2016年高考全國卷I 理科綜合- 化學(xué)

2016年高考全國卷I理科綜合——化學(xué)

7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，卜.列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B.食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香燒等有害物質(zhì)

C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

D.醫(yī)用消毒酒精中乙醉的濃度為95%

【考點(diǎn)】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，食品中的有機(jī)物

【難易度】簡單題

【分析】A、C考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)與鑒別方法，B項(xiàng)考查食用油反復(fù)使用產(chǎn)生有害物質(zhì)，

D項(xiàng)考查醫(yī)用酒精的濃度。

【解答】A、蠶絲含有蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)具有燒焦羽毛氣味，為蛋白質(zhì)的特有性質(zhì)，可用于鑒

別蛋白質(zhì)類物質(zhì)，故A項(xiàng)正確。

B、食用油反復(fù)加熱會生成苯并花等稠環(huán)芳香燃物質(zhì)，可致癌，故B項(xiàng)正確。

C、加熱可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，一般高溫可殺菌，故C項(xiàng)正確。

D、醫(yī)用消毒酒精中的乙醇濃度為75%,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】選D。

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)與生活相關(guān)的知識，化學(xué)常識題一直是高考的必考題，難度不大，但

涉及的面比較廣，需要平時(shí)多關(guān)注與積累。這類題除了本題涉及的知識點(diǎn)之外，一般涉及的

內(nèi)容還有化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、化學(xué)與環(huán)境問題等。

8.設(shè)必為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2必

B.ImoM與4m0IH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2以

C.ImolFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2必

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)的含義及相關(guān)計(jì)算

【難易度】中等題

【分析】A項(xiàng)乙烯和丙烯的通式均為（CH?）n,最簡式相同，此題除了用常規(guī)計(jì)算之外，還

可以直接利用極值法（或假設(shè)法），這是解決此類問題的常用方法。B項(xiàng)考查可逆反應(yīng)的特

點(diǎn)：平衡狀態(tài)反應(yīng)物與生成物并存。C中硝酸是強(qiáng)氧化劑，F(xiàn)e少量反應(yīng)后產(chǎn)物為Fe3+,D

項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC14為液態(tài)。

【解答】

A、乙烯和丙烯的最簡式相同，均是C&，14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為

14

—x2x^=2NA,正確；

B、N2與H?反應(yīng)生成的NHa的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。1moINz

與4molH2反應(yīng)生成的NH?分子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；

C、1molFe溶于過量硝酸生成Fe(NO3)3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3M\，錯(cuò)誤；批注[11]:在微課中需要強(qiáng)調(diào)生成F/+、F*的條件，注

重方法，讓學(xué)生輕松掌握。

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。

批注[12]:微課中須強(qiáng)調(diào)氣體摩爾體積的使用注意事項(xiàng),

【答案】選A如：前提條件、對象及狀態(tài)、單位，都是?？嫉募?xì)節(jié)。

【點(diǎn)評】有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)內(nèi)容的考查在高考中出現(xiàn)頻率極高，該知識涉及的面較廣，

與之相關(guān)的考查內(nèi)容還有很多，如：弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、熱化學(xué)方程式的熱量等。

本題以化學(xué)計(jì)算為載體,綜合考查各方面知識，點(diǎn)擊學(xué)生知識漏洞，是容易出錯(cuò)的一類題型。

9.卜?列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.2-甲基丁烷也稱異丁烷

B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)

C.C4H9。有3種同分異構(gòu)體

D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

【考點(diǎn)】命名簡單的有機(jī)物，有機(jī)反應(yīng)類型，有機(jī)物的同分異構(gòu)體現(xiàn)象，高分子化合物

【難易度】中等題

【分析】A項(xiàng)考查烷燃的習(xí)慣命名與系統(tǒng)命名，B項(xiàng)考查乙烯的性質(zhì)與有機(jī)反應(yīng)類型，C項(xiàng)

考查簡單有機(jī)物同分異構(gòu)體的種類，D項(xiàng)考查營養(yǎng)物質(zhì)與高分子化合物的概念。

【解答】

A、2?■甲基丁烷分了?中含有5個(gè)C原子，系統(tǒng)命名方法是2-甲基丁烷，習(xí)慣命名方法命名是

批注[13]:在微課中可結(jié)合手寫板，把2-甲基丁烷的碳

異戊烷，錯(cuò)誤；骨架畫出來，幫助學(xué)生理解。

B、乙烯與水發(fā)生反應(yīng)，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的一個(gè)鍵，在兩個(gè)不飽和的碳原子上分別添批注[14]:微課中用手寫板把反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出來,

或者直接用截圖的方程式，在上面簡單講?下反應(yīng)機(jī)理,

加H、OH,形成乙醇，發(fā)生反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，正確；

更直觀。

C、C4H90有4種不同位置的H原子，它們分別被CI原子取代，就得到4種同分異構(gòu)體，

批注[15]:建議講課中適當(dāng)補(bǔ)充同分異構(gòu)體的寫法——

錯(cuò)誤；減鏈法，找等效氫等。

D、油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤。批注［16］：微課中建議補(bǔ)充常見的高分子與大分子，天

然高分子，如：蛋白質(zhì)、纖維素、天然橡膠，列舉常見

【答案】選B

的合成高分子和大分子物質(zhì)。

【點(diǎn)評】本題比較簡單，掌握好有機(jī)化學(xué)的基本內(nèi)容便可輕松解決?？疾榱擞袡C(jī)物的命名、

有機(jī)物的反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的書寫及高分子化合物等知識，為高頻考點(diǎn)。

io.卜.列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物

B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO

C.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D.將Ch與HC1混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Ch

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室常用儀器的用途和使用方法，根據(jù)要求配制溶液，常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法

【難易度】簡單題

【分析】A項(xiàng)根據(jù)有機(jī)物的密度與溶解性考查有機(jī)物的分離方法，B項(xiàng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和密

度判斷氣體的收集方法，C項(xiàng)由鹽的類型判斷鹽的性質(zhì)，確定配制水解鹽溶液的方法，D項(xiàng)

考查氣體的基本性質(zhì)，也包括除雜、檢驗(yàn)和收集等。

【解答】A、乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物是乙酸乙酯，該物質(zhì)密度比水小，難溶于水，而未反應(yīng)

的乙醉與乙酸都易溶于水，所以分離互不相溶的兩種液體物質(zhì)要用分液漏斗，故A錯(cuò)誤。

B、NO的密度與空氣接近，且能與氧氣反應(yīng)生成NO2,NO不能溶于水，所以應(yīng)該用排水

法收集，故B錯(cuò)誤。

C、氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+易發(fā)生水解顯酸性，因此配制該溶液為了抑制水解，

應(yīng)先將其溶解在濃鹽酸中，C項(xiàng)正確。批注［17］:建議在微課中用手寫板寫出Fe”水解的方程

式，學(xué)生更容易理解。

D、將CL與HC1混合氣體通過飽和食鹽水可得到的CL中含有水蒸汽，不是純凈的，錯(cuò)誤。

批注［18］：微課中強(qiáng)調(diào)這個(gè)是氯氣除雜的重要方法，補(bǔ)

【答案】選C充氯氣除雜和干燥的方法。

【點(diǎn)評】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，因而實(shí)驗(yàn)在化學(xué)中有著舉重輕重的地位。在進(jìn)行

化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中常涉及物質(zhì)的分離提純、氣體的制取、除雜、收集、尾氣處理、溶液的配

制等操作。這就需要掌握常見物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，常見的儀器的名稱及使用、化學(xué)

試劑的保存與使用，常見的混合物的分離方法、操作的先后順序等，這樣才可以得心應(yīng)手，

作出正確的分析與判斷。

II.三室式電滲析法處理含Na2s04廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子

交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SOJ一可通過離子交換膜，而兩端隔室中

離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A.通電后中間隔室的SO42一離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B.該法在處理含NazSO」廢水時(shí)可以得到NaOH和H2s產(chǎn)品

C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O_4e-=Ch+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D.當(dāng)電路中通過Imol電子的電量時(shí)，會有0.5mol的6生成

【考點(diǎn)】電解池的工作原理，電極反應(yīng)式的書寫

【難易度】中等題

【分析】A、B考查電解池中離子的移動方向、判斷離子放電順序以及電極產(chǎn)物。C項(xiàng)電極

反應(yīng)式的書寫和反應(yīng)后溶液酸堿性強(qiáng)弱變化。D定量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)(電量)與具體物質(zhì)之

間的關(guān)系。批注［19］：在講解過程中需要對整個(gè)原理進(jìn)行綜合分析,

包括：寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式、標(biāo)明離子移動順序、兩

【解答】電解池中，與電源正極相連的為陽極，與負(fù)極相連的為陰極。

級產(chǎn)物的判斷等。

A、在電解池中，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，因此通電后中間隔室的S04?一離

子向正極遷移，帶負(fù)電荷的OFT在陽極失去電子生成02,C(OH)減小，陽極區(qū)溶液pH減

小，錯(cuò)誤。

B、H+在陰極放電而消耗，生成NaOH,OH在陽極區(qū)放電而消耗，生成H2SO,B正確。

C.負(fù)極區(qū)H+放電，反應(yīng)為2H2O+2e-=2OK+H2，負(fù)極區(qū)溶液pH增大，C錯(cuò)誤。

D.根據(jù)電極反應(yīng)：2H2O-4e=O2f+4H+可得到：當(dāng)電路中通過Imol電子的電量時(shí)，生成

。2為0.25mol,故D錯(cuò)誤。

【答案】選B

【點(diǎn)評】記住常見離子的放電順序，掌握電解池的基本原理是本題解答的關(guān)鍵。與本題相關(guān)

的常考點(diǎn)還有：電解池內(nèi)外如何形成閉合回路、電極反應(yīng)式的書寫及定量計(jì)算、陽極材料為

活性電極的處理等，難度較大的還會與原電池相結(jié)合。

12.298K時(shí),在ZO.OmLO.lOmoiyi氨水中滴入O.lOmolV的鹽酸，溶液的pH與所加鹽

酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol?!?氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是

PH

N-

7-

片盆ittymL

A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚猷;作為指示劑

B.M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

+

C.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4*)=c(Cr)=c(H)=c(OH)

D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12

【難易度】較難題

【考點(diǎn)】鹽類水解的原理，弱電解質(zhì)的電離，酸堿中和滴定、pH值的簡單計(jì)算

【分析】A考查酸堿中和滴定中指示劑的選擇，B項(xiàng)酸堿中和反應(yīng)中溶液呈中性與恰好完全

反應(yīng)的區(qū)別與判斷，C涉及離子濃度大小比較知識點(diǎn)，考查了溶液中的電荷守恒。D考查學(xué)

生pH計(jì)算的能力。

【解答】A、把鹽酸滴加到氨水中，開始顯堿性，當(dāng)?shù)蔚浇K點(diǎn)時(shí)生成NH4cl顯酸性，須選甲

基橙才合理，故A錯(cuò)誤。批注［A10］：微課中補(bǔ)充酚酰、甲基橙的變色范圍。

B、若鹽酸體積為20.0mL時(shí)，HC1與NH'HzO剛好中和，生成NHQ,溶液顯酸性PH<7,

與圖像不相符，故假設(shè)不成立，得M點(diǎn)鹽酸體積小于20.0mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

+-7

C、由圖像可得:pH=7,c(H)=c(OH)=10mol/L,M點(diǎn)溶質(zhì)為大量NH4cl與少量NHvH2O

的混合物。NH(1為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，NHvHzO為弱堿，結(jié)合電荷守恒

+++7

C(NH4)+c(H)=c(Cr)+c(OH),可得：c(NH4)=c(Cr)>10_mol/L,

故有c(NH4+)=c(Cr)>c(H+)=c(OH),C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.N點(diǎn)全為氨水溶液，其中OH?濃度為:c(OH-)=0.1mol/Lxl.32%=1.32xlO-3mol/L,根據(jù)

IO-14

水的離子積常數(shù)可知：N處的溶液中c(H+)=------------mol=7.6x1012moI/L,根據(jù)

1.32x10-?3

pH=Tgc(H+)可知，此時(shí)溶液中pH=12-lg7.6<12,D正確。

【答案】選B

【點(diǎn)評】掌握水的離子積常數(shù)的計(jì)算方法、離子濃度與溶液pH的關(guān)系等是本題解答的關(guān)鍵。

此類題目綜合性較強(qiáng)，也是高考高頻考點(diǎn)和重難點(diǎn)之一0考查的知識點(diǎn)較多，難點(diǎn)是涉及計(jì)

算。對學(xué)生來說比較困難，需要有扎實(shí)的基本功，與之相關(guān)的內(nèi)容經(jīng)常還有：三大守恒的運(yùn)

用，尤其是物料守恒，強(qiáng)酸弱堿與弱酸強(qiáng)堿的反應(yīng)中常常出現(xiàn)恰好反應(yīng)與反應(yīng)至中性的區(qū)別。

13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。加、p、，?是由這些元素組成的二元化

合物，〃是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，夕的水溶液具有漂白性，0.01mol.L-r溶液

的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。卜.列說法正確的

是

-S

A.原子半徑的大小WvXvY

B.元素的非金屬性Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

【難易度】中等題

【考點(diǎn)】元素周期表及應(yīng)用，元素周期律及應(yīng)用

【分析】本題是個(gè)框圖推斷題，關(guān)鍵是熟悉元素及其化合物的知識，能從題目中找到題眼。

最難得出的是p,從無機(jī)化學(xué)反應(yīng)一下難跨越有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。

【解答】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加?！?、「是由這些元素組成的二

元化合物，〃是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素：0.01mol?L」r溶液的

pH為2,說明r是強(qiáng)酸，因此W是H：q的水溶液具有漂白性，s通常是難溶于水的混合物，

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知m是水，r是氯化氫，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是

氧元素。

A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的

大小WvYvX,錯(cuò)誤；

B、同周期元素，隨原子序數(shù)的增大，自左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素自上

而下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性Y>Z>X,錯(cuò)誤：

C^Y的氫化物是HzO或H2O2，水或雙氧水在常溫常壓下都為液態(tài)，正確；

D、X的最高價(jià)氧化物的水化物碳酸為弱酸，錯(cuò)誤。

【答案】選C

【點(diǎn)評】無機(jī)框圖題推斷的知識一直是較難的一類題，對元素及其化合物知識要求較高。批注［All］：推斷題的方法很重要，可以幫助學(xué)生高效解

決問題，找到突破口非常關(guān)鍵。

本題考查到的元素化合物都是化學(xué)中必須熟練掌握的部分，熟記特殊物質(zhì)的顏色，如氯氣、

二氧化氮等，有漂白性的物質(zhì)等，需要在掌握基礎(chǔ)的同時(shí)加強(qiáng)歸納總結(jié)。

26.（14分）氮的氧化物（NO。是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用N&

將NQr還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NQ,反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：o

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置.，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置一（按氣流

方向，用小寫字母表示）。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的N%充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NOX兩端用

夾子Ki、K?夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

K2

hj1liniiniil_11

XY

/NaOH港港

1

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

打開Ki，推動注射器活塞，使①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式

X中的氣體緩慢通入Y管中

將注射器活塞退回原處弁固Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集

定，待裝置恢復(fù)到室溫

打開K,③_______________④______________

【考點(diǎn)】常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作

【難易度】中等題

【分析】該實(shí)驗(yàn)有兩部分組成：基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)和探究實(shí)驗(yàn)。第(1)小題考查實(shí)驗(yàn)室制NH3,

第(2)小題探究NH3與N02反應(yīng)的相關(guān)現(xiàn)象。

(1)利用題設(shè)裝置選用儀器進(jìn)行氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取，并寫出反應(yīng)原理。第2小題考查常見

氣體的除雜和干燥。

(2)從氧化還原反應(yīng)的角度考查NH?與NO?的反應(yīng)，這里涉及到氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

和元素化合物的基本性質(zhì)。重點(diǎn)是結(jié)合該反應(yīng)及重要的化學(xué)反應(yīng)原理，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并解

釋其產(chǎn)生的原因。

【解答】

(1)①在實(shí)驗(yàn)室利用NH4。與Ca(OH)2加熱制取氨氣，兩者都是固體，故選用A裝置。發(fā)

生的反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2屋=2NH3T+CaCL+2H2O;也可以利用NH9H2O的

不穩(wěn)定性，其受熱分解產(chǎn)生氨氣和水，應(yīng)選用B裝置，反應(yīng)方程式為(NH3?H2O第=

NH3t+H2O)

②由于氨氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物顯堿性，利用A或B裝置制取的氨氣，需要用堿性干燥劑

堿石灰干燥，然后再根據(jù)氨氣的密度比空氣小的性質(zhì)，用向卜.排空氣法收集，氨氣是大氣污

染物，要進(jìn)行尾氣處理，可利用其在水中極易溶解的性質(zhì)，用水作吸收劑進(jìn)行尾氣處理，并

考慮防止倒吸，故裝置的連接順序?yàn)閐—c-f-i。

(2)①NOz具有氧化性，NH3有強(qiáng)還原性，兩者在有催化劑條件下相遇，會發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，生成氮?dú)夂退?，根?jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒，可得反應(yīng)的方程式為：8NH3+6NO2

型型7N2+12H2O,根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)現(xiàn)象是為：Y管內(nèi)氣體的紅棕色慢慢變淺，

同時(shí)在注射器的內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生；批注［1121：微課中需要詳細(xì)講解該反應(yīng)的書寫和配平。

②根據(jù)①分析可知發(fā)生該反應(yīng)的方程式是8NH3+6NO2SBB7N2+12H2O；

③在密閉恒容容器中，反應(yīng)后由于容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小。

當(dāng)打開心后，燒杯內(nèi)NaOH溶液在大氣壓強(qiáng)的作用下會倒吸進(jìn)入Y管內(nèi)；

④溶液進(jìn)入Y管內(nèi)的原因是：由于針筒密閉且體積不變，該反應(yīng)是氣體體積減小的反

應(yīng)，反應(yīng)后發(fā)生裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，在外界大氣壓的作用下而發(fā)生倒吸現(xiàn)象。批注［113］:講解過程中，一定要強(qiáng)調(diào)反應(yīng)的前提條件，

這個(gè)很重要，不能忽視！補(bǔ)上：在體積不變的密閉容器

【答案】

中。

（1）①A（1分）；2NH4Cl+Ca（OH）2=2N%T+CaCl2+2H2O（3分）

t△

（或B；NH.yH2O==NH3T+H2O）;

②dcfci；（2分）

（2）①氣體的紅棕色慢慢變淺（1分）

②8NH3+6NO2—7N2+12H2O；（3分）

③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；（2分）

④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外界大氣壓。（2分）

【點(diǎn)評】解決實(shí)驗(yàn)題的首要任務(wù)是：抓住實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟⒔Y(jié)合題意明白每個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的作用?；嘏ⅲ?141：這部分內(nèi)容在分析和解答過程中已經(jīng)詳細(xì)

講過，在此進(jìn)行簡單的概括即可。強(qiáng)調(diào)解決實(shí)驗(yàn)題的方

答問題時(shí)，將化學(xué)基本原理與化學(xué)反應(yīng)結(jié)合起來，解樣原因要有理有據(jù)，實(shí)驗(yàn)部分能力的提

法，如：首要任務(wù)是找出實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、特殊裝置的選用（防

高更多是在于平時(shí)積累。要會根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)的基本內(nèi)容要進(jìn)行歸納總倒吸等）等。這題中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫也非常

市.要，是解答第（2）小題的關(guān)鍵所在，要加以強(qiáng)調(diào)。

結(jié)。如：關(guān)于制取氣體的發(fā)生、除雜、收集裝置的選擇，裝置的連接順序，氣體除雜、干燥、

收集和尾氣處理等都需要結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)綜合考慮。

27.（15分）元素銘（Cr）在溶液中主要以CB（藍(lán)紫色）、Cr（OH）"（綠色）、CrzOfX橙紅色）、

CrO’z（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：

（1）C產(chǎn)與A伊的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cn（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀

察到的現(xiàn)象是：______________________________________

（2）CrQ?一和CrzO?-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0molL-的NazCrOd

溶液中《5072-）隨c（H+）的變化如圖所示。

(

_

m

(

6

尊

C（HX1OmolL1）

①用離子方程式表示NazCrO」溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

②由圖可知，溶液酸性增大，CQ|2-的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不

變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

③升高溫度，溶液中CrQ?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的0（填“大于”“小

于”或“等于”）。

(3)在化學(xué)分析中采用KzCrO」為指示劑，以AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中C「，利用Ag，

與CrO|2生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中。恰好沉淀完全(濃度等于

1.0x105mol-L溶液中c(Ag+)為molL,,此時(shí)溶液中aCrQ^)等于

mol(已知AgzCQ,、AgCl的K.p分別為ZOxlO^和2.0xl()T0)。

(4)+6價(jià)格的化合物毒性較大，常用NaHS03將廢液中的CnO產(chǎn)還原成CB,該反應(yīng)的離

子方程式為：_______________________________

【考點(diǎn)】金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，外界條件對化學(xué)平衡的影響，化學(xué)平衡常數(shù)的相

關(guān)計(jì)算，沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

【難易度】較難題

【分析】(1)利用鋁元素類比鋁元素，考查學(xué)生類比推理并與實(shí)際情境相結(jié)合的能力；

(2)①此方程式來源于課本，考查學(xué)生對書本知識的熟練程度；②此題是根據(jù)圖

像判斷平衡移動的方向，并利用平衡常數(shù)的定義進(jìn)行計(jì)算；③考查利用勒夏特列原理解決實(shí)

際問題。

(3)此題考查溶度積的相關(guān)計(jì)算。

(4)利用質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒、離子反應(yīng)中的電荷守恒，并

根據(jù)要求書寫離子方程式。

【解答】(1)根據(jù)CF+與AP+的化學(xué)性質(zhì)相似，得知Cr(OH)3是兩性氫僦化物，能溶解于強(qiáng)

堿NaOH溶液中，所以向Cn(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，首先發(fā)生反應(yīng)

Ce+3OH-=Cr(OH)31,產(chǎn)生Cr(OH)3灰藍(lán)色固體，當(dāng)堿過量時(shí)，會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：

Cr(OH)3+OH=Cr(OH)4-可觀察至U沉淀消失，溶液變?yōu)榫G色。所以能觀察到的現(xiàn)象為：溶液

的藍(lán)紫色變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)榫G色；

(2)①隨著H+濃度的增大，Crth?一轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子反應(yīng)式為

2+

2CrO4+2H-^(>20/+比0。

②溶液酸性增大，平衡20042-+2酎-=5072-+比0正向進(jìn)行，CrCV-的平衡轉(zhuǎn)化率

增大；由圖像可得:A點(diǎn)H+濃度為IxlOWol/L,SO?,的濃度為0.25mol/L，根據(jù)Ci?元素

守恒可知CrOi??的濃度為0.5mol/L；；此時(shí)該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為

K—c(5CV)0.25_]”1014

222272

c(CrO4)c(H)O.5x(l.Ox1O)'

③升高溫度，溶液中CrCV-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，說明正

方向放熱，則該反應(yīng)的AH<0；

(3)當(dāng)溶液中C「完全沉淀時(shí)，即c(C「)=L0xl()-5mol?LT,根據(jù)溶度積常數(shù)

+5

^sp(AgCl)=2.0x10-？可得溶液'c(Ag)=霽：)=molL-'=2.0x1O-mol-L-'；

1Ks

則此時(shí)溶液中以。。42一)=p(?g2GoJ=3)1°；mollI)=5xl0-3mol.L1;

c,2(Ag+)(2.0x105)2

(4)NaHS03具有還原性，CnOf-具有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)已知條件，

結(jié)合質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒、離子反應(yīng)中的電荷守恒可得二者反應(yīng)的離子

23+2

方程式為：Cr2O7+3HS0.r+5H'=2Cr+3SO4+4H2Oo

【答案】

(1)藍(lán)紫色溶液顏色逐漸變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)榫G

色；(2分)

22

(2)?2CrO4+2HT=^Cr2O7+H2O；(2分)

②增大；(1分)l.OxlO14：(2分)③小于：(1分)

(3)2.0x10-5(2分).5X103；(2分)

23+2

(4)Cr2O7+3HSO.V+5H*=2Cr+3SO4+4H2O<.(3分)

【點(diǎn)評】該題是化學(xué)平衡移動原理的重要應(yīng)用，考查了學(xué)生對化學(xué)平衡移動原理、化學(xué)平衡

常數(shù)、溶度積常數(shù)等含義的理解與應(yīng)用，同時(shí)考查了離子反應(yīng)和離子方程式的書寫，是一個(gè)

綜合性試題。知識的遷移運(yùn)用時(shí)，掌握課內(nèi)物質(zhì)特殊性質(zhì)是關(guān)鍵，如兩性氫氧化物的重要性

質(zhì)，利用理論知識解決實(shí)際問題時(shí)，要綜合考慮題目給出的已知、隱含信息。

28.(14分)NaClO?是?種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其種生產(chǎn)工藝如卜.：

回答下列問題：

(1)NaClO2中C1的化合價(jià)為o

(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成C1O2的化學(xué)方程式______.

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg??和Ca2+,要加入的試劑

分別為、?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是O

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量C1O2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑

的物質(zhì)的量之比為,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。

(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化

能力相當(dāng)于多少克Cb的氧化能力。NaQCh的有效氯含量為—o(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

【考F3根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)，氧化還原反應(yīng)，電解池的工作原理，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作

【難易度】較難題

【分析】(1)利用初中所學(xué)知識，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，判斷氯元素化合價(jià)；

(2)根據(jù)流程圖，利用氧化還原反應(yīng)原理正確書寫化學(xué)方程式；

(3)考查粗鹽提純中，除去Mg2+、Ca?+時(shí)沉淀劑的選擇，判斷電解池中陰極發(fā)生

的反應(yīng)及產(chǎn)物：

(4)利用有H2O2的NaOH溶液吸收得至ljNaClO2,說明H2O2在反應(yīng)中作還

原劑，CIO?作氧化劑，根據(jù)電子得失守恒，得到兩者比例關(guān)系；

(5)考查學(xué)生對題意的理解與計(jì)算能力。

【解答】(1)在NaClO2中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,

可得C1的化合價(jià)為+3價(jià)，

(2)NaClO3與SO2在H2s04酸化條件下生成C1O2,其中NaClO2是氧化劑，還原

產(chǎn)物為NaCL根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒，該化學(xué)方程式為：批注［115］:微課中要補(bǔ)充生成物的判斷，強(qiáng)調(diào)氧化還原

反應(yīng)的配平。

2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4：

(3)食鹽溶液中含有Mg2+和Ca??，可利用過量NaOH溶液除去Mg2+,可利用過量

Na2c03溶液除去Ca?+；向NaCl溶液中加入CIO2,進(jìn)行電解，陽極C「放電產(chǎn)

生氯氣，陰極產(chǎn)生NaCICh;批注［1161：微課中補(bǔ)充沉淀劑選擇的原理，強(qiáng)調(diào)過量的

必要性。電解時(shí)列出陰陽極的離子，通過放電順序判斷

(4)根據(jù)圖示可知：利用有H2O2的NaOH溶液吸收C1O2,產(chǎn)物為NaCKh，則此

產(chǎn)物。

吸收反應(yīng)中C1O2為氧化劑，對應(yīng)的還原產(chǎn)物為NaQCh，還原劑是H2O2,氧化

產(chǎn)物是5,每消耗1molHzCh轉(zhuǎn)移2moi電子，反應(yīng)方程式是：

2NaOH+2cle)2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2。，可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比

為2:1,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為。2。

(5)每克NaCKh的物質(zhì)的量〃(NaC102)=——里——=-mol,其獲得電子的物

90.5g/mol90.5

質(zhì)的量是n(e~)=--molx4=4/90.5mol?1molCb獲得電子的物質(zhì)的量是2mol,

90.5

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知其相對于氯氣的物質(zhì)的量為片_Lmo】x4"二2

90.590.5

mol,則氯氣的質(zhì)量為—molx71g/mol=1.57go

90.5

【答案】⑴+3；（1分）

（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4：（3分）

（3）NaOH溶液（1分）；Na2c溶液（1分）：C1O2-（^NaC102）;（2分）

（4）2:1（2分）；02;（2分）

（5）1.57。（2分）

【點(diǎn)評】本題結(jié)合NaCKh的一種生產(chǎn)工藝，綜合考查了粗鹽提純、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知

識，涉及方程式的書寫、配平以及定量計(jì)算。要注意工業(yè)流程題的解答方法，審題

是關(guān)鍵，從圖中找到隱含信息非常重要。題目綜合性較強(qiáng)，難度并不是很大，主要

是提高對信息的處理和運(yùn)用能力。

37.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

錯(cuò)（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為［Ar］,有個(gè)未成對電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵

或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是o

（3）比較下列錨鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因。

GeCI4GeBr4Geh

熔點(diǎn)足-49.526146

沸點(diǎn)re83.1186約400

<4）光催化還原CO?制備CPU反應(yīng)中，帶狀納米ZmGeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、

Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是o

（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為,

微粒之間存在的作用力是o

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)

參數(shù)A為（0,0,0）；B為（L,0,』）；C為（1,,，0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。

2222

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Gc單晶的晶胞參數(shù)的565.76pm,其密度為

gem3（列出計(jì)算式即可）。

【考點(diǎn)】1-36號原子核外電子排布，電負(fù)性，常見雜化軌道類型，原子晶體、分子晶體、

離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別，共價(jià)鍵的主要類型

【難易度】中等題

【分析】（1）考查基態(tài)原子核外的電子排布的基礎(chǔ)知識；

（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析兀鍵的形成條件；

（3）分子晶體的熔沸點(diǎn)變化規(guī)律：

（4）非金屬的非金屬性強(qiáng)弱及電負(fù)性的遞變規(guī)律；

（5）考查雜化軌道理論和分子晶體間相互作用力的判斷；

（6）考查有關(guān)晶胞的計(jì)算

【解答】（1）Ge是32號元素，與碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期

IVA族；基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]3/。4s24PL價(jià)電子排布式為

3cp4s24P2：在其原子的最外層上，2個(gè)4s軌道電子是成對的，2個(gè)4P電子分

別位于2個(gè)不同的4p軌道上，所以基態(tài)Ge原子有2個(gè)未成對電子：

（2）Ge與C是同族元素，C的原子半徑較小，原子之間可以形成雙鏈、三鍵；但

Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，褚的原子半徑大，

原子之間形成的單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，

難以形成兀鍵；

（3）鋁元素的鹵化物在固態(tài)時(shí)都為分子晶體，分子之間通過微弱的分子間作用力結(jié)

合，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，

熔沸點(diǎn)越高。相對分子質(zhì)量：GeCl4<GeBr4<Gel4,所以它們的熔沸點(diǎn)由低到高

的順序是：GeCl4<GcBr4<GeI4;

（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其吸引電子的能力就越強(qiáng)，元素的電負(fù)性就越大。元素

Zn、Ge、O的非金屬強(qiáng)弱順序是：0>Ge>Zn,所以這三種元素的電負(fù)性由大

到小的順序是：0>Ge>Zn；

（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為1個(gè)4s軌道與3個(gè)4p

軌道進(jìn)行的sp3雜化；由于是同一元素的原子通過共用電子對結(jié)合，所以微粒

之間存在的作用力是非極性共價(jià)鍵；

（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，在晶胞中含有的Ge原子數(shù)是8xl/8+6xl/2+4=8,所以晶胞

的密度為：

w8x73g/mol8x73.□8x73

Vx（565.76pmxIO_10an/pm）36.02X1023x（565.76xlO-10）36必565一76?

m3?

【答案】（1）3d,04s24p2（2分）；2；（1分）

（2）Ge原子半徑大，原子間形成的。單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾

乎不能重疊，難以形成冗鍵；（2分）

（3）GeCb、GcBr4>GeL的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子的組成與結(jié)構(gòu)相似，分

子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)。（2分）

（4）O>Ge>Zn；（2分）

（5）sp3（1分）；共價(jià)鍵；（1分）

111Q73

X:7

（6）①（一，一，一）（2分）；②-------~rxl0o（2分）

4446.02x565.76

【注評】物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)（原子核外電子排布、原子的雜化方式、元素電負(fù)性大小比

較、元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱）、分子結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵，分子的電子式、結(jié)構(gòu)式、

結(jié)構(gòu)簡式的書寫，化學(xué)式的種類，宜能團(tuán)等）、晶體結(jié)構(gòu)（晶體類型的判斷，物質(zhì)熔

沸點(diǎn)高低的判斷、影響因素，晶體的密度，均攤法的應(yīng)用等）。只有掌握這些，才

可以更好的解決物質(zhì)結(jié)構(gòu)的問題。

38.［化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

秸稈（含多糖類物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子

化合物的路線：

鵬丫-加與舒施］G

HjlPd/C

UOH

*CUUri3HOOC^OCO

A