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第頁(yè)1.下面提到的問(wèn)題中,與鹽的水解有關(guān)的是()①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí),應(yīng)先把它溶在鹽酸中,而后加水稀釋④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣⑧長(zhǎng)期使用硫酸銨,土壤酸性增強(qiáng);草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全部解析:①Al3+和Fe3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體,吸附水中的懸浮雜質(zhì)。②加鹽酸可抑制FeCl3水解。③AlCl3溶解在鹽酸中可抑制Al3+的水解。④NHeq\o\al(+,4)和Zn2+水解產(chǎn)生的H+與銹反應(yīng)。⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解顯堿性,和玻璃中的一氧化硅反應(yīng),把玻璃瓶塞和瓶口粘在一起。⑥Al3+與HCOeq\o\al(-,3)發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng),產(chǎn)生大量泡沫。⑦NHeq\o\al(+,4)和Al3+能水解產(chǎn)生H+與Mg反應(yīng)。⑧NHeq\o\al(+,4)水解顯酸性,草木灰水解顯堿性,二者相互促進(jìn)會(huì)使NH3逸出,降低肥效。⑨比較溶液中離子濃度大小或鹽溶液的酸堿性,都要考慮鹽溶液是否水解。答案:D2.下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()A.pH=1的溶液中:NHeq\o\al(+,4)、Na+、Fe3+、SOeq\o\al(2-,4)B.含有大量AlOeq\o\al(-,2)的溶液中:Na+、K+、HCOeq\o\al(-,3)、NOeq\o\al(-,3)C.中性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SOeq\o\al(2-,4)D.Na2S溶液中:SOeq\o\al(2-,4)、K+、Cu2+、Cl-解析:A項(xiàng),酸性條件下,能大量共存;B項(xiàng),AlOeq\o\al(-,2)+HCOeq\o\al(-,3)+H2O=Al(OH)3↓+COeq\o\al(2-,3),不能大量共存;C項(xiàng),Al3+水解呈酸性,因而在中性溶液中不能大量共存;D項(xiàng),Cu2++S2-=CuS↓,不能大量共存。答案:A3.無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是()A.Na+、Fe3+、HCOeq\o\al(-,3)、NOeq\o\al(-,3)B.AlOeq\o\al(-,2)、Cl-、Mg2+、K+C.NHeq\o\al(+,4)、Na+、CH3COO-、NOeq\o\al(-,3)D.Na+、NOeq\o\al(-,3)、ClO-、I-解析:A項(xiàng),F(xiàn)e3+與HCOeq\o\al(-,3)發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng);B項(xiàng),Mg2+與AlOeq\o\al(-,2)水解生成的OH-結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀;D項(xiàng),ClO-會(huì)氧化I-。答案:C4.下列物質(zhì)的溶液經(jīng)加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒后,所得固體的成分不相同的是()A.FeCl2、FeCl3 B.NaHCO3、Na2CO3C.NaAlO2、AlCl3 D.Mg(HCO3)2、MgCl2解析:A中的最終產(chǎn)物均為Fe2O3;B中的最終產(chǎn)物均為Na2CO3;C中的最終產(chǎn)物為NaAlO2和Al2O3;D中的最終產(chǎn)物均為MgO。答案:C5.下列說(shuō)法中正確的是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同B.配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度C.向CuCl2溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁解析:A項(xiàng),AlCl3和Al2(SO4)3溶液的水解方程式分別為AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,加熱促進(jìn)水解,由于鹽酸為揮發(fā)性酸,硫酸為難揮發(fā)性酸,故前者最終產(chǎn)物為Al2O3,后者最終產(chǎn)物為Al2(SO4)3;B項(xiàng),將FeCl3固體溶解在硫酸中,會(huì)引入雜質(zhì)SOeq\o\al(2-,4),應(yīng)溶解在鹽酸中;C項(xiàng),由于Fe3+水解,F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO消耗H+,從而使其水解完全,除去Fe3+;D項(xiàng),為了加快產(chǎn)生CO2的速率,泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。HCOeq\o\al(-,3)水解結(jié)合1個(gè)H+即生成H2CO3,比Na2CO3反應(yīng)速率快。答案:C6.(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒,最后得到固體產(chǎn)物是________,Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。(2)在配制硫化鈉溶液時(shí),為了抑制水解,可以加入少量的________(填化學(xué)式);其水解的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以________(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。(4)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8,同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合,可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________,其主要原因是(用離子方程式表示)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)明礬常作凈水劑,其凈水原理用離子方程式可表示為_(kāi)_______________________________________________________________________。(6)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種綠色消毒劑、凈水劑,在整個(gè)對(duì)水的消毒和凈化過(guò)程中,不產(chǎn)生對(duì)人體有害的物質(zhì)。Na2FeO4消毒凈水原理是+6價(jià)鐵具有強(qiáng)________(填“氧化性”或“還原性”),可以消毒殺菌;其________(填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)Fe3+水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體,可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降。有時(shí)膠體和溶液外觀上難以區(qū)別,可用________實(shí)驗(yàn)加以區(qū)別。解析:(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,升高溫度促進(jìn)水解,且鹽酸為揮發(fā)性酸,則蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是氧化鋁;Al2(SO4)3溶液中水解生成氫氧化鋁和硫酸,加熱蒸發(fā),硫酸是難揮發(fā)性酸,蒸出的為水,得到硫酸鋁固體。(2)在Na2S溶液中,硫離子是多元弱酸陰離子,水解分步進(jìn)行,水解的離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-;為了防止水解,在配制該溶液時(shí),可以加入少量的氫氧化鈉,溶液中的氫氧根離子濃度增大抑制硫離子的水解。(3)AgNO3中的Ag+在水中水解顯酸性,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,抑制其水解。(4)水解均顯堿性,由pH的大小可知,等體積混合時(shí)AlOeq\o\al(-,2)促進(jìn)HCOeq\o\al(-,3)的電離,發(fā)生AlOeq\o\al(-,2)+HCOeq\o\al(-,3)+H2O=Al(OH)3↓+COeq\o\al(2-,3),觀察到白色沉淀。(5)硫酸鋁溶液中含有鋁離子,鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子,氫氧化鋁膠體具有吸附性,所以能凈水,水解方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。(6)Na2FeO4消毒凈水原理是鐵+6價(jià)是最高價(jià)態(tài),所以只能得電子而作氧化劑,氧化劑具有氧化性,其產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,膠體和溶液外觀上難以區(qū)別,可用丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)加以區(qū)別。答案:(1)Al2O3Al2(SO4)3(2)NaOH溶液S2-+H2OHS-+OH-(3)抑制(4)產(chǎn)生白色沉淀AlOeq\o\al(-,2)+HCOeq\o\al(-,3)+H2O=Al(OH)3↓+COeq\o\al(2-,3)(5)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(6)氧化性還原產(chǎn)物丁達(dá)爾效應(yīng)7.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?,F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進(jìn)行提純:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填序號(hào))。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4(2)物質(zhì)Y是________。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的?________(填“能”或“不能”),原因是________________________________________________________________________。(4)除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是________________________________________________________________________。(5)加氧化劑的目的是________________________________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?________(填“能”或“不能”),若不能應(yīng)如何操作:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:(1)能把Fe2+氧化為Fe3+,同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì),符合要求的只有H2O2。(2)當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3+時(shí),可以利用Fe3+的水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H+作用,從而使水解平衡向右移動(dòng),使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使F
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