2024屆江蘇宿遷市高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含答案

2024屆江蘇宿遷市高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、把一定量的鐵粉放入含三價鐵離子溶液中，反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未

反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比是（）

A.1：2B.1：1C.3：2D.2：3

2、下列廣告語在科學(xué)上沒有錯誤的是

A.這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)

B.這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素

C.這種神奇液體加入水中可以“以水代油”做發(fā)動機燃料

D.沒有水就沒有生命

3、體檢時的一些指標(biāo)常用物質(zhì)的量濃度表示（可將元素近似折算成相應(yīng)離子）。根據(jù)如圖相關(guān)數(shù)據(jù)，下列分析不正確

的是（）

項目名稱結(jié)果狀態(tài)單位參考值范圍

總鈣TCa2.57mmobL12.1—2.7

磷P1.20mmobL'10.8—1.5

鎂Mg0.60；minobL_10.75—1.25

鉀K3.90mmobL'13.5—5.5

鈉Na144.02mmobL'1135—160

氯Cl99.98mmobL'195—105

A.可用焰色反應(yīng)測定鉀離子的含量

B.該報告中Mg元素指標(biāo)不正常

C.該報告中磷元素指標(biāo)正常

D.若10mL血清中含鈣1.2毫克，則其鈣含量偏高

4、利用太陽能分解制氫，若光解（）.02mol水，下列說法正確的是（）

A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408x1023個

C.可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

5、化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切。下列說法錯誤的是（）

A.計算機芯片的材料是二氧化硅

B.購物時用布袋代替塑料袋

C.減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM”含量

D.我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料

6、下列離子在溶液中能大量共存，加入OIF能產(chǎn)生白色沉淀的是（）

2+222r

A.Na+、Ca,SO4\CrB.H\Mg\COj\S

22

C.K+、Mg\SO4>NOyD.K\Na\NO3>SO?'

7、下列含碳的化合物中，碳元素的化合價相同的一組是

A.82和Na2cChB.CO和CO2

C.CO和H2cO3D.CH4和CO2

8、下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能進行的是（）

2+2+3+

A.HCCh-CChB.MnO4->MnC.Fe^FeD.NazCh—Ch

9、“西氣東輸”是西部大開發(fā)的重大工程，“西氣”指的是（）

A.石油氣B.天然氣C.水煤氣D.煤氣

10、向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量NazCh固體，恢復(fù)到原來溫度時，下列說法中正確的是（）

A.溶液中的Na,總數(shù)增大B,溶液的堿性增強

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.溶液的質(zhì)量不變

11、原子團SCN化合價為一1價，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱

順序為VBr-<SCN-<「，又知氧化性L>S,下列反應(yīng)不正確的是（）

-

A.（SCN）2+2Br=Br2+2SCN~

+-

B.（SCN）2+H2S=2H+2SCN+S1

A

+-=2+

C.4H+2SCN+MnO2Mn+（SCN）2T+2H2O

D.（SCN）2+2r=2SCN-+12

12、某溶液中含有Fe?+和I-為了氧化r而不使Fe?-被氧化，試根據(jù)下列三個反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是

①2Fe3++2r=2Fe2++12

②2Fe2++CL=2Fe3++2Cl

③2MnO；+l()C「+l6H+=2Mn2++5CLT+8H2O.

A.FeCl2B.KMnO4C.Cl2D.FeCl3

13、已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

①②③

將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中

下列判斷錯誤的是

A.實驗①中鐵釘只做還原劑B.實驗②中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D.上述實驗證明氧化性：Ch>Fe3+>Cu2+>Fe2+

14、在相同的溫度和壓強下，若氧氣的密度是1.340g/L,則二氧化碳的密度()

A.1.696g/LB.1.429g/LC.1.964g/LD.1.843g/L

15、下列離子方程式正確的是

A.大理石與醋酸反應(yīng)：CO；+2cH3coOH=2cH3coeT+H2O+CO,T

2+

B.高鎰酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO；+4C1+8H+=Mn+2C12T+4H2O

+

c.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：so2+H2O+CIO-=so^-+cr+2H

2+

D.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OFT+Ca+HCO；=CaCO31+H2O

16、下列說法正確的是

A.將40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1mol?L-1

B.將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%

C.在時，將agNB完全溶于水，得到陶L溶液。該溶液的物質(zhì)的量濃度為*箸mol?廣1

D.hnol?L-的硫酸溶液中c(H+)=lmol?L-1

17、下列除雜質(zhì)(括號中物質(zhì)為雜質(zhì))所用試劑或方法不正確的是

A.CO2(CO)：通入O2后點燃B.Mg(OH)2[Al(OH)3]：NaOH溶液

C.NaCKh)：升華D.N2(O2)：通過灼熱的銅網(wǎng)

18、水溶液中能大量共存的一組離子是()

A.Na\Ba"、Cl\SO?'B.Fe2\H\SO產(chǎn)、CIO-

223

C.Mg\NHACl\S04'D.K\Fe\N03\OH-

19.草酸亞鐵（FeC2O4）可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按

下面所示裝置進行實驗。

下列說法不正確的是

A.實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CCh和CO

B.反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含

FeiOj

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫

20、以下實驗操作及現(xiàn)象均正確的是（）

!FeChtfi和

上溶液

A.實驗I（制備氫氧化鐵膠體）：產(chǎn)生紅褐色沉淀

I

B.實驗II：溶液顏色變紅

II

N?OH溶液

c.實驗m：放出大量氣體

M*

in

[zNiOH溶液

D.實驗W：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

-jMCh溶液

a

IV

21、可以根據(jù)51-+10；+611+=312+31120檢驗食鹽中是否存在1。；。下列說法正確的是

A.L是氧化產(chǎn)物，出0是還原產(chǎn)物B.10；得電子，被氧化

C.該條件下氧化性：10；強于rD.每生成3moi12轉(zhuǎn)移6moi電子

22、進行化學(xué)實驗時必須注意安全，下列操作方法正確的是（）

①不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液②不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用碳酸

氫鈉溶液沖洗③當(dāng)有大量氯氣泄漏時，人應(yīng)沿逆風(fēng)方向、地勢高處疏散④金屬鈉意外著火時，應(yīng)立即用泡沫滅火器滅

火

A.①②④B.①②③C.①③④D.全部

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）由兩種元素組成的礦物A,測定A的組成流程如下：

請回答：

（1）②反應(yīng)中除了產(chǎn)生D外，還有一種氣體生成，請寫出該氣體的電子式

（2）寫出①的化學(xué)方程式：_________________________________________________________

（3）寫出③的離子方程式：______________________________________________________

（4）檢驗E溶液中含有Fe?+的方法是：

24、（12分）現(xiàn)有A、B、C三種金屬單質(zhì)和甲、乙、丙三種氣體，及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如圖所

示變化（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請回答下列問題：

（1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：D、G、丙?

（2）上述反應(yīng)中既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（填序號）。

（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：?

（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式________________________。用于檢驗溶液G中金屬陽離子的試劑是.

25、（12分）某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol?L的NaOH溶液490mL。實驗室提供以下儀器：①燒杯②100mL

量筒③藥匙④玻璃棒⑤托盤天平（帶祛碼）。請回答下列問題：

（1）計算結(jié)果：需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為;

（2）配制時，必須使用的儀器有（填代號），還缺少的儀器是、?（填

儀器名稱）

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）;

A.用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度l-2cm處

（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于、后用于；

（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是;

①容量瓶實驗前用蒸饋水洗干凈，但未烘干

②定容觀察液面時俯視

③配制過程中遺漏了（3）中步驟A

④加蒸儲水時不慎超過了刻度

（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？.

26、（10分）某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(2)裝置B中的現(xiàn)象是,反應(yīng)的離子方程式為。

(3)裝置C中的現(xiàn)象是,該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是?

(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象。

(5)尾氣可采用溶液吸收。

27、(12分)氯氣的用途非常廣泛。實驗室用如下裝置制取氯氣，并用制取氯氣進行性質(zhì)探究實驗。回答下列問題:

(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有Mn。”寫出反應(yīng)的離子方程式?

(2)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，對比E和F中觀察現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是。

(3)試管C和D中試劑名稱各為。X試劑的作用是?

(4)裝置G處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

注意事項:

1、本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。

2、封封保存，請勿與潔廁靈同時使用。

3、保質(zhì)期為一年

①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式____________o

②需"密閉保存"的原因__________________________________.

28、(14分)請按要求填空:

(1)簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示:

其中“?”表示質(zhì)子或電子，“?！北硎局凶?，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是一

A.①②③是三種不同的核素

B.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

C.①②③互為同位素

D.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

(2)科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子(％),在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是一

A分子數(shù)B原子數(shù)C體積D電子數(shù)

(3)微粒AX"核外有a個電子，則它的核內(nèi)中子數(shù)為

(4)與1()克D2O含有相同電子數(shù)的N%在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

29、(10分)氧化還原是一類重要的反應(yīng)。

(1)已知反應(yīng)2r+2Fe3+=L+2Fe2+,反應(yīng)中還原劑是,氧化性Fe3+L(填“<”或“>。

(2)在2Na2O2+2CCh=2Na2co3+Ch反應(yīng)中,若轉(zhuǎn)移3moi電子,則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1

2++3+2

(3)在xR+yH+O2=mR+nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R\R3+判斷正確的是一。

A.m=y,R3+是還原劑B.m=2y,R?+被氧化

C.m=2,R3+是氧化劑D.m=4,R?+是還原劑

(4)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCL+5c切+8H2。中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(5)氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應(yīng)：SiCh+2C+2cLASiC14+2CO當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時，生成還原產(chǎn)物

_________molo

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

設(shè)已反應(yīng)的Fe"的物質(zhì)的量為2m01,根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe"=3Fe"可知溶液中Fe"的物質(zhì)的量為3mol,溶液中的Fe"和Fe:

濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe"的物質(zhì)的量為31no1,則已反應(yīng)的Fe"和未反應(yīng)的Fe”的物質(zhì)的量之比為2mol:3mol=2:3,

故D符合題意；

答案:Do

【題目點撥】

鐵粉放入含三價鐵離子溶液中，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe",設(shè)已反應(yīng)的Fe*的物質(zhì)的量為2mol,根據(jù)方程式計算生成的

Fe”的物質(zhì)的量，進而得到未反應(yīng)的Fe"的物質(zhì)的量即可。

2、D

【解題分析】

A.應(yīng)該是要說飲料中不含化學(xué)合成的物質(zhì)，但因為缺乏基本的化學(xué)知識，而誤把化學(xué)合成物質(zhì)混淆成化學(xué)物質(zhì)，任何

物質(zhì)中都含有化學(xué)物質(zhì)，故A錯誤；

B.氮、磷在人體內(nèi)屬于常量元素，不是微量元素，故B錯誤；

C.水不能燃燒，違背了能量守恒定律，故C錯誤；

D.水是生命之源，人類時刻離不開水，所以人類不能沒有水，沒有水就沒有生命，所以D選項是正確的。

答案選D。

3,A

【解題分析】

A.焰色反應(yīng)只能檢測出鉀離子的存在，不能測定鉀離子的含量，A不正確；

B.該報告中Mg元素指標(biāo)低于參考值范圍，因此Mg元素指標(biāo)不正常，B正確；

C.磷元素的體檢結(jié)果在參考值范圍內(nèi)，指標(biāo)正常，C正確；

D.若10mL血清中含鈣1.2毫克，則鈣的濃度為3mmoil」，其鈣含量偏高，D正確；

故選A。

4、D

【解題分析】

根據(jù)方程式2H2。光解2H2t+O2t,光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02mol出和0.01nwlCh。則可得：A.可生成H2的質(zhì)

量為0.04g,錯誤；

B.可生成氫的原子數(shù)為2408x1022個，錯誤；

C.可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下出的體積為0.448L,錯誤；

D.0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02molH2.

故選D。

5、A

【解題分析】

A.計算機芯片的材料是硅單質(zhì)，A項錯誤；

B.購物時用布袋代替塑料袋，保護環(huán)境，減少白色污染，B項正確；

C.燃放煙花爆竹會產(chǎn)生PM2.5,減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量，故C項正確；

D.特種鋼纜為合金，屬于金屬材料，D項正確；

答案選A。

6、C

【解題分析】

A.選項離子可以大量共存，與OH-不能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A不符合題意；

B.H+與CCM、S"會發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生H2O、82及H2s氣體，不能大量共存；且Mg?+、CCH-會反應(yīng)產(chǎn)生MgCCh

白色沉淀，也不能大量共存，B不符合題意；

C.選項離子可以大量共存，加入OH-后，會形成Mg(OH)2白色沉淀，C符合題意；

D.選項離子可以大量共存，與OH-不能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，D不符合題意；

故合理選項是Co

7、A

【解題分析】

根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合各選項中的化學(xué)式進行解答本題。

【題目詳解】

A、鈉顯+1價，氧顯-2價，CO2和Na2cCh中碳元素的化合價分別為+4、+4,故A正確；

B、氧顯-2價，CO和CO2中碳元素的化合價分別為+2、+4,故B錯誤；

C、氫顯+1價，氧顯-2價，CO和H2cCh中碳元素的化合價分別為+2、+4,故C錯誤；

D、氫顯+1價，氧顯-2價，CH4和CO2中碳元素的化合價分別為-4、+4,故D錯誤；

綜上所述，本題選A。

8、C

【解題分析】必須加入氧化劑才能進行，則選項中的物質(zhì)為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價升高。A.元素

化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.Mn元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B錯誤;

C.Fe元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C正確；D.過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中

過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤；故選C。

9、B

【解題分析】

“西氣東輸''西起新疆塔里木的輪南油田，向東最終到達上海，延至杭州，全長4000km；“西氣東輸”的“氣”是指的是

天然氣，天然氣的主要成分是甲烷，故選B。

10、c

【解題分析】

過氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，飽和的燒堿溶液中的溶劑水減少，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還

是飽和溶液，溫度不變時，溶液中離子的濃度不變，但數(shù)目減少，則

A.溶液中的Na,總數(shù)減少，故A錯誤；

B.溶液中氫氧根離子濃度不變，溶液堿性不變，故B錯誤；

C.飽和溶液溫度不變，溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以C選項是正確的；

D.過氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，飽和的燒堿溶液中的溶劑水減少，原飽和溶液有晶體析出，溶液的質(zhì)

量減少，故D錯誤。

答案選C。

11、A

【解題分析】

依據(jù)擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為CkBrYSCNyr,又知氧化性L>S,可知：氧化性強弱順序為：C12>Br2>

(SCN)2>h>S,

A.若(SCN)2+2Br=Br2+2SCN-能夠發(fā)生則氧化性，Br2V(SCN)2,與題干不符合，故A錯誤；

B.氧化性：(SCN)2>S,依據(jù)氧化還原反應(yīng)強弱規(guī)律可知：SCN)2+H2s=2H++2SCN-+SI能夠發(fā)生，故B正確；

A

C.氧化性：Ch>(SCN)2,二氧化鈦能氧化氯離子生成氯氣,則4H++2SCN+MnO2=Mn2++(SCN)2t+2H2O能

夠發(fā)生，故C正確；

D.氧化性：(SCN)2>12,依據(jù)氧化還原反應(yīng)強弱規(guī)律可知(SCN)2+2IH2SCN-+L能夠發(fā)生，故D正確；

故選A。

12、D

【解題分析】

3+2+2+

①中2Fe+2F=2Fe+I2中氧化性Fe?+>12,還原性I-〉Fe,

②2Fe2++CL=2Fe3++2C「中氧化性Cl2>Fe3+,還原性Fe?+，

③2MnO；+10C「+16H+=2MM++5C12T+8H2。中氧化性MnO；>CL，還原性C「〉乂!？+,

3+2+

根據(jù)以上知，氧化性大小順序是MnO；>Cl2>Fe>I2,還原性大小順序是F>Fe>CP>Mr?+，為了氧化I

而不使Fe2‘被氧化，則應(yīng)該選取鐵鹽，

答案選D。

【題目點撥】

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化性強弱的比較方法是解本題關(guān)鍵，難度不大。根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的

氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)方程式確定氧化劑的氧化性強弱，

然后再根據(jù)條件選擇合適的氧化劑。

13、C

【解題分析】

A.由于鐵比銅活潑，所以實驗①中發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu,鐵作還原劑置換出銅，A正確；

B.實驗②中氯水中的氯氣具有強的氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+,發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe2++Cli=2Fe3++2CF,B正

確；

C.由于Fe3+具有較強的氧化性，將銅氧化為CM+,而自身還原為Fe2+,化學(xué)方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,故發(fā)

生的不是置換反應(yīng)，C錯誤；

D.實驗②能夠說明氯氣的氧化性強于Fe3+,實驗③能夠反應(yīng)說明Fe3+的氧化性強于Cu2+,所以氧化性強弱順序為CL

>Fe3+>Cu2+,D正確；

答案選C。

14、D

【解題分析】

M32g/mol

根據(jù)M=PVm可知Vm=…,=23.88L/mol,在相同的溫度和壓強下，二氧化碳的密度

p1.340g/L

cM44g/mol

P=—=——-----------=1.843g/Lo

Vm23.88L/mo/

答案選D。

15、D

【解題分析】

2+

A.大理石與醋酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2T+Ca,故A錯誤；

+2+

B.高銹酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)，離子方程式：2MnO；+10Cl+16H=2Mn+5C12T+8H2O,故B錯誤；

2+

C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，離子方程式：Ca+3C1O-+H2O+SO2=CaSO41+2HC1O+CP,故C

錯誤；

D.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，離子方程式：OH-+Ca"+HCO；=CaCO3J+H2。，故D正確；

故選：D。

16、C

【解題分析】

A.物質(zhì)的量濃度中的體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不等于

lmol/L,A項錯誤；

B.將2.3g鈉投入到97.7g水中會發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2t,溶質(zhì)是NaOH,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4.%,

B項錯誤；

CagNH3的物質(zhì)的量為a+17moL得到VmL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1000a/17Vmol?L^,C項正確；

D.硫酸是二元強酸，1mol-L-＞的硫酸溶液中c(H+)=2mol-L1,D項錯誤；

答案選C。

17、A

【解題分析】

A.少量的CO和大量的CCh的混合氣，通入02后不能點燃，故A錯誤；

B.A1(OH)3能溶于NaOH溶液而Mg(OH)2不和NaOH溶液反應(yīng)，所以可以用NaOH溶液除去Mg(OH)2中的Al(OH)

3,故B正確；

C.L易升華，NaCl對熱很穩(wěn)定，所以可以用升華的方法除去NaCl中的L,故C正確；

D.Ch在通過灼熱的銅網(wǎng)時和銅反應(yīng)生成氧化銅，N2不和銅反應(yīng)，所以可以用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的02,故D正確；

故選A.

18、C

【解題分析】

A項、溶液中Ba?+與SO」?一反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，不能大量共存，故A錯誤；

B項、酸性溶液中Fe2+與CKT發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；

C項、溶液中Mg2+、NH4\Cl\SO42?之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D項、溶液中Fe3+與OIT反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的

離子之間(如Fe3+和SCNO等。

19、B

【解題分析】

A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾

濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確；

B選項，因為反應(yīng)中生成有CO,CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴

加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)ezCh,故B錯誤；

C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混

合氣中的CO2,故C正確；

D選項，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正

確；

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗

證。

20、D

【解題分析】

A、該實驗是制備氫氧化鐵膠體，向沸水中滴加幾點飽和氯化鐵溶液，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，即為氫氧化鐵膠體，

而不是沉淀，故A錯誤；

B、S6T與Fe3+生成Fe(SCN)3,溶液為血紅色，F(xiàn)e?+與SCN-作用不顯紅色，故B錯誤；

C、Mg不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，不會產(chǎn)生氣體，故C錯誤；

D、因為AI(OH)3為兩性氫氧化物，能溶于NaOH溶液，因此向A1CL溶液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生A13++3OIT

=A1(OH)3I,有白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生A1(OH)3+OH-=AIO2-+2H2。，沉淀溶解，故D正確。

21、C

【解題分析】

A.由51-+10；+6氏=312+31120反應(yīng)可知，10；中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?價，1-化合價-1價失電子變?yōu)?價,

即產(chǎn)物中L有部分得電子生成，有部分失電子生成，則L既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故A錯誤；

B.由5r+IC)3+6H+=3l2+3H2O反應(yīng)可知，IO,中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)椤r，是被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故

B錯誤；

C.由51+1。3+611+=312+31120反應(yīng)可知，103中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?價，1。3是氧化劑，「化合價」價

失電子變?yōu)閛價，I-是還原劑，則該條件下氧化性強于匕故c正確；

D.由5I-+IC)3+6H+=3l2+3H2O反應(yīng)可知，每生成3moiL轉(zhuǎn)移5moi電子，故D錯誤；

答案為C。

22、B

【解題分析】

①濃堿溶液具有腐蝕性，不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；①正確；

②碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用碳酸氫鈉溶液沖洗，②正確；

③氯氣的密度大于空氣，當(dāng)有大量氯氣泄漏時，人應(yīng)沿逆風(fēng)方向、地勢高處疏散，③正確；

④金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，

④錯誤；

故答案選B。

二、非選擇題(共84分)

3+2++

23、：Q：：Q：：Q.Cu2s+202更更2CuO+SO2SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO?+4H取少量溶液E于試管

中，加入鐵策化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+

【解題分析】

由黑色固體B與一氧化碳共熱反應(yīng)生成紅色固體單質(zhì)D可知，黑色固體B為氧化銅，單質(zhì)D為銅，則A中含有銅元

素；由無色氣體C與過量氯化鐵溶液反應(yīng)生成E溶液，E溶液與過量氯化鋼溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，C為二氧化

硫，E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，白色沉淀F為硫酸鋼，則A中含有硫元素；4.66g硫酸鋼的物質(zhì)的

量為0.02mol,由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物質(zhì)的量為0.02mol,3.20gA中含有的銅原子的物質(zhì)的量為

3.20g-0.02molx32g/mol

--------------——L--------=0.04mol,則A中n(Cu)：n(S)=0.04mol：0.02mol=2：LA的化學(xué)式為C112S。

64g/mol

【題目詳解】

(D②反應(yīng)為氧化銅與一氧化碳共熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳為共價化合物，電子式為：o：：c：：o：，故答

案為：0：c：o：；

(2)反應(yīng)①為硫化亞銅與氧氣在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CU2S+2O2

邈2CuO+SO2,故答案為Cu2s+2O25?2CUO+SO2；

(3)反應(yīng)③為氯化鐵溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、鹽酸和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為

3+2++3+2+2+

SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO?+4H,故答案為SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO4+4H；

(4)E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，因溶液中含有的氯離子能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，會干擾亞鐵離子檢驗，所以檢驗亞鐵離子應(yīng)選用鐵氨化鉀溶液，具體操作為取少量溶液E

于試管中，加入鐵策化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+,故答案為取少量溶液E于試管中，加入鐵氟化鉀溶

液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+。

【題目點撥】

E溶液中含有的氯離子能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，會干擾亞鐵離子檢驗是

易錯點。

+-2+3+

24、NaOHFeCl3HC1②⑤2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T2Fe+Cl2=2Fe+2CE

KSCN溶液

【解題分析】

金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，A為Na,Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2,氣體甲為H2,溶液D為NaOH,NaOH

與金屬單質(zhì)Al反應(yīng)生成NaAlO?和H2,B為A1,黃綠色氣體是Cl?,H?與C1?反應(yīng)生成HC1氣體，氣體丙為HC1,

HC1加水得到溶液E為鹽酸，鹽酸與金屬單質(zhì)Fe反應(yīng)，生成FeCl?和H”金屬C為Fe,溶液F為FeC%,FeCQ與

J反應(yīng)，生成FeCh，溶液G為FeCh，F(xiàn)eJ與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)、和NaCl,H為Fe(OH)、。

【題目詳解】

(D根據(jù)分析可知，D為NaOH、G為FeCy、丙為HC1,故答案為：NaOH；FeCl3；HC1；

(2)化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后有元素化合價改變的反

應(yīng)，所以②⑤是既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故答案為：②⑤；

+

(3)反應(yīng)①是Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2,其離子反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2t,故答案

+

為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2f；

2+3+

(4)反應(yīng)⑤是FeC"與Cl?應(yīng)生成FeCh，其離子反應(yīng)方程式：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,溶液G為FeCl,,陽離子

2+3+

是Fe3+,滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明有Fe",故答案為：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-；KSCN溶液。

25、10.0g①?④⑤500mL容量瓶膠頭滴管BCAFED攪拌引流②重新配制溶液

【解題分析】分析：(1)根據(jù)m=nM=cvM計算；

(2)根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；

(3)根據(jù)實驗操作的步驟；

(4)根據(jù)玻璃在實驗中的作用；

⑸根據(jù)cj分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；

(6)根據(jù)實驗操作出現(xiàn)的錯誤應(yīng)重新配制。

詳解：⑴實驗室配制0.5mol?L”的NaOH溶液490mL,應(yīng)該配制500mL,需要NaOH的質(zhì)量為：

0.5Lx0.5mol/Lx40g/mol=10.0g,故答案為：10.0g；

(2)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解,

冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還

需要的儀器為500mL容量瓶；膠頭滴管，故答案為：①③④⑤；500mL容量瓶；膠頭滴管；

(3)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；

(4)玻璃在溶解時起到攪拌作用，在移液時起到引流作用，故答案為：攪拌；引流；

(5)①容量瓶實驗前用蒸儲水洗干凈，但未烘干，無影響，濃度不變，故①錯誤；

②定容觀察液面時俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故②正確；

③配制過程中遺漏了⑶中步驟A,溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故③錯誤；

④加蒸儲水時不慎超過了刻度，溶液體積偏大，濃度偏小，故④錯誤；

故答案為：②；

(6)實驗操作出現(xiàn)加蒸儲水時不慎超過了刻度，則溶液的濃度偏小，應(yīng)重新配制，故答案為：重新配制。

點睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。要熟記配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟和用到的玻璃儀器，

有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力。本題的易錯點為配制過程中的誤差分析，分析時，要緊

扣。=也一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量”和溶液的體積丫引起的。

26、蒸儲燒瓶Na2so3+H2S()4(濃)=Na2sCh+SCht+出0溶液由紫色變?yōu)闊o色5SO2+2MnO4+2H2O

=5SO?+2Mn2++4H+溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁氧化性品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒

精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色氫氧化鈉

【解題分析】

(1)根據(jù)裝置構(gòu)造判斷其名稱，硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫、水和硫酸鈉，據(jù)此解答。

(2)根據(jù)二氧化硫能被酸性高銃酸鉀溶液氧化分析；

(3)根據(jù)二氧化硫能把硫離子氧化為單質(zhì)分析；

(4)根據(jù)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定分析解答；

(5)根據(jù)二氧化硫是酸性氧化物分析。

【題目詳解】

(1)盛放亞硫酸鈉的儀器為蒸儲燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2sCh+H2sCh(濃)=Na2SO4+SO2t+H2O；

(2)二氧化硫具有還原性，高鎰酸鉀與Sth發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色(或紫紅色褪色),

-22++

反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4+2H2O=5SO4~+2Mn+4H；

(3)C中NazS與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水和單質(zhì)S,因此C中的實驗現(xiàn)象是無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；反應(yīng)

中SO2發(fā)生還原反應(yīng)，說明SO2具有氧化性；

(4)品紅與Sth反應(yīng)后褪色，品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色即可證明

SO2與品紅作用的可逆性。

(5)二氧化硫有毒，屬于大氣污染物，二氧化硫是酸性氧化物，因此尾氣可用NaOH溶液吸收，以防止污染環(huán)境。

【題目點撥】

該題是一道實驗題，制備SO2并驗證其化學(xué)性質(zhì)，明確二氧化硫的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，可以從S元素價態(tài)的角度

分析其氧化性和還原性。另外要注意二氧化硫的漂白原理和次氯酸的區(qū)別。

A

27、MnO2+C「+4H*=Mn"+C12t+2H2O氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸飽和食鹽水、濃硫酸吸

收多余氯氣，防止污染空氣Ch+2I=2Cl+l2C1+C1O+2H=C12t+H2O消毒液的有效成分NaClO能與空氣

中的CO2作用，使其變質(zhì)

【解題分析】

實驗室用濃鹽酸與二氧化鎰加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽

和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝

置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)MnCh與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化鎰和水，方程式：MnO2+4HCl(濃)

AAA

=t=2++2

MnCl2+Cl2t+2H2O,故離子方程式為：MnO2+Cr+4HMn+C12t+2H2O,故答案為：MnO2+Cr+4H=Mn+

+CI2t+2H2O；

(2)干燥的氯氣依次通過E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說明氯氣

不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；故答案為：氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；

(3)制得的氯氣混有HCI氣體和水蒸氣，由C中飽和食鹽水除去HCLD中濃硫酸吸收水蒸氣，氯氣有毒不能直接

排放到空氣中，由于氯氣能夠與堿反應(yīng)，產(chǎn)生容易溶于水的物質(zhì)，所以可以用氫氧化納溶液作吸收試劑，吸收過量的

氯氣，故答案為：飽和食鹽水、濃硫酸；吸收多余氯氣，防止污染空氣；

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯氣將KI氧化生成碘單質(zhì)，故離子方程式為CL+2r=2Cr+L,故答案為：

C11+2I=2Cl+l2；

(5)①次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式：CI+C1O+2H^Cht+H2O,故答案為：

C1+C1O+2H=Cht+H2O；

②消毒液有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解，所以應(yīng)該密封保存，故答案

為：消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)。

28、ACB