8-2-3a（基礎(chǔ)小題快練）

第頁(yè)一、中和滴定操作和誤差分析1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL解析：酸式滴定管的25.00mL刻度的下端無(wú)刻度，所以其液面恰好在5mL刻度處時(shí)，所量取的溶液的體積要大于20mL，則用0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中和時(shí)，需要的氫氧化鈉溶液的體積大于20mL，答案選A。答案：A2．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小解析：滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液，相當(dāng)于將溶液稀釋了，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后再裝入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中的鹽酸被中和，錐形瓶中溶液pH由小變大，B項(xiàng)正確；用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變紅色且半分鐘不褪色，則停止滴定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則導(dǎo)致計(jì)算時(shí)的NaOH溶液體積偏大，引起測(cè)定結(jié)果偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3．用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，從下表中選出正確選項(xiàng)()解析：解答本題的關(guān)鍵是：①明確酸、堿式滴定管使用時(shí)的注意事項(xiàng)，②指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿，而堿式滴定管不能盛放酸，指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊。答案：D4．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是()A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液解析：A項(xiàng)將會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)堿液的c(OH－)偏大，滴定時(shí)耗用的V(OH－)偏小，導(dǎo)致結(jié)果偏低，正確；B項(xiàng)滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，將使讀取堿液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，錯(cuò)誤；C項(xiàng)用未知液潤(rùn)洗錐形瓶將使測(cè)定結(jié)果偏高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)尖嘴處懸掛溶液將使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，錯(cuò)誤。答案：A5．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并________________為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號(hào))。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)_______mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)_______mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。解析：在求c(NaOH)和進(jìn)行誤差分析時(shí)應(yīng)依據(jù)公式：c(NaOH)＝eq\f(cHCl·V[HClaq],V[NaOHaq])。欲求c(NaOH)，須先求V[(HCl)aq]再代入公式；進(jìn)行誤差分析時(shí)，要考慮實(shí)際操作對(duì)每一個(gè)量即V[(HCl)aq]和V[(NaOH)aq]的影響，進(jìn)而影響c(NaOH)。(1)考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作。(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。A項(xiàng)，滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；B項(xiàng)，用堿式滴定管取出的待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH－的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；C項(xiàng)，若排出氣泡，液面會(huì)下降，故讀取V酸偏大，結(jié)果偏高；D項(xiàng)，讀取鹽酸體積偏小，結(jié)果偏低。(3)讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。(4)先算出耗用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的平均值eq\x\to(V)＝eq\f(26.11mL＋26.09mL,2)＝26.10mL(第二次偏差太大，舍去)，c(NaOH)＝eq\f(0.1000mol·L－1×26.10mL,25.00mL)＝0.1044mol·L－1。答案：(1)錐形瓶中溶液的顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)eq\x\to(V)＝eq\f(26.11mL＋26.09mL,2)＝26.10mL，c(NaOH)＝eq\f(0.1000mol·L－1×26.10mL,25.00mL)＝0.1044mol·L－1二、滴定終點(diǎn)的描述6．(1)用amol·L－1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，應(yīng)選用________作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑________(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3＋，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。答案：(1)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色(2)淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)否當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(4)Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色三、滴定曲線的分析7．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1mol·L－1，A錯(cuò)誤；P點(diǎn)時(shí)鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B項(xiàng)正確；曲線a對(duì)應(yīng)的溶液起點(diǎn)的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B8．常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A．圖2是滴定鹽酸的曲線B．a(chǎn)與b的關(guān)系是：a<bC．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑解析：如果酸為強(qiáng)酸，則0.1000mol·L－1酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸滴定曲線，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖1知，a點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積是20mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入的氫氧化鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，a>b，故B錯(cuò)誤；E點(diǎn)溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，則溶液中離子濃度為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故C正確；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)恰好呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故D錯(cuò)誤。答案：C9.已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5。該溫度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)a點(diǎn)溶液中c(H＋)為_(kāi)_______，pH約為_(kāi)_______。(2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________，滴定過(guò)程中宜選用________作指示劑，滴定終點(diǎn)在________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢(shì)正確的是________(填序號(hào))。解析：(1)電離消耗的醋酸在計(jì)算醋酸的電離平衡濃度時(shí)可以忽略不計(jì)。由K＝eq\f(c2H＋,cCH3COOH)得，c(H＋)＝eq\r(1.6×10－5×0.01)mol·L－1＝4×10－4mol·L－1。(2)a點(diǎn)是醋酸溶液，