山西省運(yùn)城市新康高中高復(fù)部2025屆高三化學(xué)下學(xué)期5月份測(cè)試試題

PAGEPAGE12山西省運(yùn)城市新康中學(xué)高復(fù)部2025屆高三化學(xué)下學(xué)期5月份測(cè)試試題留意：標(biāo)★號(hào)的試題為歷次考試易錯(cuò)原題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1T-3C-12O-16Na-23Fe-56Cu-64一、選擇題：(本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)7．化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著親密聯(lián)系，下列敘述正確的是()A．新型冠狀病毒對(duì)高三學(xué)子的復(fù)習(xí)備考造成了較大沖擊，質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5%的過(guò)氧乙酸溶液能高效殺死該病毒，在重癥隔離病房用過(guò)氧乙酸與苯酚溶液混合可以提高消殺效率B．J—20上用到的氮化鎵材料不是合金材料C．盡量運(yùn)用含12C的產(chǎn)品，削減運(yùn)用含13C或旨”D．汽車(chē)尾氣中含有氮氧化物是由于石油煉制過(guò)程中未除去氮元素8．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．46gC2H6O完全燃燒，有5NA個(gè)C—H鍵斷裂B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減輕64g時(shí)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．2.6gNaT與足量水反應(yīng)，生成的氫氣中含有中子數(shù)為0.1NAD．56gFe粉與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA★9．BMO(Bi2MoO6)是種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該過(guò)程的總反應(yīng)為：C6H6O+7O26CO2+3H2OB．該過(guò)程中BMO+表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性C．①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1：3D．光催化降解過(guò)程中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能等10．化合物M(結(jié)構(gòu)式如圖所示)是常用的還原劑，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥高校發(fā)覺(jué)。其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小的不同短周期主族元素，X與W、Z與W均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的化合物，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是()A．Z元素位于第三周期第ⅦA族B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種一元弱酸C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D．化合物M不能與Z2W2反應(yīng)11．某小組同學(xué)通過(guò)試驗(yàn)探討FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。試驗(yàn)記錄如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()序號(hào)ⅠⅡⅢ試驗(yàn)步驟充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水試驗(yàn)現(xiàn)象銅粉消逝，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有利余、溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀A．試驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原B．對(duì)比試驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說(shuō)明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類(lèi)有關(guān)C．向試驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀D．試驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中加入蒸溜水后c(Cu2+)相同12．鎂稀土合金廣泛應(yīng)用于航空、航天、電子、通訊和汽車(chē)制造業(yè)等領(lǐng)域。熔鹽電解法是一種高效制備鎂稀土合金的方法，試驗(yàn)室制取Mg-Gd合金(物質(zhì)的量比為1：1)的電解槽示意圖如下(相對(duì)原子質(zhì)量Mg—24，Gd—157)，下列說(shuō)法正確的是()A．添加LiF、BaF2的作用是催化劑B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2F——2e—=F2↑C．當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，生成Mg-Gd合金的質(zhì)量為3.62gD．電解結(jié)束后，鉬、碳電極質(zhì)量不變13．磷酸(H3PO4)是一種中強(qiáng)酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各含磷微?？倽舛鹊姆?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖，下列說(shuō)法正確的是()A．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42—)+c(PO43—)B．該溫度下，H3PO4的三級(jí)電離常數(shù)Ka3＞10-12C．H3PO4的電離方程式為：H3PO4?3H++PO43—D．滴加少量Na2CO3溶液，化學(xué)反應(yīng)方程式為3Na2CO3+2H3PO4=2Na2PO4+3H2O+3CO2↑26．（14分）學(xué)習(xí)小組在試驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制備SO2并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器Q的名稱(chēng)為_(kāi)________；裝置b的作用是_________。（2）裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（3）裝置e中出現(xiàn)_________（填現(xiàn)象）可證明SO2具有還原性。（4）試驗(yàn)起先后，發(fā)覺(jué)裝置d中的溶液快速變黃，接著通入SO2，裝置d中出現(xiàn)乳黃色渾濁。該小組同學(xué)查閱資料得知，存在可逆反應(yīng)：SO2＋4I－＋4H＋S↓＋2I2＋2H2O。探究I：探究濃度對(duì)上述可逆反應(yīng)的影響有同學(xué)認(rèn)為除SO2的濃度外，其他離子的濃度對(duì)該可逆反應(yīng)也有影響。完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行驗(yàn)證（SO2體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）。限選試劑：0.1mol·L1KI溶液、1.0mol·L1KI溶液、2.0mol·L1KI溶液、蒸餾水、濃硝酸、濃鹽酸影響因素編號(hào)操作現(xiàn)象c(I－)i取50mL①_________于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液變?yōu)闇\黃色ii取50mL1.0mol·L1KI溶液于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液快速變黃c(H＋)iii取50mL1.0mol·L1KI溶液和5mL②_________于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液快速變黃iv取50mL1.0mol·L1KI溶液和5mL③_________于錐形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液快速變黃，且出現(xiàn)乳黃色渾濁探究II：探究SO2在KI溶液體系中的反應(yīng)產(chǎn)物方案操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論i取適量裝置d中濁液，向其中滴加幾滴④_________溶液（填試劑名稱(chēng)），振蕩無(wú)明顯變更濁液中無(wú)I2ii將裝置d中濁液進(jìn)行分別得淡黃色固體和澄清溶液取適量分別后的澄清溶液于試管中，⑤_________⑥_________⑦_(dá)_______⑧綜上可知，SO2在KI溶液中發(fā)生了歧化反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。27．（14分）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦（主要含Ce[CO3]F）為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示：已知：①Ce4+能與F結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；③Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20。回答下列問(wèn)題：（1）Ce[CO3]F中鈰元素的化合價(jià)為_(kāi)__________，H2O2分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________________。（2）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是____________________________________。（3）“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。下圖所示中，D是安排比，表示Ce（Ⅳ）分別在有機(jī)層與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比，即c[Ce·(H2n-4A2n)]與c[(CeSO4)2+]的比值。加入不同量的Na2SO4以變更水層中的c（SO42-），D隨起始料液中c（SO42-）變更的緣由為_(kāi)_________________________________________________。（4）“反萃取”中，試驗(yàn)室用到的主要玻璃儀器名稱(chēng)為_(kāi)__________；在H2SO4和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”），每有2molH2O2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____________。為使Ce3+完全沉淀，應(yīng)加入NaOH調(diào)整pH為_(kāi)________。(溶液中c(Ce3+)小于1.0×10-5mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為Ce3+沉淀完全)（5）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________?！?8.(15分)甲醇是重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）以甲醇為原料制備甲醛，同時(shí)生成副產(chǎn)物H2等，已知以下熱化學(xué)方程式：則b＝(用含有a、c的代數(shù)式表示)。（2）以Na2CO3固體為催化劑，甲醇脫氫可制得甲醛。反應(yīng)機(jī)理如下：①(i)中反應(yīng)物的總能量(填“>”“＝”或“<”)生成物的總能量。②某溫度時(shí)反應(yīng)(i)、(ii)、(ii)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，CH3OH(g)H2(g)＋HCHO(g)的平衡常數(shù)為K，則K＝(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。（3）向體積為1L恒容反應(yīng)器中加入2molCH3OH及適量催化劑，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)△H，在T1、T2(T1<T2)時(shí)，CH3OH轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系如圖所示。①T2溫度下，20min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)為%(保留三位有效數(shù)字)，前20min平均反應(yīng)速率v(HCHO)＝mol·L－1·min－1。②T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)器內(nèi)的初始?jí)簭?qiáng)為103kPa)。（4）固體氧化物甲醇燃料電池是能效高、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)電源，工作原理如圖所示。①石墨極上的反應(yīng)式為。②若通過(guò)用電器的電子的物質(zhì)的量為1.2mol，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為L(zhǎng)。35．氫氣是具有發(fā)展前途的燃?xì)?，氫的?guī)?；瘍?chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。硼氫化鈦、氨硼烷、鑭鎳合金等都是備受關(guān)注的儲(chǔ)氫材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）(硼氫化鈦)可由反應(yīng)制得?；鶓B(tài)鈦原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)________________________；基態(tài)硼原子核外有_____________________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）的立體構(gòu)型是____________________，B原子的雜化軌道類(lèi)型是_____________________。（3）氨硼烷是一種高性能化學(xué)儲(chǔ)氫材料。請(qǐng)畫(huà)出含有配位鍵(用“→”表示)的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式___________________；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是__________________________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（4）鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類(lèi)型的晶胞結(jié)構(gòu)，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫實(shí)力，其中銅鈣合金的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知鑭鎳合金晶胞體積為，儲(chǔ)氫后形成合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則中，________________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_(kāi)______________g/cm3(保留兩位有效數(shù)字)。36．有機(jī)物A是自然橡膠的單體。有機(jī)物F是一種環(huán)保型塑料，一種合成路途如圖所示：已知：①②+R3-COOH（—R1、—R2、—R3、—R均為烴基）請(qǐng)回容下列問(wèn)題：（1）A用系統(tǒng)命名法命名為_(kāi)_________________________。（2）A分子與Cl2分子發(fā)生1：1加成時(shí)，其產(chǎn)物種類(lèi)有_________種(不考慮立體異構(gòu))。（3）B與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________，1個(gè)B分子中有________個(gè)手性碳原子。（4）C分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)____________________。（5）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：___________________________________________。（6）G是C的同分異構(gòu)體，G能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，1個(gè)G分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，則G的可能結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。（7）設(shè)計(jì)由有機(jī)物D和甲醇為起始原料制備CH3CH2CH(CH3)CH=CHCOOCH3的合成路途______________(無(wú)機(jī)試劑任選)。新康高復(fù)部2024—2025學(xué)年其次學(xué)期5月份測(cè)試化學(xué)部分參考答案7．【答案】BA．過(guò)氧乙酸與苯酚可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．氮化鎵屬于無(wú)機(jī)非金屬材料；C．含12C、13C或D．石油中不含氮元素。A．過(guò)氧乙酸與苯酚可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此將過(guò)氧乙酸與苯酚溶液混合，不會(huì)提升消殺效率，反而會(huì)降低消殺效率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氮化鎵屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，屬于化合物，不是合金，B項(xiàng)正確；C．含12C、13C或14C的產(chǎn)品均為含碳產(chǎn)品，不會(huì)削減二氧化碳的排放，都不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)的宗旨”D．高溫下N2與O2在發(fā)動(dòng)機(jī)的氣缸中發(fā)生反應(yīng)，生成了氮氧化物；石油不含N元素，氮氧化物的生成與氮?dú)庥嘘P(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8．【答案】DA．C2H6O存在同分異構(gòu)體，有可能是乙醇，也有可能是二甲醚，不能確定含有C—H鍵的數(shù)量；B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上除了銅放電之外，還有其它金屬也會(huì)放電；C．NaT與足量水反應(yīng)，生成物為NaOH和HT，1molHT含中子的物質(zhì)的量為2mol，由此進(jìn)行計(jì)算；D．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，依據(jù)完全反應(yīng)的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。A．C2H6O存在同分異構(gòu)體，有可能是乙醇（含有5個(gè)C-H鍵），也有可能是二甲醚（含有6個(gè)C-H鍵），因此46gC2H6O完全燃燒，不能確定肯定有5NA個(gè)C—H鍵斷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上除了銅放電之外，還有其它金屬（鋅、鐵等）也會(huì)放電，因此陽(yáng)極質(zhì)量減輕64g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不肯定為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaT與足量水反應(yīng)，生成物為NaOH和HT，1molHT含中子的物質(zhì)的量為2mol，因此2.6g(即0.1mol)NaT與足量水反應(yīng)，生成的氫氣中含有中子數(shù)為0.2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，因此56g(即1mol)Fe粉與1molCl2充分反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D項(xiàng)正確；推斷本題A選項(xiàng)時(shí)，簡(jiǎn)單忽視的是C2H6O有同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不同，C-H鍵的數(shù)量不同，解答本題時(shí)要萬(wàn)分留意。9．【答案】CA.由原理圖可知苯酚與氧氣在光的作用下，BMO作催化劑可分解為CO2和水；B.過(guò)程中BMO失電子生成BMO+，BMO體現(xiàn)出了還原性；C.依據(jù)電子守恒可推斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比；D.光催化降解苯酚的過(guò)程中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能等。A.由原理圖可知苯酚與氧氣在光的作用下，BMO作催化劑可分解為CO2和水，反應(yīng)方程式為C6H6O+7O26CO2+3H2O，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.過(guò)程中BMO失電子生成BMO+，BMO體現(xiàn)出了還原性，那么BMO+體現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性，C.依據(jù)電子守恒可推斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比，過(guò)氧根離子生成氧離子得到3個(gè)電子，BMO得1個(gè)電子，依據(jù)電子守恒可知，①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D.光催化降解過(guò)程中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能等，D項(xiàng)正確，不符合題意；10．【答案】BW原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，說(shuō)明W為O；X與W、Z與W均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的化合物，且X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小，可知X為Na，Z為H，依據(jù)X、Y、Z形成的化合物的結(jié)構(gòu)可知Y為B，由此進(jìn)行分析推斷。由分析可知W為O，X為Na，Y為B，Z為H；A.Z為H，位于周期表第一周期第IA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Y為B，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3BO3，是一種一元弱酸，B項(xiàng)正確；C.X為Na，Z為H，X和Z形成的化合物為NaH，與水反應(yīng)生成NaOH和H2，溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化合物M為NaBH4，具有較強(qiáng)的還原性，H2O2屬于常見(jiàn)的氧化劑，二者之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；11．【答案】D試驗(yàn)Ⅰ：少量銅粉加入1ml0.1mol/L氯化鐵溶液，充分振蕩，加2mL蒸餾水，銅粉少時(shí)，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵離子氧化銅生成銅離子；試驗(yàn)Ⅱ：過(guò)量銅加入1ml0.1mol/L氯化鐵溶液，充分振蕩，加2mL蒸餾水，銅粉有余，溶液黃色褪去，鐵離子全部和銅反應(yīng)，加入蒸餾水后生成白色沉淀說(shuō)明銅被氧化產(chǎn)物有亞銅離子，生成CuCl白色沉淀；試驗(yàn)Ⅲ：過(guò)量銅加入1ml0.05mol/L硫酸鐵溶液，充分振蕩，加2mL蒸餾水，銅粉有余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后無(wú)白色沉，說(shuō)明鐵離子反應(yīng)完全，生成的溶液中可能含銅離子和亞銅離子，據(jù)此分析推斷。A．由分析可知，試驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黃色變淺或褪去，均涉及Fe3+被還原，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．對(duì)比試驗(yàn)I、Ⅱ可知，白色沉淀CuCl的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)，對(duì)比試驗(yàn)Ⅱ、III可知，白色沉淀CuCl的產(chǎn)生與溶液的陰離子種類(lèi)有關(guān)，故B正確，不符合題意；C．向試驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液，可能出現(xiàn)白色CuCl沉淀，C項(xiàng)正確，不符合題意；D．試驗(yàn)Ⅱ中有CuCl沉淀生成，試驗(yàn)Ⅲ中沒(méi)有CuCl沉淀生成，因此加入蒸溜水后，c(Cu2+)不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；12．【答案】CA.加入LiF和BaF2可提高導(dǎo)電性，降低混合熔融物的熔點(diǎn)；B.O2-的還原性強(qiáng)于F-，因此陽(yáng)極上O2-失電子生成O2；C.陰極上Mg2+得電子生成Mg，Gd3+得電子生成Gd，結(jié)合得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算；D.反應(yīng)過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)O2-放電生成O2，碳陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成了CO或CO2。A.加入LiF和BaF2可提高導(dǎo)電性，降低混合熔融物的熔點(diǎn)，因此不是催化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.O2-的還原性強(qiáng)于F-，因此陽(yáng)極上O2-失電子生成O2，故陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑，C.陰極上Mg2+得電子生成Mg，Gd3+得電子生成Gd，電極反應(yīng)為Mg2++2e-=Mg，Gd3++3e-=Gd，依據(jù)得失電子守恒可知生成Mg-Gd合金的質(zhì)量為0.02mol×24g/mol+0.02mol×157g/mol=3.62g，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)O2-放電生成O2，碳陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成了CO或CO2，因此電解結(jié)束后，鋁電極質(zhì)量不變，碳電極質(zhì)量減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；13．【答案】AA．依據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，因此有c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，即c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)，A項(xiàng)正確；B．依據(jù)圖象可知，在該溫度下，若pH=12時(shí)，c（H+）=1O-12，c(HPO42—)=c(PO43—)，Ka3==1O-12，而實(shí)際圖像中顯示pH>12，H3PO4的三級(jí)電離常數(shù)Ka3<10-12，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．H3PO4為多元弱酸，電離為分步電離，電離方程式應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)，以第一步為主：H3PO4?H++H2PO4-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向H3PO4中滴加少量Na2CO3溶液時(shí)，反應(yīng)生成NaH2PO4、CO2和H2O，反應(yīng)方程式為Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；26．【答案】（1）圓底燒瓶防止倒吸（2）Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O（3）KMnO4溶液紫紅色顏色變淺或褪色（4）①0.1mol·L-1KI溶液②蒸餾水③濃鹽酸④淀粉溶液⑤加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液⑥白色沉淀⑦產(chǎn)物溶液中存在SO42-⑧3SO2＋2H2O=S↓＋2SO42-＋4H＋【解析】（1）由圖示裝置結(jié)構(gòu)可知Q儀器為圓底燒瓶；（2）由a中裝置試劑可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（3）SO2具有還原性能夠被KMnO4溶液氧化，而致使KMnO4溶液紫紅色顏色變淺或褪色；（4）①本題是探究濃度c(I－)、c(H＋)對(duì)反應(yīng)的影響，故須要變更濃度對(duì)試驗(yàn)進(jìn)行探究，證明可逆過(guò)程的存在，故選用0.1mol·L1KI溶液作為編號(hào)i試驗(yàn)的試劑；②探究c(H＋)對(duì)反應(yīng)的影響，對(duì)比現(xiàn)象可知iii應(yīng)選用稀鹽酸，但并無(wú)濃鹽酸可選，故應(yīng)選用蒸餾水。③對(duì)比iii可知iv應(yīng)選用濃鹽酸，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性可將SO2氧化，不行選；④由試驗(yàn)現(xiàn)象和試驗(yàn)結(jié)論可知，方案i是為了檢驗(yàn)I2，應(yīng)選用淀粉溶液；為了證明反應(yīng)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H＋的發(fā)生，應(yīng)檢驗(yàn)產(chǎn)物的生成和產(chǎn)物的消耗，方案i是檢驗(yàn)反應(yīng)物消耗，方案ii應(yīng)是檢驗(yàn)溶液中產(chǎn)物的生成，即SO，故⑤加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液；⑥白色沉淀⑦產(chǎn)物溶液中存在SO42-；綜上試驗(yàn)，探究Ⅱ主要是探究產(chǎn)物，進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)，通過(guò)方案i和ii分別證明白產(chǎn)物中含有S（淡黃色固體）和SO42-，最終無(wú)I2產(chǎn)生，結(jié)合提示SO2發(fā)生歧化反應(yīng)進(jìn)一步書(shū)寫(xiě)離子方程式為3SO2＋2H2O=S↓＋2SO42-＋4H＋。27．+3H-O-O-H增大固體與氣體的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高原料的利用率隨著c(SO42-)增大，水層中Ce4+與SO42-結(jié)合生成[CeSO4]2+，導(dǎo)致萃取平衡向生成(CeSO4)2+的方向移動(dòng)，使D快速減小，當(dāng)c(SO42-)增大到肯定程度后，D值變更較小分液漏斗還原劑4≥92Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl【分析】氟碳鈰礦（主要含Ce[CO3]F），氧化焙燒的目的是將+3價(jià)的Ce氧化為+4價(jià)，Ce4+能與F-結(jié)合生成[CeFx](4-x)+，以便后續(xù)的提取，加稀硫酸，與SO42-結(jié)合生成(CeSO4)2+，加萃取劑，氟洗液，硫酸體系中Ce4+能被萃取劑萃取，而Ce3+不能，加“反萃取劑”加H2O2，又將Ce4+還原為Ce3+，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+，加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，加NaClO將Ce從