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第第頁廣東省2021年高考理綜-化學二?？荚囋嚲硇彰?________班級:________成績:________一、單選題(共7題；共14分)1.（2分）(2018·海南)化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.Na2O2可與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具

B.SiO2具有導電性，可用于制作光導纖維和光電池

C.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應器的內(nèi)壁涂層

D.氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等

2.（2分）(2016高一下·延川期中)向Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色變化應該是（）A.無變化

B.顏色變淺

C.變?yōu)樽攸S色

D.變?yōu)榧t褐色

3.（2分）(2016高二上·湖南期中)某有機物分子式為C4H8，據(jù)此推測其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是（）A.它可能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.一氯代物可能只有一種C.分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2D.等質(zhì)量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H84.（2分）(2016高二上·孟津期末)描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結(jié)構(gòu)下列敘述中，正確的是（）A.6個碳原子有可能都在一條直線上

B.6個碳原子不可能都在一條直線上

C.6個碳原子不可能都在一個平面上

D.所有原子可能都在一個平面上

5.（2分）(2016高一下·晉江期中)現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下方案，其中明顯不合理的是（）A.將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好與V2mL濃度為cmol/L酸性KMnO4溶液完全反應B.向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bgC.將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為cgD.將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測定干燥管Ⅰ增重dg6.（2分）(2018高三上·浙江月考)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列說法不正確的是（）A.反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mole－B.電池工作時，CO32－向電極A移動C.電極A上H2參與的電極反應為：H2－2e－=2H+D.電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－7.（2分）下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（OH﹣）相等B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：三種溶液中NH4+的濃度：②＞③＞①D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)：N前＞N后二、綜合題(共4題；共41分)8.（6分）(2015高三上·安溪期中)三乙酸甘油酯是一種優(yōu)良的溶劑、定香劑和增塑劑．實驗室制備三乙酸甘油酯的反應原理、實驗裝置及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：3CH3COOH++3H2O物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/g?cm﹣3沸點/℃水中溶解性甘油921.2636290（分解）溶乙酸601.0492118溶三乙酸甘油酯2181.1596258不溶實驗步驟：步驟1．在500mL反應器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，開動攪拌器，慢慢從插溫度計口加入3mL濃硫酸后，緩緩加熱并回流1h，停止加熱．步驟2．用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無水氯化鈣．步驟3．先進行常壓蒸餾收集75～85℃餾分．步驟4．將常壓餾分再進行減壓蒸餾，收集128～131℃/933Pa餾分，最終得產(chǎn)品176g．（1）步驟1先開攪拌器后加濃硫酸的目的是________；冰醋酸過量的目的是________（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是________；加無水氯化鈣的目的是________（3）最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是________（4）本次實驗產(chǎn)率為________．9.（11分）(2018·浙江選考)【加試題】

（1）(一)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖1所示。收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。（2）寫出電池總反應________。（3）(二)乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－2.7kJ·molˉ1已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點如下表：純物質(zhì)沸點/℃恒沸混合物(質(zhì)量分數(shù))沸點/℃乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09)70.2請完成：關(guān)于該反應，下列說法不合理的是________。A.反應體系中硫酸有催化作用B.因為化學方程式前后物質(zhì)的化學計量數(shù)之和相等，所以反應的ΔS等于零C.因為反應的ΔH接近于零，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大D.因為反應前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計（4）一定溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝4.0。若按化學方程式中乙酸和乙醇的化學計量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y＝________；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n∶1，相應平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖________(計算時不計副反應)。（5）工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應并回流，直到塔頂溫度達到70～71℃，開始從塔頂出料?？刂埔宜徇^量的作用有________。（6）近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)如圖3所示。關(guān)于該方法，下列推測合理的是________。A.反應溫度不宜超過300℃B.增大體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C.在催化劑作用下，乙醛是反應歷程中的中間產(chǎn)物D.提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵10.（13分）(2015·潮州模擬)將羧酸的堿金屬鹽溶液用惰性電極電解可得到烴類化合物，例如：2CH3COOK+2H2OCH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH現(xiàn)有下列衍變關(guān)系（A、B、C、D、E、F、G均為有機物）：回答下列問題：（1）電解ClCH2COOK溶液時陽極的電極反應式是

（填選項）．A.2ClCH2COO﹣﹣2e﹣=ClCH2CH2Cl+2CO2↑

B.2H++2e﹣=H2↑

C.2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑

D.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

（2）操作Ⅰ的名稱是________，G的結(jié)構(gòu)簡式是________．（3）寫出B與銀氨溶液按物質(zhì)的量1：4反應的化學方程式：．（4）寫出下列化學方程式并指出其反應類型：A→B方程式：________．E→F方程式：________．指出反應類型：A→B________，E→F________．11.（11分）(2018高三下·雅安月考)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化，回答下列問題：（1）量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個________，電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種運動狀態(tài)叫做________。（2）硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價電子排布式為________；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有________種。（3）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如下圖，As原子的雜化方式為________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為雄黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應方程式________。SnCl4分子的空間構(gòu)型為________（4）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，該晶體的化學式為________，該晶胞參數(shù)為：a=250.4pm,c=666.1pm，γ=120o；1號原子坐標為（0，0，0），2號原子坐標為（1/3，2/3，0），則3號原子坐標為________，計算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為________。（保留四位有效數(shù)字）（5）體心立方堆積的晶胞是個立方體，如果半徑為r的原子保持緊密接觸，立方體的中心能容得下半徑最大為________的一個原子。三、推斷題(共1題；共10分)12.（10分）(2018高一下·長安期末)某小組利用環(huán)己烷設計以下有機合成（無機產(chǎn)物已略去），試回答下列問題：（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B：________；C：________；（2）反應④所用的試劑和條件分別為：________；（3）反應⑤可能伴隨的副產(chǎn)物有：________（任寫一種）；（4）寫出以下過程的化學方程式，并注明反應類型：④：________，反應類型________；⑥：________，反