四川省眉山市仁壽縣2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題

2022級高二(上)第三次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3.答主觀題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題(共42分，每題3分，每小題只有一個選項最符合題意)1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.CH3COOH B.KOH C.NH4Cl D.CH3COONa2.關(guān)于如圖所示原電池裝置，下列說法正確的是A電子從Zn電極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極B.Cu是正極反應(yīng)物，得到電子C.燒杯中換用蔗糖溶液，裝置仍可工作D.稀H2SO4僅作離子導(dǎo)體3.常溫下2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行。下列敘述正確是A.該反應(yīng)的△H>0B.溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大C.反應(yīng)達(dá)到平衡時，v(NO)=v(N2)D.使用催化劑降低了焓變，從而提高了反應(yīng)速率4.下列實驗裝置(固定裝置略去)及操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.圖1探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖2鐵制品表面鍍銅C.圖3制備無水D.圖4用溶液滴定待測液5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：K+、Cl-、SO、Mg2+B.無色透明的酸性溶液中：Fe2+、Na+、MnO、I-C.pH=7的溶液中：Fe2+、NH、Cl-、COD.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10?13mol·L?1的溶液中：NH、NO、HCO、SO6.下列關(guān)于中和滴定實驗的說法錯誤的是A.圖1所示操作可排盡滴定管內(nèi)氣泡B.圖2所示可用于已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸C.圖3所示滴定管讀數(shù)為5.6mLD.圖4所示表明滴定過程中，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化7.室溫時，關(guān)于1mL1.0×10?2mol·L?1NaOH溶液的說法不正確的是A.此溶液的pH=12B.此溶液中，由水電離出的c(OH－)=1.0×10?12mol·L?1C.將此溶液加水稀釋至100mL，所得溶液pH=10D.將此溶液與9mL1.0×10?3mol·L?1鹽酸混合，所得溶液pH=118.室溫時，下列溶液中的離子濃度關(guān)系，正確的是A.0.1mol·L?1Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c()B.0.1mol·L?1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H+)>c()>c(OH－)C.pH>7的HCN、NaCN混合溶液：c(CN－)>c(Na+)D.0.1mol·L?1NH4Cl溶液和0.1mol·L?1NH3·H2O相比，c()前者大于后者9.下列對生產(chǎn)生活中的原理描述不準(zhǔn)確的是選項事實解釋A用純堿去除廚房油污，堿性條件有利于油脂水解BFeCl3溶液蒸干后得到Fe(OH)3升溫以及生成的HCl揮發(fā)，使得正向移動C用Al2(SO4)3作凈水劑Al3+和天然水中的水解相互促進(jìn)，生成Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮物，加速其沉降D用BaSO4作內(nèi)服造影劑胃液中高濃度的H+對BaSO4的沉淀溶解平衡基本沒有影響，Ba2+可以保持在安全濃度范圍內(nèi)A.A B.B C.C D.D10.在2L恒容密閉容器中投入2molCO和。進(jìn)行反應(yīng)：。在相同的時間段(5min)內(nèi)，測得CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.化學(xué)平衡常數(shù)：B.a點，C.d點等于a點D.50℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)11.已知，，。某溶液中含有、和，濃度均為0.010，向該溶液中逐滴加入0.010的溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為A. B.C. D.12.二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含的SO2快速啟動，下圖為其裝置示意圖。以下說法正確的是A.質(zhì)子流動方向Y→X B.負(fù)極區(qū)有硫酸生成C.正極反應(yīng)物為SO2 D.離子導(dǎo)體為O2-13.用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液，下列說法中不正確的是A.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=CuB.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+C.恰好電解完時，加入一定量的Cu(NO3)2可恢復(fù)到原濃度D.若有6.4g金屬Cu析出，放出的O2為0.05mol14.25℃時，用鹽酸滴定氨水的滴定曲線如圖所示(已知：滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比為滴定分?jǐn)?shù))。下列說法錯誤的是A.a點溶液中水電離出的小于B.溫度升高，c點溶液的pH減小C.滴定過程，溶液中不變D.25℃時，的數(shù)量級為二、非選擇題(共58分)15.已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng)：I.N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180kJ?mol-1II.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH2請回答下列問題：（1）若CO燃燒熱(ΔH3)為-283.5kJ?mol-1，則反應(yīng)II的ΔH2=_______kJ?mol-1。（2）若在恒容密閉容器中充入2molCO(g)和1molNO(g)，發(fā)生反應(yīng)II，下列選項中不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A.CO和NO的物質(zhì)的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變C.混合氣體的壓強保持不變 D.v正(N2)=2v逆(CO)（3）CO和NO2也可發(fā)生類似于反應(yīng)II的變化，熱化學(xué)方程式為2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH4＜0。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表：0min5min10min15min20minc(NO2)/mol?L-12.01.71.561.51.5c(N2)/mol?L-100150.220.250.25①0～5min內(nèi)，v正(CO2)=_______mol?L-1?min-1；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(保留兩位有效數(shù)字)L?mol-1。②其他條件不變，升高溫度，混合氣體的密度______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。③20min時，保持溫度、壓強不變，將容器改為恒溫恒壓密閉容器，再向容器中通入0.4molCO、0.7molN2和0.4molCO2，此時v正_______v逆(填“＞”“＜”或“=”)。16.現(xiàn)有：①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉、④碳酸氫鈉、⑤氨化鈣、⑥氯化銨六種試劑。（1）醋酸鈉溶液呈堿性原因：_______。(化學(xué)用語)（2）鹽酸溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式_______。（3）有關(guān)0.1mol?L-1CH3COOH溶液的敘述不正確的是_______。a.與同濃度鹽酸溶液的導(dǎo)電性不相同b.常溫下，等濃度等體積CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后溶液pH＜7c.向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固體，c(H+)減小d.向CH3COOH溶液中加少量Na2CO3固體，c(CH3COO-)增大e.CH3COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)（4）25℃時，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的c(H+)與氯化銨溶液中水電離出的c(H+)之比是_______。（5）室溫下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。①H3PO4的電離平衡常數(shù)Ka1=_______。②滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)_______c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)(填“＞”“＜”“=”)。17.實驗小組對硫代硫酸鈉(Na2S2O3)進(jìn)行探究。I.硫代硫酸鈉的制備。實驗室將SO2通入Na2S和Na2CO3混合溶液中可制得Na2S2O3，裝置如圖：（1）用化學(xué)用語解釋Na2S和Na2CO3的混合溶液呈堿性的原因：S2-+H2OHS-+OH-、_______。（2）為保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，則理論上Na2S和SO2的最佳物質(zhì)的量之比應(yīng)為_______。Ⅱ.測定樣品純度。步驟①：準(zhǔn)確稱取10.00g產(chǎn)品，溶于蒸餾水配成250.00mL溶液。步驟②：取25.00mL上述溶液注入錐形瓶，加入2~3滴淀粉溶液，用0.05mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定已知：2S2O+=S4O(無色)+2I-，回答下列問題：（3）步驟②中滴定終點的現(xiàn)象為_______。（4）實驗數(shù)據(jù)如表，產(chǎn)品中Na2S2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(精確到0.1%)。滴定次數(shù)滴定前/mL滴定后/mL第一次0.1019.90第二次0.2520.25第三次0.0020.20（5）下列操作會使樣品純度偏小的是_______。A.讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視B.滴定過程中，錐形瓶振蕩過于劇烈，有少量溶液濺出C.滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤洗18.電化學(xué)給人類的生活和工業(yè)生產(chǎn)帶來極大的方便?；卮鹣铝袉栴}：（1）如上圖所示的電池，F(xiàn)e作_______極(填“正”或“負(fù)”)。鹽橋由瓊脂和飽和KCl溶液構(gòu)成，鹽橋中的往_______(填“Fe”或“石墨”)電極移動。（2）高鐵電池是一種新型可充電電池，總反應(yīng)為：。①放電時，負(fù)極，則正極電極反應(yīng)為_______。②充電時，陰極附近溶液的堿性_______(填“增強”、“減弱”或“不變”)。（3）甲烷燃料電池工作的示意圖如下，其中A為銅電極，B為鐵電極，C、D均為石墨電極。工作一段時間后，甲池中消耗甲烷0.05mol。①乙池溶液的質(zhì)量_______(填“增大”、“減少”或“不變”)。②丙池中C電極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。19.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4?6H2O)：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀pH如表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol?L-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(c=1.0×10-5mol?L-1)的pH8.74.73.29.0回答下列問題：（1）“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是①溶解鋁及其氧化物，②_______。（2）“轉(zhuǎn)化”過程中反應(yīng)的離子方程式為_______，c(H2O2)隨時間t的變化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)開始10～20min內(nèi)c(H2O2)迅速減小，原因可能是_______(不考慮溶液