2024學(xué)年浙江紹興市（高三）化學(xué)試題5月月考試題含解析

2024學(xué)年浙江紹興市（高三）化學(xué)試題5月月考試題

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的△!!（單位：kJmoPi）示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選項(xiàng)

中不正頤的是

Mgh

-1

A.由圖可知，MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）AH=+600kJ-mol

B.MgL與Bn反應(yīng)的△!!<（）

C.電解MgBn制Mg是吸熱反應(yīng)

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：MgI2>MgBr2>MgC12>MgF2

2、為探究NaHCCh、Na2cCh與lmol/L鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)I、反應(yīng)H）過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并

測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

序號(hào)液體固體混合前溫度混合后最高溫度

①

35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃

②35mL水3.2gNa2cO320℃24.3℃

③鹽酸℃℃

35mL2.5gNaHCO32016.2

④35mL鹽酸3.2gNa2cO320℃25.1℃

下列有關(guān)說法正確的是

A.僅通過實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)

B.僅通過實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)II是放熱反應(yīng)

c.通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)I、n分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

D.通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)I、n分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

3、傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴(yán)重。將燃料電池引入硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時(shí)提供

電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

下列說法不正確的是

A.b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-==2氏0

B.H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動(dòng)

C.該燃料電池的總反應(yīng)式為2so2+Ch+2H2O==2H2s。4

D.若a極消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2,理論上c極有6.4g銅析出

4、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對(duì)其說明

不合理的是（）

A.《本草綱目》中記載：”（火藥）乃焰消（KN。,、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中利用了KNO3的氧化

性

B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲(chǔ)法將高粱中的乙醇分離出來

C.我國(guó)古代人民常用明研除去銅器上的銅銹[CU2（OH）2c03]

D.蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱?/p>

工藝中充分應(yīng)用了化學(xué)工藝

5、Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不正確的是（）

A.Se（）2可以被氧化B.IfcSe的分子構(gòu)型為V型

C.Seth能和堿溶液反應(yīng)D.HzSe的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s

6、把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeOyFezO,粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽

酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則x:y為

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

7、有關(guān)海水提澳的說法錯(cuò)誤的是（）

A.海水曬鹽后的鹵水是提漠原料

B.可以利用氯氣氧化濱離子

C.可用高溫水蒸氣將漠從溶液中吹出

D.吹出的漠蒸氣冷凝后得到純漠

8、“神藥”阿司匹林是三大經(jīng)典藥物之一，下列有關(guān)阿司匹林的說法錯(cuò)誤的是（）

o-c—CH3

1

kx—COOH

阿司匹林

A.能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

B.與鄰苯二甲酸（J）互為同系物

COOH

C.在酸性條件，能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸

D.Imol阿司匹林最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

9、草酸亞鐵（FeCzO"可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解,為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下

面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

。律品000

謂著石灰水濃坨sq漕著石灰水

ABCDEF

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CCh和CO

B.反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含

FezOs

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫

10、分別向體積均為100mL、濃度均為lmol/L的NaClO、NaOH、CFhCOONa的三種溶液中通入CO2,測(cè)得各溶液

中n（HCO3-）的變化如下圖所示:

下列分析正確的是

A.CO2通入NaClO溶液的反應(yīng)：2CKr+CO2+H2O=CO3*+2HClO

B.CO2通入CH3coONa溶液的反應(yīng)：CO2+H2O+CH3COO=HCO3+CH3COOH

C.通入n(C02)=0.06mol時(shí)，NaOH溶液中的反應(yīng)：2OH+CO2=CO32-+H2O

2

D.通入n(C(h尸0.03mol時(shí)，三種溶液中：n(HCO3)+n(CO3)+n(H2C03)=0.03mol

11、主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成

X的單質(zhì)，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y>XB.WX2中含有非極性共價(jià)鍵

C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YD.常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)

12、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

@CH3COOH(I)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(I)AHi=-870.3kJ-mol1

1

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJmol

1,

③H2(g)+-O2(g)=H2O(l)A7?3=-285.8kJmol-1

則反應(yīng)2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的AZ/為()

A.-488.3k『mol-i

B.-191kJmol1

C.-476.8kJ-moI-1

D.-1549.6kJ-mol1

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下O.lmol/LNa2s2O3溶液與pH=l的H2s溶液的說法正確的是

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

B.lmol純H2SO4中離子數(shù)目為3NA

C.含15.8gNa2s2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NA

D.Na2s2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

14、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，丫2+電子層結(jié)構(gòu)與頰相同，Z

的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說法不正確的是()

A.原子半徑：M<Z<YB.Y的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用泡沫滅火劑滅火

C.可用XM2洗滌熔化過M的試管D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>Z

15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是()

A.可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸

B.二氧化碳?xì)怏w可用作鎂燃燒的滅火劑

C.雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，該性質(zhì)可用于蛋白質(zhì)的分離與提純

D.炒菜時(shí)加碘食鹽要在菜準(zhǔn)備出鍋時(shí)添加，是為了防止食鹽中的碘受熱升華

16、近年來，金屬一空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進(jìn)步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場(chǎng)合多等

多方面優(yōu)點(diǎn)。鋁一空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬一空氣電池的說法不正確的是（）

A.鋁一空氣電池（如上圖）中，鋁作負(fù)極，電子通過外電路到正極

B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，可使用活性炭作正極材料

C.堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為Al（s）+3OH-（aq）=Al（OH）3（s）+3e，每消耗2.7gAl（s）,需耗氧6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.金屬一空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng)，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密

封防止金屬自腐蝕

17、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.4gMg與足量硝酸反應(yīng)生成NO和NO?的混合氣體，失去的電子數(shù)為0.25NA

B.1mol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為12NA

C.lLpH=l的NaHSC）4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目一定是IO^NA

D.4.4gCO2,20和C3H&的混合氣體中所含分子數(shù)為O.INA

18、下列量氣裝置用于測(cè)量CO2體積，誤差最小的是（）

B.

N.CO屈液VIV

4J

19、下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

用NaCl固體配制100mL1.00

A天平（帶祛碼）、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管

mol/LNaCI溶液

B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

c酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線

三腳架、酒精燈、生煙、珀堪鉗、鏡子、泥三角、濾紙、小刀、玻

D鈉在空氣中燃燒

璃片

A.AB.BC.CD.D

20、下列表示正確的是（）

A.氯化鎂的電子式：Mg2i：ci：n

氣（2H）原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

D.CO2的比例模型:0:0

21、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）

A.CO2的電子式：：O：C：O：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1

C.乙烯的球棍模型：D.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖:

/〃

22、用“銀-Ferrozine”法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為:

Ferrozine

一Ag備Fe"有色配合物測(cè)定溶液吸光度

HCHO

AgQ

①

-------CO,

已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol

B.可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe"

C.生成44.8LCOz時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8moi

D.理論上測(cè)得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

二、非選擇題（共84分）

23222

23、（14分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg\Al\Fe\Ba\NO3、SO4\CF、「、

HCO3,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色

②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2so4,加

有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色

熱

③取少量原溶液，加BaC12溶液有白色沉淀生成

④?、壑猩蠈忧逡?，加AgNCh溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的離子是;

⑵溶液中肯定不存在的離子是;

⑶為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

24、（12分）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）。

（1）若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn)X的燃燒產(chǎn)物，W的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片，W在周期表中的位置為

,Y的用途有,寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

（2）若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見液體，貝！|：

①X的電子式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有

②若7.8克X物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為o

25、（12分）乳酸亞鐵晶體｛[CH3cH（OH）COO]2Fe?3H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為288｝易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可

由乳酸[C%CH（OH）COOH]與FeCCh反應(yīng)制得。

I.碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）

⑴儀器B的名稱是;實(shí)驗(yàn)操作如下：打開khk2,加入適量稀硫酸，關(guān)閉k1,使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)

間，其目的是。

⑵接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是,該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應(yīng)的離

子方程式o

⑶儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCCh沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是=

II.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定

（4）向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在___________的條件下，經(jīng)低

溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

⑸兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定：

①甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%,

其原因可能是。

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用

0.100mol-L-i硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：L+2S2032Hs4（V+2r）,當(dāng)溶液,即為滴定終點(diǎn)；

平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%（保留1位小數(shù)）。

26、（10分）碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合期2H4%。）為原料制備碘化

鈉。已知：水合腫具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：

八BCD

⑴水合肺的制備反應(yīng)原理為：CO（NH2）2（尿素）+NaCIO+2NaOH=N2H4H2O+NaCI+Na2cO3

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序?yàn)椋ò礆饬鞣较?，用小寫字母表示）。若該?shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng),

反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)CKT與C1O3-的物質(zhì)的量之比為5：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯

元素的物質(zhì)的量之比為——。

②制備水合助時(shí)，應(yīng)將滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。

③尿素的電子式為__________________

⑵碘化鈉的制備：采用水合股還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

NaO,溶液水合除NzH/HiO

"T合成I—還%]—*結(jié)晶一磷化衲固體

?

N2

在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物KK,該過程的離子方程式為

（3）測(cè)定產(chǎn)品中Nai含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用0.2000mol[T的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)方程式2Na2s2（）3+l2=Na2s4（）6+2NaD，重復(fù)實(shí)驗(yàn)

多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mLo

①M(fèi)為（寫名稱）。

②該樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

27、（12分）輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定

僅含Cu?S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中C^S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnO4溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO：-），濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmollTFeSC）4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和M/+,使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生

反應(yīng)：2Cu2++41=2CuI+l2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmoLCNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2S2O3^+I2=S4O6'+2F）o

回答下列問題：

（1）寫出Cu2s溶于酸性KM11O4溶液的離子方程式：o

（2）配制01000mol-LTFeSC）4溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，原因是，配制過程中所需玻璃

儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有o

（3）③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是。

（4）⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為o

(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。

(6)判斷下列情況對(duì)樣品中Cu2s和CuS的含量的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若量取酸性KM11O4溶液時(shí)

俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果Cu2s的含量_______________o若用Na2s2。3溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，則最終結(jié)果CuS的

含量_____________0

28、(14分)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。根據(jù)下圖，完成下列填空：

”無本的價(jià)態(tài)

>6-YH2SO4Na：SO4

7-SO：Z

0?S

氣態(tài)依殖氧化物酸就物質(zhì)的類別

氧化物

(1)上圖中X的電子式為；其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁，用化學(xué)方程式表示該變化;

該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素(填“強(qiáng)”或“弱用原子結(jié)構(gòu)解釋原因____________?

(2)Na2s2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質(zhì)用于Na2s2O3的制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是

(填字母序號(hào))。

a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2sCh+Yd.NaHS+NaHSO3

(3)SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖：

NaOH

S0:—吸收塔Xa：SO3

該法吸收快，效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產(chǎn)物為。室溫下，O.lmol/L①亞硫酸鈉②

亞硫酸氫鈉③硫化鈉④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是(用編號(hào)表示)。

*23*8

已知：H2S：Kii=1.3x10-7居2=7.1x10-15H2SO3:Kii=1.3xlO^i2=6.2xl0-

(4)治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體：2co(g)+SO2(g)=S(s)+

2c02(g)。一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)的是(填寫字母序號(hào))。

a.1)(CO)：v(SO2)=2：1b.平衡常數(shù)不變

c.氣體密度不變d.CO2和SO2的體積比保持不變

7

測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中co的體積分?jǐn)?shù)為L(zhǎng),則sth的轉(zhuǎn)化率為-

11

29、(10分)某工業(yè)廢水中含有的Mn2\CW等會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，在排放之前必須進(jìn)行處理。CKh是一種國(guó)際上公

認(rèn)的安全無毒的綠色水處理劑，某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過如圖裝置制備C1O2,并用它來處理工業(yè)廢水中的M/+、CN\

已知：i.CIO2為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點(diǎn)ire；

ii.CIO2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低；

iii.某工業(yè)廢水處理過程中Mi?+轉(zhuǎn)化為MnO2>轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無污染的氣體；

iv.裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：H2c2O4+H2so4+2KCIO3—K2so4+2CO2t+2C1O2t+2H2Oo

請(qǐng)回答下列問題：

(1)B裝置的名稱是,C裝置的作用為?

(2)用H2c2。4溶液、稀硫酸和KC1O3制備C1O2的最大優(yōu)點(diǎn)是。

(3)寫出裝置D中除去+的離子方程式。

(4)CKh在處理廢水過程中可能會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(CKh)o下列試劑中，可將C1O2轉(zhuǎn)化為C1

的是o(填字母序號(hào))。

a.FeSO4b.O3c.KM11O4d.SO2

(5)在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)該廢水樣品中CN.含量進(jìn)行測(cè)定：取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加入10mL0.10moI/L的硫酸溶液,

用0.0200mol/L的KM11O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)共消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

在此過程中：

①實(shí)驗(yàn)中使用棕色滴定管的原因是,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是o

②Wg工業(yè)廢水中CW的物質(zhì)的量為?

③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJ-mor1,Mg(s)+Bn(1)=MgBr2(s)AH=-524kJ*mol-1,依據(jù)蓋斯

定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式分析判斷；

B.漠化鎂的能量小于碘化鎂的能量，漠的能量大于碘的能量，所以MgL與Bn反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

C.生成溟化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定。

【題目詳解】

1l

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJ-moF,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJ-mor,將第二個(gè)

1

方程式與第一方程式相減得MgFz(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ-moF,故A正確；

B.澳化鎂的能量小于碘化鎂的能量，濱的能量大于碘的能量，所以MgL與Bn反應(yīng)是放熱反應(yīng)，MgL與Bn反應(yīng)的

△H<0,故B正確；

C.生成漠化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，電解MgBo制Mg是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gLVMgBrzVMgCLVMgFz,故D錯(cuò)誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，易錯(cuò)點(diǎn)D,注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，難點(diǎn)A,依據(jù)

蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式。

2、C

【解題分析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應(yīng)，不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸

的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要結(jié)合實(shí)驗(yàn)①綜合判斷，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，碳酸鈉溶于水的過程為吸熱過程，所以不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)④碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度升高

判斷反應(yīng)n是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20℃降低到18.5℃,而實(shí)驗(yàn)③中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液

溫度從20℃降低16.2℃<18.5℃,通過反應(yīng)I后混合液溫度更低，證明反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)；同理根據(jù)實(shí)驗(yàn)②碳酸鈉溶

于水，混合液溫度從20℃升高到24.3℃,實(shí)驗(yàn)④中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，溫度從20℃升高到25.1℃>24.3℃,碳酸鈉與

鹽酸反應(yīng)后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.根據(jù)選項(xiàng)C的分析可知，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)n為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;

故選C。

3,D

【解題分析】

2+

燃料電池:a端：二氧化硫生成硫酸根離子,硫元素化合價(jià)升高失電子所以a為負(fù)極，電極反應(yīng)式S02+2H20-4e=S04-+4H;

b為正極，電極反應(yīng)式為0z+4H*+4e=2H2（）,總電極反應(yīng)式2so2+02+2H20=2HZS（）4。電解池：c極和電源正極相連為陽極，

失電子，電極反應(yīng)式為40H--4e-=2Hz0+023d極與電源負(fù)極相連為陰極，得電子，電極反應(yīng)式為Cu"+2e+=Cu,總電極

反應(yīng)式為2CUS04+2H20**2CU+2H2S04+02to

【題目詳解】

A.b為正極，看到質(zhì)子交換膜確定酸性環(huán)境，電極反應(yīng)式為0z+4H++4e-=2H2（）,故不選A；

B.原電池內(nèi)部陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故不選B；

C.由上面分析可知該燃料電池的總反應(yīng)為2S02+02+2H20=2H2S04,故不選C；

D.d極與電源負(fù)極相連，為陰極得電子，有銅析出，所以應(yīng)該是若a電極消耗標(biāo)況下2.24LS02,理論上在d極上有6.4g

銅析出，故選D；

正確答案：D?

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)質(zhì)子交換膜確定溶液酸堿性，燃料電池中燃料在負(fù)極反應(yīng)失電子，氧氣在正極反應(yīng)得電子。根據(jù)燃料電池正負(fù)極

確定電解池的陰陽極、電極反應(yīng)式和離子移動(dòng)方向等。

4、B

【解題分析】

A項(xiàng)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),KNO3中N元素的化合價(jià)降低，得到電子,被還原，作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理；

B項(xiàng)，高粱中不含乙醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸儲(chǔ)方法將乙醇分離出來，故B

不合理；

C項(xiàng)，明磯是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，酸性溶液中H+與銅銹［CU2（OH）2co3］發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到除銹目的，故C合理；

D項(xiàng)，蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張，體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充分應(yīng)用了化學(xué)

工藝，故D合理；

故答案為Bo

5、D

【解題分析】

A.Se原子最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6,所以SeO2可以被氧化，故A正確；

B.Se與O同族，氏。的分子構(gòu)型為V型，所以HzSe的分子構(gòu)型為V型，故B正確；

C.Se與S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和堿溶液反應(yīng)，所以Seth能和堿溶液反應(yīng)，故C正確；

D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性Se<S,所以H2s的穩(wěn)定性強(qiáng)于HzSe,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，利用同主族元素的相似性解決問題，根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推出Seth的性質(zhì)，根據(jù)

H2O的分子構(gòu)型構(gòu)型推出H2Se的分子構(gòu)型。

6^B

【解題分析】

第一份中A1與xFeSyFezCh粉末得到Fe與AI2O3,再與足量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeC12+H2T，第二份直

接放入足量的燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=NaAIO2+3H2f,前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7,

則令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol,根據(jù)方程式計(jì)算Fe、Al的物質(zhì)的量，再根據(jù)第一份中A1

與xFeSyFezCh反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算xFeSyFezCh中Fe元素平均化合價(jià)，進(jìn)而計(jì)算x、y比例關(guān)系。

【題目詳解】

第一份中A1與xFeOyFezCh粉末得到Fe與A12O3,再與足量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2T，第二份直接

放入足量的燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=NaAl€>2+3H2T，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,令第

一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mok7mol,貝！|：

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

5mol5mol

2A1+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2T

23

7molx-7mol

3

2

令xFeOyFe2O3中Fe元素平均化合價(jià)為a,根據(jù)Al與xFeO?yFe2()3反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒：7molxyx3=5molx(a-0),

2x+2yx3

解得a=2.8,故工廠=2.8,整理得x:y=l:2,答案選B。

7、D

【解題分析】

海水提漠的三個(gè)步驟是：(1)先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cb+2Br-=Bn+2NaCl⑵將澳吹入吸收塔，使澳蒸汽和

二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溟酸得到富集澳。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO?'+4H+(3)用氯氣將富集的漠負(fù)離子

氧化得到產(chǎn)品漠Ch+2Br=Br2+2C1=

【題目詳解】

A.海水曬鹽后的鹵水是提澳原料，故A正確；

B.根據(jù)提漠的第一個(gè)步驟，先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Ch+2Br-=Br2+2NaCl,故B正確；

C.將澳吹入吸收塔，使漠蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫漠酸得到富集漠，故C正確；

D.吹出的漠蒸氣用吸收液吸收后，再用氯氣將富集的漠負(fù)離子氧化后得到澳，經(jīng)分離提純后可以得到純漠，故D錯(cuò)

誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

熟悉海水提漠的流程是解本題的關(guān)鍵。

8、B

【解題分析】

A、含-COOH,能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故A正確；

B、與鄰苯二甲酸（【［‘I）的官能團(tuán)不完全相同，不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C、含-COOC-,在酸性條件，能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸，故c正確；

D、只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，則lmol阿司匹林最多能與3moiH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選：Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意竣酸、酯的性質(zhì)，題目難度不大。

9、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾

濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確；

B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO,CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴

加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)ezCh,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混

合氣中的CCh,故C正確；

D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正

確；

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)

證。

10、D

【解題分析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應(yīng)的

離子方程式為：CO2+H2O+CIO=HCO3+HC1O,A錯(cuò)誤；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CJhCOONa溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(C02)=0.06mol,反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：

2

5OH+3CO2=2CO3+HCO3+2H2O,C錯(cuò)誤；

2

D.通入n(C02)=0.03mol,三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HC03)+n(C03)+n(H2C03)=0.03mol1,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

11>B

【解題分析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,只有X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成

X的單質(zhì)，X的原子序數(shù)大于W元素，則Y為F元素，X為O,結(jié)合原子序數(shù)可知Z、W位于第三周期，X、Y、W

的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m、W的最外層電子數(shù)為n,則6+7+n=3m,

只有n=2時(shí)、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z為P、W為Ca,以此來解答。

【題目詳解】

解：由上述分析可知，X為O、Y為F、Z為P、W為Ca,

A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：P3>O2

>F,即Z>X>Y,故A錯(cuò)誤；B.WX2為Cath,含有0-0非極性鍵，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物

越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O,即Y>X,故C錯(cuò)誤；D.Z的單質(zhì)為P4或紅磷，常溫常壓下均為固

態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，其主要應(yīng)用有：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了

元素的性質(zhì)；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；③根據(jù)元素周期律中元素

的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；④根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)元

素的性質(zhì)。

12、A

【解題分析】

利用蓋斯定律，將②x2+③x2-①可得：2c(s)+2H2(g)+Ch(g)=CH3COOH⑴的

AH=(-393.5kJ-mol1)x2+(-285.8kJ-mor1)x2-(-870.3kJ-mor1)=-488.3k『mori。故選A=

13、C

【解題分析】

A.lLpH=l的H2s04溶液中，c(H+)=0.1mol-L-1,含H+的數(shù)目為0.1mol?LrxlLXNA=0.1NA,故A錯(cuò)誤；

B.lmol純H2sCh中以分子構(gòu)成，離子數(shù)目為0,故B錯(cuò)誤；

C.硫代硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，一個(gè)S2O32-水解后最多可產(chǎn)生2個(gè)OH,含15.8g即O.lmolNa2s2O3的溶液種陰離子數(shù)

目大于0.1NA,故C正確；

D.22.4L氣體不能確定是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤；

故選C。

14、B

【解題分析】

元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，X是C元素；丫2+電子層結(jié)構(gòu)與就相同，Y是Mg元素；M單質(zhì)為淡黃色固體，M

是S元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z是Si元素。

【題目詳解】

A.同周期元素從左到右半徑減小，所以原子半徑：S<Si<Mg,故A正確；

B.Mg是活潑金屬，能與二氧化碳反應(yīng)，鎂起火燃燒時(shí)可用沙子蓋滅，故B錯(cuò)誤；

C.S易溶于CS2,可用CS2洗滌熔化過S的試管，故C正確；

D.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2SO4>H2SiO3,

故D正確；

答案選B。

15、A

【解題分析】

A.常溫下Fe與氯氣不反應(yīng)，遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸，故A正確；

B.Mg能在CO2中燃燒生成MgO和C,則二氧化碳?xì)怏w不可用作鎂燃燒的滅火劑，故B錯(cuò)誤；

C.蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性，變性是不可逆過程，鹽析可用于蛋白質(zhì)的分離和提純，故D錯(cuò)誤；

D.食鹽中加的碘鹽為KIO3,受熱易分解，則在菜準(zhǔn)備出鍋時(shí)添加加碘食鹽，是為了防止KKh受熱易分解，故D錯(cuò)

誤；

故答案為Ao

16、C

【解題分析】

A、鋁-空氣電池(如圖)中，鋁作負(fù)極，電子是從負(fù)極通過外電路到正極，選項(xiàng)A正確；

B、鋁-空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

-

C、堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為4Al(s)-12e-+16OH(aq)=4AlO2-(aq)+8H2O；正極反應(yīng)式為：3O2+12e+6H2O=12OH

271

一(aq),所以每消耗2.7gAL需耗氧(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為——x—x3x22.4L=1.68L,選項(xiàng)C不正確；

274

D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態(tài)下，能

夠密封防止金屬自腐蝕，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查新型燃料電池的原理，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,注意在堿性溶液中A1發(fā)生氧化反應(yīng)生成A10J,根據(jù)電極反應(yīng)中得

失電子守恒進(jìn)行求算。

17、D

【解題分析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查對(duì)化學(xué)鍵，水的電離及物質(zhì)性質(zhì)的理解能力。

【題目詳解】

A.2.4gMg與足量硝酸反應(yīng)，Mg變?yōu)镸g2+,失去0.2mol電子，故A錯(cuò)誤；

B.甲苯分子中含有9個(gè)單鍵(8個(gè)C-H鍵、1個(gè)CC鍵)，故B錯(cuò)誤；

C.未指明溫度，Kw無法確定，無法計(jì)算水電離的氫離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

4.4g

D.CO2、N2O和C3H8的摩爾質(zhì)量相同，均為44g/moL故混合氣體的物質(zhì)的量為;=0.1mol,所含分子數(shù)為

O.INA,故D正確；

答案：D

18、D

【解題分析】

A.CO2能在水中溶解，使其排出進(jìn)入量筒的水的體積小于CO2的體積；

B.CO2能與溶液中的水及溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,使排出水的體積小于CCh的體積；

C.CO2能在飽和食鹽水中溶解，使其趕入量筒的水的體積小于CCh的體積；

D.CO2不能在煤油中溶解，這樣進(jìn)入CO2的體積等于排入量氣管中的水的體積，相對(duì)來說，誤差最小，故合理選項(xiàng)是

Do

19、D

【解題分析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；

B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定需用溫度計(jì)測(cè)