化學-河北省琢名小漁2025屆“五個一”名校聯(lián)盟高三年級第一次聯(lián)考試題和答案

河北省“五個一”名校聯(lián)盟2025屆高三第一次聯(lián)考化學1.易縣燕下都遺址出土的透雕龍鳳紋銅鋪首(如圖)是戰(zhàn)國時期青銅器，下列說法錯誤的是A.青銅是銅錫合金B(yǎng).青銅的熔點高于純銅C.青銅器表面的銅綠主要成分為Cu2(OH)2CO3D.青銅器應保存在相對干燥的環(huán)境中2.下列說法錯誤的是A.氯酸鉀和硫黃不能保存在同一藥品柜中B.硝酸銀溶液應保存在棕色細口瓶中C.鎂條著火時應使用二氧化碳滅火器滅火D.滴定實驗中的錐形瓶不需要潤洗3.化學與生產、生活、能源、環(huán)境密切相關，下列說法正確的是A.電解氯化鉀溶液可制得鉀單質和氯氣B.包裝上有“OTC”標識的藥物可以放心大量使用C.太陽能電池板的主要成分為二氧化硅D.含酚廢水可用二氧化氯進行氧化處理4.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol.L1的NaHSO3溶液中含有0.1NA個SO—B.18gD2O中含有10NA個中子C.1mol共價晶體CO2中含有2NA個CD.標準狀況下11.2LHCHO中含有0.5NA個π鍵5.中藥材當歸和白芷中提取得到的紫花前胡醇()能提高人體免疫力。下列關于紫花前胡醇的說法錯誤的是A.分子式為C14H14O4B1mol該物質最多能與5molH2發(fā)生反應.C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生水解反應6.關于物質結構的下列說法正確的是A.HCN和SO2均為直線形分子B.基態(tài)Cr和Fe2+的未成對電子數不同C.CH4和CH3I分子中C—H鍵的夾角相同D.Na2O2和C2H4中均存在極性鍵和非極性健7.乙酸苯酯在一定條件下可發(fā)生如下所示的Fries重排反應，下列說法錯誤的是A.X中碳原子均為sp2雜化B.Y的熔點高于ZC.Y在水中的溶解度大于ZD.X、Y、Z互為同分異構體8.化合物M的結構如圖所示，該物質是一種抗真菌藥物，用于治療真菌性髓膜炎、真菌性呼吸道感染及黑色真菌癥。已知V、W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期元素，且基態(tài)W原子的最高能層無空軌道。下列說法錯誤的是A.電負性：W>X>YB.第一電離能：Y>X>ZC.M中、X、Y、Z原子共平面D.M在水中的溶解度大于在稀鹽酸中9.下列化學實驗操作能實現(xiàn)相應目的的是實驗操作實驗目的A向樣品溶液中滴加BaCl2溶液檢驗溶液中是否含有SO-B將淀粉溶液與稀硫酸共熱5min，取樣后滴加碘水檢驗淀粉是否水解完全C向盛有等體積、等濃度雙氧水的兩支試管中分別滴加3滴等濃度的氯化鐵溶液和硫酸銅溶液對比Fe3+和Cu2+對該反應的催化效果D無水乙醇、冰醋酸和稀硫酸混合加熱制取乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D10.高錳酸鉀生產過程中產生的廢錳渣(主要成分為MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制備MnSO4晶體，工藝流程如圖所示。該工藝條件下金屬離子開始沉淀和沉淀完全的PH如下表所示。金屬離子Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.95下列說法錯誤的是A.“反應I”中的各反應均為非氧化還原反應B.濾渣Y和濾渣Z的主要成分不同C.“反應III”加入MnO2，的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+D.“調pH”時，應控制溶液的pH為8.95～9.2711.硫化鋅常用作分析試劑、熒光粉的基質、光導體材料等。立方硫化鋅的晶胞如圖所示，已知晶胞參數為dcm，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.Zn2+位于S2—構成的正四面體中心 C.a和b之間的距離為dcmB.S2周圍等距且最近的Zn2+有4個3883D.該硫化鋅的密度為3g.cmNA×d12.在催化劑M和N表面發(fā)生CO2甲烷化反應的歷程如圖所示。已知*代表催化劑，*CO2代表CO2吸附在催化劑表面，下列說法錯誤的是A.CO2吸附在催化劑表面時放出熱量B.*CH2O比*COOH穩(wěn)定C.使用催化劑N時，*CO→*CHO是反應的決速步驟D.反應過程中，存在極性鍵的斷裂和生成13.汞陰極法電解飽和食鹽水制取NaOH的原理如圖所示。下列說法正確的是A.電解室中可使用銅棒做陽極B.電解室中汞陰極的反應為Na++e一=NaC.解汞室中的反應為吸熱反應D.兩室聯(lián)合生產的總反應為2NaCl=2Na+Cl2↑14.常溫下，向體積均為25.00mL、濃度均為0.1000mol.L一1的一元酸HX和HY溶液中分別滴加cmol.L一1的NaOH溶液，溶液pH隨滴加NaOH溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法正確的是Y)15.硫酸四氨合銅晶體Cu(NH3)44.H2O呈深藍色，易溶于水，難溶于乙醇、四氧化碳等有機溶劑。常用作殺蟲劑、殺菌劑、媒染劑。實驗室以腐蝕電路板后的爛板液(含有Cu2+、Fe2+和Fe3+等)為原料，制取硫酸四氨合銅晶體的操作步驟如下：I．將鐵片放入80mL爛板液中，小火加熱。反應完成后，用傾析法倒掉溶液。得到的銅粉用自來水洗干凈，抽濾，小火炒干，冷卻。Ⅱ.稱取3g銅粉，放在坩堝中大火灼燒，并不斷攪拌使銅粉充分被氧化，反應完成后放置冷卻。Ⅲ.在蒸發(fā)皿中加入20mL1：4的H2SO4溶液，將上一步所得CuO粉末慢慢加入其中，得到藍色溶液。Ⅳ.將CuSO4溶液趁熱抽濾，除去不溶雜質。清液轉移至蒸發(fā)皿中，濃縮至液面出現(xiàn)結晶膜，用冷水冷卻令其結晶。抽濾，得到CuSO4.5H2O晶體。V．稱取約2.5gCuSO4.5H2O晶體，溶于25mL蒸餾水中，在攪拌情況下緩慢加入足量濃氨水，制得Cu(NH3)44溶液，加入等體積的95%的乙醇溶液，攪拌，并觀察現(xiàn)象。請回答下列問題：（1）硫酸四氨合銅在水溶液中的電離方程式為。（2）步驟I中主要反應的離子方程式為、。（3）步驟Ⅲ中，為加快CuO粉末的溶解速率，可采取的方法有(任意答出兩條)。（4）本實驗中多次用到的抽濾操作，又稱減壓過濾，其裝置如圖所示。減壓過濾的優(yōu)點是、沉淀更干燥，儀器X的作用是。（5）步驟V制得硫酸四氨合銅的化學方程式為。（6）向硫酸四氨合銅溶液中加入乙醇的目的是。（7）加熱硫酸四氨合銅晶體可獲得紅色固體、無色液體和無色氣體。經實驗證實，紅色固體為銅單質，氣體組分為N2、NH3和SO2，反應的化學方程式為。16.鉛鉍合金的主要成分為Pb、Bi、Au和少量Ag。以該合金為原料制備草酸鉛的一種工藝流程如圖所示。已知，“熔化”和“制粒”兩步工序的具體操作為：將鉛鉍合金加熱熔化后，以一定流速加入水中，形成粒徑2~4mm的合金顆粒。請回答下列問題：（1）Bi為第6周期VA族元素，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為，Bi在化合物中的主要化合價為。（2）“熔化”和“制?！眱刹焦ば虻哪康氖恰＃?）“氧化酸浸”時，Pb轉化為(CH3COO)2Pb，反應的化學方程式為，浸渣的主要成分為 。（4）下圖分別表示醋酸初始濃度和反應溫度對Pb、Bi浸出率的影響，則“氧化酸浸”時應控制的條件為。（5）“水解沉鉍”時，(CH3COO)3Bi轉化為CH3COO(OBi)沉淀，下列措施可促進該轉化的是 (填標號)。A.升高溫度B.增大壓強C.加水稀釋D.增大醋酸濃度（6）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質X是。17.生物質氣催化合成甲醇技術是高品位生物質能轉換技術之一、生物質氣的主要成分為CO、CO2、H2、N2等。對原料氣進行脫氧、除焦、凈化、配氫等預處理后，可用于生產甲醇。請回答下列問題：（1）CO和H2合成甲醇的能量變化如下圖所示，則反應的熱化學方程式為。1molCO(g)與2molH2(g)的鍵能之和(填“大于”“小于”或“等于”)1molCH3OH(g)的鍵能之和。為2L的恒容密閉容器中充入0.1molCO2和0.3molH2，加入催化劑進行反應。5min時，測得容器中H2O(g)的濃度為0.025mol.L一1。5min內，以H2(g)的濃度變化表示的化學反應速率為，若相同溫度下的反應得化學平衡常數為75，通過計算判斷此時反應體系是否為平衡狀態(tài)(填“是”或“否”)。（3）以CO、CO2和H2的混合氣體為原料，在銅基催化劑的作用下進行上述兩個反應，測得甲醇時空收率(指在給定反應條件下，單位時間、單位質量催化劑能獲得某一產物的質量)與反應溫度的關系如下圖所示。溫度超過232℃后，甲醇時空收率不升反降的原因可能為。（4）廈門大學應用光催化方法在CDS催化劑上首次實現(xiàn)了可見光照射下甲醇脫氫制備乙二醇。反應原理如圖所示，則該反應的化學方程式為。（5）以乙二醇為燃料的燃料電池工作時，乙二醇在電池(填“負極”或“正極”)發(fā)生反應，若以KOH溶液為電解液，則該電極的反應式為。18.避蚊胺H是一種驅蟲藥，對蚊蟲有很強的驅避作用，且對人畜無毒，使用安全。避蚊胺可由下述方法合成：已知：R—X—RMgX。請回答下列問題：（1）原料A是一種碳氫化合物，其質譜如圖所示，則A為。（2）F的分子式為。（3）B→C需要的試劑為。C的官能團名稱為。（4）C→D的反應類型為。（5）G→H的化學方程式為。（6）G的芳香族同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應的有種，其中1H一NMR譜具有4組峰且峰面積比為1：2：2：2的是(寫出一個)。河北省“五個一”名校聯(lián)盟2025屆高三第一次聯(lián)考化學1.易縣燕下都遺址出土的透雕龍鳳紋銅鋪首(如圖)是戰(zhàn)國時期青銅器，下列說法錯誤的是A.青銅是銅錫合金B(yǎng).青銅的熔點高于純銅C.青銅器表面的銅綠主要成分為Cu2(OH)2CO3D.青銅器應保存在相對干燥的環(huán)境中【答案】B【解析】【詳解】A．青銅是由銅、錫等合金元素形成合金材料，因此屬于青銅屬于銅錫合金，A正確；B．青銅是銅合金，合金的熔點低于成分金屬，故合金青銅的熔點低于純銅，B錯誤；C．青銅器表面的銅綠是Cu、O2、H2O發(fā)生反應產生的堿式碳酸銅，其主要成分為Cu2(OH)2CO3，C正確；D．青銅器中的同單質與空氣中的氧氣、水發(fā)生反應產生堿式碳酸銅，因此青銅器應保存在相對干燥的環(huán)境中，D正確；故合理選項是B。2.下列說法錯誤的是A.氯酸鉀和硫黃不能保存在同一藥品柜中B.硝酸銀溶液應保存在棕色細口瓶中C.鎂條著火時應使用二氧化碳滅火器滅火D.滴定實驗中的錐形瓶不需要潤洗【答案】C【解析】【詳解】A．氯酸鉀具有氧化性，硫磺具有還原性，氧化劑和還原劑不能混放，A正確；B．硝酸銀見光會分解，儲于棕色瓶中并置于暗處可以防止硝酸銀見光分解，B正確；C．鎂與二氧化碳燃燒生成氧化鎂和碳，會加劇火情，可使用沙土進行滅火，C錯誤；D．錐形瓶內壁殘留的水不會影響所加入溶液中溶質的物質的量,對滴定結果無影響，滴定實驗中的錐形瓶不需要潤洗，D正確；故選C。3.化學與生產、生活、能源、環(huán)境密切相關，下列說法正確的是A.電解氯化鉀溶液可制得鉀單質和氯氣B.包裝上有“OTC”標識的藥物可以放心大量使用C.太陽能電池板的主要成分為二氧化硅D.含酚廢水可用二氧化氯進行氧化處理【答案】D【解析】【詳解】A．電解氯化鉀溶液可制得氫氧化鉀、氯氣和氫氣，A錯誤；B．“OTC”標識表示是非處方藥，不可以過量使用，B錯誤；C．太陽能電池板的成分是硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅，C錯誤；D．二氧化氯具有氧化性，可用于工業(yè)含酚廢水的氧化處理，D正確；答案選D。4.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol.L1的NaHSO3溶液中含有0.1NA個SO—B.18gD2O中含有10NA個中子.D.標準狀況下11.2LHCHO中含有0.5NA個π鍵【答案】D【解析】A錯誤；B．mol=0.9mol，所含中子數為9NA，B錯誤；C．CO2是分子晶體，不是共價晶體，C錯誤；D．C=O中有1個π鍵，標準狀況下11.2LHCHO的物質的量為0.5mol，含有0.5NA個π鍵，D正確；故選D。5.中藥材當歸和白芷中提取得到的紫花前胡醇()能提高人體免疫力。下列關于紫花前胡醇的說法錯誤的是A.分子式為C14H14O4B.1mol該物質最多能與5molH2發(fā)生反應C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生水解反應【答案】B【解析】【詳解】A．根據紫花前胡醇的結構可知，其分子式為C14H14O4，A正確；B．紫花前胡醇分子中，含有苯環(huán)結構和碳碳雙鍵可以與氫氣加成，因此1mol紫花前胡醇能夠與4mol氫氣發(fā)生加成反應，B錯誤；C．紫花前胡醇分子中含有羥基和碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，C正確；D．紫花前胡醇分子中含有酯基，可以發(fā)生水解反應，D正確；答案選B。6.關于物質結構的下列說法正確的是A.HCN和SO2均為直線形分子B.基態(tài)Cr和Fe2+的未成對電子數不同C.CH4和CH3I分子中C-H鍵的夾角相同D.Na2O2和C2H4中均存在極性鍵和非極性健【答案】B【解析】【詳解】A．HCN中碳原子價層電子對數為2，采用sp雜化，為直線形分子；SO2中硫原子價層電子對數為3，采用sp2雜化，空間結構為平面三角形，A錯誤；B．Cr為第24號元素，價電子排布為3d54s1，未成對電子數為6；Fe為第26號元素，失去最外層2個電子形成Fe2+，其電子排布為3d6，未成對電子數為4，因此基態(tài)Cr和Fe2+的未成對電子數不同，B正確；C．碘原子半徑遠大于氫原子，使得碳碘鍵鍵長大于碳氫鍵，因此CH3I中C-H鍵的夾角與CH4分子中C-H鍵的夾角不同，C錯誤；D．Na2O2中過氧根離子的氧原子間為非極性鍵，不存在極性鍵，D錯誤；答案選B。7.乙酸苯酯在一定條件下可發(fā)生如下所示的Fries重排反應，下列說法錯誤的是A.X中碳原子均為sp2雜化B.Y的熔點高于ZC.Y在水中的溶解度大于ZD.X、Y、Z互為同分異構體【答案】A【解析】【詳解】A．X中甲基的碳原子以單鍵連接其它原子，是sp3雜化，A錯誤；B．Y分子中羥基和羧基處于對位，不能形成分子內氫鍵，只能形成分子間氫鍵，而Z中羥基和羧基處于鄰位，可以形成分子內氫鍵，故Y的熔點高于Z，B正確；C．Y分子中羥基和羧基處于對位，不能形成分子內氫鍵，更易與水形成氫鍵，故Y在水中的溶解度大于Z，C正確；D．X、Y、Z的分子式都是C8H8O2，結構式不同，互為同分異構體，D正確；本題選A。8.化合物M的結構如圖所示，該物質是一種抗真菌藥物，用于治療真菌性髓膜炎、真菌性呼吸道感染及黑色真菌癥。已知V、W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期元素，且基態(tài)W原子的最高能層無空軌道。下列說法錯誤的是A.電負性：W>X>YB.第一電離能：Y>X>ZC.M中、X、Y、Z原子共平面D.M在水中的溶解度大于在稀鹽酸中【答案】C【解析】【分析】由化合物M的結構可知，V為H元素，W原子的最高能層無空軌道，結合原子半徑可知W為F元素，X為O元素，Y為N元素，Z為S元素?！驹斀狻緼．同周期元素非金屬性越強電負性越大，故電負性：F＞O＞N；故A正確；B．N元素2p能級為半滿結構，第一電離能大于與之相鄰的元素，同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減少，故N＞O＞S，故B正確；C．化合物M含有-NH2結構，分子中原子不可能共面，故C錯誤；D．化合物M含有-NH2結構，能與水分子形成氫鍵，故M在水中的溶解度大于在稀鹽酸中溶解度，故D正確；故選C。9.下列化學實驗操作能實現(xiàn)相應目的的是實驗操作實驗目的A向樣品溶液中滴加BaCl2溶液檢驗溶液中是否含有SO-B將淀粉溶液與稀硫酸共熱5min，取樣后滴加碘水檢驗淀粉是否水解完全C向盛有等體積、等濃度雙氧水的兩支試管中分別滴加3滴等濃度的氯化鐵溶液和硫酸銅溶液對比Fe3+和Cu2+對該反應的催化效果D無水乙醇、冰醋酸和稀硫酸混合加熱制取乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．向樣品溶液中滴加BaCl2溶液，若反應產生白色沉淀，溶液中可能含有SO-，也可能含有Ag+，或CO-等，因此不能據此判斷溶液中是否含有SO-，A錯誤；B．淀粉與碘單質在溶液中反應使溶液變?yōu)樗{色。將淀粉溶液與稀硫酸共熱5min，淀粉會發(fā)生水解反應產生葡萄糖，然后取樣后向其中滴加碘水，若溶液不變?yōu)樗{色，說明淀粉水解完全，若溶液變?yōu)樗{色，則淀粉部分水解，故可檢驗淀粉是否水解完全，B正確；C．氯化鐵溶液和硫酸銅溶液的陽離子、陰離子都不相同，因此不能根據氯化鐵溶液和硫酸銅溶液來對比Fe3+和Cu2+對雙氧水分解反應的催化效果，C錯誤；D．無水乙醇、冰醋酸和濃硫酸混合加熱發(fā)生酯化反應產生乙酸乙酯和水，而不是使用稀硫酸作該反應的催化劑，D錯誤；故合理選項是B。10.高錳酸鉀生產過程中產生的廢錳渣(主要成分為MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制備MnSO4晶體，工藝流程如圖所示。該工藝條件下金屬離子開始沉淀和沉淀完全的PH如下表所示。金屬離子Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.95下列說法錯誤的是A.“反應I”中的各反應均為非氧化還原反應B.濾渣Y和濾渣Z的主要成分不同C.“反應III”加入MnO2，的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+D.“調pH”時，應控制溶液的pH為8.95～9.27【答案】D【解析】【分析】在廢錳渣中加入硫酸，其中MnO2不反應，過濾后濾渣X的主要成分為MnO2，反應Ⅱ為MnO2與硫鐵礦在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，將硫鐵礦中的硫氧化，過濾得濾渣Y為S，濾液為含硫酸鐵、硫酸錳等的溶液；反應Ⅲ中加MnO2是為了將溶液中的Fe2+徹底氧化為Fe3+，加CaCO3使得Fe3+水解平衡正向移動，而除去Fe3+，濾渣Z主要是氫氧化鐵沉淀，最后溶液經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即可得到硫酸錳產品?！驹斀狻緼．反應Ⅰ中硫酸與金屬氧化物的反應以及酸堿中和反應均不是氧化還原反應；故A正確；B．由分析可知濾渣Y和濾渣Z主要成分不同。故B正確；C．由分析可知反應Ⅲ加MnO2是為了將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，故C正確；D．由表中數據可知，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH為3.20，Mn2+開始沉淀的pH為9.27，要使Fe3+完全被除去而不影響Mn2+，pH應不低于3.20，但不高于9.27，故D錯誤；故選D。11.硫化鋅常用作分析試劑、熒光粉的基質、光導體材料等。立方硫化鋅的晶胞如圖所示，已知晶胞參數為dcm，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.Zn2+位于S2—構成的正四面體中心B.S2—周圍等距且最近的Zn2+有4個 -/23883C.a和b之間的距離為dcmD.該硫化鋅的密度為NA-/23883【答案】C【解析】【詳解】A．根據晶胞結構圖，Zn2+位于由S2—構成的正四面體空隙的中心，A正確；B．根據晶胞結構圖可知，一個S2—周圍等距且最近的Zn2+有4個，B正確； C．與a點S2距離最近的Zn2+位于體對角線的處，已知晶胞參數為dcm，則aC錯誤；D．晶胞中S2—離子個數為=4，Zn2+位于晶胞內部，個數為4，因此硫化鋅的密度為g.cm-3=g.cm-3，D正確；故選C。12.在催化劑M和N表面發(fā)生CO2甲烷化反應的歷程如圖所示。已知*代表催化劑，*CO2代表CO2吸附在催化劑表面，下列說法錯誤的是A.CO2吸附在催化劑表面時放出熱量B.*CH2O比*COOH穩(wěn)定C.使用催化劑N時，*CO→*CHO是反應的決速步驟D.反應過程中，存在極性鍵的斷裂和生成【答案】B【解析】【詳解】A．根據圖中信息，CO2吸附在催化劑表面后能量降低，故放出熱量，A正確；B．根據圖中信息，在催化劑N作用下，*CH2O比*COOH能量高，*CH2O更活潑，B錯誤；C．使用催化劑N時，*CO→*CHO的活化能最大，反應速率最慢，是反應的決速步驟，C正確；D．反應過程中CO2斷裂C=O鍵，生成CH4時有C-H鍵生成，因此存在極性鍵的斷裂和生成，D正確；故選B。13.汞陰極法電解飽和食鹽水制取NaOH的原理如圖所示。下列說法正確的是A.電解室中可使用銅棒做陽極B.電解室中汞陰極的反應為Na++e—=NaC.解汞室中的反應為吸熱反應D.兩室聯(lián)合生產的總反應為2NaCl=2Na+Cl2↑【答案】B【解析】【分析】由原理圖可知，電解室內陽極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑,陰極反應為：Na++e-=Na；解汞室內發(fā)生的反應為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。【詳解】A．電解室中若使用銅棒做陽極，則發(fā)生反應Cu-2e-=Cu2+，因此不可使用銅棒做陽極，A錯誤；B．根據分析，電解室中汞陰極的反應為：Na++e—=Na，B正確；C．解汞室中的鈉與水的反應為放熱反應，C錯誤；D．根據分析，電解室內總反應為：2NaCl=2Na+Cl2↑,D錯誤；故選B。14.常溫下，向體積均為25.00mL、濃度均為0.1000mol.L—1的一元酸HX和HY溶液中分別滴加cmol.L—1的NaOH溶液，溶液pH隨滴加NaOH溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法正確的是X)=cY)【答案】D【解析】【分析】由圖可知，起點時HX的pH為1，說明HX為強酸，HY為弱酸；當NaOH溶液為20mL時恰好反應完，NaOH溶液的濃度mol/L=0.125mol/L；【詳解】A．由分析可知，c=0.125mol/L，故A錯誤；C．pH=7時，溶液呈中性，則c(Na+)1=c(Y-)、c(Na+)2=c(X-)，由于HY溶液中滴加NaOH至中性時溶質為HY和NaY，即HY過量，加入的NaOH量少，即c(Na+)1＜c(Na+)2，所以c(X-)＞c(Y-)，故C錯誤；D．V(NaOH)=10.00mL時，HY溶液中的成分是NaY和HY等濃度的混合溶液，由圖像可知，此時溶液答案選D。15.硫酸四氨合銅晶體.H2O呈深藍色，易溶于水，難溶于乙醇、四氧化碳等有機溶劑。常用作殺蟲劑、殺菌劑、媒染劑。實驗室以腐蝕電路板后的爛板液(含有Cu2+、Fe2+和Fe3+等)為原料，制取硫酸四氨合銅晶體的操作步驟如下：I．將鐵片放入80mL爛板液中，小火加熱。反應完成后，用傾析法倒掉溶液。得到的銅粉用自來水洗干凈，抽濾，小火炒干，冷卻。Ⅱ.稱取3g銅粉，放在坩堝中大火灼燒，并不斷攪拌使銅粉充分被氧化，反應完成后放置冷卻。Ⅲ.在蒸發(fā)皿中加入20mL1：4的H2SO4溶液，將上一步所得CuO粉末慢慢加入其中，得到藍色溶液。Ⅳ.將CuSO4溶液趁熱抽濾，除去不溶雜質。清液轉移至蒸發(fā)皿中，濃縮至液面出現(xiàn)結晶膜，用冷水冷卻令其結晶。抽濾，得到CuSO4.5H2O晶體。V．稱取約2.5gCuSO4.5H2O晶體，溶于25mL蒸餾水中，在攪拌情況下緩慢加入足量濃氨水，制得Cu(NH3)44溶液，加入等體積的95%的乙醇溶液，攪拌，并觀察現(xiàn)象。請回答下列問題：（1）硫酸四氨合銅在水溶液中的電離方程式為。（2）步驟I中主要反應的離子方程式為、。（3）步驟Ⅲ中，為加快CuO粉末的溶解速率，可采取的方法有(任意答出兩條)。（4）本實驗中多次用到的抽濾操作，又稱減壓過濾，其裝置如圖所示。減壓過濾的優(yōu)點是、沉淀更干燥，儀器X的作用是。（5）步驟V制得硫酸四氨合銅的化學方程式為。（6）向硫酸四氨合銅溶液中加入乙醇的目的是。（7）加熱硫酸四氨合銅晶體可獲得紅色固體、無色液體和無色氣體。經實驗證實，紅色固體為銅單質，氣體組分為N2、NH3和SO2，反應的化學方程式為。(NH3)4SO4=Cu(NH3)42++SO-（2）①.Fe+Cu2+=Fe2++Cu②.Fe+2Fe3+=3Fe2+（3）攪拌、加熱或適當增加稀硫酸濃度（4）①.加速過濾②.防止液體直接倒吸進入吸濾瓶（5）CuSO4+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O（6）乙醇極性小，降低硫酸四氨合銅的溶解度，便于結晶析出[Cu(NH3)4]SO4.H2O3Cu+2N2↑+8NH3↑+3SO2↑+9H2O【解析】【分析】腐蝕電路板后的爛板液中含有Cu2+、Fe2+和Fe3+，加入鐵片，將Cu2+、Fe3+還原為Cu和Fe2+，過濾獲得單質銅；將獲得的銅粉氧化為CuO，加入稀H2SO4反應，轉化為藍色的CuSO4溶液，結晶抽濾，得到CuSO4.5H2O晶體；CuSO4.5H2O加水溶解并加入足量濃氨水，制得Cu(NH3)47」SO4溶液，結晶獲得Cu(NH3)44.H2O晶體。【小問1詳解】Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42++SO-。【小問2詳解】根據分析，步驟I中將Cu2+、Fe3+還原為Cu和Fe2+，主要反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+。【小問3詳解】步驟Ⅲ中，攪拌、加熱或適當增加稀硫酸濃度，可以加快CuO粉末的溶解速率?！拘?詳解】減壓過濾可加速過濾，并使沉淀抽吸的較干燥；儀器X為安全瓶，其作用是防止液體直接倒吸進入吸濾瓶?！拘?詳解】步驟V制得硫酸四氨合銅，其化學方程式為：CuSO4+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O?！拘?詳解】加入乙醇，可以降低硫酸四氨合銅的溶解度，便于結晶析出?！拘?詳解】加熱硫酸四氨合銅晶體可獲得紅色固體銅單質，無色氣體N2、NH3和SO2，以及無色液體水，加熱反應的化學方程式為：3[Cu(NH3)4]SO4.H2O3Cu+2N2↑+8NH3↑+3SO2↑+9H2O。16.鉛鉍合金的主要成分為Pb、Bi、Au和少量Ag。以該合金為原料制備草酸鉛的一種工藝流程如圖所示。已知，“熔化”和“制粒”兩步工序的具體操作為：將鉛鉍合金加熱熔化后，以一定流速加入水中，形成粒徑2~4mm的合金顆粒。請回答下列問題：（1）Bi為第6周期VA族元素，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為，Bi在化合物中的主要化合價為。（2）“熔化”和“制?！眱刹焦ば虻哪康氖?。（3）“氧化酸浸”時，Pb轉化為(CH3COO)2Pb，反應的化學方程式為，浸渣的主要成分為。（4）下圖分別表示醋酸初始濃度和反應溫度對Pb、Bi浸出率的影響，則“氧化酸浸”時應控制的條件為。（5）“水解沉鉍”時，(CH3COO)3Bi轉化為CH3COO(OBi)沉淀，下列措施可促進該轉化的是 (填標號)。A.升高溫度B.增大壓強C.加水稀釋D.增大醋酸濃度（6）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質X是。【答案】（1）①.6s26p3②.+3（2）增大鉛鉍合金與反應物的接觸面積，充分反應，提高反應速率（3）①.Pb+2CH3COOH+H2O2=(CH3COO)2Pb+2H2O②.Au、Ag（4）醋酸初始濃度300g/L、反應溫度80℃（5）AD（6）醋酸【解析】【分析】鉛鉍合金的主要成分為Pb、Bi、Au和少量Ag，氧化酸浸時，雙氧水氧化Pb、Bi，浸渣的主要成分為Au、Ag；經過水解將鉍元素沉淀，再加入草酸，把醋酸鉛轉化為草酸鉛，濾液轉入氧化酸浸步驟循環(huán)利用?！拘?詳解】Bi為第6周期VA族元素，屬于氮族元素，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為6s26p3，在化合物中的主要化合價為+3、+5?！拘?詳解】熔化和制粒可以形成2~4mm的合金顆粒，有利于增大鉛鉍合金與反應物的接觸面積，充分反應，提高反應速率?！拘?詳解】氧化酸浸時，Pb被雙氧水氧化為(CH3COO)2Pb，反應的化學方程式為Pb+2CH3COOH+H2O2=(CH3COO)2Pb+2H2O；Au、Ag不參與反應，則浸渣的主要成分為Au、Ag?！拘?詳解】根據Pb、Bi浸出率圖像可知，醋酸初始濃度為300g/L時，浸出率達到最大，且隨醋酸初始濃度增大，浸出率基本不變；反應溫度為80℃時，浸出率最大，且進一步升高溫度，浸出率下降；因此“氧化酸浸”時應控制的條件為醋酸初始濃度300g/L、反應溫度80℃?！拘?詳解】A．升高溫度，水解為吸熱反應，平衡正向移動，有利于(CH3COO)3Bi轉化為CH3COO(OBi)沉淀，A符合題意；B．增大壓強不影響溶液體系下的水解、沉淀反應，B不符合題意；C．加水稀釋，離子濃度降低，不利于生成CH3COO(OBi)沉淀，C不符合題意；D．增大醋酸濃度，醋酸根濃度增大，有利于生成CH3COO(OBi)沉淀，D符合題意；答案選AD?！拘?詳解】醋酸鉛轉化為草酸鉛，發(fā)生復分解反應生成醋酸，因此液相中的物質X為醋酸，可轉入氧化酸浸步驟循環(huán)利用。17.生物質氣催化合成甲醇技術是高品位生物質能轉換技術之一、生物質氣的主要成分為CO、CO2、H2、N2等。對原料氣進行脫氧、除焦、凈化、配氫等預處理后，可用于生產甲醇。請回答下列問題：（1）CO和H2合成甲醇的能量變化如下圖所示，則反應的熱化學方程式為。1molCO(g)與2molH2(g)的鍵能之和(填“大于”“小于”或“等于”)1molCH3OH(g)的鍵能之和。為2L的恒容密閉容器中充入0.1molCO2和0.3molH2，加入催化劑進行反應。5min時，測得容器中H2O(g)的濃度為0.025mol.L—1。5min內，以H2(g)的濃度變化表示的化學反應速率為，若相同溫度下的反應得化學平衡常數為75，通過計算判斷此時反應體系是否為平衡狀態(tài)(填“是”或“否”)。（3）以CO、CO2和H2的混合氣體為原料，在銅基催化劑的作用下進行上述兩個反應，測得甲醇時空收率(指在給定反應條件下，單位時間、單位質量催化劑能獲得某一產物的質量)與反應溫度的關系如下圖所示。溫度超過232℃后，甲醇時空收率不升反降的原因可能為。（4）廈門大學應用光催化方法在CDS催化劑上首次實現(xiàn)了可見光照射下甲醇脫氫制備乙二醇。反應原理如圖所示，則該反應的化學方程式為。（5）以乙二醇為燃料的燃料電池工作時，乙二醇在電池(填“負極”或“正極”)發(fā)生反應，若以KOH溶液為電解液，則該電極的反應式為。（3）該放熱反應，溫度升高導致該反應逆向移動或超過該溫度，催化劑活性降低（4）2CH3OH—→HOCH2CH2OH+H2↑（5）①.負極②.HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO—+10H2O【解析】【小問1詳解】由圖可知，該反應為放熱反應，根據蓋斯定律可知CO(g)+2H2(g)≈CH3OH(g)ΔH=-(b-a)kJ.mol—1，該反應為放熱反應，反應物總鍵能-生成物總鍵能＜0；故答案為：CO(g)+2H2(g)≈CH3OH(g)ΔH=-(b-a)kJ.mol—1；小于；【小問2