2021-2021學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期第一次周考試題

2019-2020學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期第一次周考試題可能用到的原子量：H-1He-4S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Sn-119一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分。）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（） A．醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質(zhì) B．PM中含有鉛、鉻、釩、砷等對人體有害的金屬元素 C．工業(yè)冶煉鋁常用焦炭還原氧化鋁 D．煤經(jīng)過氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂?．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（） A．該溶液中，H＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Br－可以大量共存 B．該溶液中，Ag＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、CH3CHO可以大量共存 C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)3．下圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子。下列對該過程的相關(guān)描述正確的是（）A．有一種物質(zhì)過量 B．發(fā)生的是分解反應(yīng)C．發(fā)生的是置換反應(yīng) D．生成了兩種產(chǎn)物4．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHF，分子數(shù)為0.1NA B．將1molCl2通入到水中，則N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA D．7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA5．下列物質(zhì)間能直接轉(zhuǎn)化的元素是（）eq\x(單質(zhì))eq\o(――→,\s\up7(氧氣))eq\x(氧化物)eq\o(――→,\s\up7(水))eq\x(酸或堿)eq\o(――→,\s\up7(堿或酸))eq\x(鹽) A．氯 B．硫 C．鋁 D．鐵6．一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（） A．過量的氫氣與氮?dú)?B．過量的濃鹽酸與二氧化錳 C．過量的濃硫酸與銅 D．過量的鋅與18mol/L硫酸7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中正確的是 （）①氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色 ②二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，不能用濃硫酸干燥 ③SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng) ④Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿 A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④8．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是（） A．Na2O2能分別與H2O、CO2反應(yīng)，可用作供氧劑 B．硅膠多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑 C．FeSO4具有強(qiáng)還原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和凈化 D．液氨汽化時(shí)能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑9．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（） A．肯定不含I- B．可能含SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中，正確的是（） A．用圖①裝置，制取干燥純凈的NH3 B．用圖②裝置，實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2 C．用圖③所示實(shí)驗(yàn)，可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱 D．用圖④裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積11．將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25mL、14mol/L的熱的濃硫酸中，氣體只有SO2且體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將溶液稀釋至l00mL，所得溶液遇 A．反應(yīng)中：轉(zhuǎn)移電子3.01×l022個(gè) B．反應(yīng)后：剩余硫酸0.30molC．原混合物：n(Fe2O3)∶n(Fe)=l:2 D．所得溶液：c(FeSO4)=1.7mol/LO212．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是O2O2點(diǎn)燃 A．O2點(diǎn)燃過量Fe電解煅燒 B．過量Fe電解煅燒△ C．△ D．13．下列說法正確的是（） A．等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等 B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C．金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器滅火D．洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸或稀硫酸14．氟氧酸是較強(qiáng)的氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HF．該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是（） A．鈉與水反應(yīng)制氫氣 B．過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣 C．氯氣與水反應(yīng)制次氯酸 D．氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣15．某Na2C中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（） A．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2 B．V1∶V2＝l∶5 C．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0．05mol D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為AlO2-＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓16．A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯(cuò)誤的是（） A．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化△性比MnO2強(qiáng)△B．反應(yīng)②的離子方程式為C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D．若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，則1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子第Ⅱ卷（非選擇題共46分）17．（14分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是________。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是________。（4）無水AlCl3（183°實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______。F中試劑的作用是__________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為__________。18．（12分）硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl（堿式氯化亞錫）。III．Sn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3性質(zhì)相似。請回答下列問題：（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，這樣操作的原因是。（2）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是。（3）將反應(yīng)I濾液中的溶質(zhì)提取出來的操作是，濾液I溶質(zhì)的成分是。（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（5）稱取SnSO4·xH2O晶體50.2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結(jié)晶水全部失去，冷卻稱量固體質(zhì)量為43g，則該晶體的化學(xué)式為。19．（14分)某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有：（2）溶液X中，關(guān)于NO3ˉ的判斷一定正確的是；a．一定有b．一定沒有c．可能有（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為；（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為；（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為；（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為；（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是。①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液20．（12分）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：（1）NO的體積為L，NO2的體積為L。

（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是mol。（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L。（結(jié)果不需化簡）（4）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水g。

高三化學(xué)第一次周考答案1—5ADACB6—10ACCCB11——15CAADD16．A17．（每空2分，共14分）（1）B（2）漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；坩堝（4）除去HCl；吸收水蒸氣；堿石灰18.（每空2分，共12分）（1）抑制SnCl2水解（2分）（2）Sn2++CO32－═SnO↓+CO2↑（2分）（3）蒸發(fā)結(jié)晶（2分），NaCl、Na2CO3（2分）（4）Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O（2分）（5）SnSO4·2H2O（2分）19．（每空2分，共14分）（1）CO32ˉ、SiO32ˉ（2）b（3）3Fe2++NO3ˉ+4H+=2Fe3++NO+2H2O（4）紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色（5）Al3++4OHˉ=AlO2ˉ+2H2O（6）4:1（7）②20．（除標(biāo)注外每空2分，共12分）（1）5.3765.824（2）1.52（3）（av·10-3+0.5）/0.14（3分）（4）57.8（3分）高三化學(xué)第一次周考答案1—5ADACB6—10ACCCB11——15CAADD16．A17．（每空2分，共14分）（1）B（2）漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；坩堝（4）除去HCl；吸收水蒸氣；堿石灰18.（每空2分，共12分）（1）抑制SnCl2水解（2分）（2）Sn2++CO32－═SnO↓+CO2↑（2分）（3）蒸發(fā)結(jié)晶（2分