遼寧省朝陽育英高考補習學校2024-2025學年高二化學上學期期末考試試題

PAGEPAGE4D．催化劑不影響反應的活化能，但能增大活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率6.肯定溫度下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容積不變，上升遼寧省朝陽育英高考補習學校2024-2025學年高二化學上學期期末考試試題溫度，H2濃度減小，則下列說法不正確的是(．．．A．該反應的焓變?yōu)檎?試題總分：100分考試時間：75分鐘命題人：周暢試題范圍：選擇性必修一B．恒溫恒容下，再充入CO2氣體，H2濃度肯定減小C．上升溫度，會使正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正移第Ⅰ卷（40分）可能用到的相對原子質量：Li7Ag108一．選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）D．該反應化學方程式為CO2+H2CO+H2O7．如下圖所示原電池的總反應為：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，下列敘述正確的是()1.下列有關金屬腐蝕與防護的說法中不正確的是(A．鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學腐蝕B．在鍍件上鍍銅時，銅作陽極)A．電子從銀電極經導線流向銅電極C．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起愛護作用D．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極愛護法B．工作一段時間后，右燒杯中電極重量減輕C．電池工作時，Cu向銅電極移動2＋2.下列屬于強電解質的是()D．反應過程中銀電極上有氣泡A．硫酸鋇B．食鹽水C．鹽酸D．醋酸3．化學反應是反應熱的必要源泉，可以供應人類生活和生產活動的必要能量。反應A+BCΔH＜0分兩步進行，①A+BXΔH＞0，②XCΔH＜0，下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變更的是()8.己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的H=-12.1kJmol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的-1H=-55.6kJmol。則HCN在水溶液中電離的H等于(-1)A．B．A．-67.7kJmol9．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O（g）+N2（g）ΔH，有關化學反應的物質變更過程如圖1所示，能量變更過程如圖2所示，下列說法-1B．+43.5kJmol-1C．-43.5kJmol-1D．+67.7kJmol-1+表面轉化為無害氣體，其反應為：N2O（g）+CO（g）=CO2正確的是（）C．D．Pt2O（s）+Pt2O2（s）+4.在25℃條件下，將pH＝12的氨水加水稀釋過程中，下列說法正確的是(A．能使溶液中的c(NH4+)?c(OH-)增大)B．溶液中c(H)?c(OH)不變+-A．由圖1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B．加入Pt2OC．物質的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和D．由圖2可知正反應的活化能小于逆反應的活化能+作為反應物，可使反應的焓變減小cNH4+C．能使溶液中比值增大cNH3H2OcH+D．此過程中，溶液中全部離子濃度均減小10．已知反應式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反應已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其他條5.下列說法正確的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行1件不變，若容器縮小到原來的，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（2）B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發(fā)進行，緣由是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向A．反應向逆方向移動C．系數(shù)n>mB．Y可能是固體或液體D．Z的體積分數(shù)減小C．恒容密閉容器中發(fā)生反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，充入少量N2可加快反應速率第1頁共3頁

二．選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全得1分，有錯選的得0分。）第Ⅱ卷（共60分）三、填空題（本題共4小題，共60分）16．（16分）11．有一化學平衡：mA(g)+nB(g)圖像可以得出的正確結論是（A．正反應是吸熱反應，m+n>p+qB．正反應是吸熱反應，m+n<p+qC.正反應是放熱反應，m+n>p+qD．正反應是放熱反應，m+n<p+qpC(g)+qD(g)，如圖表示A的轉化率同壓強、溫度的關系，分析）I.下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：化學式HCOOHHCNH2CO3H2S電離平衡常數(shù)K1.77×10-44.9×10-10K1=4.3×10-7K2=9.1×10-11K1=5.6×10-8K2=1.1×10。-12(1)HCOOH、HCN、H2CO3、H2S的酸性由強到弱的依次為(2)請寫出H2S的電離方式：。12.已知常溫下0.1molL1NaHSO3溶液pH7，說法正確的是()(3)下列四種離子結合H+實力最強的是(填字母)。A．溶液中：cNaB．溶液中：cNacHSO3AHS-BCO32-CCN-DHCOO-Ⅱ.(1)在試驗室配制Na2S溶液時，常滴加幾滴氫氧化鈉溶液，緣由是)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物質的量濃度。cSO32cHSO3cHcOH(2)c(NH4+由大到小的依次為。(填序號)C．溶液中加入少量NaOH溶液發(fā)生反應：HOHH2OD．溶液中：cHSO3cSO32cH2SO3(3)鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用,它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽。已知:SrSO4(s)SrCO3(s)向SrSO4中加Na2CO3溶液，發(fā)生沉淀轉化的離子方程為Sr2+(aq)+SO42-(aq)Ksp=2.5×102--713.圖甲和圖乙均是雙液原電池裝置。下列說法不正確的是（）Sr2+(aq)+CO3(aq)Ksp=2.5×10-9,A．反應2Ag(s)+Cd(aq)=Cd(s)+2Ag(aq)能夠發(fā)生2++該反應的平衡常數(shù)表達式為。B．甲中電池總反應的離子方程式為Cd(s)+Co(aq)=Co(s)+Cd(aq)2+2+（4）常溫下，有兩種溶液：①0.1mol·L下列有關①和②兩種溶液的說法正確的是－1CH3COOH溶液②0.1mol·LCH3COONa溶液－1(填字母)。C．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子D．乙中有1mol電子通過外電路時，正極有108gAg析出a．兩種溶液中c(CH3COOb．兩種溶液中c(CH3COO－)都等于0.1mol·L)都小于0.1mol·L－1－1－c．CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)－－17．(10分)某學生用0.2000mol·L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：－114.鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對環(huán)境無污染。①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并馬上注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充溢液體；已知電池的總反應為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法不正確的是（）A．電池在放電時，Li向電源負極移動＋③調整液面至“0”或“0”刻度線以下，并登記讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入干凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，登記滴定管液面讀數(shù)。B．該電池以Li、V2O5為電極，酸性溶液作介質C．放電時負極失重7.0g，則轉移1mol電子D．充電時陽極的反應為LixV2O5－xeV2O5＋xLi＋15．已知HA為一元酸，常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得－請回答下列問題：（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)。若測定結果偏高，其緣由可能是(填字母)。溶液pH與所加NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．所配的標準NaOH溶液物質的量濃度偏大（2）推斷滴定終點的現(xiàn)象是A．常溫下，該酸的電離常數(shù)K=10?5.6B．由①到③過程中，水的電離程度先增大后減小C．該測定過程中可以選擇甲基橙為指示劑D．滴定至①處時，溶液中離子濃度關系為：。（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為（4）依據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：mL。mol·L。－1c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)??++第2頁共3頁

19．(16分)CO和H2是重要的化工原料，可用于合成很多有機物。I.（1）已知①CO（g）+2H2（g）欲利用△H1求出②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=akJ/mol的a值，則還須要知道一個反應的反應熱，只寫出該反應的熱化學方程式（不用求反應熱）CH3OH（g）△H1=—90.1kJ/mol標準燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定次數(shù)待測體積(mL)滴定后讀數(shù)n(CH3OH)第一次其次次20.0020.0020.000.402.004.0020.4024.1024.00(2)下列措施能使反應①的平衡體系中增大的是_____(填字母)。n(CO)B．充入He(g)，使體系壓強增大D．縮小容器的體積E．再充入1molH2A．將H2(g)從體系中分別出去B．上升溫度第三次18．（18分）(3)在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3mo1H2，發(fā)生反應②，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間變更如圖所示。從反應起先到平衡，(1)電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎。目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解裝置如圖所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題:用氫氣濃度變更表示的平均反應速率v(H2)=反應達到平衡時CO2的轉化率為平衡時CH3OH的體積分數(shù)為。Ⅱ．臭氧也是志向的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為：2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)，回答下列問題：（4）在恒溫恒容條件下，下列條件能夠證明該反應已經達到平衡的是______。①圖中A極要連接電源的②氫氧化鈉溶液從圖中(填“正”或“負”)極。a．混合氣體密度不再變更c．O2濃度不再變更e．容器內混合氣體壓強不再變更b．消耗2nmolNO2的同時，消耗了nmolO3d．混合氣體的平均相對分子質量不再變更f．2υ正(NO2)=υ逆(O2)(填“c”或“d”)位置流出。③電解飽和食鹽水的總反應的離子方程式是。（5）其他條件肯定，且反應時間相同，NO2的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。據(jù)此，回答下列問題：(2)裝置如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極旁邊呈紅色。氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷。請回答:①B極是電源的極，C極的電極反應式為pH(填“變大”“變小”或“不變”)。一段時間后丁中Y極旁邊的顏色漸漸，甲中溶液的(填“變深”或“變淺”)。②現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則G應當是(填“銅”或“銀”)。常溫下，當乙中溶液的OH-濃度為0.1mol/L(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為g。①p1______p2，(填“＜”或“＞”或“無法確定”)；②a點的正逆反應速率的關系為：υa正______υa逆(填“＜”或“＞”或“無法確定”)高二化學期末考試答案選擇題（40分）題號12345678910答案CADBBCBBDC題號1112131415答案ADACABBC填空（60分）（16分，每空2分）I.HCOOH>

H2CO3>

H2S>

HCNH2SHS-+H+、HS-S2-+H+BⅡ.抑制S2-水解④＞②＞③＞①SrSO4(s)+CO32-(aq)SrCO3(s)+SK=c(SO42(10分，每空2分)①ABC滴入最終一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不復原原色22.600