2024屆江蘇省淮安市高考仿真卷化學(xué)試題含解析

2024屆江蘇省淮安市高考仿真卷化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是

帙片令帙片

A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重

B.若M是鋅片，可保護(hù)鐵

C.若M是銅片，可保護(hù)鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒有構(gòu)成原電池

2、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微粒或化學(xué)鍵的數(shù)目一定為NA的是

A.46.0g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)所得乙酸乙酯分子

B.36.0gCaOz與足量水完全反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子

C.53.5g氯化核固體溶于氨水所得中性溶液中的陽+

D.5.0g乙烷中所含的共價(jià)鍵

3、常溫下，將鹽酸滴加到N&X溶液中，混合溶液的p0H[p0H=-lgc（0IT）]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

味（或三

下列敘述正確的是

c(H2X)

A.曲線N表示pOH與電迷品兩者的變化關(guān)系

clHXI

B.NaHX溶液中C(X*)>C(H2X)

C.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na*)=c(HT)+2c(X2-)

D.常溫下，N&X的第一步水解常數(shù)3=1.0X10-4

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子

半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的

是

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

D.YZ4分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學(xué)品發(fā)揮了重要作用。下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

B.生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑

D.硝酸鐵制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸鏤溶于水吸熱的性質(zhì)

6、化學(xué)在科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境中應(yīng)用廣泛，其中原理錯(cuò)誤的是

A.利用乙二醇的物理性質(zhì)作內(nèi)燃機(jī)抗凍劑

B.煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

C.采用光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體

D.苦鹵經(jīng)過濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣，可獲得澳

7、已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將N+視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關(guān)于N2H4的說法

不正確的是

A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子

C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4+H2OF=N2Hs+Oir

D.室溫下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀釋時(shí)，n(H+)?n(OlT)會(huì)增大

8、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()

A.10.1gN(C2H5)3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2ANA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22NA

C.在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5M

9、常溫下，向lOmLO.lOmol/LCuCL溶液中滴加(MOmol/LNa2s溶液，滴加過程中一lgc(CiP+)與Na2s溶液體積(V)

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10F

B.曲線上a點(diǎn)溶液中,c(S2-)?c(Cu2+)>K,p(CuS)

C.a、b、c三點(diǎn)溶液中，n(H+)和n(OlT)的積最小的為b點(diǎn)

D.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.5.6L甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

l6,8

B.2gD2O和2gH2O中含有的中子數(shù)均為NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D.常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH離子數(shù)為0.1NA

11、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的

是()

A.b的一氯代物有4種

B.c的分子式為G4Hl4O3

C.Imold最多能與4m01出發(fā)生加成反應(yīng)

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

12、N&為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.水蒸氣通過過量的Na2（h使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.25c時(shí)，lLpH=ll的醋酸鈉溶液中，由水電離出的OIF數(shù)目為O.OOINA

C.Imol-OH（羥基）與hnolNH4+中所含電子數(shù)均為IONA

D.2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為O.INA

13、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過程:

下列說法正確的是（

A.甲中的兩個(gè)N-H鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式C22H23O2N4aD.該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%

14、CIO?和NaCKh均具有漂白性,工業(yè)上用C1O2氣體制NaCKh的工藝流程如圖所示。

MNaOH沼液

,_____________._i______________________步.3----------------

CIO：St?*—??？諅靼l(fā),冷卻絡(luò)品------「N*Cl。1|

tT

空氣荻氨水

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B.吸收器中生成NaCIO2的離子方程式為2C1O2+H2O2=2C1O2-+2H++O2t

C.工業(yè)上將C1O2氣體制成NaCKh固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸

D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出C1O2,使其被吸收其充分吸收

15、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為H；W與Y同族

W的氫化物為弱酸。下列說法正確的是（）

A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

B.W和Y具有相同的最高化合價(jià)

C.離子半徑Y(jié)＜Z

D.Z的氫化物為離子化合物

16、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2的有4種

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是電解質(zhì)

C.乙烯使濱水、酸性高鋸酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型相同

D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中的淀粉已水解

17、25c時(shí)，向10mL（）.1mol-L_1H2c2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)

系如圖所示，下列敘述正確的是（）

pHfD

01020

V（NaOH）mL

+2-

A.A點(diǎn)溶液中，c（H）=c（OH-）+C（HC2OD+2C（C2O4）

B.HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度

C.C點(diǎn)溶液中含有大量NaHC2（h和H2c2。4

D.D點(diǎn)溶液中，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O「）＞c（OH-）＞c（H+）

18、SO2能使濱水褪色，說明SCh具有（）

A.還原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

19、實(shí)驗(yàn)室利用SO2和C12在活性炭作用下制取SO2c12,原理為SO2（g）+C12（g）=SO2C12（l）AH=-97.3kJ/moL裝置如

圖所示（部分裝置已省略）。已知SO2cL的熔點(diǎn)為-54.1C,沸點(diǎn)為69.1C,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法

正確的是

A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣

B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中

C.用來冷卻的水應(yīng)該從a口入，b口出

D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫

20、用KCICh和MnCh制備02,并回收MnCh和KCL下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（)

02制備裝置

固體混合物溶解

C.過濾回收MnCh

D.蒸發(fā)制KCI

21、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.喝補(bǔ)鐵劑（含F(xiàn)e"）時(shí)，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)ezOs

D.港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機(jī)高分子化合物

22、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、

ZZ

w形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為，!lII、，該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說法正確的是

W2*[ZXXZ

A.元素非金屬性:X>Y>Z

B.簡(jiǎn)單離子半徑:Y<Z<W

C.工業(yè)上常通過電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）合成藥物中間體L的路線如圖（部分反應(yīng)條件或試劑略去）:

,CH2

o

LG

已知：I.最簡(jiǎn)單的Diels-Aider反應(yīng)是《+||----

00

oooo

cH1ON1+R4H

1ILR,-C-CH3R^R,-C-OR4>?R,-C-CT-C-R,0

R,

請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列說法中正確的是一O

A.B-C的反應(yīng)條件可以是“NaOH/HzO,△”

B.C-D的目的是實(shí)現(xiàn)基團(tuán)保護(hù)，防止被KMnOMlT)氧化

C.欲檢驗(yàn)化合物E中的溟元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNCh溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4

(2)寫出化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—o

(3)寫出K-L的化學(xué)方程式一。

OO

(4)設(shè)計(jì)由L制備M少Yg的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)

(5)寫出化合物K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—o

①比-NMR譜檢測(cè)表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；

②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

24、(12分)以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為

(2)上述①?④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是一。

(3)檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是一?

(4)寫出兩種滿足下列條件的CH3COOCH2同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b,苯環(huán)上的一漠代物有兩種

(5)設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線。(無機(jī)試劑可以任選)一.

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

(合成路線常用的表示方式為：A-----------?B-----------------?目標(biāo)產(chǎn)物)

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

25、(12分)FeCh是重要的化工原料，無水氯化鐵在300C時(shí)升華，極易潮解。

I.制備無水氯化鐵。

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)裝置的連接順序?yàn)閍—-j,kr(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因?yàn)橐?/p>

II.探究FeCb與SO2的反應(yīng)。

(4)已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化:

(i)Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCh)63+(紅棕色)；

(ii)Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為

(5)實(shí)驗(yàn)步驟如下，并補(bǔ)充完整。

步驟現(xiàn)象結(jié)論

①取5mLimol?L“FeCb溶液于試管中，溶液很快由黃色

通入SO2至飽和。變?yōu)榧t棕色

紅棕色液體不是

②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體?！?/p>

Fe(OH)3膠體

1小時(shí)后，溶液逐

③將步驟①中的溶液靜置。

漸變?yōu)闇\綠色

④向步驟③中溶液加入2滴___________

----------------溶液中含有Fe2+

溶液(填化學(xué)式)。

(6)從上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)(i)、(ii)的活化能大小關(guān)系是：E(i)E(ii)(填或“="，下同)，平衡常

數(shù)大小關(guān)系是：K(i)K(ii).

26、(10分)苯胺(5)是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

忡NHC1

已知：①/、和N%相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽3

NO2

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：+3Sn+12HCl-?2+3SnC14+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密jR/g,cm°

苯胺63184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛-H6.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

⑴將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上

述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是。

D.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流2()min,

使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。

5.0ml.硝捷笨

10g錫粉

⑵冷凝管的進(jìn)水口是___(填"a”或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為

HL提取苯胺。

i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置:

ii.加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計(jì)，理由是o

⑸操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱，理由是O

(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為.

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：。

27、(12分)欲用濃硝酸法(測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量)測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明：反應(yīng)中除了生成

Nth氣體外還會(huì)有少量的NO生成；常溫下NCh和N2O4混合存在，在低于0C時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存

(1)實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞Ki,持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉Ki,這樣做的目的是一。

(2)裝置B瓶的作用是一。

(3)A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2,并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是一；實(shí)

驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入_(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為減小測(cè)量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mLi3.5mol/L；實(shí)驗(yàn)后A中溶液體積：40mL；H+

濃度：l.Omol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，貝！I：

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為一.

②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是一。

(6)若實(shí)驗(yàn)只測(cè)定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后，只需要簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作可

達(dá)到目的，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程：_

28、(14分)TiCb是烯煌定向聚合的催化劑、TiCL可用于制備金屬Ti。

CH3

nCH3CH=CH2?干"一?124

AKCzHsbLJn

TiO2+2C+2Cl2TiCI4+2CO

800,C

TiC14+2Mg===Ti+2MgCI2

(1)TF的基態(tài)核外電子排布式為

(2)丙烯分子中，碳原子軌道雜化類型為

(3)Mg,Al、Cl第一電離能由大到小的順序是

(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與C0互為等電子體的陰離子的電子式

(5)TiCh濃溶液中加入無水乙酸，并通入HC1至飽和，在乙酸層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H20)JCh、

[Ti(H20)5Cl]Cl2-H20olmol[Ti(HzO)6]C13中含有。鍵的數(shù)目為.

(6)鈦酸錮具有超導(dǎo)性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點(diǎn)，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點(diǎn)，0位于晶胞的面心，Ti原子填

充在0原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置，據(jù)此推測(cè)，鈦酸鋸的化學(xué)式為

■O原子

。Ti原子

29、(10分)鋰因其重要的用途，被譽(yù)為“能源金屬”和“推動(dòng)世界前進(jìn)的金屬”.

(1)Li3N可由Li在N2中燃燒制得.取4.164g鋰在N2中燃燒，理論上生成Li3N_g；因部分金屬Li沒有反應(yīng)，實(shí)際

反應(yīng)后固體質(zhì)量變?yōu)?.840g,則固體中U3N的質(zhì)量是一g(保留三位小數(shù)，Li3N的式量：34.82)

(2)已知：LiaN+3H2。一3LiOH+NH3f.取17.41g純凈U3N,加入100g水,充分?jǐn)嚢?，完全反?yīng)后，冷卻到20℃,

產(chǎn)生的N%折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L.過濾沉淀、洗滌、晾干，得到LiOH固體26.56g,計(jì)算20C時(shí)LiOH的

溶解度(保留1位小數(shù)，LiOH的式量：23.94)

鋰離子電池中常用的LiCoCh,工業(yè)上可由碳酸鋰與堿式碳酸鉆制備.

(3)將含().5molCoCL的溶液與含0.5molNa2cCh的溶液混合，充分反應(yīng)后得到堿式碳酸鉆沉淀53.50g；過濾，向?yàn)V

液中加入足量HN6酸化的AgNCh溶液，得到白色沉淀143.50g,經(jīng)測(cè)定溶液中的陽離子只有Na+,且Na+有Imol；

反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g,通過計(jì)算確定該堿式碳酸鉆的化學(xué)式

寫出制備堿式碳酸鉆反應(yīng)的化學(xué)方程式一.

(4)CO2(OH)2c。3和Li2c03在空氣中保持溫度為600?800℃,可制得LiCoOz,已知：

3CO2(OH)2C03+02->2CO304+3H20+3C02;4co3O4+6U2co3+ChT12LiCo02+6C02

按鉆和鋰的原子比1：1混合固體，空氣過量70%,800C時(shí)充分反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)物氣體中CCh的體積分?jǐn)?shù)一.(保留三

位小數(shù)，已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79,02體積分?jǐn)?shù)().21)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

據(jù)鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷。

【題目詳解】

A.圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴(yán)重，A項(xiàng)錯(cuò)誤：

B.圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鋅轉(zhuǎn)移向鐵，使鐵得到保護(hù)，B項(xiàng)正確；

C.圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鐵轉(zhuǎn)移向銅，鐵更易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M是銅或鋅，它與鐵、海水都構(gòu)成原電池，只有當(dāng)M為鋅時(shí)鐵被保護(hù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

2、C

【解題分析】

A.46.0g乙醇的物質(zhì)的量為Imol,酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，Imol乙醇與過量冰醋酸在加熱和濃硫酸條

件下充分反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)誤；

36q

B.36.0gCaO2的物質(zhì)的量為一-=0.5mol,與足量水完全反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，轉(zhuǎn)移().5mol電子，故B錯(cuò)

72g/mol

誤；

++

C.53.5g氯化鐵的物質(zhì)的量為ImoL中性溶液中c(H+)=c(OH)根據(jù)電荷守恒，c(NH4)+c(H)=c(OH-)+c(Cl-),因此

+

C(NH4)=C(C1),即n(NH4+)=n(CT)=lmol,故C正確；

5g7

D.一個(gè)乙烷分子中含有6個(gè)C-H鍵和1個(gè)C-C鍵，因此5.0g乙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為左丁1X7XNA=-NA,

30g/mol6

故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意過氧化鈣與水的反應(yīng)類似于過氧化鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變成()價(jià)

和-2價(jià)。

3、D

【解題分析】

c(HX)

NazX溶液中，X?一分步水解，以第一步水解為主，則Khi(X=)>Kh2(X"),堿性條件下，則pOH相同時(shí),

Cm

()(

cH,XcHX-)C(H2X)

/□v八，由圖象可知N為pOH與1g[的變化曲線，M為pOH與1g變化曲線，當(dāng)1g>,;或

C(HX)r6C(X)c(HX]W)

c(%X)c(HX)C(772X)

1g時(shí)’說明[X2-)或c("X)-1,濃度相等，結(jié)合圖像可計(jì)算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

【題目詳解】

(

cHX)C(H2X)

A.由以上分析可知，曲線N表示pOH與1g]，〈的變化曲線,故A錯(cuò)誤；B.由曲線M可知，當(dāng)坨=0

代)c(//y)

c(”,X)c(”,X)cHX-

時(shí),而于1,pOH=9,C(OH)=10W1A.則MX%而?Jxc(OH)=lxl09；由曲線N可知，當(dāng)lg——，〈

C(X)

c(HX)

424

=0時(shí),[=1,pOH=4,c(OH)=10moVL,Khi(X-)=(x(OH)=lxlO-,則HX-的電離平衡常數(shù)

Z).P)c

2

=1x10]。，則NaHX溶液中HX-的水解程度大于電離程度，溶液中c(H2X)>c(X),故B錯(cuò)誤；C.混

合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(HX-)+2c(X2)+c(OH),則當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),

c(HX-)c(HX)

c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-),故C錯(cuò)誤；D.由曲線N可知，當(dāng)1g=0時(shí),=1,pOH=4,

Tp77

c(HX-)

c(OH)=104mol/L,則Ki(X2-)=xc(OH)=lxl04,故D正確；故答案為D。

h<^7

4、A

【解題分析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

則Y為Si、Z為Cl元素；

A.非金屬性Si<Cl,則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si(Y)<C1(Z),A錯(cuò)誤；

B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na,硅的熔點(diǎn)高于Na,B正確；

C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性，C正確；

：CI：

D.YZ4為SiC14,SiCL的電子式為:dl:Si：Cl：-Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

??????

:q：

答案選A。

5、A

【解題分析】

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,這個(gè)濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，故A錯(cuò)誤；

B.PP纖維也稱聚丙烯纖維，由聚丙烯及多種有機(jī)、無機(jī)材料，經(jīng)特殊的復(fù)合技術(shù)精制而成的有機(jī)高分子材料，故B

正確；

C.84消毒液、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可作為環(huán)境消毒劑，故C正確；

D.硝酸核溶于水是吸熱的，可以用于醫(yī)用速冷冰袋，故D正確；

答案選A。

6、B

【解題分析】

A.乙二醇中含有氫鍵，則沸點(diǎn)較高，為黏稠狀液體，可用作抗凍劑，A正確；

B.煤經(jīng)過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變?yōu)榍鍧嵞茉?，是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C.光觸媒技術(shù)可實(shí)現(xiàn)將有毒氣體NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體(氮?dú)夂投趸?，減少汽車尾氣造成的危害，C正確；

D.將苦鹵濃縮、氧化得到單質(zhì)澳，鼓入熱空氣浪揮發(fā)可提取出海水中的漠，D正確。

答案選B。

7、A

【解題分析】

++2+

A、N2H4+H2O^=iN2H5+OH\N2H5+N2H6+OH,它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應(yīng)為N2H6

(HSO4)2,選項(xiàng)A不正確；

B、所得溶液中含有N2Hs+、N2H6?+、OH\H+四種離子，選項(xiàng)B正確；

C>它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4+H2OU^N2HS++OH，選項(xiàng)C正確；

D、Kw=c(H+)?c(Oir)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H+)?n(OJT)也將增大，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

8、C

【解題分析】

A.10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量O.lmol,一個(gè)N(C2H5)3含有共價(jià)鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價(jià)鍵數(shù)目為

2.1M,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是ImoL1個(gè)CO2分子中有22個(gè)電子，所以含的電子數(shù)目為22NA,故B正確；

C.在捕獲過程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價(jià)鍵沒有完全斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g,物質(zhì)的量為ImoL水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3mol,因此共所含

的氧原子數(shù)目為5NA,故D正確；

選C。

9、D

【解題分析】

A.求算CuS的Ksp,利用b點(diǎn)。在b點(diǎn)，CuCh和Na2s恰好完全反應(yīng)，方程式為Cu2++S2-=CuSI,溶液中的Ci?

+和S2-的濃度相等，一lgc(Cu2+)=17.7,則c(Cu2+)=10-m7moi/L。貝！|Ksp=c(Cu2+)?c(S2')=10-17-7X10-l7-7=10-35-4?4X10

一”,其數(shù)量級(jí)為10-36,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.曲線上a點(diǎn)溶液為CuS的飽和溶液，c(S2)?c(Cu2+)=Ksp(CuS),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

C.在水溶液中，c(H)c(OH-)=Kw,溫度不變，其乘積不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)溶液Na2s溶液多加了一倍，CuCl2+Na2S=CuSI+2NaCl,溶液為NaCl和Na2s的混合溶液，濃度之比為2:1。

c(Na+)>c(Cr)>c(S2-),S2-會(huì)水解，S2-+H2O=HS-+OIT溶液呈現(xiàn)堿性，C(OIT)>C(H+),水解是微弱的，有(S?

~)>c(OH_)o排序?yàn)閏(Na+)>c(C「)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)；D項(xiàng)正確;

本題答案選D。

10、B

【解題分析】

A.未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.DJ6O和H2I8O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,故2gH2照和D2O的物質(zhì)的量均為O.lmoL而且兩者均含10個(gè)中子，故

18

0.1molH2O^D2O中均含Imol中子即NA個(gè)，故B正確；

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?。價(jià)，故當(dāng)生成O.lmol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C

錯(cuò)誤；

D.溶液的體積未知，無法計(jì)算溶液中微粒的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

11、C

【解題分析】

A.b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定c的分子式為G4Hl6。3,故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣以1：3反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應(yīng)，所以Imold

最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.d中連接3個(gè)甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

12、B

【解題分析】

A、根據(jù)水蒸氣與NazCh的方程式計(jì)算；

B、25C時(shí)，lLpH=H的醋酸鈉溶液中，水電離出的OIF濃度為lO+moi.L-i；

C、一個(gè)一OH（羥基）含9個(gè)電子；

D、苯中不含碳碳雙鍵。

【題目詳解】

A、水蒸氣通過過量的Na2（h使其增重2g時(shí)，

2H2。+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e'

4g2mol

2gImol

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為INA,故A錯(cuò)誤；

B、25C時(shí)，lLpH=U的醋酸鈉溶液中，水電離出的OIF濃度為lO+moHTi,由水電離出的OIT數(shù)目為O.OOINA,故

B正確；

C、lmol-OH（羥基）中所含電子數(shù)均為9NA,故C錯(cuò)誤；

D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用，難點(diǎn)A根據(jù)化學(xué)方程式利用差量法計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)B,醋酸鈉水解產(chǎn)生的OH-來源

于水。

13、D

【解題分析】

A.反應(yīng)物甲中的兩個(gè)N-H鍵的N原子連接不同的原子團(tuán)，故兩個(gè)N受其他原子或原子團(tuán)的影響不同，則兩個(gè)N-H鍵

的活性不同，A錯(cuò)誤；

B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，

B錯(cuò)誤；

C.由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C22H24O2N5CI,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示可知：化合物甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生丙外還有HC1生成，該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

14、B

【解題分析】

A.結(jié)晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確；

B.在堿性條件下，產(chǎn)物中不能有酸，生成NaClOz的離子方程式為2c102+H202+20H-=2Cl(￥+2m0+0zt,故B錯(cuò)誤；

C.CIO?是氣體，氣體不便于貯存和運(yùn)輸，制成NaCIOz固體，便于貯存和運(yùn)輸，故C正確；

D.通入的空氣可以將C102驅(qū)趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。

15、D

【解題分析】

W與Y同族；W的氫化物為弱酸，則W為第二周期的非金屬元素，由此可推出W為氟(F),Y為Cl；W、X、Z最外

層電子數(shù)之和為11,則X、Z的最外層電子數(shù)之和為4,Z可能為K或Ca,則X可能為Al或Mg。

【題目詳解】

A.Y和Z形成的化合物，不管是CaCL還是NaCL其水溶液都呈中性，A錯(cuò)誤；

B.F沒有正價(jià)，C1的最高化合價(jià)為+7,B錯(cuò)誤；

C.離子半徑Cl>K+>Ca2+,則離子半徑Y(jié)>Z,C錯(cuò)誤；

D.Cath、KH都是離子化合物，D正確；

故選D。

16、A

【解題分析】

A.C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2,說明分子中含有-COOH,可認(rèn)為是CM。分子中的一個(gè)H

原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H1。有正丁烷、異丁烷2種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中有2種不同位置的H原子,所以C5H10O2

的屬于竣酸的同分異構(gòu)體有4種，A正確；

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在水溶液中都不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，且蛋白質(zhì)是高分子化合物，因此都不是電解

質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.乙烯使濱水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，C錯(cuò)誤；

D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否已水解，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

17>A

【解題分析】

+2

A.A點(diǎn)是草酸溶液，根據(jù)電荷守恒，c（H）=c（OH"）+c（HC2OD+2c（C2O4~）,故A正確；

-1

B.B點(diǎn)是10mL0.1mol?LH2c2O4溶液與10mL0.1mol?L-'NaOH溶液混合，溶質(zhì)是NaHC2O4,B點(diǎn)溶液呈

酸性，可知HC2O4-在溶液中電離程度大于水解程度，故B錯(cuò)誤；

C.B點(diǎn)溶質(zhì)是NaHC2（h,D點(diǎn)溶質(zhì)是Na2c2O4,所以C點(diǎn)溶液中含有NaHCzCh和Na2c2O4,故C錯(cuò)誤；

+2--+

D.D點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是Na2c2。4,c（Na）>c（C2O4"）>c（OH）>c（HC2O4）>c（H）,故D錯(cuò)誤。

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

該題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)

原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。

18、A

【解題分析】

漠單質(zhì)與二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,溶液中澳的顏色會(huì)褪去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合價(jià)升高（+4一+6）,體現(xiàn)還原性，漠元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性（0-1）,

A項(xiàng)正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫具有多重性質(zhì)，可總結(jié)如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，可與堿等反應(yīng)；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高鋅酸鉀、過氧化氫、氯水、溟水等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；

3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，

尤其是二氧化硫的漂白性和還原性是學(xué)生們的易混點(diǎn)。使酸性高鎰酸鉀溶液、氯水、漠水褪色體現(xiàn)的二氧化硫的還原

性，使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是漂白性。

19、B

【解題分析】

SO2c12的熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會(huì)有一

部分SO2和C12通過冷凝管逸出，SO2和C12都會(huì)污染空氣，故乙裝置應(yīng)使用堿性試劑，SO2c12遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)

并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸

氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致so2a2水解。

【題目詳解】

A.乙的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致

SO2CI2水解，故乙中盛放的試劑應(yīng)該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)題目中熱化學(xué)方程式可知，△!!＜（）,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2cL產(chǎn)率,

B選項(xiàng)正確；

C.冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)，上口出，故用來冷卻的水應(yīng)該從b口入，a口出，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

解答此類問題時(shí)需仔細(xì)分析題干，利用題干信息分析出裝置的作用以及相關(guān)試劑，綜合度較高，要求對(duì)知識(shí)點(diǎn)能夠綜

合運(yùn)用和靈活遷移。

20、B

【解題分析】

A.加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A不符合題意；

B.Mn（h難溶于水，KCI易溶于水，將混合物放入燒杯中，加蒸儲(chǔ)水溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，故B符合題意;

C.根據(jù)裝置圖，漏斗的下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故C不符合題意；

D.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用生堪，故D不符合題意；

答案：B?

21、D

【解題分析】

A.亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加維生素C效果較好,

故A錯(cuò)誤；

B.瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯(cuò)誤；

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4,故C錯(cuò)誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；

答案選D。

22、D

【解題分析】

由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以X為碳或硅，Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等，所以Z

為氧，X為碳，Y介于碳與氧之間，只能為氮，W顯正二價(jià)，則W只能為鎂。

【題目詳解】

A.同周期元素隨原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以元素非金屬性：O>N>C,即Z>Y>X,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑N3>O2>Mg2+,

故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.MgO熔點(diǎn)高，工業(yè)上常通過電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂，故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以CH4VH20,故D正確；

故答案為D?

二、非選擇題（共84分）

【解題分析】

CH

CH2-Br2-OH

A與溟發(fā)生1,