地運動C．夏天汽車輪胎炸裂——分子種類發(fā)生改變D．氧氣和液氧都能支持燃燒——同種分子，化學性質相同C變式

（2023·湖北荊州中考真題）對下列事實的微觀解釋錯誤的是（）A．氣體可壓縮存儲于鋼瓶中——分子之間有間隔B．花園里百花盛開，香氣四溢——分子在不停運動C．一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同——分子的大小不同D．金剛石與石墨的物理性質差異很大——碳原子排列方式不同C氣體被壓縮后分子間的間隔減小兩種物質的分子的構成不同兩種物質中碳原子排列方式不同具有花香味的物質的分子運動考向02用微觀知識解釋變化和性質氣體受壓后，分子間隔變小它們都是由氧分子構成,同種的分子化學性質相同粽子中含有的分子是在不斷運動溫度升高氣體分子之間的間距增大提升·必考題型歸納變式2-2（2023·湖南常德中考真題）雞蛋殼主要成分為碳酸鈣，化學興趣小組對雞蛋殼進行了實驗探究，具體實驗如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．實驗1中，打開分液漏斗，滴加鹽酸，一段時間后，澄清石灰水會變渾濁B．實驗2中，溫度計會顯示溶液的溫度升高C．實驗2中顯示的操作都是規(guī)范的D．實驗2中，燒杯中溶液會變紅碳酸鈣和鹽酸反應二氧化碳反應放熱膠頭滴管應該豎直懸空C氫氧化鈣能使酚酞變紅色第二部分考點二分子運動的實驗探究夯基·基礎知識梳理元素原子和離子分子運動的探究微粒性質及應用元素周期表一、探究分子的運動現(xiàn)象1.品紅的擴散A、操作：向盛有水的燒杯中加熱少量的品紅，靜置一段時間。B、現(xiàn)象：溶液自上而下逐漸

；C、結論：品紅分子在水中

；

2.濃氨水的揮發(fā)（1）裝置A中溶液顏色無明顯變化，說明蒸餾水

使酚酞變紅；（2）裝置B中溶液顏色變紅，說明

能使酚酞變紅；（3）裝置C中溶液顏色變紅，說明分子在

；原理：是濃氨水揮發(fā)出的氨分子進入空氣，并逐漸運動到燒杯A中，與蒸餾水結合形成了氨水。變紅不斷運動不能不斷運動濃氨水夯基·基礎知識梳理元素原子和離子分子運動的探究微粒性質及應用元素周期表二、探究影響分子運動快慢的因素（1）實驗①中白煙首先在靠近濃鹽酸一側產生，說明相同條件下，

，運動速率

；（2）裝置②觀察到的現(xiàn)象為C中酚酞變紅速率比B中快；說明相同條件下，

，分子運動速率

。分子質量越小三、實驗改進越塊溫度越高越塊提升·必考題型歸納考向01分子運動現(xiàn)象的探究例1

(2023·貴州省中考真題)(2023年山東省臨沂市中考化學真題)如圖是初中化學中常見的探究實驗。請根據所學知識回答下列問題：(1)圖1：探究分子性質的實驗。A燒杯內的溶液逐漸變?yōu)榧t色，從微觀角度分析，該實驗說明

。(2)圖2：探究水的組成的實驗。a管內的氣體是

(填化學式)，該實驗說明水是由

組成的。(3)圖3：探究物質燃燒條件的實驗。銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要

。分子在不斷運動H2氫、氧元素溫度達到著火點以上提升·必考題型歸納變式1-2（2023·黑龍江省牡丹江市中考化學真題）興趣小組同學開展跨學科實踐活動，進行了“無形變有形”的創(chuàng)新實驗。（裝置氣密性良好、部分儀器省略）。(1)圖1中，打開塑料瓶瓶蓋，同時打開氧氣傳感器開關，得到了氧氣體積分數(shù)隨時間變化的曲線。AB段氧氣體積分數(shù)逐漸降低，從微觀角度解釋其原因是

，BC段氧氣體積分數(shù)快速下降，BC段對應的實驗操作是

.（寫一種）。(2)圖2中，打開彈簧夾，向試管Ⅰ中加入一定量稀鹽酸，關閉彈簧夾（保持導管口在液面以下）。觀察到試管Ⅰ中有大量氣泡產生且有液體流入試管Ⅱ中，產生此現(xiàn)象的原因是

。反應結束后,試管Ⅱ中的溶液由紅色變?yōu)闊o色且無沉淀生成,試管Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為

，試管Ⅱ的溶液中一定含有的溶質是

（除酚酞以外）。MgCl2和NaCl分子不斷運動用手捂住塑料瓶試管Ⅰ中鎂和鹽酸反應產生氫氣，壓強增大NaOH+HCl=NaCl+H2O提升·必考題型歸納變式1-2（2022·湖南省郴州市中考真題）某化學興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運動，數(shù)據處理軟件可實時繪出氧氣體積分數(shù)隨時間變化曲線。收集一塑料瓶氧氣進行以下三步實驗：①敞口放置②雙手貼在塑料瓶的外壁上③將塑料瓶的瓶口朝下三步實驗中測得氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的曲線依次為圖中的MN段、NP段和PQ段。（1）PQ段能夠說明氧氣的一點物理性質是

；（2）MN段和NP段相比較，說明

；（3）隨著實驗的進行，傳感器測出氧氣的體積分數(shù)約為

時幾乎不再變化。溫度越高，分子運動越快氧氣的密度大于空氣21%提升·必考題型歸納考向02實驗改進例2(2023年山東省臨沂市中考化學真題)如圖為探究微粒性質的實驗裝置，操作過程如下：（1）連接好裝置。打開止水夾，推動注射器的活塞，注入空氣.

（填現(xiàn)象），說明該裝置氣密性良好。再關閉止水夾，拔下注射器。（2）用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。.

（填操作），推動注射器的活塞將濃氨水通過導管擠入裝置下端兩側玻璃管內，此時觀察到玻璃管內濕潤的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅，該現(xiàn)象主要說明：氨水的性質是

，微粒的性質是

。（3）馬上將裝置下端玻璃管底部同時浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)

（選填“左側”或“右側”）玻璃管內濕潤的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度對微粒的運動速率產生了影響。拆除裝置前，向裝置內注入HCl或H2SO4防止氨氣逸散。兩側氣球變大，且一段時間內不縮小打開止水夾易揮發(fā)不斷的運動左側第三部分考點三原子和離子夯基·基礎知識梳理原子中，原子核位于原子中心，原子的質量主要集中在

上，原子核由

和

構成。1.原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。2.原子中的等量關系：

=質子數(shù)=.

原子核質子中子核外電子數(shù)核電荷數(shù)元素原子和離子分子運動的探究微粒性質及應用元素周期表一、原子的構成夯基·基礎知識梳理1.核外電子排布規(guī)律第1層最多容納

電子，第2層最多容納

電子。最外層電子數(shù)

（只有1層的，電子不超過2個）2.原子結構示意圖3.原子結構排布規(guī)律：①每一橫排，

，最外層電子數(shù)從左到右

；②除稀有氣體外，每一縱列，.

，電子層數(shù)從上到下依次遞增。2個8個不超過8個依次遞增電子層數(shù)相同元素原子和離子分子運動的探究微粒性質及應用元素周期表二、原子核外電子排布最外層電子數(shù)相同夯基·基礎知識梳理.

決定化學性質，最外層電子數(shù)相同化學性質一般相似?！咀⒁狻亢ぴ幼钔鈱?個電子，但屬于相對穩(wěn)定結構，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學性質相似，與最外層2個電子的其他原子化學性質不相似。元素原子和離子分子運動的探究微粒性質及應用元素周期表三、原子結構和元素的化學性質關系原子種類最外層電子數(shù)化學性質稀有氣體原子=8(He為2)相對穩(wěn)定;

電子金屬原子一般<4易

;形成穩(wěn)定結構非金屬原子一般≥4易

;形成穩(wěn)定結構四、相對原子質量概念：以一種碳原子質量的

（1.66×10-27kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。2.近似公式：相對原子質量≈

+中子數(shù)不易得失失去電子得到電子最外層電子數(shù)1/12質子數(shù)夯基·基礎知識梳理1.離子的定義(1)離子：

的

，如Cl-、Cu2+

、SO42-等。(2)原子團：由兩種或兩種以上原子按照一定的個數(shù)比例組成的整體，在一般的化學反應中，作為一個整體參與反應，常見的原子團離子如下表所示：2.形成過程元素原子和離子分子運動的探究微粒性質及應用元素周期表五、離子原子或原子團帶電荷夯基·基礎知識梳理3.離子的分類與書寫(1)離子的形成與分類離子的形成①表示方法：在元素符號（或原子團）的

標明離子所帶的

，數(shù)值在前，

在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，”1”省略不寫，如：陽離子：Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子：Cl-、SO42-等。②含義：鎂離子（Mg2+）中數(shù)字“2”的意義表示一個鎂離子帶

的正電荷。4.離子符號的意義元素原子和離子分子運動的探究微粒性質及應用元素周期表電荷右上角正、負號兩個單位考向01原子的構成提升·必考題型歸納例1（2023?斗門區(qū)一模）下列說法正確的是（）A．任何原子核內部都含有質子和中子 B．分子體積比原子體積大 C．原子核帶負電 D．原子的質量主要集中在原子核上D氫原子核內沒有中子說法正確變式1-1（2023?南山區(qū)校級模擬）核聚變可使兩個原子核發(fā)生聚變，形成一個氚原子，并釋放巨大能量。如圖為氚原子結構示意圖，由圖可知氚原子（）A．核外電子數(shù)為2 B．帶電粒子和不帶電粒子的個數(shù)比為1：1 C．相對原子質量為4 D．電子數(shù)和中子數(shù)相等有的原子體積比有的分子體積大原子核帶正電荷根據氚原子結構示意圖，核外電子數(shù)為1帶電粒子和不帶電粒子的個數(shù)比為1：1相對原子質量＝質子數(shù)+中子數(shù)B電子數(shù)為1，中子數(shù)為2考向01原子的構成提升·必考題型歸納變式1-2（2022秋?煙臺期末）如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球為電子，內圈為原子核．下列說法正確的是()A．該原子核由2個質子和2個中子構成 B．該原子的核電荷數(shù)為4 C．該模型表示一種碳原子 D．該原子的質量主要集中在2個電子上A【分析】原子由原子核，核外電子構成，原子核內有質子和中子，原子中：核外電子數(shù)＝質子數(shù)＝核電荷數(shù)，據此分析解答此題．【解析】A、由模型可知該原子核由2個質子和2個中子構成，故A正確；B、由模型可知該原子核外有2個電子，核內有2個質子，核電荷數(shù)為2，故B錯誤；C、由模型可知該原子核外有2個電子，核內有2個質子，故該模型表示的是氦原子，故C錯誤D、原子的質量主要集中在原子核上，故D錯誤。考向02原子核外電子排布提升·必考題型歸納例2（2023?南崗區(qū)模擬）根據圖中提供的信息，判斷下列說法錯誤的是（）A．③④化學性質相似 B．②屬于金屬元素 C．④是穩(wěn)定結構 D．①③屬于同種元素變式

(2023·全國專題練習)（2023?懷化一模）“天為棋盤星作子，中國北斗耀太空”，銣（Rb）原子鐘被稱作北斗衛(wèi)星的“心臟”。下圖為銣原子的結構示意圖，下列說法錯誤的是()A．銣原子核內的質子數(shù)為37 B．銣原子在化學變化中容易失去1個電子 C．氯化銣的化學式為RbCl2

D．銣原子的核外有5個電子層A最外層電子數(shù)相同的原子的化學性質相似，微粒③④的最外層電子數(shù)相同，但兩種微粒屬于離子，其化學性質不相似，故選項說法錯誤C圓圈內數(shù)字表示核內質子數(shù)銣原子的最外層電子數(shù)是1，在化學反應中易失去1個電子銣元素化合價為+1價，氯元素顯﹣1價，化學式應為RbCl由銣原子的結構示意圖，銣原子的核外有5個電子層考向03原子結構和元素的化學性質關系提升·必考題型歸納例3（2023·湖北荊州中考真題）下圖為氟、鈉、氯、溴四種元素在元素周期表中的相關信息及溴原子的結構示意圖，請回答下列問題。(1)氟原子的核電荷數(shù)為

。(2)鈉元素在元素周期表中位于第

周期。(3)鈉元素和溴元素組成的化合物的化學式為

。(4)上述元素中，與溴元素的化學性質相似的有

。9三NaBr氟元素和氯元素提升·必考題型歸納變式

（2023·黑龍江齊齊哈爾中考真題）宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的重要方法之一。請回答下列問題：(1)圖一是鋅元素在元素周期表中的部分信息，由圖可知鋅的相對原子質量是

。缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，鋅元素屬于人體所需的

（填“常量”或“微量”）元素。(2)圖二是幾種元素的粒子結構示意圖，其中具有相對穩(wěn)定結構的粒子是

（填字母）。D形成離子的符號是

。E元素處于元素周期表中第___周期。65.38ACC1-四微量考向04離子提升·必考題型歸納例4（2023·四川樂山統(tǒng)考模擬預測）原子和離子可以用結構示意圖表示，下列結構示意圖表示陰離子的是（）變式

（2023·安徽省中考）鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖如下。下列有關說法正確的是（）A．氯化鈉固體由分子構成B．反應中一個鈉原子失去一個電子，形成相對穩(wěn)定結構C．氯原子核外有兩個電子層D．反應中Cl生成Cl-，證明化學反應中元素種類發(fā)生改變A最外層電子數(shù)大于核內質子數(shù)的微粒的是陰離子，A符合題意。B氯化鈉固體是由鈉離子和氯離子構成鈉原子在反應中容易失去一個電子，形成相對穩(wěn)定結構氯原子核外有3個電子層Cl、Cl-的質子數(shù)均為17，都屬于氯元素第三部分考點四元素夯基·基礎知識梳理一、元素的概念（1）概念：元素是

（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總休。（2）解釋：①元素是以質子數(shù)（即核電荷數(shù)）為標準對原子進行分類的。②“一類原子”是指核電荷數(shù)相同而

的一類原子。同種元素既包括質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，也包括質子數(shù)相同而電子數(shù)不同的

。③元素的化學性質由

決定，同種元素的離子因為所帶電荷數(shù)不同，其化學性質也不同（如

）。④元素屬于

，只講種類，

。⑤

一定是同種元素，如Na和Na+。⑥原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：“2H”

。原子和離子中子數(shù)不一定相同質子數(shù)最外層電子數(shù)Fe2+、Fe3+宏觀概念不講個數(shù)同種元素的原子和其所形成的離子只表示2個氫原子元素原子和離子分子運動的探究微粒性質及應用元素周期表夯基·基礎知識梳理二、元素的分類金屬元素：金屬元素名稱的偏旁一般是“

”字旁，除汞元素外。非金屬元素：非金屬元素名稱的偏旁一般是

。钅“石”字旁、“氵”字旁、“氣”字旁三、元素在自然界的分布（1）元素在自然界存在的形成有

和

。（2）元素在自然界的分布情況

中含量占前五的元素分別是

。

中含量占前四的元素分別是

。

中中含量占前二的元素分別是

。

中含量占前五的元素分別是

。游離態(tài)化合態(tài)地殼氧、硅、鋁、鐵、鈣海水空氣人體氧、氫、氯、鈉氮、氧氧、碳、氫、氮、鈣元素原子和離子分子運動的探究微粒性質及應用元素周期表夯基·基礎知識梳理表示一種元素第一個字母大寫、第二個字母小寫一個原子元素原子和離子分子運動的探究微粒性質及應用元素周期表四、元素符號1.表示方法國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素。書寫元素符號時應注意：①由一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，

。2.表示的意義（1）宏觀上，

。（2）微觀上，表示這種元素的

。（3）由原子直接構成的單質，其元素符號

。如Mg表示鎂元素、一個鎂原子和鎂單質。3.元素符號及周邊數(shù)字的含義還能表示這種物質夯基·基礎知識梳理元素原子和離子分子運動的探究微粒性質及應用元素周期表五、元素、原子、分子與物質的聯(lián)系物質的組成一般從宏觀和微觀兩個方面進行描述，其中

是從

對物質的

進行描述，

是從

對物質的

進行描述。它們的關系如下：宏觀上元素組成分子、原子和離子構成微觀上提升·必考題型歸納考向01元素的概念例1（2023年陜西省中考真題）碳元素是組成物質種類最多的元素。下列物質只含碳元素的是()A．石灰石 B．金剛石 C．碳酸 D．石蠟B變式1-12023年湖南省懷化市中考真題）生活中常見的“加鐵醬油”、“富硒大米”、“高鈣奶粉”等物質中的“鐵”、“硒”、“鈣”指的是()A．單質B．元素C．原子 D．分子這里的“鐵、鈣、硒”等不是以單質、分子、原子、離子等形式存在，而是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關B變式1-2

（（2023·新疆中考真題）在原子中，能決定元素種類的是（）A．電子層數(shù) B．質子數(shù)C．中子數(shù) D．核外電子數(shù)金剛石是只由碳元素組成的單質，符合題意B元素是質子數(shù)相同的一類原子的總稱，故在原子中，能決定元素種類的是質子數(shù)?？枷?2原子結構和元素的化學性質關系提升·必考題型歸納例2（2023年遼寧省營口市中考化學真題）根據圖中提供的信息，請回答下列問題：(1)下圖為幾種原子的結構示意圖：①圖中具有相對穩(wěn)定結構的原子是

（填字母序號）；②B原子在化學反應中容易

（填“得到”或“失去”）電子，成為

（填“陰”或“陽”）離子；③C中x的值是

；(2)下圖為某化學反應的微觀示意圖：根據圖示寫出該反應的化學方程式

。A失去陽6提升·必考題型歸納變式

（2023年山東省臨沂市中考化學真題）宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的重要思維方式。下圖為鈣元素在元素周期表中的部分信息及鈣原子和氯原子的結構示意圖。(1)鈣屬于

(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)鈣原子的核內質子數(shù)為

。(3)由鈣和氯兩種元素組成化合物的化學式為

。(4)鈣是構成人體的重要組分，幼兒及青少年缺鈣易患___(填序號)。A．佝僂病 B．貧血 C．齲齒金屬CaCl2C20第三部分考點五元素周期表夯基·基礎知識梳理一、元素周期表發(fā)現(xiàn).

發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表門捷列夫元素原子和離子分子運動的探究微粒性質及應用元素周期表二、元素周期表的結構（1）橫行：元素周期表共有

，每一個橫行叫做一個

。（2）縱行：元素周期表共有

，每一個縱行叫做一個

（8,9,10三個縱行共同組成一個族），共16個族。（3）單元格：元素周期表中每一格表示一種元素，每一格中：①右上角的數(shù)字表示

。②左上角的字母表示

。③中間的漢字表示

。④最下面的數(shù)字表示

。7個橫行周期18個縱行族原子序數(shù)元素符號元素名稱相對原子質量夯基·基礎知識梳理元素原子和離子分子運動的探究微粒性質及應用元素周期表三、元素周期表的意義（1）元素周期表是學習和研究化學的

。（2）為

提供了理論依據。（3）在元素周期表中相靠近的

，給了人們在一定區(qū)域尋找新物質（如半導體材料、催化劑等）提供了啟發(fā)。元素性質相似金屬元素開頭、稀有氣體元素結尾電子數(shù)相同相同四、元素周期表的規(guī)律（1）除第一周期外，元素周期表中每個周期以

。（2