2019-2020寒假高三化學(xué)寒假作業(yè)

PAGEPAGE8高三化學(xué)寒假作業(yè)第Ⅰ卷(選擇題共72分)一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.1999年1月，俄羅斯科學(xué)家合成出第114號(hào)元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時(shí)間30S，這項(xiàng)成果具有重要意義。關(guān)于此元素或原子的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中子數(shù)與電子數(shù)之差為61B.是第七周期元素C．是放射性元素D.是非金屬元素2.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是A.常溫常壓下氯單質(zhì)與溴單質(zhì)的狀態(tài)不同B.氯化鈉的熔點(diǎn)比碘化鈉高C.稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.鈉的密度比鉀大3.工業(yè)生產(chǎn)上排放下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是A.NO B.CO C.N2 D.SO24.2002年十大科技新聞之一是在世界各地9個(gè)研究所39名科學(xué)家通力合作下，歐洲核子研究中心成功地制造出約5萬(wàn)個(gè)低能量狀態(tài)的反氫原子。已知反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷。則以下可表示反物質(zhì)酸與反物質(zhì)堿進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的離子方程式是A.H－＋OH＋====H2O B.H－＋OH－====H2OC.H＋＋OH－====H2O D.H＋＋OH＋====H2O5.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％的NaNO3溶液，其物質(zhì)的量濃度為bmol／L．將此溶液加熱蒸發(fā)到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％時(shí)，其物質(zhì)的量濃度將A．等于2bB．大于2bC．小于2bD．無(wú)法判斷6.下列說(shuō)法不正確的是A.分子組成為CxH4的烴燃燒前后總體積不變B.烴分子中連有甲基，則氫原子不可能都在同一個(gè)平面上C.C5H12可能的結(jié)構(gòu)有3種D.苯既可發(fā)生加成反應(yīng)，也可發(fā)生取代反應(yīng)，還可發(fā)生氧化反應(yīng)7.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液的濃度偏高的是A.所用NaOH固體已潮解B.在需用游碼的托盤(pán)天平上稱量NaOH固體時(shí)，砝碼與固體的位置放顛倒C.托盤(pán)天平的托盤(pán)上各放一張紙，調(diào)整天平平衡后，將NaOH固體放在左盤(pán)的紙上稱量D.定容時(shí)，俯視液面達(dá)容量瓶的刻度線8.t℃時(shí)，某NaCl溶液中蒸發(fā)掉ag水或加入bgNaCl均恰好成為飽和溶液，則t℃時(shí)NaCl的溶解度是A.g B.g C.g D.無(wú)法計(jì)算二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）9.前一時(shí)期“非典型肺炎”在我國(guó)部分地區(qū)流行，嚴(yán)重危害廣大人民的身體健康，做好環(huán)境消毒是預(yù)防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l－。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子B.ClO2中氯元素顯＋4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍C.ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無(wú)任何危害D.常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來(lái)制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O10.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)(1)GQ+NaCl(2)Q+H2OX+H2(3)Y+NaOHG+Q+H2O(4)Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ11.化合物甲，乙、丙有如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH(CH2Br)2C.CH3CHBrCHBrCH3 D.(CH3)2CBrCH2Br12.不久前，科學(xué)家將6630Zn和20882Pb的原子經(jīng)核聚合放出一定數(shù)目的中子，得到112號(hào)新元素，該元素原子的質(zhì)量數(shù)為267。下列說(shuō)法正確的是該元素位于第7周期第VIII族該元素的原子核外共有8個(gè)電子層該元素是“兩性”金屬元素66Zn和208Pb兩原子聚合成該元素的原子時(shí)，同時(shí)釋放出7個(gè)中子13.對(duì)于右圖所示裝置的敘述正確的是A.這是一個(gè)原電池的裝置B.這是電解NaOH溶液的裝置C.Pt為正極，其電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－====H2↑D.Fe為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：4OH－－4e－====2H2O＋O2↑14.由兩種短周期元素A和M形成的離子化合物A2M3，A3＋離子比M2－離子少一個(gè)電子層，且A3＋具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是A.化合物A2M3是三氧化二鋁B.A3＋和M2－最外電子層上的電子數(shù)都是8C.A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)電解質(zhì)D.元素M是第3周期第VI族的元素15.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－====CaCO3↓＋H2OB.鈉投入硫酸銅溶液中：Na＋Cu2＋＋2H2O====Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑C.向碳酸鈉溶液中緩慢滴入幾滴稀鹽酸并不斷攪拌：CO＋H＋====HCOD.硫酸鎂溶液中加入氫氧化鋇溶液：SO＋Ba2＋====BaSO4↓16.將Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物ng，溶于水制成200mL溶液，測(cè)得c(Na＋)=0.5mol/L。若將ng該混合物加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量為A.3.lg B.5.3g C.9.0g D.11.0g17.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A.agH2和bgHe在同溫同壓時(shí)的體積比為a∶2bB.2L0.1mol／L的H2S溶液中，含有的H2S分子數(shù)小于0.2NAC.78gNa2O2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAD.1molFeCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA18.將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比為1∶0.56∶100混合配成無(wú)機(jī)銅殺菌劑波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為CuSO4·xCaSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此種配比當(dāng)x=3時(shí)，則y為A.1 B.3 C.5 D.7第Ⅱ卷(非選擇題共78分)三、（本題包括2小題，共22分）19.（12分）噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。（1）圖1為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列組合不可能形成噴泉的是。A.HCl和H2OB.O2和H2OC.NH3和H2OD.CO2和NaOH溶液（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖2所示的裝置。①在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是。A.Cu與稀鹽酸B.NaHCO3與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸D.NH4HCO3與稀鹽酸②在圖2錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是。A.濃硫酸B.食鹽C.硝酸鉀D.硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是。③比較圖1和圖2兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析，圖1是上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)；圖2是下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)（均填增大或減?。＃?）城市常見(jiàn)的噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述（填圖1或圖2）裝置的原理相似。20.（10分）某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水，氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋16HCl(濃)====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(1)裝置H中盛放的試劑是。(2)尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾，打開(kāi)彈簧夾。(3)處理尾氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)用含0.032molHCl的濃鹽酸跟足量高錳酸鉀固體反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量應(yīng)(填“大于，等于或小于”)0.01mol。四、（本題包括2小題，共17分）21.（9分）有X、Y、Z三種元素，已知①它們是周期表中前20號(hào)元素，X、Y和Z均不在同一周期；②它們可以組成化合物XY2、YZ2和XZ；③X的陽(yáng)離子和Z的陰離子的核外電子排布相同；④Y很難形成簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子或陰離子。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)X；Y；Z。(填元素符號(hào))。(2)XY2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)在XY2、YZ2和XZ中，含有非極性鍵的是，含有極性鍵的非極性分子是(填化學(xué)式)。22.（8分）537℃、1.01×105Pa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2molSO2、lmo1O2，此時(shí)容器的體積為200L。向容器中加入催化劑(固體)并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為0.91。試回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：。(2)保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2molSO3，并加入固體催化劑。則平衡時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)是，容器的體積為L(zhǎng)。(3)溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變(恒容)。充入amolSO2、bmolO2，并加入固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，體系壓強(qiáng)為1.01×105Pa。若a∶b＝2∶1，則a＝。五、（本題包括2小題，共21分）23.（9分）鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)。紅熱時(shí)，卻可與常見(jiàn)非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、軍工、電力等方面的必需材料。地殼中含鈦的礦石之一稱金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的還原劑是。第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。①寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。②如何由上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦?簡(jiǎn)述步驟并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。24.（12分）某有機(jī)物A在不同條件下反應(yīng)，分別生成B1＋C1和B2＋C2;C1又能分別轉(zhuǎn)化為B1或C2；C2能進(jìn)一步氧化，反應(yīng)如下圖所示：其中只有B1，既能使溴水褪色，又能和Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2。寫(xiě)出（1）B1、C2分別屬于下列哪一類化合物？①一元醇②二元醇③酚④醛⑤飽和羧酸⑥不飽和羧酸B1；C2（填入編號(hào)）（2）反應(yīng)類型：X反應(yīng)；Y反應(yīng)；（3）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：；B2：；C2：。六、（本題包括2小題，共18分）25.（8分）在20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和食鹽水用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極析出氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，食鹽剛好電解完。試計(jì)算：（1）電解時(shí)所取飽和食鹽水的質(zhì)量是多少克?(2)要使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要加入克的（填物質(zhì)名稱）26.（10分）有CO和O2混合氣體6L，用電火花引燃，經(jīng)充分反應(yīng)后體積為VL（所有體積均在同溫同壓下測(cè)定）。（1）CO在混合氣體中的體積為xL，計(jì)算X為不同值時(shí)反應(yīng)后的體積V(以X表示)。(2)在下圖上畫(huà)出V隨X變化的曲線。高三化學(xué)綜合訓(xùn)練（八）參考答案123456789101112131415161718DBCAB