2024-2025學年新教材高中化學第1章認識化學科學單元素養(yǎng)測評含解析魯科版必修1

PAGE13-第1章一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求)1．(2024·泰安高一檢測)2020年10月7日諾貝爾化學獎頒給兩位女科學家，以表彰其“開發(fā)了一種基因組編輯方法”。下列說法不正確的是()A．兩位科學家獲得化學獎而不是生理學或醫(yī)學獎，是因為化學是在原子、分子的水平上探討物質的一門科學B．化學的特征是從宏觀和微觀兩個角度相識物質，以符號形式表征物質，在不同層面上創(chuàng)建物質C．化學家在微觀層面上可操縱分子和原子，組裝分子材料，創(chuàng)建出更為優(yōu)異的新物質D．現(xiàn)代化學留意理論分析、推理，而不須要做化學試驗【解析】選D。原子是化學變更中的最小粒子，分子由原子構成，化學是在分子、原子的水平上探討物質及其變更的一門科學，故A正確；化學的特征是從宏觀和微觀即元素組成和構成微粒兩個角度相識物質，以化學符號形式表征物質，并能夠在不同層面上合成、創(chuàng)建物質，故B正確；化學家探討化學物質的微觀構成、合成方法等，然后可從微觀角度操縱分子和原子，組裝分子材料，創(chuàng)建出更為優(yōu)異的新物質，故C正確；化學是一門以試驗為基礎的學科，試驗是探討、學習化學的基本方法，現(xiàn)代化學同樣須要做化學試驗，故D錯誤。2．生活中難免會遇到一些突發(fā)事務，我們要擅長利用學過的學問，實行科學、有效的方法愛惜自己。假如發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖?)A．只要在室內放一盆水B．向地勢低的地方撤離C．視察風向，順風撤離D．用濕毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤離【解析】選D。氯氣與水反應，其速度慢且反應不充分，故A項錯；氯氣的密度大于空氣，故應向地勢高的地方跑，故B項錯；逆風跑，才可以脫離氯氣的覆蓋，故C項錯；因肥皂水為弱堿性，則可以吸取氯氣，以削減對口鼻的刺激，D項對。3．下列關于過氧化物的說法中，錯誤的是()A．過氧化鈉常用于呼吸面具和潛水員的供氧B．過氧化鈉中，陽離子和陰離子的個數(shù)比為2∶1C．向酚酞試液中加入大量的過氧化鈉粉末，只看到酚酞試液變紅D．長途運輸活魚，常向水中加入過氧化鈣供氧，過氧化鈣化學式為CaO2【解析】選C。過氧化鈉能與水或二氧化碳反應生成氧氣，則常用于呼吸面具和潛水員的供氧，故A正確；過氧化鈉中陰離子是過氧根離子，則過氧化鈉中陽離子和陰離子的個數(shù)比為2∶1，故B正確；向酚酞試液中加入大量的過氧化鈉粉末，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉顯堿性，但過氧化鈉具有強氧化性，所以酚酞試液先變紅后褪色，故C錯誤；過氧化鈣與過氧化鈉具有相像的性質，所以長途運輸活魚，常向水中加入過氧化鈣供氧，鈣的化合價為＋2，則過氧化鈣化學式為CaO2，故D正確。4．(2024·濰坊高一檢測)試驗室用燒堿固體配制確定物質的量濃度的溶液。下列圖示對應操作正確的是()【解析】選B。氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量氫氧化鈉應放在小燒杯中，在左盤稱量，故A錯誤；圖示為移液操作，操作正確，故B正確；讀數(shù)時，視線應與凹液面最低處相切，圖示為仰視操作，操作錯誤，故C錯誤；搖勻時用左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，上下顛倒，反復搖勻，故D錯誤。5．下列試驗方案能夠達到目的的是()試驗目的試驗方案A除去氯氣中的水蒸氣將混合氣體通過盛有堿石灰的干燥管B檢驗新制氯水中含有HClO向新制氯水中加入少量CaCO3C鑒別碳酸鈉和硫酸鈉溶液向溶液中分別滴加稀鹽酸D檢驗鈉與H2O的反應產物NaOH將綠豆粒大小的鈉投入盛有適量水的培育皿中，加入稀鹽酸【解析】選C。氯氣與堿石灰會發(fā)生反應，不能用于干燥氯氣，應當用濃硫酸等，A錯誤；HClO具有漂白性，檢驗新制氯水中含有HClO，可用有色布條等，次氯酸與碳酸鈣不反應，不能鑒別，B錯誤；硫酸鈉與鹽酸不反應，碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，可鑒別兩種物質，C正確；氫氧化鈉與鹽酸反應無現(xiàn)象，可依據(jù)NaOH水溶液顯堿性，能夠使酚酞試液變?yōu)榧t色檢驗，D錯誤。6．化學在文物的愛惜和鑒定方面發(fā)揮著重要的作用，已知氨水能夠清洗壁畫表面的污垢，醋酸可以固色。某文物愛惜單位現(xiàn)用500mL容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正確的是()A．將標準狀況下1.12LNH3溶于500mL水中B．將標準狀況下1.12LNH3溶于水配成500mL溶液C．取1mol·L－1的氨水50mL，加入450mL水中D．取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液【解析】選B。體積指溶液體積不是溶劑體積，500mL水溶解氨氣后體積增大，溶液的濃度小于0.1mol·L－1，故A錯誤；標準狀況下1.12L的氨氣的物質的量是0.05mol，依據(jù)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.05mol,0.5L)＝0.1mol·L－1，故B正確；1mol·L－1的氨水50mL與450mL水混合配成溶液的體積不是500mL，所以混合后溶液的物質的量濃度不是0.1mol·L－1，故C錯誤；500mL容量瓶只能用來配制500mL溶液，不能配成1000mL溶液，故D錯誤。7．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A．含有NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為22.4LB．2L0.3mol·L－1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6mol·L－1C．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAD．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA【解析】選A。含有NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為11.2L。8.有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別裝有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()A．A裝置的氣球膨脹得快B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度確定大于或等于2mol·L－1C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度確定小于或等于1mol·L－1D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質的量確定相同【解析】選B。Na2CO3和NaHCO3分別與等濃度的鹽酸反應，后者反應更猛烈，放出氣體的速率更大，B裝置的氣球膨脹得快，A錯誤。Na2CO3和NaHCO3的物質的量相同，當鹽酸足量時，最終兩氣球體積相同，即鹽酸的濃度大于或等于2mol·L－1；當鹽酸不足時，A裝置氣球的體積小于B裝置氣球的體積，即鹽酸的濃度確定小于2mol·L－1，B正確，C錯誤。A裝置的試管中Na＋的物質的量是B裝置的試管中Na＋的物質的量的2倍，兩試管中Cl－的物質的量相同，D錯誤。9．(2024·濟寧高一檢測)下列有關說法不正確的是()A．氯氣可以用于自來水消毒的緣由是Cl2＋H2O=HCl＋HClOB．久置的氯水最終變成稀鹽酸C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，均體現(xiàn)了物質的強氧化性D．某無色溶液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消逝，則該無色溶液中確定含有Cl－【解析】選D。氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性，可以消毒，所以氯氣可以用于自來水消毒的緣由是Cl2＋H2O=HCl＋HClO，故A正確；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2，所以久置的氯水最終變成稀鹽酸，故B正確；因NaClO、Na2O2的漂白原理為氧化漂白，漂白原理相同，均體現(xiàn)了物質的強氧化性，故C正確；在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，該白色沉淀可能是碳酸銀，碳酸銀和鹽酸反應轉化為氯化銀白色沉淀，所以原溶液中不愿定含有氯離子，故D錯誤。10.過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，試驗室可用如圖裝置制取少量過氧化鈉。下列說法錯誤的是()A．裝置X還可以制取H2、CO2等氣體B．②中所盛試劑為飽和小蘇打溶液C．③的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入直通玻璃管D．試驗時需先讓X裝置反應一會兒，再點燃裝置Z中的酒精燈【解析】選B?？赏ㄟ^鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣，通過碳酸鈣和鹽酸制備二氧化碳，上述兩者反應皆為固液反應，可接受裝置X制備，故A正確；氧氣與單質鈉加熱生成過氧化鈉，因此裝置X用于制備氧氣，過氧化氫在二氧化錳作用下可生成氧氣和水：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，②中盛放濃硫酸吸水，防止水與單質鈉發(fā)生反應生成雜質，故B錯誤；外界的水蒸氣與二氧化碳進入裝置Z后會與單質鈉發(fā)生反應生成雜質，因此③的作用是除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳，故C正確；若先點燃裝置Z中的酒精燈，此時裝置中還未充溢氧氣，存在二氧化碳和水，會與單質鈉發(fā)生反應生成雜質，因此試驗時需先讓X裝置反應一會兒等裝置Z中充溢氧氣后，再點燃裝置Z中的酒精燈，故D正確。二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11．(金榜原創(chuàng)題)鈉與我們的生活是休戚相關的，我們每天吃的食鹽中主要就是含有鈉元素的。下列關于金屬鈉的敘述，正確的是()A．等質量的兩塊鈉分別在常溫順加熱時與氧氣充分反應，生成的產物質量一樣大B．鈉放置在空氣中，會快速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C．將少量鈉分別加到盛有水和鹽酸的燒杯中，可比較水和鹽酸中氫的活潑性D．金屬鈉著火時可用泡沫滅火器滅火【解析】選C。加熱時鈉生成過氧化鈉，常溫下和氧氣反應則生成氧化鈉。反應的化學方程式分別是2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2、4Na＋O2=2Na2O。但由于參加反應的鈉的質量是相等的，所以產物中過氧化鈉的質量大，故A項錯誤；鈉放置在空氣中，會快速被氧化而生成白色的氧化鈉，故B項錯誤；分別將少量鈉投入盛有水和鹽酸的燒杯中，反應猛烈的是鹽酸，反應平緩的是水，利用此反應比較水和鹽酸中氫的活潑性，故C項正確；泡沫滅火器產生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產物過氧化鈉產生氧氣，氧氣能助燃，故D項錯誤。12．下列說法不正確的是()A．1LCO氣體確定比1LO2的質量小B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的原子C．1molO2中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LD．由0.2gH2、8.8gCO2和5.6gCO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.9125倍【解析】選A、B。未給定氣體的狀態(tài)，則無法確定1LCO氣體與1LO2的質量的大小，A錯誤；同溫、同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子，B錯誤；1molO2中含有6.02×1023個氧氣分子，1.204×1024個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L，C正確；由0.2gH2、8.8gCO2和5.6gCO組成混合氣體，其平均摩爾質量＝總質量/總物質的量＝eq\f(14.6g,0.5mol)＝29.2g·mol－1，相同狀況下，相對密度之比等于摩爾質量之比，則為O2密度的eq\f(29.2,32)＝0.9125倍，D正確。13．已知下列轉化關系圖，且知接受電解熔融氯化鈉的方法可以生產金屬鈉：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑。下列說法不正確是()A.A、C、E確定含有同種元素B．若B與H2的反應條件不同，現(xiàn)象也不同C．C與D反應屬于復分解D．D物質可能為FeCl2【解析】選D。氯化鈉轉化得到A、B，二者又得到NaCl，而B能與Fe反應生成D，A與水反應生成C且C與二氧化碳反應，則A為Na、B為Cl2，可知C為NaOH、D為FeCl3、E為Na2CO3、F為CaCl2。A為Na、C為NaOH、E為Na2CO3，均含有Na元素，故A正確；H2在Cl2中燃燒，火焰呈蒼白色，光照H2與Cl2的混合氣體發(fā)生爆炸，所以Cl2與H2反應的條件不同，現(xiàn)象也不同，故B正確；C為NaOH、D為FeCl3，二者發(fā)生復分解反應生成的氫氧化鐵為紅褐色沉淀，故C正確；Fe在Cl2燃燒生成FeCl3，不能生成FeCl2，故D錯誤。14．(2024·日照高一檢測)下列有關鈉、氯及其化合物的說法錯誤的是()A．用KI-淀粉溶液可檢驗HCl氣體中是否混有Cl2B．Na2CO3可用于制作膨松劑C．鈉在氯氣中燃燒產生大量白煙D．將Na放入CuSO4溶液中不會生成紅色金屬【解析】選B。Cl2具有氧化性，能與KI反應生成I2，而I2能使淀粉溶液呈藍色，因此可用KI-淀粉溶液檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，故A正確；碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，所以NaHCO3用作膨松劑，碳酸鈉不具有此性質，故B錯誤；Na與Cl2燃燒時反應生成NaCl，試驗現(xiàn)象為產生大量白煙，故C正確；Na屬于活潑的金屬單質，將Na放入CuSO4溶液中，Na先與H2O反應生成NaOH，NaOH再與CuSO4反應生成藍色沉淀Cu(OH)2，不會生成紅色金屬，故D正確。15.(2024·濟南高一檢測)如表中，對陳述Ⅰ、陳述Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的推斷都不正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A可用pH試紙測氯水的pH氯水有酸性Ⅰ對，Ⅱ對，無B將Na2O2加入滴有酚酞的水中，最終變?yōu)榧t色Na2O2與水反應生成NaOHⅠ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中最終會生成碳酸鈉Ⅰ對，Ⅱ對，有D碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多碳酸氫鈉可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有【解析】選A、B。氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯水能夠漂白試紙，不能用pH試紙測氯水pH，故A錯誤；過氧化鈉能夠與水反應生成氫氧化鈉，同時過氧化鈉具有漂白性，所以將Na2O2加入滴有酚酞的水中，溶液先變?yōu)榧t色后褪色，故B錯誤；常溫下，金屬鈉在空氣中會生成氧化鈉，金屬鈉放置在空氣中最終變?yōu)樘妓徕c，因此Na保存在煤油中，陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ正確，推斷正確，且陳述Ⅰ和陳述Ⅱ有因果關系，故C正確；胃酸中含HCl，可用碳酸氫鈉中和過多的胃酸，陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ正確，推斷正確，且陳述Ⅰ和陳述Ⅱ有因果關系，故D正確。三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16．(12分)甲同學將Na2O2分別與H2O和濃鹽酸反應，有如下現(xiàn)象：試驗序號運用藥品現(xiàn)象ⅠNa2O2、H2O①試管壁發(fā)熱；②有無色無味氣體產生ⅡNa2O2、濃鹽酸①試管壁發(fā)熱；②有刺激性氣味的氣體產生；③反應后所得溶液呈淺黃綠色請回答下列問題：試驗Ⅰ中：(1)該反應是__________(填“放熱”或“吸熱”)反應。(2)反應的化學方程式是________________________________________。(3)證明無色無味氣體是氧氣的方法是____________________________。試驗Ⅱ中：(4)依據(jù)現(xiàn)象②、③，推想生成的氣體中可能含有Cl2，產生Cl2的化學方程式是____________________________________。(5)若往“淺黃綠色溶液”中加入FeCl3溶液，立刻產生與試驗Ⅰ相同的氣體，緣由是______________________________________?！窘馕觥?1)由試管壁發(fā)熱知該反應是放熱反應；(2)Na2O2與水反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(3)該無色無味氣體為O2，試驗室檢驗O2的方法為將帶火星的木條靠近試管口，若木條復燃，證明該氣體為氧氣；(4)產生Cl2的化學方程式為Na2O2＋4HCl(濃)=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O；(5)隨反應進行，濃鹽酸變稀鹽酸，而稀鹽酸與Na2O2可能反應生成H2O2，H2O2在FeCl3催化作用下產生O2。答案：(1)放熱(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(3)將帶火星的木條放在試管口，木條復燃，則證明是氧氣(4)Na2O2＋4HCl(濃)=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O(5)淺黃綠色溶液中存在H2O2，加入FeCl3，加快H2O2分解產生O217.(12分)游泳池水中的含氯氣量應當限制在0.5～1.0mg·L－1之間。(1)寫出氯氣溶于水的化學方程式__________________________。溶于水后的哪種物質可殺菌消毒_______________________。(2)如圖顯示一星期中每天19時游泳池中水的氯氣含量，哪幾天運用游泳池擔憂全__________________。(3)你認為哪幾天的天氣燥熱、陽光猛烈__________，說出一種理由_________。(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可視察到現(xiàn)象_____________________。(5)小型游泳池通常運用次氯酸鈉溶液而非氯氣來消毒池水，用化學方程式說明工業(yè)上如何生產次氯酸鈉溶液__________________________。【解析】(2)由圖中數(shù)據(jù)可知，星期六和星期日游泳池中氯氣含量低于0.5mg·L－1，池中水未得到有效的殺菌消毒處理，因此運用游泳池擔憂全。(3)由圖中數(shù)據(jù)可知，星期四、星期六兩天水中氯氣含量顯著降低，表明這兩每天氣燥熱，陽光猛烈，水溫高，HClO分解加快。(4)紫色的花瓣具有與石蕊相像的性質，而氯水中含有鹽酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，因此能使紫色花瓣先變紅后褪色。(5)工業(yè)上用氯氣與氫氧化鈉溶液反應制取次氯酸鈉溶液：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。答案：(1)Cl2＋H2O=HCl＋HClOHClO(2)星期六、星期日(3)星期四、星期六天氣燥熱，陽光猛烈，水溫上升，HClO分解加快使游泳池水中的氯含量下降快(4)先變紅后褪色(5)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O18．(12分)某化學愛好小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續(xù)試驗。Ⅰ.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。(1)裝置甲中反應的化學方程式____________________________。(2)裝置乙的作用是______________________________。(3)用裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，須要進行的試驗操作有__________、__________、__________。Ⅱ.測定所得產品的組成和純度。(4)檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇下列裝置設計試驗，并完成下表：選擇的裝置(填編號)試驗現(xiàn)象試驗結論樣品中含NaHCO3(5)測定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質量為m2【解析】Ⅰ.(1)裝置甲中反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；(2)裝置乙的作用是除去二氧化碳中的HCl，反應的化學方程式為NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O；(3)用裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，須要進行的試驗操作有過濾、洗滌固體、灼燒，最終一步發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Ⅱ.(4)由于碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，利用二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，或利用無色無水硫酸銅吸水變藍色，推斷樣品中含有碳酸氫鈉，故選擇的裝置為：“AB”或“AC”或“ACB”，對應的現(xiàn)象為“B變渾濁”或“C變藍”或“C變藍、B變渾濁”，填表為選擇的裝置(填編號)試驗現(xiàn)象試驗結論A、B(或A、C或A、C、B)B中溶液變渾濁(或C中物質變藍；或C中物質變藍，B中溶液變渾濁)樣品中含NaHCO3(5)樣品中碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量碳酸鈣的質量為m2g，由碳酸根離子守恒可知樣品中n(碳酸鈉)＝n(碳酸鈣)＝eq\f(m2,100)mol，故m(碳酸鈉)＝eq\f(m2,100)mol×106g·mol－1＝eq\f(106m2,100)g，該純堿樣品的純度為eq\f(106m2,100m1)×100%＝eq\f(106m2,m1)%。答案：Ⅰ.(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)除去二氧化碳中的HCl(3)過濾洗滌灼燒Ⅱ.(4)選擇的裝置(填編號)試驗現(xiàn)象試驗結論A、B(或A、C或A、C、B)B中溶液變渾濁(或C中物質變藍；或C中物質變藍，B中溶液變渾濁)樣品中含NaHCO3(5)eq\f(106m2,m1)%19．(12分)某學生欲配制6.0mol·L－1的H2SO4溶液1000mL，試驗室有三種不同體積、不同濃度的H2SO4溶液：①480mL0.5mol·L－1的H2SO4溶液；②150mL25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18g·mL－1)；③足量的18mol·L－1的H2SO4溶液。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③來補充。請回答下列問題：(1)試驗所用25%的H2SO4溶液的物質的量濃度為__________mol·L－1(保留1位小數(shù))。(2)配制該H2SO4溶液應選用容量瓶的規(guī)格為______mL。(3)配制時，該同學的操作依次如下，請將操作步驟B、D補充完整。A．將①②兩溶液全部倒入燒杯中混合勻整；B．用量筒精確量取所需的18mol·L－1的H2SO4溶液__________mL，沿燒杯內壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合勻整；C．將混合勻整的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．____________________________________;E．振蕩，接著向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低處恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，搖勻。(4)假如省略操作D，對所配溶液濃度有何影響__________________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)進行操作C前還需留意__________________________?！窘馕觥?1)25%的硫酸(ρ＝1.18g·mL－1)的物質的量濃度為eq\f(1000×25%×1.18,98)≈3.0(mol·L－1)；(2)配制6.0mol·L－1的H2SO4溶液1000mL，所以應選擇1000mL規(guī)格的容量瓶；(3)則欲配制6.0mol·L－1的H2SO4溶液1000mL，設須要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶液的物質的量不變得：6.0mol·L－1×1L＝0.5mol·L－1×0.48L＋3.0mol·L－1×0.15L＋18mol·L－1×V，解得V＝0.295L，即295.0mL，為保證全部溶質都轉移到容量瓶，應將燒杯和玻璃棒進行洗滌2～3次，并將洗滌液均注入容量瓶中；(4)假如省略操作D，導致溶質的物質的量偏小，依據(jù)c＝eq\f(n,V)可知溶液濃度偏低；(5)容量瓶為精密儀器，移液前，溶液溫度應降為室溫。答案：(1)3.0(2)1000(3)295.0用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中(4)偏小(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫20.(12分)氯