2020年高考化學(xué)試卷（江蘇卷）(含解析版)

2020年高考化學(xué)試卷（江蘇卷）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Mg24A127Fe56Cu64Zn65

Br80Agl081127

單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是

A.PM2.5

B.02

C.SO2

D.NO

2.反應(yīng)8NH3+3CU=6NH4C1+N?可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.中子數(shù)為9的氮原子：；N

B.N2分子的電子式：N；,N

C.CI2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—C1

\\\

D.cr的結(jié)構(gòu)示意圖：287

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過(guò)多的胃酸

D.明磯溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmoLUi氨水溶液：Na+、K+、OH\NO3

B.O.lmoLUi鹽酸溶液：Na+、K\SO：、SiO；

C.O.lmoLI^KMnCU溶液：NH；、Na\NO；＞I

D.0.1mol.I71AgNC）3溶液：NH；、Mg2\ChSO：

5.實(shí)驗(yàn)室以CaCCh為原料，制備CO2并獲得CaCb.6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

是

稀鹽酸

A.制備C02

CaC'O.

C.濾去CaCOs

D.制得CaCl2.6H2O

6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成NazCh

B.室溫下，A1與.L」NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh

C.室溫下，Cu與濃HNCh反應(yīng)放出NO氣體

D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2sCU反應(yīng)生成FeSCM

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.CL通入水中制氯水：C12+H2O2H+C1+C1O-

B.NO2通入水中制硝酸：2NC)2+H20=2H++NO-+NO

C.O.lmoLIjiNaAlCh溶液中通入過(guò)量CO2：A1O~+CO2+2H2O=A1(OH)3+HCO；

+

D.O.lmol-匚1AgNCh溶液中加入過(guò)量濃氨水：Ag+NH3+H20=AgOHJ+NH；

8.反應(yīng)Si04(g)+2H2(g)醺Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)AH>0、AS<0

“C4(HC1)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7c.e八分口\

c(SiCl4)xc(H2)

C.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2x22.4LH,

D.用E表示鍵能，該反應(yīng)

閱讀下列資料，完成9~10題

海水曬鹽后精制得到NaCL氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cb和NaOH,以NaQ、NH3、

CO2等為原料可得到NaHCCh;向海水曬鹽得到的鹵水中通Cb可制漠;從海水中還能提取鎂。

9.下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說(shuō)法正確的是

A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)

B.Cb得到電子的能力比Br2的弱

C.原子半徑r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)

10.下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.NaCl(aq)管cl2(g)：B5K漂白粉(s)

c2(g)s

B.NaCl(aq)°>NaHCO3(s)譬Na,CC\()

J

2J

C.NaBr(aq)―。虱〉一》Bq(aq)—人㈣一〉I2(aq)

D.Mg(OH)2(s)Hci(aq)>MgCl2(aq)曾Mg(s)

不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合

題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只

選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。

11.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說(shuō)法正

確的是

A,陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe?+

B.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

12.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法正確的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面

C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

D.X、Z分別在過(guò)量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇

13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向淀粉溶液中加適量20%H2s04溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至

A淀粉未水解

中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)

室溫下，向溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)

B鎂與鹽酸反應(yīng)放熱

得溶液溫度上升

室溫下，向濃度均為O.lmoLIji的BaCb和CaCL混合溶液中加入

C白色沉淀是BaCCh

Na2cCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀

具有氧化性

D向0.Imol?匚1H2o2溶液中滴加0.Imol?IT1KMnO4溶液，溶液褪色H2O2

A.AB.BC.CD.D

14.室溫下，將兩種濃度均為O.lmoLIji的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混

合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.NaHCC）3—Na2cO3混合溶液：c（Na+）>c（HCO；）>c（COf-）>c（OH-）

+

B.氨水-NH4cl混合溶液：c（NH^）+c（H）=c（NH3-H2O）+C（OH-）

+

C.CH3coOH—CH3coONa混合溶液c（Na+）>c（CH3COOH）>c（CH3COO）>c（H）

D.H2c2。4-NaHC?。4混合溶液，H2c2。4為二元弱酸）：

++

c（H）+c（H2c2。4）=c（Na）+c（C2O^）+C（OH）

15.CH4與CO2重整生成H2和CO的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比?（CH4）:W（CO2）=1:1條件下，CH4和co2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的

曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K、n(CH4)：n(C02)=l：l條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件

繼續(xù)反應(yīng)，CPU轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值

16.吸收工廠煙氣中的S02,能有效減少SCh對(duì)空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)02催

化氧化，可得到硫酸鹽。

已知：室溫下，ZnSCh微溶于水，Zn(HSC)3)2易溶于水；溶液中H2s。3、HSO3\SC^-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH

的分布如圖-1所示。

(1)氨水吸收SCh。向氨水中通入少量SCh,主要反應(yīng)的離子方程式為;當(dāng)通入SCh至溶液pH=6

時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是(填化學(xué)式)。

(2)ZnO水懸濁液吸收SCh。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SCh,在開始吸收的40mim內(nèi)，SCh吸收率、

溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見(jiàn)圖-2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是

(填化學(xué)式)；SCh吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為。

⑶02催化氧化。其他條件相同時(shí)，調(diào)節(jié)吸收S02得到溶液的pH在范圍內(nèi)，pH越低SO：生成速率越大，其

主要原因是;隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將(填“增大”、“減小”或“不變”)。

17.化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：

(1)A中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、和。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)C-D的反應(yīng)類型為o

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式0

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是a-氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:1且含苯

環(huán)。

(5)寫出以CH3cH2CHO和為原料制備§-CH2cH春小的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有

機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)o

18.次氯酸鈉溶液和二氯異氟尿酸鈉(C3N303cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氧尿酸

鈉.

(l)NaC10溶液可由低溫下將CL緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為；

用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中暴露時(shí)間過(guò)長(zhǎng)且見(jiàn)光，將會(huì)導(dǎo)致消毒作用

減弱，其原因是O

（2）二氯異氟尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)二氯異氟尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)

準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為C3N3O3C5+H++2H2。=C3H3N3O3+2HQO

準(zhǔn)確稱取樣品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液，密封在暗處

靜置5min；用O,lOOOmol-I^NazSzCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，

消耗Na2s2O3溶液。

①通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品o（寫出計(jì)算過(guò)程，

吟洋口的右沖勺測(cè)定中轉(zhuǎn)化為HC10的氯元素質(zhì)量x2geo/、

該樣品的有效虱=----------江匚二六---------xlOO%）

樣品的質(zhì)量

②若在檢測(cè)中加入稀硫酸的量過(guò)少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值____________（填“偏高”或“偏低”）。

19.實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥（簡(jiǎn)稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物）制備軟磁性材料a-Fe2O3o

其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）酸浸：用一定濃度的H2s04溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中采取下列措施能提高鐵

元素浸出率的有（填序號(hào)）o

A.適當(dāng)升高酸浸溫度

B.適當(dāng)加快攪拌速度

C.適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間

（2）還原：向“酸浸”后的濾液中加入過(guò)量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+?！斑€原”過(guò)程中除生成Fe2+外，還會(huì)生

成（填化學(xué)式）；檢驗(yàn)Fe3+是否還原完全的實(shí)驗(yàn)操作是。

（3）除雜：向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF?沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會(huì)導(dǎo)

致CaF2沉淀不完全，其原因是［舄（C*）=5.3義10，Ka（HF）=6.3xl（y4］。

（4）沉鐵：將提純后的FeSCU溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCCh沉淀。

①生成FeCCh沉淀的離子方程式為。

②設(shè)計(jì)以FeSCU溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCCh的實(shí)驗(yàn)方案：_。

【FeCCh沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e（0H）2開始沉淀的工

20.CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。

（1）CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHC03溶液（C02與KOH溶液反應(yīng)制得）中通入H2生成

HCOO-,其離子方程式為；其他條件不變，HCO3-轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖-1

所示。反應(yīng)溫度在40℃~80°。范圍內(nèi)，HC03-催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是0

⑵HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能裝置如圖-2所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過(guò)的半

透膜隔開。

①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為;放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為(填化學(xué)式)。

②圖-2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過(guò)HCOOH與02的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的

離子方程式為o

⑶HC00H催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成C02和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖-3所示。

①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成(填化學(xué)式)

②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫效果更佳，其具體優(yōu)點(diǎn)是

_____________________O

21.以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵鏤【(NH4)3Fe(C6H5。7)2】。

2+

⑴Fe基態(tài)核外電子排布式為；[Fe(H2O)6]中與Fe?+配位的原子是(填元素符號(hào))。

(2)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

(3)與NH；互為等電子體一種分子為(填化學(xué)式)。

(4)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的◎鍵的數(shù)目為mol。

22.羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、酸等有機(jī)溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：如圖所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃

繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中控制pH約為9。

步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過(guò)濾。濾液冷卻至15℃,過(guò)濾得粗產(chǎn)品。

步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。

步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15℃以下，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥，得羥基乙酸鈉。

(1)步驟1中，如圖所示裝置中儀器A的名稱是；逐步加入NaOH溶液的目的是o

(2)步驟2中，蒸儲(chǔ)燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是o

(3)步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過(guò)量水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率(填“增大”或“減小”)；去除活性炭的操作名稱是

(4)步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是?

2020年高考化學(xué)試卷(江蘇卷)

化學(xué)試題答案

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Mg24A127Fe56Cu64Zn65

Br80Agl081127

單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是

A.PM2.5

B.02

C.SO2

D.NO

【答案】B

【解析】

【詳解】A.指環(huán)境空氣中空氣動(dòng)力學(xué)當(dāng)量直徑小于等于微米顆粒物，粒徑小，面積大，活性強(qiáng)，易附帶

有毒、有害物質(zhì)，且在大氣中的停留時(shí)間長(zhǎng)、輸送距離遠(yuǎn)，因而對(duì)人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響大，其

在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴(yán)重，屬于空氣污染物，A不選；

B.02是空氣的主要成分之一，是人類維持生命不可缺少的物質(zhì)，不屬于空氣污染物，B選；

C.SO2引起的典型環(huán)境問(wèn)題是形成硫酸型酸雨，SO2屬于空氣污染物，C不選；

D.NO引起的典型環(huán)境問(wèn)題有：硝酸型酸雨、光化學(xué)煙霧、破壞03層等，NO屬于空氣污染物，D不選；

答案選B。

2.反應(yīng)8NH3+3CU=6NH4C1+Nz可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.中子數(shù)為9的氮原子：；N

B.N2分子的電子式：NN

C.CL分子的結(jié)構(gòu)式：C1—C1

一\\\

D.cr的結(jié)構(gòu)示意圖：287

【答案】c

【解析】

【詳解】A.N原子的質(zhì)子數(shù)為7,中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+9=16,該氮原子表示為二N,A錯(cuò)誤;

B.N2分子中兩個(gè)N原子間形成3對(duì)共用電子對(duì)，N2分子的電子式為：N三N:-B錯(cuò)誤；

C.Cb分子中兩個(gè)C1原子間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cb分子的結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl,C正確;

D.cr的核電荷數(shù)為17,核外有18個(gè)電子，C1-的結(jié)構(gòu)示意圖為

答案選C。

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過(guò)多的胃酸

D.明磯溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鋁在空氣中可以與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進(jìn)一步反應(yīng)，鋁

具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯(cuò)誤；

B.氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過(guò)多的胃酸，C錯(cuò)誤；

D.明磯溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，

D正確；

故選D。

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.氨水溶液：Na+、K\OH\NO3

B.O.lmoLUi鹽酸溶液：Na+、K\SO：、SiO；

C.O.lmoLIjiKMnCU溶液：NH：、Na\NO：、I

D.0.1mol.I7】AgNO3溶液：NH；、Mg2\Cl\SO：

【答案】A

【解析】

【詳解】A.在氨水中，四種離子可以大量共存，A選；

B.在鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選;

C.1具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選;

D.在硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選;

故選A?

5.實(shí)驗(yàn)室以CaCCh為原料，制備CO2并獲得CaCb.6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

【答案】D

【解析】

【詳解】A.碳酸鈣盛放在錐形瓶中，鹽酸盛放在分液漏斗中，打開分液漏斗活塞，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成

氯化鈣、二氧化碳和水，故A正確；

B.二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w，故B正確；

C.加入的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)后，部分碳酸鈣未反應(yīng)完，碳酸鈣是難溶物，因此用過(guò)濾的方法分離，故C正

確；

D.CaCE6H2O易失去結(jié)晶水，因此不能通過(guò)加熱蒸發(fā)皿得到，可由氯化鈣的熱飽和溶液冷卻結(jié)晶析出六水

氯化鈣結(jié)晶物，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)敘述正確的是

A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成NazCh

B.室溫下，Al與.L-NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh

C.室溫下，Cu與濃HN03反應(yīng)放出NO氣體

D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2s04反應(yīng)生成FeSCU

【答案】B

【解析】

【詳解】A.室溫下，鈉與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，故A錯(cuò)誤；

B.室溫下，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；

C.室溫下，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，故C錯(cuò)誤；

D.室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Cb通入水中制氯水：C12+H2O2H++C「+C1CT

B.NO2通入水中制硝酸：2NC)2+H2C)=2H++NO；+NO

C.0.1mol?I^lNaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：A1O-+CO2+2H2O=A1(OH)3+HCO；

+

D.0.1mol-LTAgNC>3溶液中加入過(guò)量濃氨水：Ag+NH3+H20=AgOH+NH4

【答案】C

【解析】

【詳解】A.次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)以分子形式體現(xiàn)，正確的是Cb+H2O=iH++C「+HClO,

故A錯(cuò)誤；

2與H2O反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,離子方程式為3NO2+H2O2H++2NO]+N0,故B錯(cuò)誤；

C.碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此NaAlCh溶液通入過(guò)量的C02,發(fā)生的離子方程式為A10；+CC)2+

2H2O=A1(OH)3I+HCO；,故C正確；

能與過(guò)量的NH3-H2O反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]OH,故D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】本題應(yīng)注意“量”，像選項(xiàng)C中若不注意CO2是過(guò)量的，往往產(chǎn)物寫成CO：,還有選項(xiàng)D,AgOH

能溶于氨水中，生成銀氨溶液。

8.反應(yīng)SiC14(g)+2H2(g)邈Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)AH>0、AS<0

“C4(HC1)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K='；

c(SiCl4)xc(H2)

C.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2x22.4LH,

D用E表示鍵能，該反應(yīng)△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.SiCl4,H2、HC1為氣體，且反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此該反應(yīng)為焙增，

即△，>(),故A錯(cuò)誤；

C(HC

B.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=-P一，故B正確；

C(SIC14)-C^(H2)

C.題中說(shuō)的是高溫，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此不能直接用?mol1計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.△:^^反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和，即△H=4E(Si—C1)+2E(H—H)—4E(H—Cl)-2E(Si-Si),故

D錯(cuò)誤；

答案為B。

閱讀下列資料，完成9~10題

海水曬鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cb和NaOH,以NaCkNH3、

CO2等為原料可得到NaHCCh;向海水曬鹽得到的鹵水中通Cb可制漠;從海水中還能提取鎂。

9.下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說(shuō)法正確的是

A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)

B.Cb得到電子的能力比Bn的弱

C,原子半徑r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na>Mg,則堿性NaOH>Mg(OH)2,故A正確；

B.同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl>Br,所以CI2得電子的能力比Bn強(qiáng)，故B錯(cuò)誤;

C.電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：r(Br)>r(Na)

>r(Mg)>r(Cl),故C錯(cuò)誤；

D.Cl和Br為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

10.下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.NaCl(aq)誓Cl2(g)吃/漂白粉⑸

一一rcno(og\)加熱

B.NaCl(aq)^->NaHCO3(s).Na2CO3(s)

C.NaBr(aq)―>Br2(aq)—畫叫)叫㈣)

D.Mg(OH)2(s)He.)>MgCl2(aq)歲Mg(s)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.石灰水中Ca(OH)2濃度太小，一般用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.氧化性C12>Br2>l2,所以氯氣可以氧化NaBr得到澳單質(zhì)，澳單質(zhì)可以氧化碘化鈉得到碘單質(zhì)，故C

正確；

D.電解氯化鎂溶液無(wú)法得到鎂單質(zhì)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同

時(shí)產(chǎn)生大量氫氧根，與鎂離子產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合

題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只

選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。

11.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說(shuō)法正

確的是

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2F=Fe?+

B.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

【答案】C

【解析】

【分析】

該裝置為原電池原理的金屬防護(hù)措施，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，金屬M(fèi)作負(fù)極，鋼鐵設(shè)備作正極，據(jù)此

分析解答。

【詳解】A.陰極的鋼鐵設(shè)施實(shí)際作原電池的正極，正極金屬被保護(hù)不失電子，故A錯(cuò)誤；

B.陽(yáng)極金屬M(fèi)實(shí)際為原電池裝置的負(fù)極，電子流出，原電池中負(fù)極金屬比正極活潑，因此M活動(dòng)性比Fe

的活動(dòng)性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.金屬M(fèi)失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從

而被保護(hù)，故C正確；

D.海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此鋼鐵設(shè)施在海水中

的腐蝕速率比在河水中快，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

12.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法正確的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面

C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

D.X、Z分別在過(guò)量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇

【答案】CD

【解析】

【詳解】A.X中H?一庠川一\H?紅色碳原子為手性碳原子，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

OHOHCI

B.CHQ/中與氧原子相連接的碳原子之間化學(xué)鍵為單鍵，可以旋轉(zhuǎn)，因此左側(cè)甲基

上碳原子不一定與苯環(huán)以及右側(cè)碳原子共平面，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

z—>oCH2-CH-CH2

C2,、」'IA%一中與羥基相連接的碳原子鄰位碳原子上有氫原子，在濃硫酸

CH3O-VV—c-oOHCl

作催化并加熱條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；

D.'Hj-yi-tjH?中含有鹵素原子，在過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇,

OHOHCl

Z—XOCH,-CH-CH,

在氫氧化鈉溶液作用下先發(fā)生水解反應(yīng)生成

CH3O-C-6OHCl

然后'“廠'在氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三

CIH2-CIH-CIH2,

OHOHClOHOHC1

醇，故D說(shuō)法正確；

綜上所述，說(shuō)法正確的是：CDo

【點(diǎn)睛】醇類和鹵代烽若發(fā)生消去反應(yīng)，則醇分子中羥基(-OH)或鹵代燃中鹵原子相連的碳原子必須有相鄰

的碳原子，且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時(shí)，才可發(fā)生消去反應(yīng)。

13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向淀粉溶液中加適量20%H2s04溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至

A淀粉未水解

中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)

室溫下，向O.lmoLITiHCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)

B鎂與鹽酸反應(yīng)放熱

得溶液溫度上升

室溫下，向濃度均為O.lmoLIji的BaCL和CaCL混合溶液中加入

C白色沉淀是BaCCh

Na2cCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀

11

D向O.lmol.ITH2O2溶液中滴加O.lmol.UKMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.加入碘水后，溶液呈藍(lán)色，只能說(shuō)明溶液中含有淀粉，并不能說(shuō)明淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng),

故A錯(cuò)誤；

B.加入鹽酸后，產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明鎂與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)溶液溫度上升，可證明鎂與鹽酸反應(yīng)放

熱，故B正確；

2、CaCb均能與Na2cCh反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀，沉淀可能為BaCCh或CaCCh或二者混合物，故C錯(cuò)

誤；

D.向H2O2溶液中加入高鎰酸鉀后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2T等(中性條件),

該反應(yīng)中H2O2被氧化，體現(xiàn)出還原性，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，故答案為：Bo

【點(diǎn)睛】淀粉在稀硫酸作催化劑下的水解程度確定試驗(yàn)較為典型，一般分三種考法：①淀粉未發(fā)生水解：

向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，然后加入過(guò)量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制

氫氧化銅溶液并加熱，未生成磚紅色沉淀；②淀粉部分發(fā)生水解：向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶

液變藍(lán)，然后加入過(guò)量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀;

③向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液不變藍(lán)，然后加入過(guò)量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入

新制氫氧化銅溶液并加熱，生成胸紅色沉淀。此實(shí)驗(yàn)中需要注意：①碘單質(zhì)需在加入氫氧化鈉溶液之前加

入，否則氫氧化鈉與碘單質(zhì)反應(yīng)，不能完成淀粉的檢驗(yàn)；②酸性水解后的溶液需要加入氫氧化鈉溶液堿化,

否則無(wú)法完成葡萄糖的檢驗(yàn)；③利用新制氫氧化銅溶液或銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖試驗(yàn)中，均需要加熱，銀鏡

反應(yīng)一般為水浴加熱。

14.室溫下，將兩種濃度均為QlmoLlji的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混

合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.NaHCC）3—Na2c。3混合溶液：c（Na+）＞c（HCO；）＞c（CO^）＞c（OH）

+

B.氨水-NH4cl混合溶液：c（NH^）+c（H）=c（NH3-H2O）+c（OH）

++

c.CH3coOH-CH3coONa混合溶液c（Na）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO）＞c（H）

D.H2GO4-NaHCq,混合溶液，H2c2。4為二元弱酸）：

++--

c（H）+C（H2C2O4）=c（Na）+c（C2O；）+C（OH）

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.NaHCCh水溶液呈堿性，說(shuō)明的水解程度大于其電離程度，等濃度的NaHCCh和NazCCh

水解關(guān)系為：COt＞HCO3,溶液中剩余微粒濃度關(guān)系為：c（HCC）3）＞c（CO：）,C。；和HCO3水

解程度微弱，生成的OH-濃度較低，由NaHCCh和Na2cCh化學(xué)式可知，該混合溶液中Na+濃度最大，則混

合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HCO；）＞c（CO|j＞c（OHj,故A正確；

B.該混合溶液中電荷守恒為：c（NH^）+c（H+）=c（OH）+c（Clj,物料守恒為：

C（NH3?2）C（4）c（）兩式聯(lián)立消去C（cr）可得：

+

c（NH^）+2c（H）=2c（0Hj+c（NH3.H2O）,故B錯(cuò)誤；

C.若不考慮溶液中相關(guān)微粒行為，貝I]c（CH3coOH）=c（CH3coO-）=c（Na+）,該溶液呈酸性，說(shuō)明CH3coOH電

離程度大于CH3coONa水解程度，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c（CH3coe）-）＞c（Na+）＞c（CH3coOH）＞c（H+）,故

C錯(cuò)誤；

+

D.該混合溶液中物料守恒為：2c(Na)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O；j,電荷守恒為：

++

2c(C2Ot)+c(HC2O4)+c(OHj=c(Na)+c(H),兩式相加可得：

++

c(H)+c(H2C2O4)=c(Na)+c(C20；j+c(0Hj,故D正確；

綜上所述，濃度關(guān)系正確的是：ADo

15.CH4與CC)2重整生成H2和CO的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n(CH4):/:(CO2)=l:1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的

曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CCh)=l:l條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件

繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值

【答案】BD

【解析】

【詳解】A.甲烷和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，

甲烷和二氧化碳反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)得到總反應(yīng)為CH4(g)+2CCh(g)^H2(g)+3CO(g)+H2O(g),加入的CH4與CO2物質(zhì)

的量相等，CO2消耗量大于CH4,因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4,因此曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度

變化，故B正確；

C.使用高效催化劑，只能提高反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D.800K時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點(diǎn)，可以通過(guò)改變二氧化碳的量來(lái)提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，故D正

確。

綜上所述，答案為BD。

16.吸收工廠煙氣中的SCh,能有效減少SO2對(duì)空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)02催

化氧化，可得到硫酸鹽。

已知：室溫下，ZnSCh微溶于水，Zn(HSC)3)2易溶于水；溶液中H2sCh、HSO3\SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH

的分布如圖-1所示。

⑴氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2,主要反應(yīng)的離子方程式為；當(dāng)通入SO2至溶液pH=6

時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是(填化學(xué)式)。

(2)ZnO水懸濁液吸收S02。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入S02,在開始吸收的40mim內(nèi)，SCh吸收率、

溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見(jiàn)圖-2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是

(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為o

(3)02催化氧化。其他條件相同時(shí)，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在范圍內(nèi)，pH越低SO：生成速率越大，其

主要原因是；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將(填“增大”、“減小”或“不變”)。

-

【答案】(1).2NH3+H2O+SO2=2NH^+SO1或

-(2).HSO；(3).ZnSO(4).

2NH3-H2o+SO2=2NH4+SOg+H2o3

2+2+

ZnSO3+SO2+H2O=Zn+2HSO-或ZnO+2SO2+H2O=Zn+2HS0；(5),隨著pH降低，

HSO；濃度增大(6).減小

【解析】

【分析】

向氨水中通入少量的S02,反應(yīng)生成亞硫酸錢，結(jié)合圖像分析pH=6時(shí)溶液中濃度最大的陰離子；通過(guò)分析

ZnO吸收SO2后產(chǎn)物的溶解性判斷吸收率變化的原因；通過(guò)分析HSO3與氧氣反應(yīng)的生成物，分析溶液pH

的變化情況。

【詳解】(1)向氨水中通入少量SO2時(shí)，S02與氨水反應(yīng)生成亞硫酸鏤，反應(yīng)的離子方程式為

2NH3+H2O+SO2=2NH"+SO^(或2NH3H2O+SC)2=2NH：+S0；+H2O)；根據(jù)圖T所示，pH=6時(shí)，溶液中

不含有亞硫酸，僅含有HSO3和SO；,根據(jù)微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線可以看出溶液中陰離子濃度最大的是

HSO；；

(2)反應(yīng)開始時(shí)，懸濁液中的ZnO大量吸收SO2,生成微溶于水的ZnSCh,此時(shí)溶液pH幾乎不變；一旦ZnO

完全反應(yīng)生成Z11SO3后，ZnSCh繼續(xù)吸收S02生成易溶于水的Zn(HSO3)2,此時(shí)溶液pH逐漸變小，SC)2的

吸收率逐漸降低，這一過(guò)程的離子方程式為ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2HSC)3(或

2+

ZnO+2SO2+H2O=Zn+2HSO3)

(3)HSO3可以經(jīng)氧氣氧化生成SOj,這一過(guò)程中需要調(diào)節(jié)溶液pH在的范圍內(nèi)，pH越低，溶液中的HSO3

的濃度越大，使得催化氧化過(guò)程中反應(yīng)速率越快；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，大量的HSOL反應(yīng)生成SO；,反

應(yīng)的離子方程式為2HSO/O2=2SO；+2H+,隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，有大量的氫離子生成，導(dǎo)致氫離子濃

度增大，溶液pH減小。

17.化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：

(1)A中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、和。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)C-D的反應(yīng)類型為0

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是a-氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:1且含苯

環(huán)。

(5)寫出以CH3CH2CHO和C^-N\為原料制備2cH2cHs的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有

機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

出,催化劑,△PBr,

CHjCH,CHO--------------------?CHjC^CH^OH---------CHCHCH-,Br

3-或NaBH,或HBrq53222

【解析】

【分析】

本題從官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行分析，利用對(duì)比反應(yīng)前后有機(jī)物不同判斷反應(yīng)類型；

【詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A中含氧官能團(tuán)有硝基、酚羥基、醛基；

(2)對(duì)比A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推出A-B：CJM中的一CH3取代酚羥基上的H,即B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)對(duì)比C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，Br原子取代一CH20H中的羥基位置，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(4)①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基或肽鍵，水解產(chǎn)物

O-

之一是a一氨基酸，該有機(jī)物中含有“PJLHML”，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為1：

HO

)=\*

1,且含有苯環(huán)，說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，綜上所述，符合條件的是

HO

O

(5)生成，根據(jù)E生成F,應(yīng)是SCH2cH2cH3與H2O2發(fā)生反應(yīng)得到,

SCH,CH2cH3按照D-E,應(yīng)由CH3cH2cH2Br與反應(yīng)得到，CH3CH2CHO與H2發(fā)生加

成反應(yīng)生成CH3cH2cH2OH,CH3CH2CH2OH在PBr3作用下生成CH3CH2CH2Br,合成路線是

H；,催化"△PBnO-SH

CH3cH2