6 章末綜合檢測(cè)(五)

第頁(yè)章末綜合檢測(cè)(五)(時(shí)間：60分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括10個(gè)小題，每小題6分，共60分)1．(2019·中山模擬)有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2—CH2—CH2B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.eq\o\al(102,46)Pd和eq\o\al(103,46)Pd互為同位素D．過(guò)氧化氫電子式：解析：選C。A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故A錯(cuò)誤；B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C.eq\o\al(102,46)Pd和eq\o\al(103,46)Pd為Pd元素的兩種不同原子，互為同位素，故C正確；D.過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故D錯(cuò)誤。2．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說(shuō)法不正確的是()A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．13Al3＋的核外電子數(shù)為10D.eq\o\al(48,20)Ca2＋的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10解析：選A。同種元素的不同核素的原子間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，如1H、2H和3H質(zhì)子數(shù)都是1，但中子數(shù)分別是0、1、2，A錯(cuò)誤；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10個(gè)電子，即核外都有2個(gè)電子層，電子數(shù)分別是2和8，B正確；13Al3＋的核外電子數(shù)為13－3＝10，C正確；eq\o\al(48,20)Ca2＋的質(zhì)量數(shù)是48，中子數(shù)為48－20＝28，核外電子數(shù)是18，則中子數(shù)比核外電子數(shù)多10，D正確。3．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同解析：選D。同主族元素的最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A錯(cuò)誤；核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如S2－與Cl－，B錯(cuò)誤；當(dāng)核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，半徑大小順序應(yīng)為S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，C錯(cuò)誤；同種元素的原子得電子能力相同，D正確。4．(2019·長(zhǎng)春模擬)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法一定正確的是()XYWA.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是WB．Y與Z只能形成一種化合物C．簡(jiǎn)單陰離子還原性：Y>WD．Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性解析：選D。短周期元素W的單質(zhì)為淡黃色固體，則W是S元素，Y是O元素，X是C元素，因?yàn)閄、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，則Q是Cl元素，其中Z是原子序數(shù)大于8又小于16的金屬元素，可能是Na、Mg、Al中的一種。A.在這五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4，錯(cuò)誤。B.若Z是Na元素，則可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物；若Z是Mg或Al，則只能形成一種氧化物MgO或Al2O3，錯(cuò)誤。C.O、S是同主族的元素，同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則其簡(jiǎn)單陰離子還原性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性O(shè)>S，所以還原性S2－>O2－，錯(cuò)誤。D.若Z為Mg或Al，則MgCl2、AlCl3都是強(qiáng)酸弱堿鹽，金屬陽(yáng)離子發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH－，從而使溶液中的H＋濃度增大，溶液顯酸性，正確。5．(2019·衡水模擬)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(×10－10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)＋1＋7＋3＋2＋5－最低負(fù)價(jià)－－1－－－3－2下列說(shuō)法正確的是()A．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈D．Y的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃解析：選A。依據(jù)所給數(shù)據(jù)，結(jié)合元素周期律判斷出：X為Na，Y為Cl，Z為Al，M為Mg，R為N，Q為O。A項(xiàng)，NaOH、Al(OH)3、HNO3兩兩之間可相互反應(yīng)；B項(xiàng)，Na與O可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中存在非極性共價(jià)鍵；C項(xiàng)，Na、Al、Mg分別與水反應(yīng)，Na最劇烈；D項(xiàng)，氫氟酸常用于蝕刻玻璃，鹽酸不能用于蝕刻玻璃。6．(2019·威海模擬)下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是()A．金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強(qiáng)B．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2－，則R一定位于ⅥA族C．a(chǎn)A2＋、bB＋、cC3－三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c＞a＞bD．鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料解析：選B。A選項(xiàng)，由Na與Ca可知錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，原子序數(shù)a＞b＞c，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，鉛屬于金屬，不位于金屬和非金屬的交界處，錯(cuò)誤。7．(2019·冀州模擬)某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．X原子可能為第ⅤA族元素B．Y原子一定為第ⅠA族元素C．該分子中，只含有共價(jià)鍵D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4解析：選B。據(jù)球棍模型知，該分子為共價(jià)化合物，X原子可形成3條價(jià)鍵，則可能為N、P等元素。Y可能為F、Cl等元素，但Y一定不能為第ⅠA族元素，因Y若為H，只能使最外層達(dá)2個(gè)電子；若為Na等金屬元素，則組成的一般為離子化合物。8．(2019·高考全國(guó)卷Ⅱ)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d和b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：選A。由題中所給的信息可知，a為H，b為O，c為Na，d為S。A項(xiàng)中，H與Na可以形成化合物NaH，H的化合價(jià)為－1；B項(xiàng)中，O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C項(xiàng)中，四種元素原子半徑大小順序?yàn)镹a＞S＞O＞H;D項(xiàng)中，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。9．(2019·鄭州模擬)Xn＋、Ym＋、Zp－為3種短周期元素的離子，其中X、Y屬于金屬元素，Z為非金屬元素，它們各自帶有的電荷數(shù)p<n<m＝3，且Zp－的電子層數(shù)比Xn＋、Ym＋多1，比較X、Y、Z及其化合物，則下列說(shuō)法正確的是()A．它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，Y(OH)m是一種兩性氫氧化物，其堿性比X(OH)n弱，其酸性也比Z的最高價(jià)含氧酸弱B．原子半徑Z>X>YC．單質(zhì)的還原性Y>XD．Xn＋、Ym＋、Zp－的半徑：Xn＋>Ym＋>Zp－解析：選A。由這三種離子所帶電荷數(shù)p<n<m＝3知p＝1，n＝2，又因?yàn)閆p－的電子層數(shù)比Xn＋、Ym＋多1，則X、Y、Z三種元素在同一周期，且X、Y屬于金屬元素，所以Z為Cl，X為Mg，Y為Al。A項(xiàng)中Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2弱，酸性比HClO4弱；B項(xiàng)中原子半徑應(yīng)為Mg>Al>Cl；C項(xiàng)中單質(zhì)的還原性應(yīng)為Al<Mg；D項(xiàng)中Mg2＋、Al3＋、Cl－的半徑關(guān)系應(yīng)為Cl－>Mg2＋>Al3＋。10．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為，下列比較中正確的是()A．原子半徑：a>c>d>bB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c>d>aC．原子序數(shù)：a>d>b>cD．元素的非金屬性：a>d>c解析：選B。根據(jù)a的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，x＝2，所以a為硅，再利用b與c形成化合物的電子式得到b為鈉、c為氮，由c、d同主族得d為磷。原子半徑：Na>Si>P>N，A錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，B正確；原子序數(shù)：P>Si>Na>N，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性：N>P>Si，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)11．(8分)現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________，Y________，Z________，N________。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子________；②含14e－的雙原子分子________；③含16e－且能使溴水褪色的分子________；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子________。解析：(1)根據(jù)周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)，推知X為氫元素；根據(jù)Z元素L層的電子數(shù)為a＋b，M層為a－b，Y元素最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，得出b＝2，a＝6，從而推得Y、Z分別為氧元素、硅元素；金剛石在自然界中的硬度最大，故M為碳元素，N位于第三周期，且最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則推得N為硫元素。(2)①CH4為正四面體分子；②CO為雙原子14e－分子；③乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；④H2O2在常溫下為18e－的液態(tài)分子。答案：(1)氫氧硅硫(2)①CH4②CO③C2H4④H2O212．(8分)(2019·高考海南卷)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問(wèn)題：(1)X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)_______。(2)X與M組成的物質(zhì)為_(kāi)_______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(3)Y在周期表中的位置是________，其含氧酸的化學(xué)式為_(kāi)_____________。(4)L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是________。解析：X2為最輕的氣體，即X為H，Y、L、M三種元素的質(zhì)子數(shù)為5的倍數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)可能為5、10、15、20中的三個(gè)，四種元素均為主族元素，因此質(zhì)子數(shù)為10舍去，即三種元素分別為B、P、Ca。(1)H與P形成的最簡(jiǎn)單化合物是PH3，其電子式為HH；(2)X與M形成的化合物是CaH2，屬于離子化合物，與水發(fā)生的反應(yīng)是CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；(3)Y為B，屬于第二周期第ⅢA族元素，其含氧酸為H3BO3；(4)L與M形成的化合物是Ca3P2，其中P顯－3價(jià)。答案：(1)HH(2)離子CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑(3)第二周期第ⅢA族H3BO3(4)－313．(12分)X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)回答：(1)Z元素在周期表中的位置為_(kāi)_________________________________________。(2)這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________________________________(填元素符號(hào))。(3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)，下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有________(填序號(hào))。A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)D．Z和Q在周期表中的位置(4)Q的簡(jiǎn)單氫化物與Z的某種氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(5)X與Y可形成分子A，也可形成陽(yáng)離子B，A、B在水溶液中酸堿性恰好相反，寫出A的電子式：________________________________________________________________；B的水溶液不呈中性的原因：________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(6)液態(tài)A類似X2Z，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Z元素在地殼中含量最高，是O，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，是Na，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，最外層電子數(shù)是6，是S，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，則X是H，不是F(Na＋的半徑小于F－的半徑)，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，結(jié)合原子序數(shù)遞增知是N。(1)O在周期表的第二周期第ⅥA族。(2)根據(jù)同周期原子半徑由左向右逐漸減小，同主族由上到下原子半徑逐漸增大知原子半徑：Na>S>N>O>H。(3)Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁，即氧氣置換出S，非金屬性O(shè)>S，A正確；根據(jù)O與S之間形成的化合物中S元素的化合價(jià)為正價(jià)知非金屬性O(shè)>S，B正確；不能根據(jù)氧氣和硫單質(zhì)的狀態(tài)判斷非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；同主族由上到下非金屬性逐漸減弱，即非金屬性O(shè)>S，D正確。(4)硫化氫與過(guò)氧化氫可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O2＋H2S=S↓＋2H2O。(5)根據(jù)題意知，A是氨氣，B是NHeq\o\al(＋,4)，NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液呈酸性。(6)液氨的電離類似水，電離生成NHeq\o\al(－,2)、NHeq\o\al(＋,4)。答案：(1)第二周期第ⅥA族(2)Na>S>N>O>H(3)>C(4)H2O2＋H2S=S↓＋2H2O(5)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(6)2NH3(l)NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)14．(12分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期ⅠA0一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二②③④三⑤⑥⑦⑧Ⅰ.(1)請(qǐng)畫出元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________________________。(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是________。(3)④⑤⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________________________。(4)⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)_______>________。(5)④⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為_(kāi)_______。Ⅱ.常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C均含有表中①～⑧中的一種或幾種元素，可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去)，試回答：eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(＋X，一定條件),\s\do5(反應(yīng)①))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(＋X，一定條件),\s\do5(反應(yīng)②))eq\x(C)(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是______(填序號(hào))。a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al(2)若X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是_______________