氣體摩爾體積動(dòng)畫版市公開課一等獎(jiǎng)百校聯(lián)賽獲獎(jiǎng)?wù)n件

氣體摩爾體積高一化學(xué)備課組王國紅

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學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道影響氣體、液體、固體體積原因。2.掌握氣體摩爾體積概念，會(huì)用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3.了解阿伏加德羅定律及推論。4.體驗(yàn)試驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生正確科學(xué)觀。CompanyLogo第2頁÷M×M×NA÷NAmnN質(zhì)量物質(zhì)量粒子數(shù)目溫故而知新在試驗(yàn)室或在生產(chǎn)中，對于氣態(tài)物質(zhì)常使用它體積而不是質(zhì)量。那么物質(zhì)量與氣體體積之間有什么關(guān)系？CompanyLogo第3頁科學(xué)探究電解水試驗(yàn)V(H2)/V(O2)質(zhì)量物質(zhì)量n(H2)/n(O2)結(jié)論H2O2在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molO2和1molH2體積相同2:10.2g1.6g0.1mol0.05mol2:12H2O=2H2↑+O2↑(電解1.8gH2O)電解V(H2):V(O2)=n(H2):n(O2)CompanyLogo第4頁表一0℃101kpa(標(biāo)準(zhǔn)情況)狀態(tài)密度/g.L-11mol物質(zhì)體積/L結(jié)論H2氣態(tài)0.0899O2氣態(tài)1.429CO2氣態(tài)1.97722.322.422.4同溫同壓下，1mol任何氣體體積相同狀態(tài)密度/g.cm-31mol物質(zhì)體積/cm3結(jié)論Fe固態(tài)7.86Al固態(tài)2.70H2O液態(tài)0.998H2SO4液態(tài)1.83表二20℃101kpa7.1210.0018.0453.56同溫同壓下，1mol不一樣固體或液體體積各不相同算一算CompanyLogo第5頁

在同溫同壓下，為何等物質(zhì)量固體、液體物質(zhì)體積不相等，而等物質(zhì)量氣體體積卻相等呢？決定物質(zhì)體積大小原因有哪些？CompanyLogo第6頁1個(gè)乒乓球所占體積和1個(gè)籃球所占體積哪個(gè)大？粒子本身大小影響物質(zhì)體積大小CompanyLogo第7頁10個(gè)乒乓球所占體積和1個(gè)乒乓球所占體積哪個(gè)大？粒子數(shù)目標(biāo)多少影響物質(zhì)體積大小CompanyLogo第8頁10個(gè)緊密排列在一起乒乓球所占體積和10個(gè)渙散排列在一起乒乓球所占體積哪個(gè)大？粒子之間距離影響物質(zhì)體積大小CompanyLogo第9頁一、決定物質(zhì)體積大小原因：1.物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少2.微粒大小3.微粒間距離CompanyLogo第10頁固、液、氣三種不一樣狀態(tài)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)示意圖液體物質(zhì)組成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間距離很小組成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間距離也小固體物質(zhì)CompanyLogo第11頁1mol不一樣固體或液體物質(zhì)中含有粒子數(shù)目相同，粒子緊密排列，所以固體液體體積主要決定于粒子大小。所以1mol不一樣固體或液體體積是不相同。CompanyLogo第12頁氣體分子間距離很大CompanyLogo第13頁1mol氣體含有粒子數(shù)目相同，粒子之間距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身直徑，所以氣體體積主要決定于氣體粒子間距離。相同溫度和壓強(qiáng)下任何氣體粒子間距離能夠看成相等。所以，粒子數(shù)目相同任何氣體都含有相同體積。CompanyLogo第14頁氣體粒子間距離影響原因：溫度:溫度越高粒子間距離越大,體積越大溫度越低粒子間距離越小,體積越小CompanyLogo第15頁氣體粒子間距離影響原因：壓強(qiáng):壓強(qiáng)越大,粒子間距離越小,體積越小壓強(qiáng)越小,粒子間距離越大,體積越大CompanyLogo第16頁氣體摩爾體積（molarvolumeofgas）定義單位物質(zhì)量(1mol)氣體所占體積叫做氣體摩爾體積符號(hào)：Vm慣用單位：L/mol(或L.mol-1)、m3/mol(或m3.mol-1)表示式：氣體體積物質(zhì)量CompanyLogo第17頁條件：標(biāo)準(zhǔn)情況

對象：任何氣體物質(zhì)量：1mol結(jié)論體積約占２２.４Ｌ標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體摩爾體積關(guān)鍵點(diǎn)：0℃101kpa(標(biāo)準(zhǔn)情況)下,氣體摩爾體積約為22.4L/mol。CompanyLogo第18頁決定氣體體積原因：[討論]2、分子間平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響？1、決定氣體體積大小主要原因有哪些？標(biāo)準(zhǔn)情況：溫度（0℃、273K）．壓強(qiáng)（101KPa、1.01×105Pa)T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L).體積（V）取決于分子數(shù)目（N或n）分子間平均距離（d）dTP3、為何在標(biāo)準(zhǔn)情況下1mol任何氣體所占體積都相同呢？溫度與體積成正比壓強(qiáng)與體積成反比CompanyLogo第19頁1mol氣體含有粒子數(shù)目相同，粒子之間距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身直徑，所以氣體體積主要決定于氣體粒子間距離。相同溫度和壓強(qiáng)下任何氣體粒子間距離能夠看成相等。所以，粒子數(shù)目相同任何氣體都含有相同體積。CompanyLogo第20頁在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目標(biāo)粒子。阿伏伽德羅定律了解：同溫、同壓、同體積→同粒子數(shù)（“三同”定“一同”）CompanyLogo第21頁阿伏伽德羅定律推論同溫同壓下任何氣體體積之比等于物質(zhì)量之比等于氣體分子數(shù)之比CompanyLogo第22頁

拓展延伸2：氣體密度公式

M=ρ×Vm相對密度DCompanyLogo第23頁請大家依據(jù)我們這節(jié)課所學(xué)知識(shí)判斷以下說法是否正確？標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol任何物質(zhì)體積都約是22.4L。2.1mol氣體體積約為22.4L。3.標(biāo)準(zhǔn)情況下，1molO2和N2混合氣體體積約為22.4L。4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)。5.標(biāo)準(zhǔn)情況下，氣體摩爾體積都是22.4L。6.只有在標(biāo)準(zhǔn)情況下，氣體摩爾體積才可能約為22.4L/mol。遷移應(yīng)用××××CompanyLogo第24頁填寫以下空白：（1）標(biāo)況下，0.5molH2占有體積是

L（2）標(biāo)況下，2molO2占有體積是

L（3）標(biāo)況下，4.48LCO2物質(zhì)量是

mol（4）標(biāo)況下，33.6LH2物質(zhì)量是

mol（5）標(biāo)況下，16gO2體積為

L（6）標(biāo)況下，11.2LN2中含有N2分子個(gè)數(shù)是11.244.80.21.511.23.01×1023個(gè)CompanyLogo第25頁對本節(jié)課知識(shí)進(jìn)行小結(jié)Compan