2022-2023學(xué)年人教版必修第二冊 第五章 第二節(jié) 第2課時 氨和銨鹽 學(xué)案

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

第二節(jié)氮及其化合物

第2課時氨和鎮(zhèn)鹽

課標(biāo)定向

1.能從物質(zhì)類別、元素價態(tài)角度，預(yù)測分析氨氣、筱鹽的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律。（宏

觀辨識與微觀探析）

2.理解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認(rèn)識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在

自然資源綜合利用中的價值。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）

?情境導(dǎo)入

某市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，

空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣

逼人。消防隊員不斷用水槍噴灑。被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證少吸

入氨氣？

本課時的重點是學(xué)會氨氣和筱鹽的性質(zhì)、氨氣的實驗室制

法、NH；的檢驗。在教學(xué)時可結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)中常用的制

教學(xué)建議冷劑液氨引入教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)散思維分析氨氣的物理性

質(zhì)，并以元素化合價和酸堿性角度分析物質(zhì)性質(zhì)，探究較

鹽的通性。

學(xué)習(xí)任務(wù)一氨氣的性質(zhì)重點探究

--------教材

N

：H：N：H卜I

??H

1.電子式：H,結(jié)構(gòu)式：—

2.物理性質(zhì)

無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣的小,極易溶于水(1:邈)；很容易

液化，液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑。

噴泉實驗——【實驗5-6】

(1)操作和現(xiàn)象：打開彈簧夾，并擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)

入燒瓶，形成噴泉,瓶內(nèi)液體呈紅色。

(2)結(jié)論：氨極易溶于水,水溶液呈堿性。

3.化學(xué)性質(zhì)

(1)與水反應(yīng)

化學(xué)方程式：NH3+H2O^^NH3H2O

①NH3H2O是一元弱堿，電離方程式：

NHeHg—NIjg+OH-,能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。

②NH3H2O不穩(wěn)定，易分解，化學(xué)方程式為

NH3-H2O^=NH3T+H2。。

［閃問］氨水中存在的粒子有哪些？

提示：氨水中含有的粒子有NH3H2O、10、NH3、NH；、OH-、H+。

(2)與酸反應(yīng)

將蘸有濃鹽酸的玻璃棒和蘸有濃氨水的玻璃棒相接近，可觀察到自煙，反應(yīng)的

(3)催化氧化

催化劑

反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2^^4NO+6H2O,其中氨氣表現(xiàn)還原性。

袤流利杳

1.思考：管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，會產(chǎn)

生白煙，原理是什么？白煙的成分是什么？

提示：若氯氣管道漏氣，發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3C12=N2+6HC1、NH3+

HC1=NH4C1,產(chǎn)生的白煙是固體NH4cL

2.探索：根據(jù)下列信息寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(1)將NH3通過灼熱的CuO后，黑色固體變紅色，并產(chǎn)生無毒無污染氣體。

提示：2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2Oo

(2)NO、NO2分別與NH3在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成無毒無污染氣體。

提示：8NH3+6NO2催拿到7N2+12H2O、

4NH3+6NO^^P5N2+6H2O。

3.探索：下列裝置均能完成噴泉實驗

圖甲和圖乙引發(fā)噴泉的方法是什么？圖丙錐形瓶中裝有酒精，如何引發(fā)噴泉？

提示：圖甲所示裝置先打開止水夾，再擠壓滴管的膠頭；圖乙所示裝置則需先

打開止水夾，再用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出后，移去熱毛巾；

打開止水夾，加熱圖丙中錐形瓶，乙醇揮發(fā)，錐形瓶中壓強增大，液體進(jìn)入圓

底燒瓶。

-------總輅提升---------

噴泉實驗

(1)原理和裝置

①氨氣噴泉實驗

CD-NH3

力，水

?I-止水夾

E二|水(滴加少

芝天量酚ftb

-^_J

形成原理：當(dāng)氣體接觸外部的水或溶液時，由于氣體大量溶解或與溶液中的物

質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而使燒瓶內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液

體迅速進(jìn)入燒瓶，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。

引發(fā)操作：打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭，或其他形成壓強差引發(fā)液體向

燒瓶中流動噴射的操作。

②實驗成功的關(guān)鍵——“三要”

裝置氣密性一要好。

燒瓶和氣體---要干。

燒瓶內(nèi)的氨氣一要滿。

(2)噴泉的常見類型

方法減小內(nèi)壓法增大外壓法

◎氨氣

F水

裝置0

性=_水承精

l-r---------------->>_11_

增大錐形瓶內(nèi)氣體壓強，

減小燒瓶內(nèi)氣體壓強，形

原理形成壓強差，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)

成壓強差，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象

象

(3)常見產(chǎn)生噴泉實驗的組合

SO2、82、NO2

氣體NHHC1

3和。2

NO2SCl2

吸收水或水或氫氧濃氫氧

水

劑鹽酸化鈉溶液化鈉溶液

［提醒］

(1)NO2溶于水也能形成噴泉，但溶液不能充滿燒瓶，NO2和。2的混合氣體體

積比4：1也能形成噴泉，溶液充滿燒瓶。

(2)求氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度時，視溶質(zhì)為NH3O

(3)氨水密度小于1g-mL-1,且濃度越大，密度越小。

(4)NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，在推

斷題中作為解題突破口。

(5)NH3為非電解質(zhì)，NH3H2O為弱電解質(zhì)，氨水為混合物，既不是電解質(zhì)也

不是非電解質(zhì)。

--------典例引導(dǎo)---------

【典例】噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體一溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象

的是()

選項氣體溶液

AH2s稀鹽酸

BHC1稀氨水

CNO稀H2s。4

DCO2飽和NaHCC)3溶液

【解析】選Bo由于H2S不與稀鹽酸反應(yīng)且在稀鹽酸中溶解度較小，所以不能

使燒瓶中氣體壓強顯著減小，因此不能形成噴泉現(xiàn)象，A錯誤；由于HC1氣體

極易溶于水且能與稀氨水反應(yīng)，所以二者相遇會使燒瓶中氣體壓強顯著減小，

從而形成噴泉現(xiàn)象，B正確；NO既不溶于水也不能與稀H2s04反應(yīng)，所以二者

無法形成噴泉現(xiàn)象，C錯誤；CO2不與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)且在飽和NaHCO3

溶液中溶解度較小，所以不能形成噴泉現(xiàn)象，D錯誤。

［借題發(fā)揮］

(1)改變?nèi)芤海篐zS、CO?能與什么溶液形成噴泉?

提示：NaOH溶液等。

（2）改變氣體：稀鹽酸、稀硫酸能與什么氣體形成噴泉？

提示：NH3等。

即學(xué)即練。

1.（2022.宣城高一檢測）如圖所示是NH3的兩個性質(zhì)實驗，下列有關(guān)說法正確

的是（）

A.兩個實驗均說明了NH3是堿性氣體

B.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)

C.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水

D.兩個實驗均表現(xiàn)了N%是還原性氣體

【解析】選Ao揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成白色

氯化筱固體小顆粒，噴泉實驗證明氨氣極易溶于水，溶于水形成一水合氨弱堿

溶液，燒瓶中溶液變紅色，證明氨氣是堿性氣體，實驗二證明濃氨水易揮發(fā)，

氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化筱，證明氨氣是堿性氣體，所以兩個實驗均

說明了NH3是堿性氣體，故A正確；實驗一表現(xiàn)了N%易溶于水，而不是易揮

發(fā)，故B錯誤；實驗一表現(xiàn)了NH3易溶于水和水溶液呈堿性，實驗二體現(xiàn)氨氣

的揮發(fā)性和堿性，故C錯誤；兩個實驗中都未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以無氧化

性和還原性的體現(xiàn)，故D錯誤。

2.（2022.西安高一檢測）噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如圖是化學(xué)教材中常用

的噴泉實驗裝置（夾持儀器已略去），在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒

杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是（）

A.氯化氫和水

B.氨氣和水

C.氧氣和水

D.二氧化碳和氫氧化鈉溶液

【解析】選C。HC1極易溶于水，則可形成噴泉，故A錯誤；氨氣極易溶于水，

可形成噴泉，故B錯誤；氧氣不易溶于水，則不能形成噴泉，故C正確；二氧

化碳極易與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生壓強差，形成噴泉，故D錯誤。

【補償訓(xùn)練】

如圖是實驗室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述不正確的是（）

A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性

C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓

D.用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實驗

【解析】選D。A項，NH3極易溶于水，可用來做噴泉實驗；B項，氨水呈堿性，

能使酚酥試液變紅色；C項，NH3極易溶于水，使燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓,在

壓強差的作用下，燒杯中的水沿導(dǎo)管迅速向上流動，從而形成噴泉；D項，Cl2

在水中的溶解度較小，不能用于做噴泉實驗。

學(xué)習(xí)任務(wù)二錢鹽的性質(zhì)和NH；的檢驗重點探究

教材伏知

1.錢鹽：錢根離子（NH；）與酸根離子形成的化合物。農(nóng)業(yè)上常用的鍍態(tài)氮

肥，如NH4HCO3、(NH4)2so4、NH4NO3等都屬于鐵鹽。

2.錢鹽的物理性質(zhì)：絕大多數(shù)錢鹽易溶于水。

3.筱鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)不穩(wěn)定性：

①NH4cl受熱分解：NH4cNLT+HCIT。

②NH4HCO3受熱分解：NH4HCOrjNH3T+H2O+CO2T。

(2)與堿反應(yīng)：

(NH4)2s。4與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(NH4)2SO4+2NaOH"=Na2sO4+2H2。+2NH3T。

NH4C1和Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NH4cl+Ca(OH)2=^=CaCb+2NH3T+2^0。

與堿溶液反應(yīng)的離子方程式：NH?NH3T+H2O。

4.NH；檢驗

(1)實驗探究【實驗5-7】

..一中一濕潤的紅色

萼期鬻與石蕊試紙

氫氧化鈉

溶液

【現(xiàn)象】試管中有氣泡產(chǎn)生，試紙變藍(lán)。

【結(jié)論】錢鹽與強堿在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為N坦+OH-

4=NH3T+a0。

【應(yīng)用】①檢驗鍍根離子的存在；②制取氨。

(2)NH；檢驗方法：

取溶液(或固體)少許于小試管中，滴加濃NaOH溶液，加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?/p>

的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體證明NH；的存在，反之則沒有。

【注意】錢鹽與堿反應(yīng)時，濃溶液或加熱情況下以NH3形式逸出。

［閃問］若某溶液中加入稀NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試紙不變藍(lán)，能否說

明原溶液中無NHT?

提示：不能，NH3極易溶于水，生成NH3H2O,不加熱則沒有NH3逸出，故不

能說明原溶液中無NH：o

-------袤流時徐---------

1.思考：NH4C1分解可產(chǎn)生NH3,能否用于實驗室制備NH3?

提示：不能，NH4CI受熱分解產(chǎn)生NH3和HC1,當(dāng)溫度降低時，NH3與HC1又

可化合生成

NH4C1O

2.質(zhì)疑：為什么碳酸氫錢化肥在太陽下放置其質(zhì)量會越來越少？

提示：錢鹽受熱易分解，在太陽光照射下，碳酸氫錢受熱分解。

總輅提才

NH；的檢驗步驟

濕潤的紅色石蕊試紙變

未知液OH廠?u△藍(lán)色或蘸有濃鹽酸的玻

—呈堿性一＞

體或固體-璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，則

證明含NH：

提醒］1.所有的錢鹽受熱均分解，但是分解不一定會產(chǎn)生氨氣。

2.N%中N為-3價，具有較強的還原性,在硫酸鍍、硝酸筱受熱分解中會發(fā)

生變價。

-------典例引導(dǎo)--------

【典例】關(guān)于錢鹽的敘述不正確的是（）

A.常溫下，都是易溶于水的晶體

B.可用作氮肥

C.對熱的穩(wěn)定性差,加熱分解時一定產(chǎn)生N%和酸

D.跟強堿共熱時，有氨氣放出

【解析】選C。根據(jù)錢鹽的物理性質(zhì)，絕大多數(shù)錢鹽為無色或白色晶體，都易溶

于水，故A正確。筱鹽中含有筱根離子，含有氮元素，可以作為氮肥使用，故

B正確。錢鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，非氧化性酸的筱鹽能生成相應(yīng)的酸和氨氣,

如碳酸筱、氯化筱，氧化性酸的較鹽分解會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般不生成氨

氣，如硝酸筱，故C錯誤。筱鹽與強堿反應(yīng)，符合“鹽與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿”，

生成氨氣，故D正確。

［借題發(fā)揮］

氨氣檢驗：選項D中如何檢驗Nik放出？

提示：在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)說明放出NH3,或者用蘸有濃

鹽酸的玻璃棒靠近，若產(chǎn)生白煙，說明放出NH3O

即學(xué)即練&

（2022.嘉興高一檢測）檢驗試管中盛有的少量白色固體是鐵鹽的方法是（）

A.加熱固體，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍(lán)

B.加水溶解，用pH試紙測溶液的酸堿性

C.加水溶解，加入濃NaOH溶液，加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,

看試紙是否變藍(lán)

D.加水溶解，加入濃NaOH溶液，加熱，再滴入酚酥溶液

【解析】選Co檢驗固體鍍鹽時，要先加水溶解，再加入濃NaOH溶液，然后

加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍(lán)，若變藍(lán)則證明產(chǎn)

生NH3,從而推知白色固體為鍍鹽。

【補償訓(xùn)練】下列關(guān)于鐵鹽的敘述不正確的是（）

A.所有鍍鹽都溶于水

B.錢態(tài)氮^不宜與堿性物質(zhì)混合使用

C.核鹽中都有錢根離子

D.錢鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)

【解析】選D。D項中NH4HCO3能與酸反應(yīng)生成CO2o

學(xué)習(xí)任務(wù)三氨氣的實驗室制法實踐應(yīng)用

教材認(rèn)知

1.原理

2NH4cl+Ca（OH）CaCb+2NH3T+2H2O。

2.裝置

（1）發(fā)生裝置：固體+固體一'氣體。

(2)凈化裝置：通常用堿石灰干燥氨氣。

3.收集方法

向下排空氣法收集。

4.驗滿方法

(1)方法一：用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍(lán)，說明已經(jīng)收

集滿。

(2)方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收

集滿。

5.尾氣處理

在吸收氨氣尾氣時要防止倒吸，常采用的裝置有

6.實驗室制取氨氣的其他方法

(1)加熱濃氨水：

反應(yīng)原理：NH3H2O==NH3T+H2OO

(2)濃氨水與生石灰混合：

反應(yīng)原理：將濃氨水滴加到固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO等)上，消耗濃氨水中的水，

同時放熱，OH-濃度的增大也有利于促進(jìn)NH3H2O分解產(chǎn)生NH3O

-------袤漪利鈴---------

1.思考：實驗室制取氨氣時如何干燥氨氣？能否使用氯化鈣或濃硫酸干燥？

提示：用堿石灰干燥。不能使用氯化鈣或濃硫酸干燥，因氯化鈣或濃硫酸能與

氨氣反應(yīng)。

2.質(zhì)疑：實驗室加熱制取氨氣時,為什么堿不選用NaOH?

提示：NaOH固體易潮解、有吸濕性、易結(jié)塊，不利于氨氣逸出，加熱條件下還

會腐蝕試管。

3.探索：實驗室制備氨氣時，收集氨氣的小試管口的棉花作用是什么？

提示：制備氨氣溫度較高，收集氨氣時，干燥的棉花可以減小對流，提高氨氣

純度。收集完氨氣后用水或稀硫酸浸濕的棉花可以吸收尾氣。

-------總輅提升---------

實驗室制備氨氣的幾個注意事項

(1)收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的。

(2)發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜。

(3)由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時，導(dǎo)管口應(yīng)插入試管的底部。

(4)收集完氨氣，可用蘸有稀硫酸的棉花團來吸收剩余的少量氨氣，防止氨氣

逸出污染空氣。

(5)干燥NH3不能用P2O5、濃硫酸等酸性干燥劑，也不能用CaCb干燥，原因

是CaCl2與NH3反應(yīng)生成CaCl2-8NH3o

［方法導(dǎo)引］氣體制備實驗的設(shè)計思路

確定反應(yīng)原理，選擇制備裝置

一判斷雜質(zhì)種類，選擇除雜試劑

一根據(jù)氣體性質(zhì)，選擇收集裝置

一依據(jù)溶解性及其他性質(zhì)，處理尾氣

-------騏例引導(dǎo)--------

【典例】某同學(xué)在實驗室中利用下列裝置制備NH3：

b

ABCDEF

(1)如果選用A裝置作為氨氣的發(fā)生裝置，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NRQ+

Ca(OH)2=^=CaCL+2NH3T+2H2O。

(2)選擇圖中的裝置，欲收集一瓶干燥的氨氣，裝置的使用順序為

A—>C—>D—>C—>F(按氣流方向,用大與字母表示)0

【解析】(1)實驗室加熱NH4C1和Ca(OH)2固體混合物來制取氨氣，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為2NH4cl+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3T+2H2Oo

(2)制取的氨氣中混有水蒸氣，需干燥除去，故發(fā)生裝置后連接裝置C,氨氣

極易溶于水，密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，收集裝置選擇裝置D,

為防止水蒸氣混入，在集氣瓶后連接干燥裝置C,裝置F進(jìn)行尾氣處理，故裝

置連接W酹為CDCFO

［借題發(fā)揮］

(1)裝置作用：裝置C中儀器名稱是什么？使用時注意什么?第二次選用C的

作用是什么？

提示：球形干燥管；使用時氣流方向為大口進(jìn)小口出，盛裝固體；第二次使用

是防止后續(xù)的水蒸氣進(jìn)入收集裝置。

(2)改變反應(yīng)原理：若選用B裝置去掉酒精燈作為發(fā)生裝置,寫出對應(yīng)反應(yīng)的

化學(xué)方程式。

提示：NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3?o

即學(xué)即練?

1.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()

濕潤

紅色

石蕊

試紙

①②③④

A.①是氨氣發(fā)生裝置

B.②是氨氣吸收裝置

C.③是氨氣發(fā)生裝置

D.④是氨氣收集、檢驗裝置

【解析】選co裝置①中NH4C1固體受熱分解生成NH3和HC1,而當(dāng)溫度降低

時，NH3和HC1又重新化合成固體NH4C1,故A項錯誤；裝置②中氨氣極易溶

于水，水會發(fā)生倒吸,故B項錯誤；裝置③中向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水

生成Ca(OH)2,同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯蔆項正確；

裝置④中試管口處應(yīng)塞一團干燥的棉花，防止與空氣對流，得不到純凈的氨氣，

故D項錯誤。

2.實驗室利用如圖所示的裝置及藥品制取氨氣。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4cl+Ca(OH)CaCb+2NH3T

+2H2OQ

(2)B中盛放的試劑名稱為堿巨灰。

(3)C為用集氣瓶收集氨氣的裝置，請繪出完整裝置圖。

茶

答：

(4)證明氨氣已收集滿的操作和現(xiàn)象為將濕潤的紅色石蕊試紙靠近裝置C右側(cè)

的導(dǎo)管口，試紙變成藍(lán)色，說明氣體已集滿。

【解析】(1)由氨氣的發(fā)生裝置可知，該制取氨氣的原理是加熱熟石灰和氯化

錢的混合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氨氣化學(xué)方程式為2NH4C1+C<OH%q=

CaCb+2NH3T+2H20O(2)裝置B的作用是吸收氨氣中混入的水蒸氣，可用固

體干燥劑堿石灰。(3)氨氣密度小于空氣，可以用向下排空氣法收集，裝置如

而

圖(短進(jìn)長出)o

（4）氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，所以證明氨氣已收集

滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近裝置C右側(cè)的導(dǎo)管口，試紙變成藍(lán)色，

說明氨氣已收集滿。

【補償訓(xùn)練】

氨氣是化學(xué)實驗室常需制取的氣體。

實驗室制取氨氣通常有兩種方法：

①用固體氫氧化鈣與氯化校共熱；

②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)。

（1）制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置A（填“A”或"B”，下同），方法②應(yīng)選

用裝置區(qū)

（2）在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是Bo

A.濃硫酸

B.固體氫氧化鈉

C.五氧化二磷

【解析】A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體（或液

體）不加熱制氣體。NH3為堿性氣體,只能用堿性干燥劑。

課堂小測

1,下列關(guān)于氨的性質(zhì)的描述不正確的是（）

A.無色氣體B.難溶于水

C.有刺激性氣味D.密度比空氣的小

【解析】選B。氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，1體積水能溶

解700體積的氨氣，易液化，氨氣密度小于空氣。

2.關(guān)于氨的下列敘述，不正確的是（）

A.實驗室制氨氣的方法是加熱NH4C1

B.液氨是純凈物

c.氨易液化，因此可用來做制冷劑

D.氨極易溶于水，因此可用來做噴泉實驗

【解析】選Ao氯化鐵加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，冷卻后氨氣和氯化氫

又反應(yīng)生成氯化筱，不能制備氨氣，故A錯誤；液氨是氨氣加壓降溫得到的液

態(tài)氨氣，屬于純凈物，故B正確；氨易液化，液氨揮發(fā)為氣體吸熱，因此可用

來做制冷劑，故C正確；氨極易溶于水，