湖南省瀏陽市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題

2023年下學期期末質(zhì)量監(jiān)測試卷高一化學注意事項：1.考試時量：75分鐘，滿分：100分；2.請將答案填涂在答題卡相應(yīng)區(qū)域，在試題卷上做答無效；3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Fe56第I卷選擇題一、選擇題(本題共14小題，每小題均只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.有關(guān)“江霧菲菲作雪天”中“霧”的說法錯誤的是A.屬于膠體 B.分散質(zhì)粒子的直徑在1nm以下C.能發(fā)生丁達爾效應(yīng) D.屬于混合物【答案】B【解析】【詳解】A．霧屬于膠體，說法正確；B．霧屬于膠體，分散質(zhì)粒子直徑在之間，說法錯誤；C．霧屬于膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，說法正確；D．霧屬于膠體，是混合物，說法正確；故選B。2.“海牛”深海探測創(chuàng)造記錄、“天問一號”著陸火星、“嫦娥五號”成功著陸月球、神舟飛船順利往返等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列有關(guān)說法正確的是A.深海探測鉆頭使用的鈦合金，硬度比各組分金屬大B.月壤中的與地球上的是同種核素C.航天、潛水使用的供氧劑過氧化鈉，屬于堿性氧化物D.運載火箭使用的液氫是氧化性物質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．鈦合金的硬度比各組分金屬大，A正確；B．與屬于同位素，不是同種核素，B錯誤；C．過氧化鈉不屬于堿性氧化物，C錯誤；D．運載火箭使用的液氫在燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原性物質(zhì)，D錯誤；故選A。3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.金屬鈉性質(zhì)活潑，用做原子反應(yīng)堆的導熱劑B.氧化鋁耐高溫，制作的坩堝可用來加熱熔化堿性物質(zhì)C.紅棕色固體，可用作紅色油漆或顏料D.碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品膨松劑【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鈉與鉀制成鈉鉀合金，用做原子反應(yīng)堆的導熱劑，是因為鈉鉀合金的導熱能力特別強，不是因為鈉性質(zhì)活潑，A錯誤；B．Al2O3是兩性氧化物，可和強堿性物質(zhì)反應(yīng)，故不能用氧化鋁制作的坩堝加熱熔化堿性物質(zhì)，B錯誤；C．Fe2O3紅棕色固體，俗稱鐵紅，可用作紅色油漆或顏料，C正確；D．碳酸氫鈉可作食品的膨松劑，主要原因是與酸反應(yīng)生成二氧化碳，且加熱時不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳氣體，D錯誤；故選C。4.下列有關(guān)實驗操作正確的是A.用pH試紙測新制氯水的pHB.向NaBr溶液中滴加溴水除去其中少量的NaClC.用飽和的碳酸鈉溶液除去氯氣中的氯化氫D.實驗中未用完的鈉應(yīng)放回試劑瓶【答案】D【解析】【詳解】A．新制氯水中含有HClO，HClO能漂白pH試紙，故不能用pH試紙測定新制氯水的pH，A錯誤；B．溴不能與NaCl反應(yīng)，此法無法除去溶液中少量的NaCl，B錯誤；C．HCl能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，形成新的雜質(zhì)氣體，同時氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Na2CO3能促進氯氣與水的反應(yīng)，故此法不可行，C錯誤；D．因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實驗室隨意丟棄，可引起火災(zāi)，實驗時剩余的鈉?？煞呕卦噭┢恐?，D正確；故選D。5.下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學用語正確的是A.水的電子式：B.N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC.的電離：D.中子數(shù)為18的氯原子：【答案】D【解析】【詳解】A．水是共價化合物，電子式為，A錯誤；B．N2中N原子以三鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為，B錯誤；C．CuCl2的電離方程式為：，C錯誤；D．中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)為35，其符號表示為：，D正確；故選D6.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.溶液中，的數(shù)目為B.在常溫常壓下，含有的原子數(shù)為C.標準狀況下，含有的共價鍵數(shù)為D.鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)，，只有溶液濃度，沒有溶液體積，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不能計算的數(shù)目，A錯誤；B．是5原子分子，1.6g物質(zhì)的量為0.1mol，含有的原子數(shù)為，B正確；C．標準狀況下，水是液態(tài)，不適宜用氣體摩爾體積進行相關(guān)計算，C錯誤；D．濃鹽酸與MnO2共熱可生成氯氣，隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度減小，成為稀鹽酸后，不再與MnO2反應(yīng)，不能計算實際轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯誤；故選B。7.下列離子方程式的書寫正確的是A.氯氣溶于水：B.食醋除水垢：C.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：D.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆，氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為，A錯誤；B．碳酸鈣，不溶于水，醋酸是弱酸，在離子方程式里碳酸鈣和醋酸都不能寫成離子，正確的離子方程式為，B錯誤；C．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C正確；D．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水：，D錯誤；故選C。8.“84”消毒液與潔廁靈混合使用，會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，反應(yīng)的化學方程式為。下列說法不正確的是A.NaClO作氧化劑 B.HCl發(fā)生了氧化反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1 D.每生成，轉(zhuǎn)移1mol電子【答案】D【解析】【詳解】A．NaClO中氯元素由+1價降低到0價，被還原，是氧化劑，A說法正確；B．HCl中氯元素由1價升高到0價，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，B說法正確；C．NaClO是氧化劑，HCl是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，C說法正確；D．沒有設(shè)定標準狀況，生成的22.4LCl2不一定是1mol，不能計算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D說法不正確；故選D。9.“銣(Rb)原子鐘”被譽為衛(wèi)星“心臟”，下列有關(guān)銣(Rb)的說法不正確的是A.銣元素位于IA族 B.RbOH的堿性弱于NaOHC.灼燒氯化銣，火焰有特殊顏色 D.硝酸銣是離子化合物，易溶于水【答案】B【解析】【詳解】A．銣元素位于IA族，與Na在同一族，故A正確；B．同主族從上往下金屬性增強，所以RbOH的堿性強于NaOH，故B錯誤；C．與鈉一樣，灼燒氯化銣，火焰有特殊顏色，故C正確；D．硝酸銣是離子化合物，易溶于水，故D正確；故選B。10.加氫轉(zhuǎn)化為燃料是實現(xiàn)減排的一個重要策略，我國科學家在調(diào)控加氫反應(yīng)的選擇性方面取得新進展，其過程的示意圖如下。下列說法不正確的是A.分子中化學鍵為非極性共價鍵B.該反應(yīng)中有C—H鍵生成C.反應(yīng)中既有化學鍵的斷裂，也有化學鍵的生成D.忽略反應(yīng)條件，總反應(yīng)為【答案】A【解析】【詳解】A．分子中化學鍵為極性共價鍵，A錯誤；B．該反應(yīng)中生成了甲烷，所以有CH鍵生成，B正確；C．化學反應(yīng)過程中既有化學鍵的斷裂，也有化學鍵的生成，C正確；D．由圖示可知反應(yīng)物為和，生成物為和，故總反應(yīng)為，D正確；故選A。11.用如圖所示裝置測定某鐵礦石中的含量(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，稱取4.00g該鐵礦石于硬質(zhì)玻璃管A中，充分反應(yīng)后測得干燥管B增重2.64g，C增重0.44g，下列相關(guān)說法中正確的是A.稱量干燥管B后，應(yīng)先加熱硬質(zhì)玻璃管A，再通COB.在硬質(zhì)玻璃管A發(fā)生的反應(yīng)中，CO被還原C.該鐵礦石有效成分的質(zhì)量分數(shù)為93.3%D.若撤去干燥管C，會造成測得的有效成分含量偏高【答案】D【解析】【詳解】A．因為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)有空氣，先通CO能排出O2、CO2和水蒸氣、再加熱，防止干擾實驗結(jié)果及出現(xiàn)安全事故，A項錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)，F(xiàn)e2O3為氧化劑，CO被氧化，B項錯誤；C．干燥管B增重2.64g，即生成0.06molCO2，根據(jù)方程式可知，鐵礦石含有0.02molFe2O3，質(zhì)量為3.2g，所以Fe2O3質(zhì)量分數(shù)為=80.0%，C項錯誤；D．沒有干燥管C，空氣中的CO2和水蒸氣會進入干燥管B，導致干燥管B質(zhì)量增加，實驗結(jié)果偏大，D項正確；故選D。12.“價類二維圖”是學習元素及其化合物的重要模型和工具。如圖為鐵元素的“價類二維圖”，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A.Fe在空氣中燃燒可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①B.Fe與少量氯氣反應(yīng)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化②C.向飽和溶液中加入NaOH溶液可制備膠體D.在空氣可逐漸被氧化成【答案】D【解析】【詳解】A．Fe在空氣中無法燃燒，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①，A錯誤；B．Fe與少量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化②，B錯誤；C．向飽和溶液中加入NaOH溶液可制備沉淀，得不到膠體，C錯誤；D．易被氧化，在空氣可逐漸被氧化成，D正確；答案選D。13.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如圖。X是形成化合物種類最多的元素，Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關(guān)敘述正確的是A.原子半徑大?。篞＞Z＞YB.簡單氫化物的沸點：X＞ZC.化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y元素對應(yīng)的單質(zhì)化學性質(zhì)活潑【答案】C【解析】【分析】W的原子半徑在周期表中最小，W為H元素，根據(jù)X是形成化合物種類最多的元素，X為C元素，Q的原子序數(shù)最大，且形成+1價陽離子，推測Q為Na元素，Z形成兩個共價鍵，另外Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等，因此，Z為O元素，則Y只能為N元素。【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑大?。篘a＞N＞O，A錯誤；B．常溫下水為液體、甲烷為氣體，故簡單氫化物的沸點：O＞C，B錯誤；C．CO2的電子式為，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．Y元素對應(yīng)的單質(zhì)為氮氣，氮氣化學性質(zhì)不活潑，D錯誤；故選C。14.根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有B向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，未觀察到紫色該溶液一定不含D向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不變紅色，說明沒有，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中含有，A正確；B．也能與碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等反應(yīng)生成白色沉淀，所以溶液中不一定含有的是氯離子，B錯誤；C．鉀元素的焰色試驗需要透過藍色鈷玻璃觀察，結(jié)論不準確，C錯誤；D．碳酸氫根離子、亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子均會產(chǎn)生上述現(xiàn)象，所以結(jié)論不正確，D錯誤；故選A。第II卷非選擇題15.侯德榜為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻，是我國近代化學工業(yè)的奠基人之一、“侯氏制堿法”將制堿技術(shù)發(fā)展到一個新的水平，贏得了國際化工屆的高度評價。（1）純堿，又名蘇打，化學式為___________，其水溶液顯___________(選填“酸性”或“堿性”)。（2）請寫出純堿與足量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。（3）實驗室用純堿固體(摩爾質(zhì)量：106g/mol)配制100mL0.5mol/L的純堿溶液：①需稱量純堿固體的質(zhì)量為___________g。②配制溶液時已提供下列儀器：A．量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．膠頭滴管E．藥匙F．燒杯還缺少的玻璃儀器是___________。③在此配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是___________(填序號)。A．純堿固體吸水受潮B．移液時未洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時俯視刻度線觀察液面D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線④從配制好的溶液中取出10mL溶液，加水稀釋至100mL，稀釋后溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為___________mol/L?！敬鸢浮浚?）①.Na2CO3②.堿（2）2H++CO=H2O+CO2↑（3）①.5.3②.100mL容量瓶③.ABD④.0.1【解析】【小問1詳解】蘇打是碳酸鈉，化學為，是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性?！拘?詳解】純堿與足量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++CO=H2O+CO2↑?！拘?詳解】①配制100mL0.5mol/L的純堿溶液需要Na2CO3物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，故需稱量純堿固體的質(zhì)量為5.3g。②配制溶液時還缺少的玻璃儀器是100mL容量瓶。③A．純堿固體吸水受潮，使稱得的Na2CO3質(zhì)量減小，配得溶液濃度偏低，A正確；B．移液時未洗滌燒杯和玻璃棒，造成溶質(zhì)損失，配得溶液濃度偏低，B正確；C．定容時俯視刻度線觀察液面，使液面低于刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，C錯誤；D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，D正確；故選ABD。④根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變得稀釋后溶液濃度為：，則濃度為：。16.元素周期表是化學學習、研究和應(yīng)用的一種重要工具。周期ⅠA

01

ⅡA

ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2a

b

3c

d

ef

4g

h

（1）減少化石燃料使用有利于實現(xiàn)“碳中和”。碳元素在周期表的位置為___________。（2）c與e形成的簡單化合物類型為___________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。（3）f元素最高化合價為___________，b的簡單氫化物沸點比e的簡單氫化物沸點___________。（4）c元素最高價氧化物水化物與d元素最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）e、f、h三種元素最高價氧化物水化物中，酸性最強的是___________(用化學式表示)。（6）鎵(Ga)及其化合物應(yīng)用廣泛，常用于半導體、合金材料等工業(yè)。下列有關(guān)Ga元素的說法正確的是___________。A.Ga屬于金屬元素 B.堿性C.Ga原子半徑小于Al原子 D.Ga單質(zhì)性質(zhì)不如Al單質(zhì)活潑【答案】（1）第二周期第ⅣA族（2）離子化合物（3）①.+7②.高（4）Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]（5）HClO4（6）AB【解析】【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，推出a為Li，b為O，c為Na，d為Al，e為S，f為Cl，g為K，h為Br，據(jù)此分析；【小問1詳解】碳元素的原子序數(shù)為6，位于第二周期ⅣA族?！拘?詳解】c與e形成的簡單化合物為硫化鈉，屬于離子化合物?！拘?詳解】f為Cl，最外層7個電子，f元素最高化合價為+7，b為O，e為S，水分子間有氫鍵，則b的簡單氫化物沸點比e的簡單氫化物沸點高?！拘?詳解】c元素最高價氧化物水化物與d元素最高價氧化物水化物反應(yīng)，即氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為：Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]?！拘?詳解】e、f、h三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸為H2SO4、HClO4、HBrO4，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，三種元素中Cl的非金屬性最強，即HClO4酸性最強?！拘?詳解】A．Ga位于第四周期ⅢA族，與Al屬于同一主族、位于鋁下方，同主族從上到下元素金屬性遞增，Ga屬于金屬元素，A正確；B．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，堿性，B正確；C．同一主族元素，由于從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，Ga原子半徑大于Al原子，C不正確；D．結(jié)合選項A可知Ga單質(zhì)金屬性比Al單質(zhì)活潑，D不正確；選AB。17.氯氣是重要的化工原料。如圖是實驗室制取純凈、干燥氯氣的裝置圖。（1）儀器M的名稱是___________，①中反應(yīng)的化學方程式是___________。（2）②的作用是___________，③中盛放的試劑是___________。（3）⑤中反應(yīng)的離子方程式是___________。（4）“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如下所示：①反應(yīng)I的離子方程式為___________。②已知催化劑需參與反應(yīng)改變反應(yīng)路徑，是前一反應(yīng)的反應(yīng)物，后續(xù)反應(yīng)的生成物。則該反應(yīng)的催化劑是___________。③與實驗室制取氯氣相比，“地康法”制取氯氣的優(yōu)點是___________(至少答一條)?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O（2）①.除去Cl2中的HCl②.濃H2SO4（3）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（4）①.CuO+2H+=Cu2++H2O②.CuO③.反應(yīng)條件溫和，節(jié)約能源；原料利用率高；原料來源廣，成本低【解析】【分析】①中分液漏斗中是濃鹽酸，圓底燒瓶中為固體二氧化錳，加熱生成氯氣；②為飽和食鹽水，除去氯氣中氯化氫氣體，③為濃硫酸除去氯氣中水蒸氣，④為向上排空氣法收集氯氣，⑤是尾氣處理，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣。【小問1詳解】儀器M的名稱是分液漏斗，①中為二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水：；【小問2詳解】生成氯氣中含有揮發(fā)的氯化氫氣體和帶出的水蒸氣，制取純凈、干燥氯氣，則②為飽和食鹽水，除去氯氣中氯化氫氣體，③為濃硫酸除去氯氣中水蒸氣；【小問3詳解】氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，離子方程式為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；【小問4詳解】①反應(yīng)I為HCl和氧化銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O；②反應(yīng)中氧化銅被消耗后又生成，故該反應(yīng)的催化劑是CuO；③與實驗室制取氯氣相比，“地康法”制取氯氣不需加熱、氯元素完全轉(zhuǎn)化為氯氣，故優(yōu)點是反應(yīng)條件溫和，節(jié)約能源；原料利用率高；原料來源廣，成本低。18.某廢料鐵泥主要成分為、FeO和Fe，其他雜質(zhì)不與硫