鹽類的水解應(yīng)用+高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第三節(jié)

鹽類的水解2025屆第5課時(shí)鹽類水解的應(yīng)用五、鹽類水解的應(yīng)用1、泡沫滅火器原理內(nèi)筒(玻璃或塑料)裝有Al2(SO4)3溶液外筒(鋼質(zhì))裝有NaHCO3溶液混合后Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

藥品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液思考：為什么不能用溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?原因是：NaHCO3生成CO2的速度快，耗鹽少。問題1：油條是常見的一種美食，其傳統(tǒng)工藝中記載其配料為“一礬二堿三鹽”，礬與堿分別指的是什么？其作用是什么？明礬和小蘇打一起混合使用，兩者相互反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物是二氧化碳和氫氧化鋁，其中生成的二氧化碳可以起到膨松的效果，產(chǎn)生的氫氧化鋁摻雜在油條里，吃起來感覺有嚼勁，增加口感。Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

注意：油條加入明礬，被人體吸收后會(huì)對(duì)大腦神經(jīng)細(xì)胞產(chǎn)生損害，并且很難被人體排出而逐漸蓄積。長久對(duì)身體造成的危害是，記憶力減退、抑郁和煩躁，嚴(yán)重的可導(dǎo)致“老年性癡呆”等可怕疾病。五、鹽類水解的應(yīng)用為什么熱堿去油污效果更好？加熱促進(jìn)水解，堿性更強(qiáng)，去污效果更好。CO32-＋H2O?HCO3-+OH-（吸熱）問題2：中國古人是用草木灰洗衣服，草木灰有效成分是什么？這樣洗的原因是什么？草木灰（有效成分K2CO3）水解呈堿性（油污在堿性條件下能水解而被除去）。CO32-＋H2O?HCO3-+OH-2、草木灰或純堿去油污五、鹽類水解的應(yīng)用3、鹽溶液的配制FeCl3：加少量稀鹽酸FeCl2：加少量稀鹽酸和鐵屑抑制Fe3+、Fe2+的水解防止Fe2+被氧化問題3：為什么配制

FeCl3溶液時(shí)要先加少量濃鹽酸，再加水稀釋，這是為什么？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

注：在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)為防止水解，常先將鹽溶于少量相應(yīng)的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。五、鹽類水解的應(yīng)用4、試劑的存放

問題4：盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？CO32-+H2O

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2ONaF水解生成HF，腐蝕玻璃，不能放在玻璃瓶中，一般放在鉛容器或塑料瓶?！咀⒁狻繉?shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞。五、鹽類水解的應(yīng)用5、化肥的使用問題5：中國農(nóng)村有句諺語“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分”，試解釋其科學(xué)原理？為什么銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用草木灰主要成分：K2CO3，水解呈堿性銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性因?yàn)镹H4+水解生成H+，CO32-水解產(chǎn)生OH-，混合后，OH－與H＋中和成水，使兩種鹽的水解平衡向右移動(dòng)，以致生成大量的NH3·H2O，NH3·H2O分解成NH3逸出，從而降低了肥效。五、鹽類水解的應(yīng)用6、可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑

Al3+水解生成的Al(OH)3膠體，可以吸附水中細(xì)小的懸浮顆粒而沉降，從而除去水中的懸浮物，起到凈水的作用。問題6：工業(yè)上用明礬凈水，什么是明礬，為什么可以凈水，原理是什么？Al3++3H2O?Al(OH)3

(膠體)+3H+KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-（1）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]五、鹽類水解的應(yīng)用（2）氫氧化鐵膠體的制備FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl△

FeCl3也可以凈水。

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒。高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物Fe3+水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體有吸附性（有絮凝作用），可使水變澄清。是一種集殺菌消毒、吸附絮凝于一體的新型多功能水處理劑經(jīng)常用于飲用水凈化處理。

五、鹽類水解的應(yīng)用7、無機(jī)化合物的制備

在制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得到TiO2（類似的方法也可用于制備SnO、SnO2等）。TiO2的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，是一種白色顏料，廣泛用于涂料、橡膠和造紙等工業(yè)。工業(yè)上如何用TiCl4制取TiO2?反應(yīng)為：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HClTiO2·xH2OTiO2＋xH2O五、鹽類水解的應(yīng)用8、判斷鹽溶液的酸堿性強(qiáng)弱【例1】常溫下，0.1mol/L下列溶液：Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－

【解析】同濃度pH由大到?。簤A＞強(qiáng)堿弱酸鹽＞中性＞強(qiáng)酸弱堿鹽＞酸二、鹽類水解的應(yīng)用8、判斷鹽溶液的酸堿性強(qiáng)弱①：依據(jù)Kh。Ka或Kb越小，Kh越大，對(duì)應(yīng)鹽溶液酸、堿性越強(qiáng)

Kh1＝KwKa2Kh2＝KwKa1②：正鹽溶液中，判斷對(duì)于酸堿的酸堿性，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，③：酸式鹽溶液中，強(qiáng)酸的酸式鹽只有電離而無水解，則呈酸性(如NaHSO4)弱酸的酸式鹽既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大?、芑旌先芤旱乃釅A性等量混合的弱酸與其強(qiáng)堿鹽的體系，可根據(jù)Ka和Kh的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性；（弱堿與其強(qiáng)酸鹽也適用）問題7：下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A．Ca2+、HCO3—、C1—、K+

B．Al3+、A1O2—、HCO3—、Na+

C．水電離出的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中

Na+、CO32-、Cl-、K+

D．Fe3+、SCN—、Na+、CO32—A五、鹽類水解的應(yīng)用9、離子共存陰、陽離子水解因相互促進(jìn)，雙水解比較徹底而不能大量共存：Al3+HCO3－、CO32－HS－

、

S2－AlO2－、

ClO－SiO32－氧化還原Fe3+HCO3－、CO32－HS－

、

S2－AlO2－、

ClO－SiO32－NH4+：與AlO2－

、SiO32－不共存注：常溫下某溶液中由水電離出來的C(H+)=1x10-5，既可以是水解呈酸性的鹽溶液，也可以是水解呈堿性的鹽溶液，則HCO3-、HSO3-等一定不能大量共存。五、鹽類水解的應(yīng)用10、溶液中某些離子的除雜、鹽溶液作除銹劑問題8：向FeCl3溶液中加MgO有紅褐色沉淀產(chǎn)生，這是為什么？注2：除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么試劑？注1：除去MgCl2溶液中的FeCl3用什么試劑？①加Mg(OH)2②加MgO③加MgCO3除雜試劑要求：不溶于水，與H+反應(yīng)，不引入新雜質(zhì)CuOCu(OH)2CuCO3等Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+MgO+2H+Mg2++2H2O五、鹽類水解的應(yīng)用問題9：工業(yè)上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接時(shí)的除銹劑，原理？NH4+、Zn2+水解使溶液顯酸性，金屬表面的氧化膜可與H+反應(yīng)。Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+

NH4++H2ONH3·H2O+H+

Fe2O3

+6NH4++3H2O=2Fe3+

+6NH3·H2O思考:在NH4Cl溶液中加入Mg粉,有何現(xiàn)象?試寫出其離子反應(yīng)方程式?②Mg+2H+=Mg2++H2↑總反應(yīng)：Mg+2NH4++2H2O=Mg2++2NH3·H2O+H2↑①NH4++H2ONH3·H2O+H+鎂粉溶解產(chǎn)生氣泡思考:在FeCl3溶液中，加入難溶于水的CaCO3粉末，觀察到CaCO3逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀．回答：（1）氣體是____，紅褐色沉淀是

。（2）試用有關(guān)理論解釋觀察到的上述現(xiàn)象：

CO2

Fe(OH)3FeCl3在溶液中水解顯酸性：Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+加入的CaCO3粉末溶于酸性溶液:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑消耗H+使Fe3+的水解平衡向正方向移動(dòng)而出現(xiàn)紅褐色沉淀．問題10：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是Fe2O3不是FeCl3，而Fe2(SO4)3溶液蒸干灼燒得到的固體產(chǎn)物是Fe2(SO4)3原物質(zhì)，為什么？

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl（1）加熱促進(jìn)水解；△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（2）加熱加速HCl揮發(fā)，c(HCl)減小也促進(jìn)水解①強(qiáng)酸弱堿鹽②強(qiáng)堿弱酸鹽[Na2CO3

]③還原性鹽[Na2SO3，F(xiàn)eSO4]④受熱易分解的鹽[Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等]水解生成易揮發(fā)酸[AlCl3、Fe(NO3)3]水解生成難揮發(fā)酸[Fe2(SO4)3]蒸干氫氧化物灼燒氧化物蒸干灼燒原物質(zhì)蒸干灼燒原物質(zhì)蒸干灼燒氧化產(chǎn)物[Na2SO4，F(xiàn)e2(SO4)3]Na2CO3MnO2+K2MnO4無固體蒸干灼燒CaCO3或CaO11、鹽溶液蒸干灼燒的產(chǎn)物判斷Al2O3問題11：怎樣從AlCl3溶液中制取AlCl3固體？加熱，HCl會(huì)逸出，A1C13+3H2O==Al(OH)3↓+3HCl↑?那么有什么辦法從AlCl3溶液中制得AlCl3固體嗎？MgCl2·6H2OMgO△Mg(OH)2灼燒