江蘇省鹽城市響水縣2021-2022學年中考聯考化學試題含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列事實或做法解釋正確的是（）A．鐵質水龍頭表面鍍鉻可防銹——改變了金屬的內部結構B．著火點、眾人拾柴火焰高——可燃物越多，著火點越低，越易燃燒C．硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈——在氧氣中硫接觸到的氧分子更多D．火災逃生時用濕毛巾捂住鼻子——防止二氧化碳分子進入呼吸道使人窒息2．下列有關水的說法正確的是（）A．水可以溶解任何化學物質B．用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體C．鐵絲燃燒實驗中，集氣瓶內裝水的目的是防止污染空氣D．凡是生成鹽和水的反應一定是中和反應3．如圖為某化學反應的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列說法中錯誤的是A．甲是SO2B．該反應屬于化合反應C．反應前后，分子、原子種類均不變D．反應中，甲、乙、丙三種物質的分子個數比為2∶1∶24．小剛同學無意中把銅片放到了比較熱的濃硫酸中，發(fā)現有刺激性氣味的氣體生成。該氣體可能是A．SO2 B．H2 C．NO2 D．NH35．古人講“人要實，火要空”，下列對“火要空”的理解正確的是A．隔絕空氣B．移除可燃物使火熄滅C．降低可燃物的著火點D．利于空氣流動，為可燃物提供充足的氧氣6．已知甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁,結合微觀示意圖.下列結論正確的是A．甲中硫元素的化合價為+2價B．丁分子由一個氧原子和兩個氫原子構成C．生成的丙和丁，分子個數比為1:lD．反應前后分子種類和數目均不發(fā)生改變7．以下的變化曲線分別與相應的操作過程相對應，其中正確的是（）A．向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體（不考慮溫度變化）B．向pH=3的稀硫酸溶液中不斷加水稀釋C．向硝酸銀溶液中加入過量的氯化鈉溶液D．將等質量的鎂片和鋁片分別加入過量的等溶質質量分數的稀鹽酸中8．下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是A．冷水浸泡 B．加熱煎制 C．箅渣取液 D．灌裝保存9．下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法不正確的是A．10℃時，甲，乙的溶解度相等B．分別將10℃時甲、乙的飽和溶液升溫至20℃，所得溶液的溶質質量分數相等C．30℃時,向80g甲的飽和溶液中加入70g水，所得溶液溶質質量分數為20%D．分別將30℃時甲、乙的飽和溶液降溫到10℃,甲析出固體質量比乙多10．下列實驗操作中正確的是（）A．稀釋濃硫酸 B．加鋅粒C．加熱液體 D．倒液體11．下列物品所用的主要材料中不屬于有機合成材料的是（）A．汽車輪胎 B．純棉T恤C．可降解飯盒 D．尼龍連衣裙12．關于“舌尖上的化學”，下列說法不科學的是A．為了身體健康，必須均衡膳食B．為預防缺碘性疾病，可食用適量海帶C．為延長食品保質期，在食品中添加大量的防腐劑D．為使饅頭、面包等發(fā)面食品松軟可口，制作時可添加適量碳酸氫鈉13．下列說法正確的是（）A．生成鹽和水的反應一定是中和反應B．有發(fā)光放熱現象的變化一定是燃燒C．不同種元素組成的純凈物一定是化合物D．催化劑一定能加快化學反應速率14．下列有關實驗方案設計正確的是（）選項實驗目的實驗方案A檢驗NaOH溶液中是否含有Na2CO3加入過量的稀鹽酸，觀察現象B鑒別純棉線和羊毛線觀察顏色C除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2加入適量的Na2SO4溶液，過濾D除去CO2中含有的少量CO點燃A．A B．B C．C D．D15．下列實驗方案中，能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A將硬水轉化成軟水向硬水中加入絮凝劑，過濾B除去CaO中的CaCO3加入足量的水，充分溶解，過濾C區(qū)別硝酸銨和尿素加熱石灰粉、研磨、聞氣味D除去稀鹽酸中混有的少量BaCl2溶液加入適量的CuSO4溶液，過濾A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下面是元素周期表的部分信息：認真分析信息，回答：（1）分析上表規(guī)律，可推知，表中X的元素符號是_____。（2）通過上表查出地殼中含量最多的金屬元素，其相對原子質量是_____。（3）依據二、三周期的原子結構示意圖，其排布規(guī)律是_____。（4）寫出一個由1、7、8號三種元素組成的物質的化學式_____（只填一種）。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）工業(yè)生產常用“苛化法”制取氫氧化鈉其原料為碳酸鈉、石灰乳[由Ca(OH)2和水組成的混合物]，大致流程如下?？茖W興趣小組模擬上述流程,在實驗室中制備氫氧化鈉。實驗室進行“操作1”時,需要用到下列器材中的_______(可多選).制備氫氧化鈉的化學方程式為,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.將53克溶質質量分數為20%的碳酸鈉溶液與17克石灰乳混合，若二者恰好完全反應出計算所得氫氧化鈉溶液的溶質質量分數_______。(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)18．（8分）K2SO4是無氯優(yōu)質鉀肥，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。某研究性小組對K2SO4和Mn3O4的制備展開了系列研究。Ⅰ．以硫酸工業(yè)的尾氣SO2制備K2SO4的工藝流程如下：反應釜I中發(fā)生的反應包括：2CaCO3+2SO2+O2=2_______+2CO2反應釜III：向反應II所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，經蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、干燥等操作即可制得K2SO4產品。為提高K2SO4產品純度，過濾時應控制反應液的溫度范圍為______（填字母序號，如圖為幾種鹽的溶解度曲線）。A0℃-10℃B20℃-30℃C60℃-65℃D80℃-90℃上述工藝流程中循環(huán)利用的物質是_______；檢驗產品K2SO4中不含雜質選用的試劑是_____AAgNO3溶液BBaCl2溶液CBa(NO3)2溶液DNaOH溶液Ⅱ．實驗室以SO2氣體為原料制備少量高純Mn3O4的操作步驟如下：[資料1]亞硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化為硫酸,硫酸與MnO2在常溫下不易發(fā)生反應。[資料2]MnSO4在空氣中高溫煅燒生成Mn3O4和三氧化硫，當溫度超過1000℃時，Mn3O4易被氧化。制備MnSO4溶液：在三頸燒瓶中（裝置見（如圖）加入一定量MnO2和水，先通氮氣，再通入SO2和N2混合氣體，攪拌反應3小時。停止通SO2，繼續(xù)反應片刻后過濾得MnSO4溶液。燒杯中石灰乳（有效成分為氫氧化鈣）的作用為____________。三頸燒瓶中生成MnSO4的反應化學方程式為______________。步驟I中，先通入氮氣的目的是____________。為使SO2盡可能轉化完全，在不改變固液投料和通入的SO2和N2比例一定的條件下，可采取的合理措施有：及時攪拌反應液、____________（任寫1條）。制備MnSO4?H2O晶體：利用硫酸錳的溶解度在100℃以上隨溫度升高而急劇降低的原理,采用壓力釜升溫加壓結晶法后過濾、洗滌、低溫干燥得純凈的MnSO4?H2O晶體。制備Mn3O4固體：準確稱取101.4mgMnSO4?H2O，將MnSO4?H2O晶體在空氣中高溫煅燒，下圖是用熱重分析儀測定煅燒時溫度與剩余固體質量變化曲線。Mn3O4中的Mn元素有+2，+3價，則Mn3O4中+2價和+3價錳的比例為_____該曲線中A段所表示物質的化學式為____________。試通過計算確定反應至圖中C點時所對應的剩余固體成分的化學式____（請寫出計算過程）。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某化學興趣小組做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發(fā)現生成物中有黑色固體。針對這一現象，該小組同學猜想可能是鎂與N2或CO2反應生成黑色固體。于是他們設計以下實驗探究活動：猜想I：鎂在空氣中燃燒產生的黑色固體是鎂與N2反應生成的。猜想Ⅱ：鎂在空氣中燃燒產生的黑色固體是鎂與CO2反應生成的。鎂帶與氮氣的反應以下是獲取氮氣的方法及裝置，其中得到氮氣較純的是_____（填字母）燃燒鎂帶，觀察現象：將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛N2的集氣瓶中，瓶內壁附著一層淡黃色的固體。實驗結論：鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化學反應，生成淡黃色的_____（用化學式表示）。實驗反思：空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂？原因是_____。鎂帶與二氧化碳的反應將燃著的鎂帶伸入盛CO2的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內產生氧化鎂和一種黑色固體單質，該反應的化學方程式是_____。通過實驗可以得出猜想_____是正確的。小組同學通過以上實驗發(fā)現鎂在二氧化碳中也能燃燒，由此他們認為燃燒并不一定需要_____。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】

A、鐵質水龍頭表面鍍鉻可防銹，鉻的化學性質穩(wěn)定，不易生銹；故選項錯誤；B、著火點、眾人拾柴火焰高，可燃物越多，越易燃燒，但著火點溫度不變；故選項錯誤；C、硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，在氧氣中硫接觸到的氧分子更多；故選項正確；D、火災逃生時用濕毛巾捂住鼻子，防止有毒氣體分子和煙塵進入呼吸道使人窒息；故選項錯誤；故選：C。2、B【解析】

A、很多物質都不溶于水，因此水可以溶解任何化學物質，說法錯誤；故不符合題意B、硝酸銨固體溶于水吸熱，氫氧化鈉固體溶于水放熱，可以用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體，說法正確；故符合題意；C、鐵絲燃燒實驗中，集氣瓶內裝水的目的不是為了防止污染空氣，而是為了防止集氣瓶炸裂，說法錯誤；故不符合題意；D、生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如非金屬氧化物與堿反應也生成鹽和水，說法錯誤；故不符合題意；故選B3、C【解析】

由上圖可知，該反應是二氧化硫和氧氣在一定條件下反應生成了三氧化硫，反應的化學方程式是：?！驹斀狻緼、由上圖可知，一個甲分子是由一個硫原子和兩個氧原子構成的，化學式為SO2，選項A正確；B、該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，選項B正確；C、由微粒的變化可知，反應前后分子的種類發(fā)生了改變，原子的種類沒有改變，選項C錯誤；D、由上圖分析可知，反應中，甲、乙、丙三種物質的分子個數比為2∶1∶2，選項D正確。故選C。4、A【解析】

將銅片放入熱的濃硫酸中，反應物中沒有氮元素，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，故反應后的生成物中沒有氮元素，二氧化硫有刺激性氣味，氫氣無色無味。故選A。5、D【解析】

從燃燒的條件可知，可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒就越激烈，所以“火要空”增大可燃物與空氣的接觸面積，使火燒的更旺。故選D。6、C【解析】

甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁，即?！驹斀狻緼、甲中硫元素的化合價為-2價，結論錯誤；B、一個丁分子由一個氧原子和兩個氫原子構成，結論錯誤；C、生成的丙和丁，分子個數比為2:2=1:l，結論正確；D、反應前后分子種類和數目均發(fā)生改變，結論錯誤。故選C。7、D【解析】A、在沒加入硝酸鉀固體前，該溶液是接近飽和的硝酸鉀溶液，所以溶質質量分數不能是0，故A錯；B、向pH=3的稀硫酸溶液中不斷加水稀釋，因為水的pH值═7，所以加水后pH值不可能大于7，故B錯；C、向硝酸銀溶液中加入過量的氯化鈉溶液，反應完畢沉淀就不再增加，最后應改成橫線，故C錯；D、等質量的鎂片和鋁片分別加入過量的等溶質質量分數的稀鹽酸，鋁產生的氫氣要比鎂產生的氫氣多，所以鋁在上邊，又因為鎂比鋁活潑，所以鎂反應的速度快，鋁最先到達最高點，故D正確.故選D8、C【解析】

A、冷水浸泡屬于物質的溶解，故錯誤；

B、加熱煎制屬于加熱，故錯誤；

C、箅渣取液將固體和液體分離，屬于過濾操作，正確；

D、灌裝保存是液體轉移，故錯誤；

故選：C?！军c睛】過濾用于分離不溶性物質和液體的分離。9、D【解析】

A、通過分析溶解度曲線可知，10℃時，甲、乙的溶解度相等。A正確；B、10℃時，甲、乙的溶解度相等，升高溫度，溶解度增大，不會析出晶體，所以分別將10℃時甲、乙的飽和溶液升溫至20℃，所得溶液的溶質質量分數相等。B正確；C、30℃時，甲物質的溶解度是60g，所以向80g甲的飽和溶液中加入70g水，所得溶液溶質質量分數為。C正確；D、分別將30℃時甲、乙的飽和溶液降溫到10℃，飽和溶液的質量不能確定，所以析出固體質量也不能確定，故D錯誤。故選D。10、D【解析】

A、稀釋濃硫酸不應在量筒中進行，應在燒杯中進行，選項A不正確；B、向試管中加入鋅粒，應該先將試管橫放，然后將鋅粒放在試管口，再將試管慢慢的豎立起來，使鋅粒緩緩地滑到試管底部，圖中鋅粒直接從試管口放入豎直的試管中，可能打破試管底，選項B不正確；C、圖中加熱試管中的液體，試管豎直向上，沒有用酒精燈的外焰加熱，選項C不正確；D、圖中傾倒液體，瓶塞倒放，標簽向手心，試管略傾斜，試劑瓶口緊挨著試管口，選項D正確。故選D。11、B【解析】

A、汽車輪胎的材料是合成橡膠，合成橡膠屬于有機合成材料，選項正確；B、純棉T恤的材料是棉花，棉花屬于天然材料，選項錯誤；C、可降解飯盒的材料是可降解塑料，屬于有機合成材料，選項正確；D、尼龍屬于有機合成材料，選項正確，故選B。12、C【解析】

A、均衡膳食有利于人體健康，正確；B、海帶中含有人體所需的碘元素，因此食用適量海帶可以預防缺碘性疾病，正確；C、防腐劑對人體健康有害，不能在食品中大量添加，錯誤；D、碳酸氫鈉受熱易分解產生二氧化碳氣體，同時它也可與酸反應產生二氧化碳，故添加適量碳酸氫鈉可使發(fā)面食品松軟可口，正確。選C。13、C【解析】

A、酸和堿反應生成鹽和水的反應是中和反應，但是有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，有鹽和水生成，但是該反應不是中和反應，錯誤；B、通常情況下物質和氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化反應是燃燒，但是有發(fā)光發(fā)熱現象的變化不一定是燃燒，如燈泡發(fā)光發(fā)熱，錯誤；C、由不同種元素組成的純凈物是化合物，正確；D、催化劑可以改變化學反應的速率，并不一定是加快化學反應的速率，也有可能是減慢化學反應的速率，錯誤。故選C。14、A【解析】A、NaOH與稀鹽酸反應無現象，Na2CO3與稀鹽酸反應有氣泡產生，正確；B、鑒別純棉線和羊毛線，用燃燒聞氣味的方法，錯誤；C、Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3，引入雜質NaNO3，錯誤；D、二氧化碳不支持燃燒，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃燒不起來，錯誤。故選A。15、C【解析】

A、向硬水中加入絮凝劑，過濾，只能除去不溶性雜質，不能將硬水轉化成軟水，不能達到實驗目的，不符合題意；B、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，加入足量的水，充分溶解、過濾，雖然除去了碳酸鈣，但是也除去了原物質，不符合題意；C、硝酸銨能與熱石灰粉反應生成氨氣，尿素不與熱石灰粉反應，可以用加熱石灰粉、研磨、聞氣味的方法區(qū)別硝酸銨和尿素，符合題意；D、加入適量的硫酸銅，硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，雖然除去了氯化鋇，但是引入了新的雜質氯化銅，不符合題意。故選C。【點睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質）、不減（不能將原物質反應掉）、不繁（整個過程不繁瑣）。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、Cl26.98同一周期電子層數相同（其它合理答案也可）HNO3或NH4NO3【解析】

（1）分析上表規(guī)律，可推知，表中X的元素符號是：Cl；（2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，故鋁的相對原子質量為：26.98；（3）依據二、三周期的原子結構示意圖，其排布規(guī)律是：同一周期從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子逐漸增多，失去電子能力減弱，獲得電子的能力在增強，金屬性在減弱，非金屬性隨之增強；（4）1號元素為氫元素，7號元素為氮元素，8號元素為氧元素，它們組成的物質的化學式為：HNO3或NH4NO3?！军c睛】本題考查元素周期表的相關知識，元素周期表中，左上角的數字表示原子序數，右上角的字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，下方的數字表示相對原子質量，另外，原子序數=質子數=核電荷數。元素周期表中，同一周期從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子逐漸增多，失去電子能力減弱，獲得電子的能力在增強，金屬性在減弱，非金屬性隨之增強。同一主族的元素，其最外層電子數相同，從上到下，元素的核外電子層數依次增加，原子序數遞增，金屬性在增強，非金屬性減弱。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、BDE13.3%【解析】根據所學知識和題中信息知，(1)實驗室“操作1”是過濾，需要用到下列器材中的燒杯，漏斗和玻璃棒。故選BDE。(2)解∶設反應所得氫氧化鈉質量為x，生成碳酸鈣質量為yNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓1068010053gxy10653g＝80x，x＝40g。106所得氫氧化鈉溶液的溶質質量分數是40g53g+17g-10g點睛∶靈活應用質量守恒定律，正確書寫化學方程式是順利完成本題的重要保證。18、CaSO4DCaCO3AC吸收二氧化硫氣體，防止空氣污染MnO2+SO2=MnSO4排盡裝置內的空氣，防止SO2氣體被氧化為硫酸，導致轉化率降低控制氣體流速（緩慢通入混合氣體）、控制適當的溫度1：2MnSO4根據元素守恒求出m(Mn)=33mg；m(O)=14.4mg,求出MnxOy中的x:y=2:3并寫出Mn2O3【解析】

（1）由化學方程式可知，反應前有2個鈣原子、2個碳原子、2個硫原子和12個氧原子，反應后出現了2個碳原子和4個氧原子，隔絕質量守恒定律，尚缺2個鈣原子、2個硫原子和8個氧原子，則空格處應有1個鈣原子、1個硫原子和4個氧原子，所以空格處的化學式為CaSO4，故填CaSO4。（2）提高K2SO4產品純度，就是讓硫酸鉀以晶體的形式從溶液中結晶析出，而其它物質均繼續(xù)溶解在溶液中，由溶解度曲線可知，在80℃-90℃時硫酸鉀與其它物質的溶解度相差較大，所以過濾時應控制反應液的溫度范圍為80℃-90℃，故填D。（3）從流程圖中可知，碳酸鈣開始是反應物，后面是生成物，所以能夠循環(huán)利用的物質是CaCO3，故填CaCO3；檢驗產品K2SO4中不含雜質，即硫酸鉀中不含氯化銨，可通過檢驗氯離子來證明，方法是取少量樣品加水溶解，先加入足量的Ba(NO3)2溶液排除硫酸根離子的干擾，然后取上層清液再加入AgNO3溶液，無明顯現象，故填AC。（4）石灰乳能與二氧化硫反應，防止二氧化硫排放到空氣中污染空氣，故填吸收二氧化硫氣體，防止空氣污染。（5）反應是二氧化錳與二氧化硫反應生成硫酸錳，故反應的化學方程式寫為：MnO2+SO2=MnSO4。（6）反應時先通入氮氣能夠排凈容器中的空氣，避免二氧化錳與氧氣反應生成硫酸，降低硫酸錳的生產率，故填排盡裝置內的空氣，防止SO2氣體被氧化為硫酸，導致轉化率降低；控制氣體流速，能夠延長物質的反應時間，從而提高生成物的轉化率，也可以控制適當的溫度，即適當提高反應的溫度，但反應物均為氣體，溫度也不宜太高，故填控制氣體流速（緩慢通入混合氣體）、控制適當的溫度。（7）Mn3O4中的Mn元素有+2，+3價，氧元素的化合價為-2價，根據化合物中各元