新教材 人教版 高中化學(xué) 選擇性必修 第二冊 知識點(diǎn)

人教版高中化學(xué)選擇性必修第二冊知識點(diǎn)一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核外電子排布規(guī)律(1)構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道(能級)，叫做構(gòu)造原理。能級能量高)，而是指這樣順序填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低。)↑↑(2)能量最低原理(3)泡利(不相容)原理：一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子，且電旋方向相反(用“↑↓”表示)，這個(gè)原理稱為泡利原理。(4)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道(能量相同)時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則叫洪特規(guī)則。比如，p3的軌↑↑↑4、基態(tài)原子核外電子排布的表示方法(1)電子排布式s(2)電子排布圖(軌道表示式)子結(jié)構(gòu)與元素周期表系(1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外 (2)一個(gè)能級組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類。但一個(gè)周期表的分區(qū)(10根據(jù)核外電子排布質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)pp)。周期律體呈現(xiàn)增大趨勢。同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小。同一原子的離能要大(2)元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。以氟的1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的(3)電負(fù)性的應(yīng)用性和非金屬性及其強(qiáng)弱2、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì))體構(gòu)型/(1)配位鍵與極性鍵、非極性鍵的比較(2)配位化合物[的性質(zhì)|三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有(能自發(fā)呈現(xiàn)多面體無(不能自發(fā)呈現(xiàn)多面態(tài)物質(zhì)凝固；凝華；溶質(zhì)從溶液中析出特性：①自范性；②各向異性(強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等)③固定的熔點(diǎn)；④能使X-射線產(chǎn)生衍射(區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法)晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，即晶體中無限重復(fù)的部分一個(gè)晶胞平均占有的原子數(shù)=×晶胞頂角上的原子數(shù)+×晶胞棱上的原子+×+1×晶胞體心內(nèi)的原子數(shù)C1.分子晶體--分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體ab.較小的硬度c不導(dǎo)電體cXOH、S8、P4、C60f酸，蔗糖等a個(gè)緊鄰的分子)b間氫鍵--分子的非密堆積以冰的結(jié)構(gòu)為例，可說明氫鍵具有方向性--天然氣水合物以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體ab.硬度大cd.且難溶于一些常見的溶劑體a.某些非金屬單質(zhì)：金剛石(C)、晶體硅(Si)、晶體硼(B)、晶體鍺(Ge)等b.某些非金屬化合物：碳化硅(SiC)晶體、氮化硼(BN)晶體c.某些氧化物：二氧化硅(SiO2)晶體、Al2O3二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖把所有的金屬原子維系在一起2.物理性質(zhì)(電子氣理論可進(jìn)行解釋)子金屬鍵的強(qiáng)弱決定金屬原子在二維空間(平面)上有二種排列方式配位數(shù)=6(密置層)子在三維空間中堆積而成，有四種基本模式Po②體心立方堆積--K型(Na、K、Fe)③六方最密堆積--Mg型(Mg、Zn、Ti)④面心立方堆積--Cu型(Cu、Ag、Au)每三層形成一個(gè)周期，--石墨晶體結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動(dòng)石墨的熔沸點(diǎn)很高(熔點(diǎn)高于金剛石)：石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子以體Cl接Na于頂點(diǎn)和面心Cl和體心CsClCa點(diǎn)和面心F部和氣態(tài)陽離子所吸收的能量子