6.物質(zhì)的電離講義高一化學(xué)上學(xué)期人教版2019

一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì)定義在水溶液或熔融態(tài)下，因自身電離，而導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。2.非電解質(zhì)定義在水溶液和熔融狀態(tài)下，以分子的形式存在，而不導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。3.概念辨析①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物進行分類得到的，單質(zhì)（如、石墨等）和混合物（如鹽酸、食醋、實驗、稀硫酸、食鹽水等）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)必須是自身能直接電離成自由移動離子的化合物，某些化合物如溶于水可導(dǎo)電，但其本身不是電解質(zhì)，與水反應(yīng)生成的才是電解質(zhì)。③電解質(zhì)和非電解質(zhì)的鑒別方法：不是通過實驗去判斷，而是根據(jù)物質(zhì)的類別判斷。4.電解質(zhì)包括酸（所有）、堿（所有）、鹽（所有）、金屬氧化物（大部分金屬氧化物是電解質(zhì)，少部分金屬氧化物以共價鍵形成是非電解質(zhì)）、金屬氫化物（所有）、水。5.非電解質(zhì)包括①絕大多數(shù)有機物（除了有機酸以外的有機物，乙醇也叫酒精、葡萄糖、蔗糖等）②大多數(shù)非金屬氧化物（除了水以外的非金屬氧化物，等）③大部分非金屬氫化物（除了酸以外的非金屬氫化物，等）6.易錯提醒①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物進行分類的，化合物可以認(rèn)為不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)。②單質(zhì)和化合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。③電解質(zhì)與溶解度沒有關(guān)系。④電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，不是任何狀態(tài)下都導(dǎo)電，只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下才可能導(dǎo)電。電解質(zhì)與非電解質(zhì)區(qū)分的解題方法①先排除單質(zhì)、混合物。（鹽酸、食鹽、食醋等為混合物，熔融氯化鈉為化合物）②再按照類別進行分類。

二、電解質(zhì)的電離1.電離定義電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，解離成自由移動離子的過程，叫電解質(zhì)的電離。2.離子化合物和共價化合物①離子化合物：由陰、陽離子構(gòu)成的化合物為離子化合物。②共價化合物：有分子構(gòu)成的化合物為共價化合物。③離子化合物和共價化合物的鑒別：熔融態(tài)能夠?qū)щ姟ｋx子化合物在熔融態(tài)能電離出離子，能夠?qū)щ姟９矁r化合物在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，不能導(dǎo)電。④簡單的判斷方法：一般含有金屬陽離子和的化合物為離子化合物，其余為共價化合物。（是共價化合物）3.電解質(zhì)電離的條件①酸：酸為共價化合物，本身沒有離子的存在，熔融態(tài)不電離，只能在水分子的作用下，電離出離子。②堿：是共價化合物，在水分子的作用下，會電離出離子。其余堿為離子化合物，在熔融態(tài)或水溶液中均會電離出離子。③鹽：大部分鹽是離子化合物，在熔融態(tài)或水溶液中均會電離出離子。是共價化合物，只能在水溶液中電離出離子。④金屬氧化物、金屬氫化物：只能在熔融態(tài)，電離出離子。⑤水：共價化合物，在水分子自身作用下，電離出少量離子。

三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度對電解質(zhì)進行分類，分為強弱電解質(zhì)，金屬氧化物和金屬氫化物一般歸為強電解質(zhì)。1.強電解質(zhì)定義在水中能夠完全電離的電解質(zhì)，為強電解質(zhì)。2.強電解質(zhì)的特點強電解質(zhì)在水中沒有溶質(zhì)分子的存在，只有陰、陽離子存在。3.弱電解質(zhì)定義在水中不能全部電離的電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)。4.弱電解質(zhì)的特點在水中只有少部分能電離出陰陽離子，大部分以溶質(zhì)分子的形式存在。5.強電解質(zhì)包括①強酸：六大強酸。②強堿：四大強堿。③絕大多數(shù)鹽：高中階段見過的鹽幾乎都是，除外。④金屬氫化物和金屬氧化物沒有水溶液，一般不討論，做題時認(rèn)為是強電解質(zhì)。6.弱電解質(zhì)包括①弱酸：除六大強酸外，幾乎都為弱酸。②弱堿：除四大強堿外，幾乎都為弱堿。③水④極少數(shù)鹽：，出現(xiàn)時會給信息。7.易錯提醒①電解質(zhì)的強弱與溶解度無關(guān)，只與電離程度有關(guān)。②電解質(zhì)的強弱與導(dǎo)電能力無關(guān)，只與電離程度有關(guān)。

四、電離方程式的書寫1.強電解質(zhì)電離方程式的書寫：①前為分子、后為離子，等號相連，離子符合客觀事實。②遵循電荷守恒、元素守恒。例：2.弱電解質(zhì)電離方程式的書寫：①前為分子、后為離子，可逆號相連，離子符合客觀事實。②遵循電荷守恒、元素守恒。③弱酸分步電離，書寫分步。④弱堿分步電離，書寫一步完成。例：弱酸分步電離：弱堿一步完成：3.酸式鹽電離方程式的書寫：4.易錯提醒：熔融態(tài)的酸，不論強弱，均不能電離。（液態(tài)、硫酸、、質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃）

五、物質(zhì)的導(dǎo)電性1.物質(zhì)導(dǎo)電本質(zhì)：①有自由移動的電子，例如金屬、合金、石墨等。②有自由移動的離子，例如熔融態(tài)或水溶液中的電解質(zhì)。2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性影響因素：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與很多因素有關(guān)：離子濃度、溫度、離子種類等。①對于同種溶質(zhì)的溶液，在一般濃度下，溶液的濃度越大，其導(dǎo)電能力越強，達到一定濃度后若濃度繼續(xù)增大，由于離子間的相互作用（陰陽離子間的靜電引力，使離子趨向于聚在一起，使離子的自由移動受阻）會使導(dǎo)電能力下降。②對于溶質(zhì)不同、濃度相同的電解質(zhì)溶液，溶液的導(dǎo)電性與離子的種類有關(guān)。同濃度的不同溶液中，離子本身所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越好。③對于電解質(zhì)溶液，溫度越高，溶液的導(dǎo)電性越好。弱電解質(zhì)溶液，溫度升高，會促進弱電解