本章整合認識化學科學省公開課一等獎新名師比賽一等獎?wù)n件

本章整合第1章認識化學科學第1頁一、鈉和Na2O2性質(zhì)

第2頁二、氯性質(zhì)

第3頁三、物質(zhì)量

第4頁突破一突破二突破三突破四比較法學習鈉兩種氧化物典例1關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉敘述正確是

(

)A.氧化鈉比過氧化鈉穩(wěn)定B.都能與二氧化碳、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C.所含氧元素化合價都為-2價D.陰陽離子個數(shù)比都為1∶2答案:D解析:氧化鈉能被氧氣氧化為過氧化鈉,過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定。氧化鈉與二氧化碳、水都能反應(yīng),但無氧氣產(chǎn)生。氧化鈉中氧元素化合價為-2價,過氧化鈉中氧元素化合價為-1價。氧化鈉中陰、陽離子分別為O2-、Na+,過氧化鈉中陰、陽離子分別為

、Na+,其個數(shù)比都為1∶2。第5頁突破一突破二突破三突破四知識歸納1.氧化鈉和過氧化鈉比較第6頁突破一突破二突破三突破四尤其提醒(1)與酸反應(yīng)只生成鹽和水化合物稱作堿性氧化物。Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外,還生成O2,故Na2O2不是堿性氧化物。(2)Na2O2慣用作漂白劑,能使有色物質(zhì)漂白,故Na2O2加入含酚酞水中,溶液先變紅、后褪色。第7頁突破一突破二突破三突破四2.相關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)幾個主要關(guān)系(1)物質(zhì)量關(guān)系不論是CO2或H2O單一物質(zhì)還是二者混合物,經(jīng)過足量Na2O2時,參加反應(yīng)CO2或H2O與放出O2物質(zhì)量之比為2∶1。(2)氣體體積關(guān)系若CO2和水蒸氣混合氣體(或單一氣體)經(jīng)過足量Na2O2,氣體體積降低許或原混合氣體體積

即為生成氧氣體積。(3)固體質(zhì)量關(guān)系當固體Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時,相當于Na2O2只吸收了CO2中“CO”和H2O中“H2”;能夠看作發(fā)生對應(yīng)反應(yīng):第8頁突破一突破二突破三突破四對點訓(xùn)練1-1為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應(yīng)”,某課題研究小組同學們設(shè)計了下列圖所表示試驗裝置,分別進行甲、乙兩個試驗:試驗甲:在干燥試管Ⅱ中裝入過氧化鈉,在通入干燥二氧化碳之前,關(guān)閉K1和K2。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后,打開K1和K2,通入二氧化碳,幾分鐘后,將帶火星木條插入試管Ⅲ中至液面以上,觀察到木條不復(fù)燃且Ⅱ中淡黃色固體沒有改變。試驗乙:潮濕二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y,使通入Ⅱ中是潮濕二氧化碳,其它操作同試驗甲,觀察到木條復(fù)燃且Ⅱ中淡黃色固體變?yōu)榘咨腆w。第9頁突破一突破二突破三突破四(1)在裝入過氧化鈉后,通入二氧化碳前,關(guān)閉K1和K2目標是

。

(2)在試驗甲中,試劑X是

,其作用是

。在試驗乙中,試劑Y是

。

(3)依據(jù)上述兩個試驗現(xiàn)象,得到結(jié)論是

。

(4)試管Ⅲ中NaOH溶液作用是

。

(5)為了確保試驗現(xiàn)象準確性,制備二氧化碳所用反應(yīng)物最好選取

(填字母)。

A.大理石B.小蘇打C.燒堿D.鹽酸E.稀硫酸F.稀硝酸第10頁突破一突破二突破三突破四答案:(1)預(yù)防過氧化鈉受潮(2)濃硫酸除去二氧化碳中水蒸氣二氧化碳飽和溶液(或水)(3)二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應(yīng)(4)除去混在氧氣中過量二氧化碳(5)BE第11頁突破一突破二突破三突破四解析:(1)在通入二氧化碳前,與過氧化鈉相連導(dǎo)氣管分別與NaOH溶液及空氣相通,其中所含水分會與過氧化鈉反應(yīng),所以為預(yù)防過氧化鈉受潮需關(guān)閉K1、K2。(2)試驗甲進行時,需使用干燥二氧化碳,故試劑X應(yīng)為干燥劑濃硫酸;而試驗乙進行時,二氧化碳氣體在經(jīng)過裝置Ⅰ后含較多水蒸氣,所以試劑Y應(yīng)為水或二氧化碳飽和水溶液。(3)對比甲、乙兩個試驗現(xiàn)象,可得到二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng),只有在水存在時才能進行結(jié)論。(4)因二氧化碳不支持燃燒,要驗證是否有氧氣產(chǎn)生,需在檢驗前將未反應(yīng)二氧化碳用NaOH溶液除去。(5)由試驗?zāi)繕丝芍?在制得二氧化碳中不能含有其它揮發(fā)性物質(zhì),故不能選取稀鹽酸或稀硝酸,只能選取稀硫酸;而硫酸與碳酸鈣作用產(chǎn)生硫酸鈣微溶于水,會覆蓋在固體表面,妨礙反應(yīng)進行,故應(yīng)選B、E。第12頁突破一突破二突破三突破四對點訓(xùn)練1-2現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)Na2O2試樣,用如圖試驗裝置測定Na2O2試樣純度。(可供選取反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L-1鹽酸、6mol·L-1硫酸和蒸餾水)第13頁突破一突破二突破三突破四回答以下問題:(1)裝置A中液體試劑選取

,理由是

。

(2)裝置B作用是

。

裝置C作用是

。

裝置E中堿石灰作用是

。

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)化學方程式是

。

(4)若開始時測得樣品質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標準情況),則Na2O2試樣純度為

。

第14頁突破一突破二突破三突破四答案:(1)6mol·L-1鹽酸硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成CaSO4微溶于水,會覆蓋在CaCO3固體表面,使反應(yīng)不能連續(xù)進行(2)除去氣體中HCl干燥氣體吸收裝置D中反應(yīng)剩下CO2第15頁突破一突破二突破三突破四解析:(1)裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時,生成硫酸鈣是微溶于水,會覆蓋在碳酸鈣表面,使反應(yīng)不能連續(xù)進行,所以A中液體用鹽酸而不用硫酸。(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體,能夠用飽和碳酸氫鈉溶液除去;濃硫酸含有吸水性,能夠?qū)⒍趸几稍?裝置E中堿石灰作用是吸收未反應(yīng)二氧化碳,預(yù)防對氧氣體積測量造成干擾。第16頁突破一突破二突破三突破四阿伏加德羅定律及其推論典例2在同溫同壓下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它們所含原子總數(shù)相等,則兩個容器體積之比是(

)A.2∶1 B.1∶2C.2∶3 D.1∶3答案:A解析:若A容器與B容器中原子總數(shù)相等,則其分子數(shù)之比為2∶1,依據(jù)阿伏加德羅定律,兩容器體積比為2∶1。第17頁突破一突破二突破三突破四方法總結(jié)1.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律:在相同溫度和壓強下,相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目標分子(即“四同”)?？珊営洖椤叭ㄒ煌?即對氣體來說,溫度、壓強、體積、分子數(shù)(物質(zhì)量)四個量中,每有三個量相同,則第四個量必相同。2.阿伏加德羅定律推論主要推論可歸納為

“三正比,一反比”第18頁突破一突破二突破三突破四對點訓(xùn)練2-1等質(zhì)量甲烷和氨氣相比較,以下結(jié)論中錯誤是(

)A.兩種氣體分子個數(shù)之比為17∶16B.同溫同壓下,兩種氣體體積之比為17∶16C.兩種氣體氫原子個數(shù)之比為17∶12D.同溫同壓下,兩種氣體密度之比為17∶16答案:D解析:等質(zhì)量甲烷和氨氣,物質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成反比,即物質(zhì)量之比為17∶16;則同溫同壓下,等質(zhì)量氣體體積、分子個數(shù)之比均為17∶16,氫原子個數(shù)之比=17×4∶16×3=17∶12;密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即兩種氣體密度之比為16

g·mol-1∶17

g·mol-1=16∶17。第19頁突破一突破二突破三突破四對點訓(xùn)練2-2在標準情況下,CO和CO2混合氣體共39.2L,質(zhì)量為61g。則兩種氣體物質(zhì)量之和為

mol,其中CO2為

mol,CO體積分數(shù)為

。

答案:1.75

0.75

57.1%第20頁突破一突破二突破三突破四以物質(zhì)量為中心化學計算典例3(1)某雙原子分子組成氣體,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,該氣體質(zhì)量為mg,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:①該氣體在標準情況下體積為

L。

②該氣體在標準情況下密度為

g·L-1。

③該氣體所含原子總數(shù)為

個。

④該氣體一個分子質(zhì)量為

g。

(2)標準情況下,1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L。該氣體摩爾質(zhì)量是

。

第21頁突破一突破二突破三突破四第22頁突破一突破二突破三突破四方法總結(jié)化學計算實質(zhì)是借助化學知識尋找已知量與未知量之間數(shù)量關(guān)系,然后運算求解。在解題過程中,若依據(jù)條件找出已知量與未知量之間物質(zhì)量關(guān)系,就可使復(fù)雜問題簡單化。其解題方法是依據(jù)改變前后某一粒子物質(zhì)量保持不變,列出守恒關(guān)系求解。第23頁突破一突破二突破三突破四1.物質(zhì)量是聯(lián)絡(luò)宏觀量(如質(zhì)量、體積)與微觀量(如粒子數(shù)目)橋梁和紐帶,是計算關(guān)鍵。解答時,要理清它們之間關(guān)系。第24頁突破一突破二突破三突破四2.要緊緊抓住“物質(zhì)量”這個計算關(guān)鍵。牢靠建立把“其它物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)量”這一思維模式,充分利用以下“萬能恒等式”及其變形,進行各量相互求算。式中n為物質(zhì)量,單位為mol;m為物質(zhì)質(zhì)量,單位為g;M為摩爾質(zhì)量,單位為g·mol-1;V(g)為氣體體積,單位為L;Vm為氣體摩爾體積,單位為L·mol-1;N為粒子個數(shù);NA為阿伏加德羅常數(shù),單位為mol-1;x為飽和溶液質(zhì)量,單位為g;S為溶解度,單位為g;c為物質(zhì)量濃度,單位為mol·L-1;V(aq)為溶液體積,單位為L。第25頁突破一突破二突破三突破四對點訓(xùn)練3-1標準情況下,將aLH2和Cl2混合氣體點燃,充分反應(yīng)后,將混合氣體通入含bmolNaOH熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無剩下,測得反應(yīng)后溶液中含NaCl、NaClO和NaClO3,且三者物質(zhì)量之比為8∶1∶1,則原混合氣體中H2物質(zhì)量為(

)答案:C解析:依據(jù)質(zhì)量守恒,結(jié)合題意可知反應(yīng)后溶液中“Na原子”物質(zhì)量等于NaCl、NaClO和NaClO3三者物質(zhì)量之和,也等于混合氣體中“氯原子”物質(zhì)量,所以原混合氣體中氯氣物質(zhì)第26頁突破一突破二突破三突破四對點訓(xùn)練3-2已知單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)為3Cu+8HNO3===2NO↑+4H2O+3Cu(NO3)2(Cu相對原子質(zhì)量為64)?，F(xiàn)把19.2gCu放入200mL5mol·L-1硝酸中充分反應(yīng)。試計算:(1)哪種物質(zhì)過量?(2)參加反應(yīng)硝酸物質(zhì)量為多少?(3)在標準情況下產(chǎn)生氣體體積為多少?(4)生成水分子數(shù)為多少?(5)若反應(yīng)前后溶液體積不變,則生成Cu(NO3)2物質(zhì)量濃度為多少?第27頁突破一突破二突破三突破四解存在過量問題時,以不足量物質(zhì)為準進行計算。計算時,要注意“單位縱相同;數(shù)據(jù)橫對應(yīng)”,用已知數(shù)據(jù),可直接求出未知量。(1)方法一:假設(shè)法解得n(HNO3)=0.8

molHNO3物質(zhì)量實際為5

mol·L-1×0.2

L=1

mol,0.8<1(實際量),所以HNO3過量。方法二:物質(zhì)量比值法第28頁突破一突破二突破三突破四第29頁突破一突破二突破三突破四化學計算中慣用方法典例4有CO2和O2混合氣體100mL,通入足量Na2O2后,體積變?yōu)?0mL,則原混合氣體中O2體積為多少?解利用差量法:則原混合氣體中V(O2)=100

mL-80

mL=20

mL。答:原混合氣體中O2體積為20

mL。第30頁突破一突破二突破三突破四方法總結(jié)1.依據(jù)化學方程式進行相關(guān)物質(zhì)量計算方法(1)寫出相關(guān)反應(yīng)化學方程式。(2)找出相關(guān)物質(zhì)化學計量數(shù)之比。(3)對應(yīng)化學計量數(shù),找出相關(guān)物質(zhì)物質(zhì)量。(4)列出百分比式進行計算。第31頁突破一突破二突破三突破四2.關(guān)系式法化學計算依據(jù)是物質(zhì)之間量百分比關(guān)系,這種百分比關(guān)系通?？蓮幕瘜W方程式或化學式中得到。但對復(fù)雜問題,如已知物與待求物之間是靠很多個反應(yīng)來聯(lián)絡(luò),這時就需直接確定已知量與未知量之間百分比關(guān)系,即“關(guān)系式”。對于多步反應(yīng)計算,利用“關(guān)系式”更為簡便?！瓣P(guān)系式”有各種,常見有:質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)關(guān)系式、物質(zhì)量或粒子數(shù)關(guān)系式、氣體體積關(guān)系式等。確定已知量與未知量之間關(guān)系式普通方法。(1)依據(jù)化學方程式確定關(guān)系式:先寫出化學方程式,然后再依據(jù)需要從方程式中提煉出一些關(guān)系。如MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,