海水資源的開(kāi)發(fā)利用+高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修2

化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用第一節(jié)第2課時(shí)海水資源的開(kāi)發(fā)利用第八章

化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展海洋約占地球表面積的71%，是人類(lèi)的資源寶庫(kù)。我們能從海洋中獲得哪些資源呢？海水提Mg海水淡化海水提取NaClBr2的提取海水的綜合利用分散性廣闊性海水中水的儲(chǔ)量約為1.3×109

億噸，占地球總水量97%元素種類(lèi)很多，總計(jì)含有80多種元素許多元素的富集程度很低多樣性一、海水資源的特點(diǎn)海水資源的利用直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻海水淡化二.海水資源的利用蒸餾法反滲析法電滲析法原理：加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗羝c海水中的鹽分離，水蒸汽冷凝得到淡水。海水的淡化：蒸餾法將海水加熱至蒸發(fā)汽化，然后使水蒸氣冷凝得蒸餾水。優(yōu)點(diǎn)：歷史最久，技術(shù)和工藝比較成熟缺點(diǎn)：成本較高原理：利用各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的物理方法。蒸餾燒瓶溫度計(jì)冷凝管牛角管或尾接管錐形瓶總結(jié)：蒸餾的相關(guān)知識(shí)適用于：分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液態(tài)混合物裝置及儀器名稱(chēng)加碎瓷片或沸石，防止液體暴沸冷凝管中的水從下口進(jìn)，上口出溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處蒸餾燒瓶須墊石棉網(wǎng)加熱蒸餾的注意事項(xiàng)：海水的淡化：反滲析法利用只允許溶劑水分子通過(guò)，不允許溶質(zhì)離子透過(guò)的半透膜，將海水與淡水分隔開(kāi)。海水的淡化：電滲析法雖然海水中元素的種類(lèi)很多，總儲(chǔ)量很大，但許多元素的富集程度卻很低。所以，海水中化學(xué)資源的利用首先要解決元素的富集問(wèn)題。2、海水中化學(xué)資源的利用首先要解決的問(wèn)題是什么？1、海水中含量較多的元素是什么？主要以什么微粒形式存在于海水中？思考與討論：這是一種傳統(tǒng)的制鹽方法：將海水引入鹽田,在太陽(yáng)照射下蒸發(fā)水,留下粗鹽。1、海水制鹽三.海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用海水制鹽的過(guò)程：海水引入鹽田風(fēng)吹日曬飽和食鹽水粗鹽提純精鹽蒸發(fā)結(jié)晶母液粗鹽粗鹽水濾液沉淀精鹽操作Ⅰ操作Ⅱ操作Ⅲ溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶BaCl2NaOHNa2CO3適量鹽酸NaCl、Mg2+、Ca2+、SO42-粗鹽的提純：2、工業(yè)海水提溴—“吹出法”氧化

吹出

吸收

蒸餾海水提溴工藝流程（吹出法）氧化：2Br-

+Cl2=Br2+2Cl-吸收：SO2+Br2+2H2O=H2SO4

+2HBr為什么Br-已經(jīng)被氧化，還需要SO2還原從而進(jìn)行二次氧化？Br2的含量低，需要進(jìn)一步富集。Br2沸點(diǎn)低、易揮發(fā)。3.海水中提鎂干海帶中含碘量：0.3%—0.5%，有的高達(dá)1%，約比海水中的碘濃度提高了10萬(wàn)倍！4、海帶中提取碘：海帶海帶灰灼燒殘?jiān)琁-的溶液稀H2SO4H2O2含I2的水溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色淀粉溶液坩堝中溶解過(guò)濾浸取I-氧化I-生成I2原理：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O如何從含I2的水溶液中提取I2？海帶中提取碘的過(guò)程：（1）定義：物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同,將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)分離的方法。注意：分液可單獨(dú)進(jìn)行，但萃取之后一般要進(jìn)行分液。實(shí)驗(yàn)操作：萃取（4）萃取劑的選擇條件：

與原溶劑不互溶

與被萃取的物質(zhì)不反應(yīng)

被萃取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度比原溶劑大（2）儀器：分液漏斗（3）萃取劑：苯、四氯化碳等（不能用