2.3物質(zhì)的量濃度（第3課時）（教學(xué)設(shè)計）高一化學(xué)高效課堂

第二章《海水中的重要元素—鈉和氯》教學(xué)設(shè)計第三節(jié)物質(zhì)的量第三課時物質(zhì)的量濃度課題：2.3.3氣體的摩爾體積課時1授課年級高一課標要求1.了解物質(zhì)的量濃度的含義；2.運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進行簡單計算。教材分析本節(jié)內(nèi)容是高中化學(xué)人教版（2019版）教材第二章第三節(jié)內(nèi)容，主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一，屬于重要的基本概念。以物質(zhì)的量概念為基礎(chǔ)，可以得出摩爾質(zhì)量、氣體氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等一些在化學(xué)反應(yīng)中有重要應(yīng)用的概念。因此，物質(zhì)的量被廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療及科學(xué)研究中，物質(zhì)的量及其相關(guān)概念的建構(gòu)，可以引導(dǎo)學(xué)生進一步從定量的角度研究物質(zhì)間所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，有助于學(xué)生深入理解宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間的聯(lián)系。物質(zhì)的量對學(xué)生來說是比較陌生、抽象、難懂的，而且非常容易將物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來，以致錯誤地理解物質(zhì)的量的含義。因此，使學(xué)生正確地理解物質(zhì)的量這一概念，是學(xué)生學(xué)好這一章知識的前提條件之一。關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量關(guān)系的角度、結(jié)合有關(guān)圖示來導(dǎo)出的，有利于學(xué)生對摩爾質(zhì)量的了解。考慮導(dǎo)學(xué)生的實際接受能力，本節(jié)新教材與舊教材相比，難度有所降低，特別在計算方面只要求學(xué)生學(xué)會關(guān)于概念的簡單計算，而將舊教材中的物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計算分散到了第三章進行介紹。同時，基于概念的抽象性，教材中還穿插了豐富的圖片、探究活動等素材，不僅豐富了版面，還達到了將抽象概念可視化的效果，直觀引導(dǎo)學(xué)生從宏觀與微觀兩個視角認識物質(zhì)，幫助學(xué)生理解物質(zhì)的量是連接宏觀與微觀的橋梁，進而加深學(xué)生對物質(zhì)的量等概念的理解。本節(jié)內(nèi)容共分四部分，各部分內(nèi)容均存在內(nèi)在聯(lián)系，是不可分割的整體。第一課時物質(zhì)的量的單位—摩爾，著重介紹物質(zhì)的量及單位、摩爾質(zhì)量。第二課時氣體摩爾體積，通過“思考與討論”等欄目，引導(dǎo)學(xué)生分析影響氣體體積大小的因素。第三課時物質(zhì)的量濃度，學(xué)生在理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上能進行一些簡單的計算。第四課時配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是學(xué)生在掌握有關(guān)概念后，將概念的理解和應(yīng)用相結(jié)合，突出定量研究的特點。本課時為本節(jié)的第三課時。本課時內(nèi)容主要包括物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算兩部分。該內(nèi)容是在初中所學(xué)的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和剛學(xué)過的物質(zhì)的量概念的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生掌握溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度這種表示溶液組成的方法。通過本課時知識的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴大對溶液組成表示方法的認識，提高核心計算的能力。并為后續(xù)學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。教學(xué)中可根據(jù)日常生活中溶液濃度的應(yīng)用引入物質(zhì)的量濃度這一物理量，讓學(xué)生了解引入該物理量的重要性和必要性。把物質(zhì)的量濃度和前面學(xué)習(xí)的有關(guān)概念有機地聯(lián)系起來，結(jié)合教材例題，引導(dǎo)學(xué)生理解概念、應(yīng)用概念，并規(guī)范解題步驟，進一步體會宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、物質(zhì)的量濃度等與物質(zhì)的量的關(guān)系，將概念的理解和概念的應(yīng)用兩個環(huán)節(jié)交織進行，突出定量研究的特點。關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算要立足于有關(guān)概念的計算，采用講練結(jié)合的方式進行，從概念出發(fā)分析解題思路，通過體驗和探究培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度及方法，提升計算能力，初步建立物質(zhì)的量濃度有關(guān)的簡單計算的思維模型。教學(xué)目標1.通過閱讀教材，聯(lián)系生活實際，理解“物質(zhì)的量濃度”的概念及應(yīng)用，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的核心核心素養(yǎng)。2.通過典例剖析，練習(xí)鞏固，能運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進行有關(guān)簡單的計算。教學(xué)重、難點重點：物質(zhì)的量濃度定義及相關(guān)計算難點：不同類型計算的思維模型的建立核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析：通過對物質(zhì)的量濃度的學(xué)習(xí)，從微觀上理解溶液是由一定物質(zhì)的量的溶質(zhì)分散在溶劑中形成的，進而從宏觀上明確物質(zhì)的量濃度的基本應(yīng)用。證據(jù)推理與模型認知：建立溶液組成的簡單模型，通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力?？茖W(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：對比生活中不同的溶液濃度的表示方法，理解在不同應(yīng)用下選擇不同表示方法的科學(xué)意義，體會物質(zhì)的量濃度在環(huán)保、檢驗檢疫等社會活動中的應(yīng)用價值。學(xué)情分析學(xué)生已有知識：初中學(xué)習(xí)了溶液的組成，知道溶液濃度的表示方法有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度等；前面還學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量”等相關(guān)概念。同時，學(xué)生具有一定的搜集處理信息的能力等。存在的問題：對“溶劑體積”與“溶液體積”可能存在一定程度的混淆，探究式學(xué)習(xí)方法與能力不足，化學(xué)計算能力待進一步提高。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)一、情景導(dǎo)入生活情境【回顧1】初中所學(xué)溶液的組成及特征分別時什么？【學(xué)生】溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，其特征是均一、穩(wěn)定、透明?！净仡?】你學(xué)過的溶液濃度的表示方法有哪些？【學(xué)生】溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。也指混合物中某種物質(zhì)質(zhì)量占總質(zhì)量的百分比。其表達式為ω=（m質(zhì)/m液）×100%?！净仡?】溶解度的定義是什么？溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有何關(guān)系？【學(xué)生1】在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。【學(xué)生2】物質(zhì)的溶解度屬于物理性質(zhì)。若溶液中某溶質(zhì)的溶解度用S表示，則該溫度下此飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可表示為W=s/(100+s)×100%?！绢A(yù)習(xí)1】何謂物質(zhì)的量濃度？【學(xué)生】物質(zhì)的量濃度的定義為單位體積（1L）溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號為CB，單位是mol/L，表達式為CB=nB/V?！绢A(yù)習(xí)2】已知溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1，飽和溶液的密度為ρg·mL1，溶解度為Sg·100g1，物質(zhì)的量濃度為cBmol·L1。請寫出溶解度與物質(zhì)的量濃度關(guān)系?！緦W(xué)生1】溶解度S換算為物質(zhì)的量濃度：cB=1000mL×ρg·m【學(xué)生2】物質(zhì)的量濃度換算為溶解度：S=cBmol·【導(dǎo)入】生活中表示溶液的濃度，實際有很多方法，白酒中的酒精含量是體積百分數(shù)，食用油用的質(zhì)量分數(shù)，礦泉水中的礦物質(zhì)含量用的是mg/L，而檢驗中使用了mmol/L這樣的單位，即表示在1L的溶液中含有的溶質(zhì)是多少mmol（毫摩爾即103mol）。所以本節(jié)課我們將學(xué)習(xí)表示溶液組成的另一種方法——物質(zhì)的量濃度。（見PPT圖片）回顧舊知，預(yù)習(xí)新知，創(chuàng)設(shè)生活真實情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探究的欲望。環(huán)節(jié)二、氧物質(zhì)的量濃度活動一、物質(zhì)的量濃度定義【過渡】顯然，對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。而物質(zhì)的量是一個化學(xué)中常用的物理量，利用由它建立的物質(zhì)的量濃度這一概念，可以十分方便地表示溶液的組成。【教師】展示課本p53圖223體檢指標圖片【問題1】閱讀教材P57頁內(nèi)容，思考什么是物質(zhì)的量濃度？有何特點？【學(xué)生1】物質(zhì)的量濃度定義：單位體積（1L）溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，表達式：cB＝nB/

V，符合：cB，單位：1mol/L或mol·L－1。【學(xué)生2】特點：在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。【教師】評價，強調(diào)：醫(yī)院的體檢指標，可以想像物質(zhì)的量濃度的應(yīng)用對生產(chǎn)、生活、科學(xué)探究等都有重要意義?！締栴}2】①1molNaCl溶于1L水所得溶液物質(zhì)的量濃度是1mol·L1嗎?為什么?【學(xué)生】不是。物質(zhì)的量濃度表示的是單位體積溶液(注意不是溶劑)中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。【教師】②1L58.5gNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是不是1mol·L－1？【學(xué)生】不是。因為58.5gNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不是1mol。【教師】③從1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？哪些量變了，哪些量沒變？【學(xué)生】還是1mol·L－1。因為溶液是均一的。溶液的物質(zhì)的量濃度沒變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少了?！窘處煛繉?0gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。這樣敘述是否正確？為什么？【學(xué)生】不正確，40gNaOH溶于2L水后，溶液的體積并不是2L?！窘處煛吭u價、強調(diào)：使用物質(zhì)的量濃度的時候應(yīng)該注意：計算物質(zhì)的量濃度時，要用溶液的體積，而不是溶劑。上面的正確表述應(yīng)該是：將40gNaOH溶于水中配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。【對應(yīng)練習(xí)1】某同學(xué)體檢的血液化驗單中，葡萄糖為0.0059mol·L－1。表示該體檢指標的物理量是（）A．溶解度(S)B．物質(zhì)的量濃度(c)C．質(zhì)量分數(shù)(ω)D．摩爾質(zhì)量(M)【答案】B【解析】葡萄糖為0.0059mol·L－1，涉及單位為mol·L－1，為物質(zhì)的量濃度的單位，溶解度的單位為g，質(zhì)量分數(shù)無單位，摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1，答案為B項?！緦?yīng)練習(xí)2】1mol·L－1硫酸溶液的含義是()A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氫離子C．將98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸【答案】D【解析】A．lmol?L1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4，不是1L水，故A錯誤；B．1Llmol?L1硫酸溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：1mol/L×2×1L=2mol，故B錯誤；C．98g硫酸的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故C錯誤；D．lmol?L1硫酸溶液是指1L該硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4，lmol

H2SO4的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g，故D正確；故選：D。回顧舊知，創(chuàng)設(shè)問題，引發(fā)認知沖突，引出新知。創(chuàng)設(shè)問題情境，探究新知，促進對新概念的理解與掌握。檢測與評價，通過問題反饋，及時調(diào)控課堂?；顒佣⑷苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解度和物質(zhì)的量濃度概念比較【過渡】目前為止，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了質(zhì)量分數(shù)、溶解度、物質(zhì)的量濃度等溶液濃度的多種表示方法，它們之間有什么關(guān)系呢？【問題1】根據(jù)下表內(nèi)容，列表比較溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解度和物質(zhì)的量濃度有何關(guān)系？【教師】投影表格，引導(dǎo)分析。【學(xué)生】小組討論交流、填寫下表內(nèi)容：物質(zhì)的量濃度c溶解度s溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w概念以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量

固體物質(zhì)的溶解度是在一定溫度下,某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量（單位：g),以溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量單位mol/Lg/100g溶劑－表達式c＝eq\f(nB,V)S=100g×m溶質(zhì)/m溶劑w＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%【教師】評價、強調(diào)?！締栴}2】你認為計算物質(zhì)的量濃度的關(guān)鍵時什么？結(jié)合教材P58頁【例題】計算配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的質(zhì)量是多少?【學(xué)生1】計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)和溶液的體積(L)，據(jù)此求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB?！緦W(xué)生2】可以先通過物質(zhì)的量濃度的定義,根據(jù)nB=cB?V,求得NaOH的物質(zhì)的量。然后通過質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系,根據(jù)m=n?M,求得NaOH的質(zhì)量。【學(xué)生3】板書過程：500mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為:n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05mol0.05molNaOH的質(zhì)量為:m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答：需要NaOH的質(zhì)量是2g。【教師】評價、強調(diào)：規(guī)范書寫?！緦?yīng)練習(xí)1】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是()A．將40g氫氧化鈉溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合D．將10.6g碳酸鈉溶解于水得到100mL溶液【答案】D【解析】選項B中沒有指明氯化氫處于標準狀況下；選項C中兩種溶液混合后的體積不一定是二者的體積之和?！緦?yīng)練習(xí)1】欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，正確的方法是（）①將14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol·L－1Na2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①②B．②③C．①③D．①②③【答案】B【解析】①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為EQ\f(14.2g,142g·mol－1)＝0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質(zhì)的量濃度，故①錯誤；②32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為EQ\f(32.2g,322g·mol－1)＝0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c＝EQ\f(0.1mol,0.1L)＝1.0mol·L－1，故②正確；③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mL×5mol·L－1＝100mL×c(硫酸鈉)，則c(硫酸鈉)＝1.0mol·L－1，故③正確；②③正確，故答案為B項。通過新舊知識的聯(lián)系，利用對比分析的方法，形成對新知識的深度理解。通過典例分析，形成解答物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算的基本模型。檢測與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。環(huán)節(jié)三、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算活活活動一、對物質(zhì)的量濃度表達式的理解【過渡】物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，是高中化學(xué)常見計算類型之一，在解答有關(guān)物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算是要注意哪些問題？有何規(guī)律呢？【問題1】在用物質(zhì)的量濃度表示溶液的組成時，你是如何理解表達式中的各物理量的？【學(xué)生1】①單位體積的溶液（1L），溶液的體積不等于溶劑的體積；【學(xué)生2】②nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量；【學(xué)生3】③物質(zhì)溶于水，其溶質(zhì)不一定是該物質(zhì)。如將CuSO4·5H2O晶體溶于水，其溶質(zhì)是CuSO4；將Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶質(zhì)是NaOH；將SO3溶于水，所得溶液的溶質(zhì)是H2SO4;【教師】強調(diào)補充：特殊物質(zhì)如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)?！締栴}2】在進行有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液的計算時，如何確定溶液的體積？溶液稀釋時，有何規(guī)律？【學(xué)生】在物質(zhì)的量濃度的表達式中不是溶劑體積，也不是溶劑體積與溶質(zhì)體積之和，而是溶液的體積，可以根據(jù)溶液的密度計算：V＝eq\f(m氣體或固體＋m溶劑,ρ)?！窘處煛客苜|(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合時，可抓住溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變進行計算，有哪些情況何規(guī)律？【學(xué)生1】交流并版書：混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)?！緦W(xué)生2】板書：混合后溶液體積發(fā)生變化時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)。【學(xué)生3】兩種稀溶液混合時，常近似看作密度都與水的密度相同?！窘處煛吭u價、強調(diào)：只有當(dāng)題目明確了忽略兩種溶液混合時的體積變化時，混合溶液的體積才約等于兩種溶液的體積之和，否則，溶液的體積則不具有加和關(guān)系?！緦?yīng)練習(xí)1】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1的是()A．將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常溫常壓下，將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸C．將1L0.5mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5LD．從1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液【答案】D【解析】A項，40g氫氧化鈉固體溶于1L水所得的溶液的體積已不是1L，物質(zhì)的量濃度不是1mol·L—1，故A錯誤；B項，常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量不是1mol，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L—1，故B錯誤；C項，鹽酸是恒沸液，將1L0.5mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5L的過程中，氯化氫和水都受熱揮發(fā)，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L—1，故C錯誤；D項，從1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液，氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1mol·L－1，故D正確；故選D。【對應(yīng)練習(xí)2】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是（）A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液【答案】C【解析】A項，10gNaOH固體的物質(zhì)的量為EQ\f(10g,40g·mol－1)＝0.25mol，溶解在水中配成250mL溶液，NaOH的物質(zhì)的量濃度為EQ\f(0.25mol,0.25L)＝1mol·L－1，不符合題意；B項，80gSO3的物質(zhì)的量為EQ\f(80g,80g·mol－1)＝1mol，SO3溶于水和水反應(yīng)：SO3＋H2OH2SO4，硫酸的物質(zhì)的量也為1mol，配成1L溶液，溶液體積為1L，所以H2SO4的物質(zhì)的量濃度為EQ\f(1mol,1L)＝1mol·L－1，不符合題意；C項，將100mLNaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉50g水，溶液體積不是50mL，所以蒸發(fā)后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度無法計算，符合題意；D項，標況下，22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量為EQ\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，溶于水配成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為EQ\f(1mol,1L)＝1mol·L－1，不符合題意。創(chuàng)設(shè)問題情境，促進概念的深度理解。傳設(shè)問題情境，形成對所學(xué)知識規(guī)律性認識，培養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”、“證據(jù)推理與模型認知”的化學(xué)核心素養(yǎng)。檢測與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率?；罨罨顒佣⑷芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算【過渡】根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解度和物質(zhì)的量濃度定義，我們該如何進行它們之間的互算呢？【問題1】如何推導(dǎo)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系？【學(xué)生1】換算公式：c＝eq\f(1000ρw,M)mol·L1。(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位mol·L1，ρ為溶液的密度，單位g·cm3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g·mol－1)【學(xué)生2】推導(dǎo)方法：設(shè)溶液體積為1L，則cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(ρg·mL－1×1000mL×w,Mg·mol－1),1L)＝eq\f(1000ρw,M)mol·L1?！窘處煛俊⒁龑?dǎo)、評價?！締栴}2】如何確定溶解度與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系？計算溶液中離子濃度時有何規(guī)律？【學(xué)生】可以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為橋梁，現(xiàn)推出溶解度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，再計算對應(yīng)的物質(zhì)的量濃度?！窘處煛咳裟硿囟认嘛柡腿芤嘿|(zhì)量分數(shù)(w)與溶解度(S)的換算公式時什么？【學(xué)生】交流并板書：w＝eq\f(S,100＋S)×100%＝eq\f(cM,1000ρ)(M：摩爾質(zhì)量，單位：g·mol－1；ρ：密度，單位：g·cm－3)?！窘處煛孔穯枺喝芤褐须x子濃度的計算有何規(guī)律？【學(xué)生】溶液中離子濃度的計算規(guī)律：溶液中陰、陽離子的物質(zhì)的量濃度之比＝化學(xué)組成中的離子個數(shù)之比。如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＝2c(K2SO4)，滿足電荷守恒規(guī)律?！緦?yīng)練習(xí)1】將50mL0.3mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.3mol·L－1 B．0.03mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.04mol·L－1【答案】B【解析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得到0.05L×0.3mol·L－1＝c×0.5L，c＝0.03mol·L－1，故B項符合題意?！緦?yīng)練習(xí)2】據(jù)此分析下列說法錯誤的是()A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B．100mL該硫酸的質(zhì)量是184gC．硫酸的摩爾質(zhì)量與磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量相同D．10g98%的硫酸(密度為1.84g·cm－3)與10mL18.4mol·L－1的硫酸的濃度是相同的【答案】A【解析】A項，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1000mL·L－1×1.84g·mL－1×98%,98g·mol－1)＝18.4mol·L－1，錯誤，符合題意；B項，100mL該硫酸的質(zhì)量為100mL×1.84g·mL－1＝184g，正確，不符合題意；C項，硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量均為98g·mol－1，正確，不符合題意；D項，由A項分析可知，10g98%的硫酸(密度為1.84g·cm－3)其物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1，正確，不符合題意。通過通過對比分析，建立相似概念之間的聯(lián)系，形成三種溶液濃度表示的轉(zhuǎn)換模型，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認知”的化學(xué)核心素養(yǎng)。檢測與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。環(huán)節(jié)四、課后鞏固作業(yè)設(shè)計1．（易）教材作業(yè)：P1819頁練習(xí)3、4、8、92．（易）下列說法不正確的是（）A．報告單表示葡萄糖指標的物理量是物質(zhì)的量濃度B．報告單各項目指標的物理量只有胱抑素C不是物質(zhì)的量濃度C．根據(jù)以上體檢報告可以診斷為缺鈣D．若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，簡稱血糖，相對分子質(zhì)量為180)的指標單位為mg·L－1，檢查結(jié)果為360mg·L－1，經(jīng)換算，結(jié)合以上參考范圍，可診斷為高血糖【答案】D【解析】A項，由表可知報告單表示葡萄糖指標的物理量—mmol·L－1，是物質(zhì)的量濃度，正確；B項，報告單各項目指標的物理量—mg·L－1，不是物質(zhì)的量濃度，正確；C項，由報告單可知鈣的量0.68，低于2.13～2.70，正確；D項，若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，簡稱血糖，相對分子質(zhì)量為180)的指標單位為mg·L－1，檢查結(jié)果為360mg·L－1，c(葡萄糖)＝EQ\f(EQ\f(1360,180)mmol,1L)＝2mmol·L－1，結(jié)合以上參考范圍，低于血糖濃度的最低值，可診斷為低血糖，錯誤。3.（易）關(guān)于1mol·L－1K2SO4溶液的下列說法正確的是()A．溶液中含有1molK2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c(K＋)＝2mol·L－1D．1L溶液中含2molK＋，2molSOeq\o\al(2－,4)【答案】C【解析】因溶液的體積不確定，故無法求解K2SO4的物質(zhì)的量，A錯誤；B項水是1L，溶液的體積不是1L，B錯誤；據(jù)K2SO4的組成可知，K＋與SOeq\o\al(2－,4)的個數(shù)比是2∶1，所以溶液中c(K＋)＝2mol·L－1,1L溶液中含2molK＋，1molSOeq\o\al(2－,4)，C正確，D錯誤。4.（易）下列關(guān)于0.1mol·L－1Na2CO3溶液的敘述錯誤的是()A．該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6gB．1L該溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1C．從1L該溶液中取出100mL，取出溶液中Na2CO3物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L【答案】A【解析】A項，題中沒有給出溶液的體積，故不可能求出溶質(zhì)的質(zhì)量，A項錯誤；B項，c(Na＋)與溶液的體積沒有關(guān)系，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2mol·L－1，B項正確；C項，溶液是均一、穩(wěn)定的，從1L該溶液中取出100mL，c(Na2CO3)不變，仍為0.1mol·L－1，C項正確；D項，溶液進行稀釋時，根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒c1V1＝c2V2，可以求出稀釋后溶液的濃度為0.01mol·L－1，D項正確；故選A。5．（易）下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液B．75mL2mol·L－1的NH4Cl溶液C．150mL3mol·L－1的KCl溶液D．75mL2mol·L－1的FeCl3溶液【答案】C【解析】1mol·L1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol·L1。A項c(Cl－)＝1mol·L1；B項，c(Cl－)＝2mol·L1；C項c(Cl－)＝3mol·L1；D項c(Cl－)＝6mol·L1。6.（中）36.5g氯化氫溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL1)，所得溶液的密度為ρg·mL1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是()A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1B．36.5g氯化氫含有NA個原子C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為w=36．5【答案】D【解析】所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol÷(36．5+1000)g1000ρg·L-1=1000ρ36．5+1000mol·L17．（難）t℃時，A的溶解度是Sg，其飽和溶液密度為dg·cm3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L1，溶液的質(zhì)量分數(shù)為w，A的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1。實驗測得向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液，下列關(guān)系式不正確的是（）A．S= B．c= C．S= D．w=×100%【答案】C【解析】向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t°C，均為飽和溶液，則t°C時A的溶解度為；該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為；再結(jié)合、計算。A．由分析知，S=，故A正確；B．已知、，則

，故B正確；C．由分析知，S=，故C錯誤；D．由分析知，w=×100%，故D正確；故選C。8．（中）(1)在100g濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀