河北省邢臺市2024-2025學年高二化學上學期第一次9月聯(lián)考試題含解析

PAGE15-河北省邢臺市2024-2025學年高二化學上學期第一次9月聯(lián)考試題（含解析）考生留意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；第II卷請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：人教版選修4第一章(25%)，其次章(75%)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23第I卷(選擇題)一、選擇題：1.某一反應物的濃度是2.0mol·L－1，經(jīng)過4min后，它的濃度變成1.68mol·L－1，則在這4min內(nèi)它的平均反應速率為（）A.0.2mol·L－1·min－1 B.0.1mol·L－1·min－C.0.04mol·L－1·min－1 D.0.08mol·L－1·min－1【答案】D【解析】【詳解】反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變更量來表示，則該反應的反應速率是，答案選D。2.下列生產(chǎn)生活中須要增大化學反應速率的是A.鐵橋生銹 B.牛奶變質(zhì) C.塑料老化 D.高爐煉鐵【答案】D【解析】【詳解】A．鐵橋生銹是金屬的腐蝕，在生活中要削減金屬的腐蝕，A不符合題意；B．牛奶變質(zhì)影響人類身體健康，應降低反應速率，B不符合題意；C．塑料老化消耗人類生活中運用的塑料產(chǎn)品，應降低反應速率，C不符合題意；D．高爐煉鐵即為工業(yè)煉鐵，須要增大反應速率，D符合題意；答案選D。3.在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，則此反應可表示為()A.2A+3B=2C B.A+3B=C C.3A+B=2C D.A+B=C【答案】A【解析】【詳解】已知2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，則v(A)：v(B)：v(C)=2：3：2，由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可知反應為2A+3B=2C，故合理選項是A。4.下列說法不正確的是A.增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大B.上升溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大C.增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D.運用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大【答案】C【解析】【詳解】A．通過壓縮體積，增大壓強，活化分子數(shù)目不變，分子總數(shù)目不變，則活化分子百分數(shù)不變，但是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，有效碰撞幾率增加，化學反應速率增大；A項正確，不符合題意；B．上升溫度，分子的能量增加，使某些分子變成活化分子，活化分子數(shù)目增加，分子總數(shù)目不變，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大；B項正確，不符合題意；C．增大反應物濃度，活化分子數(shù)目增加，但是分子總數(shù)也相應地增加，活化分子百分數(shù)不變；C項錯誤，符合題意；D．運用催化劑，反應活化能降低，使大部分分子變成了活化分子，有效碰撞幾率增加，化學反應速率增大，D項正確，不符合題意；本題答案選C?！军c睛】能夠增加活化分子百分數(shù)的途徑包括上升溫度和運用催化劑，增大濃度和壓縮體積增大壓強，不能增大活化分子百分數(shù)。5.設反應：I2+H22HI(ΔH<0)的正、逆反應速率分別為v1和v2，則溫度升髙時，v1和v2的變更狀況為A.v1增大，v2減小 B.v1減小，v2增大C.v1和v2均增大 D.v1和v2均減小【答案】C【解析】上升溫度正逆反應速率均增大，答案選C。6.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O。下列各項試驗中，該化學反應的反應速率最快的是試驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】各組試驗中最先出現(xiàn)渾濁說明反應速率越快；溫度越高、濃度越大反應速率越快，且溫度對化學反應速率影響大于濃度對化學反應速率影響；通過表中數(shù)據(jù)知，選項C、D溫度高于選項A、B，所以選項C、D反應速率大于選項A、B，選項D中物質(zhì)濃度大于選項C，所以選項D反應速率大于選項C；選項A中物質(zhì)濃度大于選項B，所以選項A反應速率大于選項B，所以反應速率大小依次是D>C>A>B，則最先出現(xiàn)沉淀的是選項D；答案選D。7.肯定條件下，向2L恒容密閉容器中加入3molA和1molB，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol·L－1。下列推斷錯誤的是A.x＝2B.0～2min內(nèi)，A的平均反應速率為0.3mol·L－1·min－1C.B的平衡轉(zhuǎn)化率為60%D.混合氣體的密度不再變更時，該反應達到了平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．平衡時生成的C的物質(zhì)的量為0.4mol?L-1×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故A正確；B．2min內(nèi)生成0.8molC，故2min內(nèi)C的反應速率，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故，故B正確；C．2min末該反應達到平衡，生成0.8molC，由方程式3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)可知，參與反應的B的物質(zhì)的量為：，故B的轉(zhuǎn)化率為，C錯誤；D．容器容積不變，混合氣體的質(zhì)量是變量，密度可變，故混合氣體的密度不再變更時，可以說明該反應達到了平衡狀態(tài)，故D正確；答案選C。8.煤化工中常需探討不同條件下平衡移動方向與反應轉(zhuǎn)化率等問題。已如煤化工中常見反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

△H<0,下列圖像正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．該反應正反應放熱，溫度由10℃變?yōu)?00℃，平衡左移，氫氣的體積分數(shù)減小，與圖像中信息增大相沖突，B．該反應正反應放熱，上升溫度，平衡左移，v(逆)和v（正）均增大，且v(逆)>v（正），B正確；C．該反應為一個反應前后體積不變的可逆反應，增大壓強，平衡不動，而與圖像信息為減小相沖突，C錯誤；D．該反應正反應放熱，平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)，上升溫度，平衡左移，平衡常數(shù)減小，與圖給信息相沖突，D錯誤；正確選項B。9.已知C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－Q1kJ·mol－1；H2O(g)=H2O(l)△H＝－Q2kJ·mol－1。若使46g液態(tài)酒精完全燃燒，最終復原到室溫，則放出的熱量為A.(Q1＋3Q2)kJ B.(Q1－3Q2)kJ C.－(Q1＋3Q2)kJ D.－(Q1－3Q2)kJ【答案】A【解析】【詳解】①C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H1＝－Q1kJ·mol－1，②H2O(g)=H2O(l)△H2＝－Q2kJ·mol－1，依據(jù)蓋斯定律可知，①+②×3得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-（Q1+3Q2）kJ/mol，46g液態(tài)酒精（即1mol）完全燃燒并復原至室溫，則放出的熱量為（Q1+3Q2）kJ，答案選A。10.在恒溫恒壓的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)，達到平衡時，再向容器內(nèi)通入肯定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)A.不變 B.增大 C.減小 D.無法推斷【答案】A【解析】【詳解】在恒溫時，一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。達到平衡時，再向容器內(nèi)通入肯定量的NO2(g)，由于反應前后反應物和生成物均是一種，因此假如保持壓強不變，則平衡等效，體積分數(shù)不變，答案選A。二、選擇題11.某反應過程中的能量變更如圖所示。下列敘述正確的是A.該反應的△H＝E1－E2B.該反應的能量變更與合成氨反應的能量變更相同C.加入催化劑既能減小反應的△H，又能加快反應速率D.若該反應常溫下能自發(fā)進行，則反應的△S＞0【答案】AD【解析】【分析】由圖象可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，結合反應熱△H=正反應的活化能-逆反應的活化能分析推斷。【詳解】A．△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=E1-E2，故A正確；B．合成氨反應為放熱反應，圖示反應為吸熱反應，圖示反應的能量變更與合成氨反應的能量變更不同，故B錯誤；C．加催化劑能夠降低反應所需的活化能，但不影響反應的始態(tài)和終態(tài)，因此不能變更反應的△H，但可以加快反應速率，故C錯誤；D．圖示反應為吸熱反應，△H＞0，若該反應常溫下能自發(fā)進行，即△G=△H-T?△S＜0，則反應的△S＞0，故D正確；故選AD。12.肯定溫度下，某體積可變的密閉容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)并達到平衡。下列說法正確的是A.保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向移動B.將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變C.增加CaCO3(s)的量，平衡向正反應方向移動，CO2的濃度增大D.將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍【答案】B【解析】【詳解】A．容器體積不變，充入He，二氧化碳的分壓不變，二氧化碳的濃度不發(fā)生變更，平衡不移動，A錯誤；B．將體積增大為原來的2倍，壓強減小，平衡正向移動，達到平衡時溫度不變，則K=c(CO2)不變，即c(CO2)不變，容器內(nèi)氣體的密度不變，故B正確；C．CaCO3為固體，增加用量，平衡不移動，CO2的濃度不變，C錯誤；D．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，由于溫度不變，K=c(CO2)不變，即c(CO2)不變，D錯誤；答案選B。13.肯定溫度下，向某恒容密閉容器中投入1molA氣體，發(fā)生反應aA(g)bB(g)＋cC(g)并達到平衡。在溫度不變的條件下，再充入肯定量的A氣體。下列推斷錯誤的是A.無論a、b、c大小關系如何，平衡肯定向正反應方向移動B.若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變C.若a>b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率變大D.當反應再次達到平衡時，反應速率與原平衡時的反應速率相等【答案】D【解析】【詳解】A．恒溫恒容條件下，再加入氣體A時，A的濃度增大，平衡肯定向正反應方向移動，選項A正確；B．若a=b+c時，反應兩邊氣體體積不變，加入A平衡向正反應方向移動，加入A相當于增大壓強，達到新的平衡后，各組分含量不變，選項B正確；C．若a＞b+c，加入A后，達到新的平衡，與原平衡相比，相當于壓強增大了，平衡向著正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大了，選項C正確；D．加入氣體A后，A的濃度增大，當反應再次達到平衡時，反應速率比原平衡時的反應速率大，選項D錯誤；答案選D。14.在某恒容密閉容器中發(fā)生反應A(g)＋B(g)xC(g)，C的體積分數(shù)(C%)跟溫度(T)和壓強(p)的關系如圖I所示。下列對圖II的說法正確的是A.若p3>p4，則y軸表示B的轉(zhuǎn)化率B.若p3<p4，則y軸表示B的體積分數(shù)C.若p3>p4，則y軸表示混合氣體的密度D.若p3<p4，則y軸表示混合氣體的相對分子質(zhì)量【答案】A【解析】【分析】由圖Ⅰ中a、b的相對位置知：溫度相同，p2>p1，增壓C%上升，故x=1；由b、c的相對位置知：壓強相同，T1>T2，升溫C%降低，正反應為放熱反應；即該反應為：A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0，由反應式可知，升溫柔降壓均可使反應向逆反應方向移動；由圖Ⅱ可知，y隨溫度的上升而降低，上升溫度，平衡逆向移動，再依據(jù)信息詳細分析，依此解答?！驹斀狻緼．上升溫度平衡向逆反應方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低；增大壓強平衡向正反應方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，則P3>P4，故A正確；B．上升溫度平衡向逆反應方向移動，B的體積分數(shù)增大；增大壓強平衡向正反應方向移動，B的體積分數(shù)減小，則P3<P4，故B錯誤；C．混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，反應混合氣體的密度不變，故C錯誤；D．混合氣體總質(zhì)量不變，上升溫度平衡向逆反應方向移動，混合氣體總物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減?。辉龃髩簭娖胶庀蛘磻较蛞苿?，混合氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，則P3>P4，故D錯誤；答案選A。15.在某恒容密閉容器中盛有肯定量的H2，通入Br2(g)發(fā)生反應H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)△H<0，平衡時H2的體積分數(shù)與溫度(T)和通入的Br2(g)的物質(zhì)的量的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.溫度：T1>T2B.a、b兩點的反應速率：b<aC.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可實行將HBr液化并剛好移走的方法D.溫度為T1時，隨著通入的Br2(g)的量的增大，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增大【答案】BD【解析】【詳解】A.相同投料下，由題ΔH＜0，為放熱反應，H2體積分數(shù)越高，轉(zhuǎn)化率越低，溫度越高，結合題給圖象，可知T1＞T2，選項A正確；B.相同溫度下，濃度越高，反應速率越快，a，b兩點溫度均為T1，b點Br2(g)投料比a點多，故a、b兩點的反應速率：b＞a，選項B錯誤；C.生成物濃度減小，平衡右移，故將HBr液化并剛好移走，Br2(g)轉(zhuǎn)化率提高，選項C正確；D.當溫度均為T1時，加入Br2，平衡會向正反應方向移動，導致HBr的物質(zhì)的量不斷增大，但體積分數(shù)不肯定漸漸增大，這與加入的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關，選項D錯誤。答案選BD。16.肯定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)△H>0，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變更如下：下列說法正確的是A.2min內(nèi)的HI的分解速率為0.02mol·L－1·min－1B.該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K＝，平衡時HI的轉(zhuǎn)化率為20%C.該溫度下的平衡常數(shù)為K1，溫度上升10℃后平衡常數(shù)為K2，則K1<K2D.達到平衡后，若其他條件不變，壓縮容器體積，則平衡不移動，c(HI)不變【答案】C【解析】分析】依據(jù)表格信息，可依據(jù)2min時，列出三段式：，依此解答?！驹斀狻緼．2min內(nèi)的HI的分解速度，故A錯誤；B．依據(jù)上述分析可知，平衡常數(shù)，平衡時HI的轉(zhuǎn)化率為20%，故B錯誤；C．反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，溫度上升10℃后平衡常數(shù)為K2，則K1<K2，故CD．壓縮容器體積壓強增大，反應前后氣體體積不變，平衡不移動，但物質(zhì)濃度增大，故D錯誤；答案選C。第II卷(非選擇題)三、非選擇題：17.能源是人類生活和社會發(fā)展的物質(zhì)基礎，探討化學反應中的能量變更，有助于更好地利用化學反應為人們的生產(chǎn)和生活服務?；卮鹣铝袉栴}：(1)從能量的角度看：斷開化學鍵要___________能量；形成化學鍵要___________能量。(2)已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生的中和反應可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－573kJ/mol。若用20gNaOH配成的稀溶液與足量稀鹽酸反應，則能放出_____kJ的熱量。(3)0.2mol液態(tài)高能燃料聯(lián)氨(分子式為N2H4)，在氧氣中燃燒會生成氮氣和液態(tài)水，并放出124.25kJ的熱量，則其熱化學方程式為_________________________________________。(4)已知：H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44kJ/mol；C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1228kJ/mol。寫出液態(tài)酒精完全燃燒后溫度復原到室溫時反應熱化學方程式：____________________?！敬鸢浮?1).汲取(2).放出(3).28.65(4).N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.25kJ/mol(5).C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O（l）△H=-1360kJ/mol【解析】【詳解】(1)從能量角度看，斷開化學鍵要汲取能量，形成化學鍵要放出能量?；瘜W反應是釋放能量還是汲取能量取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小；(2)依據(jù)中和熱的定義：(1)n(NaOH)==0.5mol，與稀鹽酸反應只能生成0.5molH2O，故放出熱量=0.5mol×57.3kJ/mol=28.65kJ；(3)0.2molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣放出熱量124.25kJ，則1mol肼在氧氣中完全燃燒放熱的熱量為621.25kJ，所以其熱化學反應方程式為：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.25kJ/mol；(4)已知：①H2O(g)＝H2O(l)△H1＝－44kJ/mol；②C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H2＝－1228kJ/mol。依據(jù)蓋斯定律可知，①×3+②得C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O（l）△H=3×（－44kJ/mol）+(－1228kJ/mol)=-1360kJ/mol。18.氨是重要的無機化工產(chǎn)品，合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0。在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，各組分濃度與時間的關系如圖所示。回答下列問題：(1)表示N2濃度變更的曲線是__________(填字母)，25min時c(NH3)＝___________。(2)0～25min內(nèi)，v(N2)：v(H2)：v(NH3)＝___________，該反應的平衡常數(shù)K＝_________。(3)若上升溫度，則平衡向______________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；正反應速率___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，逆反應速率___________?！敬鸢浮?1).C(2).20mol/L(3).1:3:2(4).(5).逆反應(6).增大(7).增大【解析】【分析】依據(jù)各組分濃度與時間的關系圖分析可知，B為氨氣的濃度變更曲線；C是N2濃度變更的曲線；A是H2的濃度變更的曲線；依據(jù)反應速率表達式即可計算各物質(zhì)的反應速率、平衡時各物質(zhì)的濃度及平衡常數(shù)表達式即可求得平衡常數(shù)；上升溫度，可增大反應速率，平衡向吸熱方向移動，依此解答。【詳解】（1）依據(jù)圖象可知，反應進行到25min時曲線A削減了6mol/L?3mol/L＝3mol/L，C削減了2.0mol/L?1.0mol/L＝1.0mol/L，因此依據(jù)方程式可知表示N2濃度變更的曲線是C，A濃度變更的曲線為H2，B為氨氣的濃度變更曲線，由曲線可知25min

時c(NH3)＝2.0mol/L；

故答案為：C；2.0mol/L；

（2）由圖可知，平衡時△c(A)＝3mol/L、△c(B)＝2mol/L、△c(C)＝1mol/L，故△c(A)：△c(B)：△c(C)＝3:2:1，A代表氫氣、B代表氨氣、C代表氮氣，故0～25min內(nèi)，v(N2)：v(H2)：v(NH3)＝1:3:2；由圖象可知平衡時c(N2)＝1.0mol/L、c(H2)＝3.0mol/L、c(NH3)＝2.0mol/L，則；

（3）上升溫度，正逆反應速率都增大；上升溫度，平衡向吸熱方向移動，正反應為放熱反應，平衡逆向移動。19.在一恒容密閉容器中，發(fā)生反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝___________。(2)上述反應為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應，上升溫度，平衡向___________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。(3)850℃時，在1L恒容密閉容器中加入2molCO2和1molH2，平衡后H2(4)已知：C≡O鍵鍵能為1075kJ·mol－1，C＝O鍵鍵能為803kJ·mol－1、H－H鍵鍵能為436kJ·mol－1、H－O鍵鍵能為463kJ·mol－1，則△H＝___________?！敬鸢浮?1).(2).吸熱(3).正反應(4).67%(5).+41kJ/mol【解析】【分析】依據(jù)表中數(shù)據(jù)結合溫度對化學平衡的影響和化學平衡常數(shù)為生成物的濃度次冪與反應物的濃度次冪的比值分析解答(1)(2)(3)；(4)依據(jù)焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算。【詳解】(1)反應為：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，則反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=，故答案為：；(2)依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，溫度上升，K增大，說明溫度上升有利于反應正向進行，則正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；正反應；(3)850℃時，在1L恒容密閉容器中加入2mol

CO2和1mol

H2，設氫氣的變更濃度是x則K==1，解得：x=，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%≈67%，故答案為：67%；(4)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=(2×803+436)kJ/mol-(1075+2×463)kJ/mol=+41kJ/mol，故答案為：+41kJ/mol。20.肯定溫度下，將4molCO與2molH2O(g)充入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。體系中各物質(zhì)的濃度隨時間(0～6min時段)的變更如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)在0～4min時段，H2O的平均反應速率v(H2O)＝___________，該反應在上述溫度下的平衡常數(shù)K＝___________(保留1位小數(shù))。(2)該反應到4min時，CO的轉(zhuǎn)化率為___________。(3)若6min時變更的反應條件為上升溫度，則該反應的△H______0(填“>”“減小”或“不變”)，此時反應的平衡常數(shù)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)推斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填標號)。a.混合氣體的密度不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正(H2O)＝v逆(H2)d.斷裂2molH－O鍵的同時生成1molH－H鍵(5)若保持與4min時相同的溫度，向另一容積