1.3.4氧化還原反應(yīng)(配平)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10得到6e-失去6e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10得到5e-失去5e-錯(cuò)對(duì)雙線橋描述：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)“只靠攏，不交叉”4.價(jià)態(tài)歸中律理解：1.價(jià)態(tài)間就近轉(zhuǎn)移2.反應(yīng)前后有相同價(jià)態(tài)，能不變就不變H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2e-，化合價(jià)降低，被還原最低價(jià)最高價(jià)中間價(jià)中間價(jià)【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)二】請(qǐng)用雙線橋描述下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

第一章物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第四課時(shí)氧化反應(yīng)（被氧化）還原產(chǎn)物還原反應(yīng)（被還原）

還原劑氧化產(chǎn)物失電子得電子化合價(jià)升高化合價(jià)降低

氧化劑1、已知3個(gè)SO32-恰好將2個(gè)XO4-還原，而SO32-被氧化為SO42-，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【學(xué)習(xí)任務(wù)一】氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算DCu+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+H2O請(qǐng)你配平下列方程式電子守恒原則原子守恒原則電荷守恒原則【學(xué)習(xí)任務(wù)一】氧化還原反應(yīng)方程式配平即反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)相等。得失電子守恒，即化合價(jià)升降總數(shù)相等。即在離子反應(yīng)中,反應(yīng)前后離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等?！?×1SO2+H2SS

+H2O標(biāo)變價(jià)列升降令相等定系數(shù)查守恒24+4-201231個(gè)硫原子價(jià)態(tài)降低2個(gè)硫原子價(jià)態(tài)升高化合價(jià)升降數(shù)目相等原子守恒、電荷守恒配平技巧：正向法配平步驟：2高溫高壓催化劑×20+5+2+2注意有一部分氮元素價(jià)態(tài)不變8423×3易錯(cuò)警醒：該反應(yīng)中，HNO3前面系數(shù)應(yīng)為：

變價(jià)的氮原子數(shù)+沒有變價(jià)的氮原子數(shù)3326+2配平技巧：逆向法Cu+HNO3（稀）Cu(NO3)2+NO+H2OCu2S＋HNO3——Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。

以有兩種元素化合價(jià)升高或降低的物質(zhì)為著手點(diǎn)，將化合價(jià)升降總數(shù)做為一個(gè)整體，再用一般方法進(jìn)行配平。【策略】Cu2S中Cu、S元素化合價(jià)均升高，看作一個(gè)整體配平技巧：整體配平法(1)____HCl(濃)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____KMnO4＋___HCl===____KCl+____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O4111236213513333216225【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)一】8(5)______FeS2＋______O2===______Fe2O3＋______SO242118(1)____HCl(濃)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____KMnO4＋___HCl===____KCl+____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O41112216225【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)一】8(3)______FeS2＋______O2===______Fe2O3＋______SO242118【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)二】

+7+3+2+5【學(xué)習(xí)任務(wù)二】離子方程式配平52×2×5256523電荷守恒原則配平步驟：①先配平氧化還原部分②再按原子守恒和電荷守恒配平其他

□Cr3++□Na2O2+□OH-□CrO42-+□Na++□H2O配平離子方程式配平步驟：①先配平氧化還原部分②再按原子個(gè)數(shù)守恒和電荷守恒配平其他166613234262【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)二】缺項(xiàng)配平法（通常是氧化還原式的離子反應(yīng)）某些氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物沒有完全給出缺的項(xiàng)通常為：

1.酸性條件下：

離子方程式中只能出現(xiàn)H