1-3.2025版53A 新高考版化學(xué) 練習(xí)冊含答案

1_3.2025版53A新高考版化學(xué)練習(xí)冊含答案專題四氧化還原反應(yīng)五年高考考點過關(guān)練考點1氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律1.(2023全國乙,7,6分)下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.使用明礬對水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光答案C2.(2022山東,1,2分)古醫(yī)典富載化學(xué)知識,下述之物見其氧化性者為()A.金(Au):“雖被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即熱蒸而解”C.石硫黃(S):“能化……銀、銅、鐵,奇物”D.石鐘乳(CaCO3):“色黃,以苦酒(醋)洗刷則白”答案C3.(2022北京,6,3分)下列物質(zhì)混合后,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是()A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣,生成紅褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯氣,生成黃色沉淀答案D4.(2022遼寧,6,3分)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出鐵釘后加入少量漂白粉,溶液恢復(fù)棕色;加入CCl4,振蕩,靜置,液體分層。下列說法正確的是()A.褪色原因為I2被Fe還原B.液體分層后,上層呈紫紅色C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復(fù)棕色的原因為I-被氧化答案D5.(雙選)(2020海南,9,4分)含有下列有害組分的尾氣,常用NaOH溶液吸收以保護(hù)環(huán)境。吸收過程中發(fā)生歧化反應(yīng)的是()A.SO3B.Cl2C.NO2D.HBr答案BC6.(2023浙江1月選考,6,3分)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列說法正確的是()A.生成1molN2O,轉(zhuǎn)移4mol電子B.H2O是還原產(chǎn)物C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計成原電池,Fe2+為負(fù)極產(chǎn)物答案A7.(2022浙江6月選考,10,2分)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列說法正確的是()A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子答案B8.(2021山東,5,2分)下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是()A.向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸,產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明HSO3B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C.向濃HNO3中插入紅熱的炭,產(chǎn)生紅棕色氣體,證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞試劑,先變紅后褪色,證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)答案C9.(2023福建,6,4分)稀有氣體氙的氟化物(XeFn)與NaOH溶液反應(yīng)劇烈,與水反應(yīng)則較為溫和,反應(yīng)式如下:與水反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)ⅰ.2XeF2+2H2O2Xe↑+O2↑+4HFⅱ.2XeF2+4OH-2Xe↑+O2↑+4F-+2H2Oⅲ.XeF6+3H2OXeO3+6HFⅳ.2XeF6+4Na++16OH-Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O下列說法錯誤的是()A.XeO3具有平面三角形結(jié)構(gòu)B.OH-的還原性比H2O強C.反應(yīng)ⅰ～ⅳ中有3個氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)ⅳ每生成1molO2,轉(zhuǎn)移6mol電子答案A10.(2022山東,8,2分)實驗室制備KMnO4過程為①高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4;②水溶后冷卻,調(diào)溶液pH至弱堿性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③減壓過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,再減壓過濾得KMnO4。下列說法正確的是()A.①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B.①中用NaOH作強堿性介質(zhì)C.②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%答案D11.(2023遼寧,12,3分)一定條件下,酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng),Mn(Ⅱ)起催化作用,過程中不同價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是()A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B.隨著反應(yīng)物濃度的減小,反應(yīng)速率逐漸減小C.該條件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D.總反應(yīng)為2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn答案C考點2氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與計算12.(2023北京,12,3分)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;②CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。下列說法正確的是()A.Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng),②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2,CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2∶1D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時,產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同答案C13.(2023湖南,10,3分)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn),在不同的空氣濕度和光照條件下,顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng):下列說法正確的是()A.S2O32-B.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化C.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,參加反應(yīng)的n(D.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7答案D14.(2022湖南,9,3分)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移(如a、b和c),能將海洋中的NO2-轉(zhuǎn)化為N2下列說法正確的是()A.過程Ⅰ中NO2B.a和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等C.過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n(NH4D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO2-+NH4+N答案D15.(2021湖南,8,3分)KIO3常用作食鹽中的補碘劑,可用“氯酸鉀氧化法”制備,該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯誤的是()A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole-B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO3答案A16.(雙選)(2021山東,13,4分)實驗室中利用固體KMnO4進(jìn)行如下實驗,下列說法錯誤的是()A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實驗中KMnO4只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol答案BD17.(2020全國Ⅱ,26,節(jié)選)(3)Cl2O為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備,該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為。

(4)ClO2常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水,溢出大量氣泡,得到ClO2溶液。上述過程中,生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng),每生成1molClO2消耗NaClO2的量為mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為。

(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為kg(保留整數(shù))。

答案(3)2Cl2+HgOHgCl2+Cl2O(4)1.25NaHCO3+NaHSO4Na2SO4+CO2↑+H2O(5)ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O20318.(2022海南,15,10分)膽礬(CuSO4·5H2O)是一種重要化工原料。某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制備膽礬。流程如下?；卮饐栴}:(1)步驟①的目的是。

(2)步驟②中,若僅用濃H2SO4溶解固體B,將生成(填化學(xué)式)污染環(huán)境。

(3)步驟②中,在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)經(jīng)步驟④得到的膽礬,不能用水洗滌的主要原因是。

(5)實驗證明,濾液D能將I-氧化為I2。ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量H2O2將I-氧化為I2,理由是。

ⅱ.乙同學(xué)通過實驗證實,只能是Cu2+將I-氧化為I2,寫出乙同學(xué)的實驗方案及結(jié)果(不要求寫具體操作過程)。

答案(1)除油污(2)SO2(3)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O(4)膽礬晶體易溶于水(5)ⅰ.溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后H2O2已完全分解ⅱ.取濾液,向其中加入適量Na2S,使Cu2+恰好完全沉淀,再加入I-,不能被氧化考法強化練考法陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1.(2023湖南,14,3分)N2H4是一種強還原性的高能物質(zhì),在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國科學(xué)家合成的某Ru(Ⅱ)催化劑{用[L-Ru—NH3]+表示}能高效電催化氧化NH3合成N2H4,其反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后,配體NH3失去質(zhì)子能力增強B.M中Ru的化合價為+3C.該過程有非極性鍵的形成D.該過程的總反應(yīng)式:4NH3-2e-N2H4+2NH4答案B2.(2020天津,13,節(jié)選)(3)Fe、Co、Ni能與Cl2反應(yīng),其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強到弱的順序為,Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:。答案CoCl3>Cl2>FeCl32Co(OH)3+6H++2Cl-2Co2++Cl2↑+6H2O3.(2022重慶,15,14分)電子印制工業(yè)產(chǎn)生的某退錫廢液含硝酸、錫化合物及少量Fe3+和Cu2+等。對其處理的流程如下。Sn與Si同族,25℃時相關(guān)的溶度積見下表?；瘜W(xué)式Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)Fe(OH)3Cu(OH)2溶度積1.0×10-564.0×10-382.5×10-20(1)Na2SnO3的回收①產(chǎn)品Na2SnO3中Sn的化合價是。

②退錫工藝是利用稀HNO3與Sn反應(yīng)生成Sn2+,且無氣體生成,則生成的硝酸鹽是。廢液中的Sn2+易轉(zhuǎn)化成SnO2·xH2O。

③沉淀1的主要成分是SnO2,焙燒時,與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)濾液1的處理①濾液1中Fe3+和Cu2+的濃度相近,加入NaOH溶液,先得到的沉淀是。

②25℃時,為了使Cu2+沉淀完全,需調(diào)節(jié)溶液H+濃度不大于mol·L-1。

(3)產(chǎn)品中錫含量的測定稱取產(chǎn)品1.500g,用大量鹽酸溶解,在CO2保護(hù)下,先用Al片將Sn4+還原為Sn2+,再用0.1000mol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以淀粉作指示劑。滴定過程中IO3-被還原為I-,終點時消耗KIO①終點時的現(xiàn)象為,產(chǎn)生I2的離子反應(yīng)方程式為。

②產(chǎn)品中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

答案(1)①+4②Sn(NO3)2、NH4NO3③SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O(2)①Fe(OH)3②2×10-7(3)①滴入最后半滴KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色I(xiàn)O3-+5I-+6H+3I2+3H2三年模擬考點強化練考點1氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律1.(2024屆遼寧朝陽期中,5)化學(xué)給人類帶來了多彩的美。下列顏色變化中無電子轉(zhuǎn)移的是()A.置于CuSO4溶液中的Al片逐漸被銅覆蓋,形成美麗的銅樹B.棕黃色的氯化鐵溶液遇KSCN溶液變成紅色C.削了皮的蘋果置于空氣中變成褐色D.將盛有銀氨溶液與葡萄糖的試管,水浴加熱,試管內(nèi)壁出現(xiàn)銀鏡答案B2.(2023北京房山二模,6,改編)下列離子檢驗利用了氧化還原反應(yīng)的是()選項待檢驗離子檢驗試劑ACu2+氨水BI-Cl2、淀粉溶液CSO稀鹽酸、氯化鋇溶液DNH濃NaOH溶液、濕潤紅色石蕊試紙答案B3.(2023河北保定二模,5)采用強還原劑硼氫化鉀(KBH4)液相還原法制備納米零價鐵的離子反應(yīng)為Fe2++2BH4-+6H2OFe+2H3BO3+7H2↑;反應(yīng)前后B元素化合價不變。下列說法錯誤的是()A.納米鐵顆粒直徑約為60nm,因此納米鐵是膠體B.該反應(yīng)的還原劑是BH4-,HC.若有3molH2O參加反應(yīng),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molD.BH4-答案A4.(2024屆四川宜賓敘州二中開學(xué)考,3)聯(lián)氨(N2H4)可用于處理水中的溶解氧。其中一種反應(yīng)機理如圖所示:下列敘述錯誤的是()A.①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑B.③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH減小C.1molN2H4可處理水中1molO2D.工業(yè)上也可用Na2SO3處理水中溶解氧答案B5.(2023內(nèi)蒙古包頭一模,10)室溫下,通過下列實驗探究H2O2溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1向CrO3溶液中滴加少量0.1mol/LH2O2溶液,溶液變深藍(lán)色2向2mL0.1mol/LH2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,溶液迅速變黃,稍后產(chǎn)生氣體;再加入幾滴KSCN溶液,溶液變紅,一段時間后,溶液顏色明顯變淺并逐漸褪色3向2mL0.01mol/LNaOH溶液中滴加少量酚酞,溶液變紅,再向其中滴加少量0.01mol/LH2O2溶液,振蕩,溶液逐漸褪色已知:①Cr最高化合價為+6,CrO3與H2O2的反應(yīng)為CrO3+2H2O22H2O+CrO5(深藍(lán)色);②H2O2溶液呈弱酸性。根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象,下列有關(guān)推論正確的是()A.實驗1中溶液變深藍(lán)色,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),CrO5是氧化產(chǎn)物B.實驗2中前一段溶液迅速變黃,稍后產(chǎn)生氣體,體現(xiàn)了H2O2的氧化性,產(chǎn)生的Fe3+對H2O2分解起催化作用C.實驗2中后一段溶液顏色明顯變淺并逐漸褪色,體現(xiàn)了H2O2的漂白性D.實驗3中溶液逐漸褪色,體現(xiàn)了H2O2的弱酸性答案B考點2氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與計算6.(2023福建福州質(zhì)檢二,4)工業(yè)上采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(K2FeO4),其主要的生產(chǎn)流程如下:已知:K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在中性和酸性條件下不穩(wěn)定,難溶于醇等有機溶劑。下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)②為3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2OB.由反應(yīng)③可知,此溫度下Ksp(K2FeO4)>Ksp(Na2FeO4)C.“提純”步驟的洗滌劑可以選用CH3COOK溶液、異丙醇D.K2FeO4可用于水的消毒答案B7.(2024屆北京十五中開學(xué)考,8)實驗小組同學(xué)制備KClO3并探究其性質(zhì),過程如下:下列說法不正確的是()A.可用飽和NaCl溶液凈化氯氣B.生成KClO3的離子方程式為3Cl2+6OH-ClO3-+5Cl-+3H2C.推測若取少量無色溶液a于試管中,滴加稀H2SO4后,溶液仍為無色D.上述實驗說明堿性條件下氧化性Cl2>KClO3,酸性條件下氧化性:Cl2<KClO3答案C8.(2024屆湖南師大附中摸底,8)工業(yè)煙氣中含有較高濃度的氮氧化物,需進(jìn)行脫除處理才能排放。下圖是一種利用NH3在催化劑條件下脫除NO的原理示意圖:下列說法錯誤的是()A.步驟①中NO發(fā)生氧化反應(yīng)B.步驟②中包含有σ鍵和π鍵的斷裂C.若參與反應(yīng)的NO和NH3的物質(zhì)的量相等,則該過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3+4NO+O24N2+6H2OD.當(dāng)消耗amolNH3和bmolO2時,消耗NO的物質(zhì)的量為3a答案A9.(2024屆陜西渭南期中,4)已知還原性:I->Fe2+>Br-。向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量Cl2,溶液中各離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.線段DE代表Br-的物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中c(Fe2+)=4mol·L-1C.當(dāng)通入3molCl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為4Fe2++2I-+3Cl24Fe3++I2+6Cl-D.原混合溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=1∶3答案B考法綜合練考法陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1.(2024屆江蘇如皋一中檢測二,9)在酸性條件下,黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4SO42-+4H+A.該反應(yīng)消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子B.反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+C.反應(yīng)Ⅲ是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O答案C2.(2023山東聊城三模,8)NaBiO3是分析化學(xué)中的重要試劑,不溶于冷水。實驗測定NaBiO3粗產(chǎn)品純度的步驟如下:①將一定質(zhì)量的NaBiO3粗產(chǎn)品加入含有足量Mn2+的強酸性溶液中,充分反應(yīng)后,溶液變?yōu)樽霞t色,同時生成Bi3+;②用一定濃度的草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定①中反應(yīng)后的溶液,通過消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計算產(chǎn)品純度。下列有關(guān)說法正確的是()A.步驟①中用HNO3溶液提供強酸性環(huán)境B.步驟①中反應(yīng)的離子方程式為5BiO3-+2Mn2++14H+5Bi3++2MnO4-C.步驟②達(dá)到滴定終點時紫紅色褪去D.步驟②中反應(yīng)的還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1答案C3.(2024屆黑龍江哈爾濱三中開學(xué)考,18)已知電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(Eθ)越高,其中氧化劑的氧化性越強?，F(xiàn)有4組電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表示如下:①PbO2/PbSO4,Eθ=1.69V;②MnO4-/Mn2+,Eθ=1.51V;③Fe3+/Fe2+,Eθ=0.77V;④Cl2/Cl-,EθA.Cl2可與Fe2+發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-B.酸化高錳酸鉀溶液時既可以用硫酸也可以用鹽酸C.向含2molFeCl2的溶液中加1molPbO2可觀察到黃綠色氣體D.PbO2與酸性MnSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:5PbO2+2Mn2++5SO42-+2H2O5PbSO4+2MnO答案A4.(2023河北衡水二中三模,8)酸性溶液中,在Ce3+、Br-的催化下,BrO3-將CH2(COOH)2氧化為CO2的反應(yīng)過程中發(fā)生以下幾個反應(yīng):①Br-與BrO3-反應(yīng)生成Br2和H2O;②Br2與CH2(COOH)2發(fā)生取代反應(yīng)生成BrCH(COOH)2;③BrO3-將Ce3+氧化為Ce4+A.①中每轉(zhuǎn)移0.5mole-時,生成0.3molBr2B.②③均屬于氧化還原反應(yīng),且均使溶液中c(H+)增大C.④的離子方程式為HBrO+4Ce4++H2O+BrCH(COOH)22Br-+4Ce3++3CO2↑+6H+D.恰好完全反應(yīng)時,BrO3-與CH2(COOH)答案B專題十三鹽類水解和沉淀溶解平衡五年高考考點過關(guān)練考點1鹽類水解1.(2023北京,3,3分)下列過程與水解反應(yīng)無關(guān)的是()A.熱的純堿溶液去除油脂B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸D.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體答案B2.(2021廣東,8,2分)鳥嘌呤(G)是一種有機弱堿,可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列敘述正確的是()A.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀釋,pH升高B.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3C.GHCl在水中的電離方程式為:GHClG+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)答案A3.(2022浙江6月選考,17,2分)25℃時,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列說法正確的是()A.相同溫度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.將濃度均為0.10mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱,兩種溶液的pH均變大C.25℃時,C6H5OH溶液與NaOH溶液混合,測得pH=10.00,則此時溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25℃時,0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體,水的電離程度變小答案C4.(2023重慶,11,3分)(NH4)2SO4溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,關(guān)于各點對應(yīng)的溶液,下列說法正確的是()A.M點KW等于N點KWB.M點pH大于N點pHC.N點降溫過程中有2個平衡發(fā)生移動D.P點c(H+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(S答案B5.(雙選)(2020山東,15,4分)25℃時,某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1,lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù),下列說法正確的是()A.O點時,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)B.N點時,pH=-lgKaC.該體系中,c(CH3COOH)=0.1c(D.pH由7到14的變化過程中,CH3COO-的水解程度始終增大答案BC考點2沉淀溶解平衡6.(2023浙江1月選考,15,3分)碳酸鈣是常見難溶物,將過量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,H2CO3的電離常數(shù)Ka1A.上層清液中存在c(Ca2+)=c(CO3B.上層清液中含碳微粒最主要以HCO3C.向體系中通入CO2氣體,溶液中c(Ca2+)保持不變D.通過加Na2SO4溶液可實現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化答案B7.(2022福建,7,3分)鋰輝石是鋰的重要來源,其焙燒后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+雜質(zhì)離子,可在0～14范圍內(nèi)調(diào)節(jié)pH對其凈化(即相關(guān)離子濃度c<10-5mol·L-1)。25℃時,lgc與pH關(guān)系見如圖[堿性過強時Fe(OH)3和Fe(OH)2會部分溶解]。下列說法正確的是()A.Mg2+可被凈化的pH區(qū)間最大B.加入適量H2O2,可進(jìn)一步提升凈化程度C.凈化的先后順序:Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+D.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Al(OH)3]答案B8.(2023全國甲,13,6分)下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時的pM-pH關(guān)系圖{pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5mol·L-1可認(rèn)為M離子沉淀完全}。下列敘述正確的是()A.由a點可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5B.pH=4時Al(OH)3的溶解度為10-103C.濃度均為0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通過分步沉淀進(jìn)行分離D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1時二者不會同時沉淀答案C9.(雙選)(2022海南,14,4分)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應(yīng)為:M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)4225℃,-lgc與pH的關(guān)系如圖所示,c為M2+或M(OH)4A.曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系B.M(OH)2的Ksp約為1×10-10C.向c(M2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D.向c[M(OH)42-]=0.1mol·L-1的溶液中加入等體積0.4mol·L-1答案BD10.(2023浙江6月選考,15,3分)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗:實驗Ⅰ:往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。實驗Ⅱ:往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl2溶液。[已知:H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5,KA.實驗Ⅰ可選用甲基橙作指示劑,指示反應(yīng)終點B.實驗Ⅰ中V(NaOH)=10mL時,存在c(C2O4C.實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)HC2O4-+Ca2+CaC2O4↓+HD.實驗Ⅱ中V(CaCl2)=80mL時,溶液中c(C2O42-)=4.0×10-8mol答案D11.(2023新課標(biāo),13,6分)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水,發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3[Ag(NH3)]+和NH3+[Ag(NH3)]+[Ag(NH3)2]+。lg[c(M)/(mol·L-1)]與lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的關(guān)系如下圖所示{其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+}。下列說法錯誤的是()A.曲線Ⅰ可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75C.反應(yīng)[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)K的值為103.81D.c(NH3)=0.01mol·L-1時,溶液中c{[Ag(NH3)2]+}>c{[Ag(NH3)]+}>c(Ag+)答案A12.(2023河北,14,3分)某溫度下,兩種難溶鹽AgxX、AgyY的飽和溶液中-lgc(Xx-)或-lgc(Yy-)與-lgc(Ag+)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.x∶y=3∶1B.若混合溶液中各離子濃度如J點所示,加入AgNO3(s),則平衡時c(C.向AgxX固體中加入NayY溶液,可發(fā)生AgxX→AgyY的轉(zhuǎn)化D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示,待平衡時c(Xx-)+c(Yy-)<2c(Ag+)答案D考法強化練考法溶液中微粒濃度關(guān)系判斷1.(2023江蘇,12,3分)室溫下,用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如圖所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11,Ka(HF)=6.3×10-4。下列說法正確的是()A.0.1mol·L-1NaF溶液中:c(F-)=c(Na+)+c(H+)B.“除鎂”得到的上層清液中:c(Mg2+)=KC.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3D.“沉錳”后的濾液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3答案C2.(2022重慶,11,3分)某小組模擬成垢—除垢過程如下。100mL0.1mol·L-1CaCl2水溶液……忽略體積變化,且步驟②中反應(yīng)完全。下列說法正確的是()A.經(jīng)過步驟①,溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)B.經(jīng)過步驟②,溶液中c(Na+)=4c(SO4C.經(jīng)過步驟②,溶液中c(Cl-)=c(CO32-)+c(HCOD.經(jīng)過步驟③,溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)答案D3.(雙選)(2020江蘇,14,4分)室溫下,將兩種濃度均為0.10mol·L-1的溶液等體積混合,若溶液混合引起的體積變化可忽略,下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30):c(Na+)>c(HCO3-)B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25):c(NH4+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OHC.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4為二元弱酸):c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O42-答案AD4.(2023福建,10,4分)25℃時,某二元酸(H2A)的Ka1=10-3.04、Ka2=10-4.37。1.0mol·L-1NaHA溶液稀釋過程中δ(H2A)、δ(HA-)、δ(A2-)與pc(Na+)的關(guān)系如圖所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+),HA-的分布系數(shù)δ(HA-)=cA.曲線n為δ(HA-)的變化曲線B.a點:pH=4.37C.b點:2c(H2A)+c(HA-)=c(Na+)D.c點:c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)答案B三年模擬考點強化練考點1鹽類水解1.(2023北京門頭溝一模,13)實驗測得0.10mol·L-1NaHCO3溶液的pH隨溫度變化如下圖所示。下列說法正確的是()A.OM段隨溫度升高溶液的pH減小,原因是HCO3B.O點溶液和P點溶液中c(OH-)相等C.將N點溶液恢復(fù)到25℃,pH可能大于8.62D.Q點、M點溶液中均有:c(CO32-)+c(HCO3-答案C2.(2024屆湖南長沙市一中第二次月考,14)室溫下,CH3COOH(醋酸簡寫為HAc)和NH3·H2O的電離常數(shù)Ka(HAc)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。對濃度均為0.1mol·L-1的NaAc和NH4Ac的混合液加水稀釋,測得pAc[pAc=-lgc(CH3COO-)]與溶液pH和物理量Y的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.a點溶液pH由NaAc溶液濃度決定B.物理量Y可能是CH3COO-的水解程度C.隨著pAc增大,pH先變化快,后變化慢D.隨著pAc無限增大,混合溶液pH可小于7答案D3.(2024屆湖北武鋼三中7月月考,15)在25℃時,向2.0mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaHSO4溶液,滴加時溶液中含碳微粒物質(zhì)的量(n)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(CO2因逸出未畫出)。下列說法錯誤的是()A.HCO3-的水解平衡常數(shù)KhB.a點對應(yīng)溶液中c(SO4C.曲線②表示HCO3D.Na2CO3溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO答案B4.(2023安徽淮北一模,16)B(OH)2是一種易溶的二元弱堿(Kb1=1×10-6、Kb2=1×10-15)。常溫下,向0.1mol·L-1BOHCl溶液中通入HCl,溶液中c(BOH+A.0.1mol·L-1BOHCl溶液:c(BOH+)>c[B(OH)2]>c(B2+)B.當(dāng)pOH=15時,c(C.水的電離程度:a<bD.當(dāng)c(B2+)>c[B(OH)2]時,pH大于3.5答案D考點2沉淀溶解平衡5.(2024屆重慶萬州二中8月月考,14)T℃時,三種硫酸鹽MSO4(M表示Pb2+、Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M2+),p(SO42A.BaSO4在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化為PbSO4B.X點和Z點分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液,對應(yīng)的溶液中c(M2+)=c(SO4C.在T℃時,用0.01mol·L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均為0.01mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Ba2+先沉淀D.T℃下,反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為103.4答案C6.(2024屆四川成都樹德中學(xué)10月月考,13)T℃時,CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pCd2+為Cd2+濃度的負(fù)對數(shù),pN為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)。下列說法正確的是()A.曲線Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線B.溶度積的負(fù)對數(shù):pKsp[Cd(OH)2]<pKsp(CdCO3)C.Y點對應(yīng)的CdCO3溶液為不飽和溶液,可以繼續(xù)溶解CdCO3D.T℃時,Cd(OH)2(s)+CO32-(aq)CdCO3(s)+2OH-答案D7.(2024屆河北邯鄲一調(diào),14)向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固體(忽略溶液體積、溫度的變化),測得溶液中離子濃度變化如圖所示。已知Ksp(CaA)=2×10-9,H2A為二元弱酸,其Ka1=10-1.2,KA.當(dāng)c(A2-)=c(H2A)時,pH=5.4B.Y點存在:c(A2-)=c(HA-)=2×10-3mol·L-1C.X點存在:c(A2-)<c(HA-)D.向Y點溶液中通入HCl,可使Y點溶液向Z點轉(zhuǎn)化答案D8.(2024屆黑龍江佳木斯一中期中,12)常溫下,兩種金屬氫氧化物的溶解度(縱坐標(biāo)以溶解金屬質(zhì)量/mg·L-1表示)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.Ksp[Zn(OH)2]=a65×10B.X曲線僅最低點說明達(dá)到了沉淀溶解平衡C.pH=8時溶度積:Zn(OH)2>AgOHD.反應(yīng)2AgOH+Zn2+2Ag++Zn(OH)2的平衡常數(shù)K=Ksp答案A考法綜合練考法溶液中微粒濃度關(guān)系判斷1.(2024屆河南鶴壁二模,14)室溫下,Ka1(H2SO3)=10-1.81,Ka2(H2實驗1:測定某濃度的NaHSO3溶液的pH=5.2。實驗2:向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中加氨水至pH=6。實驗3:向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至pH=7。實驗4:向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中加入BaO2固體,有氣體產(chǎn)生,同時有白色沉淀。下列說法錯誤的是()A.實驗1的溶液中:c(SO32-)>c(H2B.實驗2得到的溶液中有c(HC.實驗3得到的溶液中有c(H2SO3)+c(Cl-)=c(SO3D.實驗4的上層清液中有c(SO42-)·c(Ba2+)=Ksp(BaSO答案C2.(2024屆遼寧鞍山質(zhì)檢一,15)室溫下,向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液,溶液中-lgc(Ba2+)與lgc(HCO3-)c(CO32-)的關(guān)系如圖所示[已知:H2CO3的KA.a對應(yīng)溶液pH=6.5B.b對應(yīng)溶液的c(HCO3-)=0.05mol·C.a→b的過程中,溶液中c(D.a對應(yīng)的溶液中一定存在:c(Na+)+2c(Ba2+)<3c(HCO3-)+c(Cl答案B3.(2023寧夏銀川一中三模,13)電位滴定法是根據(jù)滴定過程中電極電位變化來判斷滴定終點的一種滴定分析方法,滴定終點時電極電位發(fā)生突變。常溫下,利用鹽酸滴定某溶液中磷酸鈉的含量,其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法不正確的是()已知:磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8A.a點溶液中存在:c(Cl-)>c(HPO42-)>c(OH-B.b點對應(yīng)的溶液中存在:c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(HPO4C.c點對應(yīng)的溶液中存在:c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPD.水的電離程度:a<b<c答案D4.(2024屆黑龍江大慶質(zhì)檢一,15)25℃時,用1mol·L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)0.10L1mol·L-1H2C2O4溶液的pH,溶液中H2C2O4、HC2O4-及C2O下列說法錯誤的是()A.H2C2O4的Ka1B.Y點:c(Na+)<3c(C2O4C.Z點:由水電離出的H+濃度約為10-4mol·L-1D.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4答案B微專題溶液中離子平衡圖像分析1.(2023全國乙,13,6分)一定溫度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a點條件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀B.b點時,c(Cl-)=c(CrO42-),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2C.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO42-D.向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀答案C2.(2019課標(biāo)Ⅱ,12,6分)絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時,q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動答案B3.(2023福建龍巖三模,10)常溫下,用0.1mol·L-1的鹽酸分別滴定VXmL0.1mol·L-1的NaX溶液和VYmL0.1mol·L-1NaY溶液,二者的pH隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知:酸性HX>HY。下列判斷正確的是()A.VX>VYB.M點:c(X-)=c(Y-)C.b表示鹽酸滴定NaX溶液的曲線D.常溫下,Ka(HX)=9.0×10-12答案A4.(2023廣西來賓一模,13)常溫下,向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液,滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。下列說法不正確的是()A.a、b兩點的Ksp(CuS)相等B.常溫下,Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36C.c點溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)D.閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)答案C5.(2024屆江蘇泰州中學(xué)期初調(diào)研,12)X(OH)2為二元弱堿。室溫下,配制一組c[X(OH)2]+c[X(OH)+]+c(X2+)=0.100mol·L-1的X(OH)2與HCl的混合溶液,溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.由圖可知X(OH)2的Kb2B.pH=6.2的溶液中:c[X(OH)+]=c(X2+)=0.050mol·L-1C.等物質(zhì)的量濃度的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)<c[X(OH)+]D.在pH=6的水溶液中,c(OH-)=c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)+]答案C6.(2023遼寧,15,3分)某廢水處理過程中始終保持H2S飽和,即c(H2S)=0.1mol·L-1,通過調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離,體系中pH與-lgc關(guān)系如下圖所示,c為HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的濃度,單位為mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列說法正確的是()A.Ksp(CdS)=10-18.4B.③為pH與-lgc(HS-)的關(guān)系曲線C.Ka1(H2S)=10-8.1D.Ka2答案D7.(2024屆湖南益陽9月質(zhì)檢,14)常溫時,分別向一元酸HX溶液和CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,-lgc與pH的關(guān)系如圖所示[c表示c(HX)c(X-)或c(Cu2+A.曲線①表示-lgc(B.一元酸HX的電離平衡常數(shù)Ka(HX)=1.0×10-2.2C.對于曲線②的溶液,N點水的電離程度小于M點D.M點時,對于CuSO4溶液:2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-答案A8.(2022遼寧,15,3分)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一。在25℃時,NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分?jǐn)?shù)[如δ(A2-A.甘氨酸具有兩性B.曲線c代表NH2CH2COO-C.NH3+CH2COO-+H2ONH3+CH2COOH+OHD.c2(NH3+CH2COO-)<c(NH3+答案D9.(2023北京,14,3分)利用平衡移動原理,分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知:①圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。②圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c